安徽省皖北名校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
皖北名校2020～2021学年度高二年级第一学期联合考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修②和选④第一、二两章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.化石燃料的大量燃烧不会引起温室效应B.氮和硫的氧化物使雨水的pH<7，通常把pH<7的雨水称为酸雨C.出行时尽量乘坐公共交通，不开私家车，减少大气中CO2的排放，做到“低碳出行”D.为了增加农作物的产量，大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.乙醇的结构简式：C2H6OC.硫离子的结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：3.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.168O、178O、188O互为同素异形体B.和互为同分异构体C.乙烯和环已烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4.下列说法正确的是A.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键B.利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物5.下列关于化合物2－环己基丙烯()的说法错误．．的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成反应、加聚反应C.分子式为C9H16，分子中所有原子共平面D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴6.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述错误．．的是A.Z的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为X<Y<ZC.W与乙两种元素形成的化合物中只含有离子键D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构7.某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有A.8种B.9种C.10种D.12种8.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 molN≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167kJ热量，根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A.2N2＝N4△H＝－882kJ·mol－1B.N2(g)＝0.5N4 (g) △H＝＋441 kJ·mol－1C.N2(g)＝0.5N4 (g) △H＝－441kJ·mol－1D.2N2(g)＝N4 (g) △H＝＋882kJ·mol－110.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气，b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－＝2H＋C.通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.该装置将化学能最终转化为电能11.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br 2(g)＋H2(g)2HBr(g) △H＝－Q1kJ·mol－1②Br 2(l)＋H2(g)2HBr(g) △H＝－Q2kJ·mol－1下列说法正确的是A.Q1<Q2B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(I)具有的能量C.相同条件下，Cl 2(g)＋H2(g)2HCl(g) △H>－Q kJ·mol－1D.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量12.对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) △H，反应特点与对应的图像的说法中不正确．．．的是A.图①中，若p 1>p 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B.图②中，若T 2>T 1，则△H<0且a ＋b ＝c ＋dC.图③中t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率13.包知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K 1＝()()()()2c CO c Cu c CO c CuO ⋅⋅ B.反应③的平衡常数K ＝12K K C.对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小14.80℃时，NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO 2和SO 2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，下列判断不正确．．．的是A.平衡时，乙中SO 2的转化率大于50%B.当反应平衡时，丙中c(SO 2)是甲中的2倍C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应 D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L －1 NO 2和0.20 mol·L －1 SO 2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同二、非选择题(本大题共6小题，共58分)15.(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为，该化合物是由(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式。
16.(8分)如图为原电池装置示意图：(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是。
a.铝片铜片b.铜片铝片c.铝片铝片d.铜片铜片(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
写出B电极反应式：；该电池工作时，A电极的质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。
若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为。
(3)若A 、B 均为铂片，电解质为KOH 溶液，分别从A 、B 两极通入CH 4和O 2，该电池为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式： 。
该电池工作一段时间后，溶液的碱性将 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
17.(11分)A ～H 是常见有机物，A 是烃，E 的分子式为C 4H 8O 2，E 为有香味的油状物质。
已知：CH 3CH 2Br ＋NaOH −−→水CH 3CH 2OH ＋NaBr (1)0.2 mol A 完全燃烧生成17.6 g CO 2，7.2 g H 2O ，则A 的结构简式为 。
(2)D 分子中含有官能团的名称为 。
(3)①的反应类型为 。
(4)G 可能具有的性质为 。
a.与钠反应b.与NaOH 溶液反应c.易溶于水(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)I 是有机物B 的同系物，且比B 多3个碳原子，I 可能的结构有 种，写出其中含3个甲基可能的结构简式： 。
18.(9分)热化学循环分解水制H 2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H 2和O 2，下图是热化学循环制氢气的流程。
(1)实验测得，1 g H 2燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，则能表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)整个流程参与循环的物质是 (填化学式，下同)和 ，最难进行的反应是(填序号)。
(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气：氧化重整：C2H5OH(l)＋32O2(g)＝2CO2(g)＋3H2(g) △H＝－554.0kJ·mol－1水蒸气重整：C2H5OH(l)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) △H＝＋174.2kJ·mol－1①反应C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)的△H (填“>”“<”或“＝”)－554.0kJ·mol－1。
②实际生产中采用氧化、水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与参加氧化重整的乙醇的物质的量之比为。
(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
19.(8分)某实验小组用0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸进行中和热的测定。
I.配制0.50 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)若实验中大约需要245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器：(填字母)。
II.测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验装置如图所示。
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。
(4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①近似认为0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
安徽省皖北名校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 生物 Word版含答案
皖北名校2020～2021学年度高二年级第一学期联合考试生物考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修①第5章～第6章＋必修②第1章～第6章。
一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于A TP和酶的叙述，错误．．的是A.A TP的合成和水解都需要酶的催化B.酶催化的反应都需要消耗ATPC.细胞内酶的合成需要ATP水解供能D.正常的活细胞中都存在A TP和酶2.下图表示在最适条件下，纤维素浓度对纤维素酶催化的化学反应速率的影响，下列分析错．误．的是A.一定范围内，随着纤维素浓度的增大，酶促反应速率增大B.限制C点酶促反应速率的主要因素是纤维素酶的浓度C.若在A点时改变反应体系的pH，则酶促反应速率增大D.若在C点时加入少量的纤维素酶，则酶促反应速率增大3.下列有关细胞呼吸的叙述，错误．．的是。
A.无氧呼吸只在第一阶段产生ATPB.有氧呼吸的三个阶段都产生ATPC.无氧呼吸氧化分解有机物不彻底D.有氧呼吸和无氧呼吸释放的能量多数储存在ATP中4.下列叙述符合细胞呼吸原理的是A.放能反应与细胞呼吸相联系，能量由ATP水解提供B.剧烈运动时，人体所需的能量主要来自无氧呼吸C.给板结的土壤松土，有利于植物根系的生长D.通过酵母菌的有氧呼吸来生产酒精5.下图表示在夏季晴朗的白天，某植物处于密闭、透光但原料充足的环境下所测得的某些物质的变化情况。
下列叙述错误的是A.图甲曲线可表示O2浓度的变化B.图乙曲线可表示CO2浓度的变化C.图甲曲线可表示植株重量的变化D.图乙曲线可表示土壤中矿质元素量的变化6.下列关于“绿叶中色素的提取和分离”实验的说法，正确的是A.加入碳酸钙有助于充分研磨B.常用无水乙醇做溶剂来提取色素C.距离滤液细线最近的色素带是叶绿素aD.提取色素的原理是色素在层析液中的溶解度不同7.下图是某动物细胞有丝分裂几个时期的示意图，下列叙述错误的是A.①细胞内含有8条染色单体B.②与④细胞内染色体数目不相等C.③是观察辨认染色体形态和数目的最佳时期D.上图中细胞分裂的先后顺序可能是③→②→①→④8.下列关于动、植物细胞有丝分裂相同点的叙述，错误的是A.DNA和染色体在间期复制B.都在前期形成纺锤体且方式相同C.染色体都均等分离到子细胞中D.都在细胞分裂结束后恢复成原来的细胞形态9.右图表示细胞有丝分裂过程中染色体、染色单体和核DNA相对数量的关系，该细胞最可能处于有丝分裂的A.前期和中期B.中期和后期C.后期和末期D.间期和末期10.下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是A.无丝分裂是真核生物进行细胞分裂的方式之一B.细胞衰老后染色质收缩，染色加深C.个体衰老，组成个体的细胞一定全部衰老D.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程11.下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，错误的是A.豌豆具有在世代间稳定遗传且易于区分的相对性状B.豌豆自花传粉且闭花授粉，但做杂交实验时需套袋C.豌豆结实率高、种子数量多，便于统计学分析D.孟德尔通过实验提出了生物性状是DNA决定的12.某种植物花有香味和无香味受常染色体上的一对等位基因控制，纯合有香味植株与纯合无香味植株杂交，F1均为无香味植株，F1自交，F2中有香味植株：无香味植株=1：3。
安徽省皖北名校20—21学年高二(下)第一次联考物理试题(附答案)
皖北名校2020~2021学年高二下第一次联考物理试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答業标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：选修3-2的前两章和选修3-3第一章一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1~8题只有一项符合题目要求，第9~12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1. 下列叙述正确的是（）A. 电磁感应现象最先由洛伦兹发现B. 法拉第提出了法拉第电磁感应定律C. 发电机就是由电磁感应原理制成的D. 楞次最先发现了电流的磁效应【答案】C2. 关于热运动，下列说法正确的是（）A. 水流速度越大，水分子的热运动越剧烈B. 对于一定量的气体，压强越大，气体分子的热运动越剧烈C. PM2.5在空气中的运动属于分子热运动D. 热运动是指大量分子永不停息地做无规则运动【答案】D3. 下列各图的线圈中能产生感应电流的是（）A. B. C. D.【答案】D4. 将长为2L 、粗细均匀的导线ab ，从中点O 处折成如图所示形状，aO ⊥b0，ab 连线与水平方向成45°夹角，导线所在位置处有范围足够大方向垂直纸面向里、磁感应强度大小为B 的匀强磁场．现将导线在纸面内以相同大小的速度v ，分别以垂直ab 斜向上和水平向左两个方向运动，则两种情况下a 、b 两点间的电势差之比为（ ）A. 1:2B.2:1C. 1：2D. 2：1【答案】B5. 如图所示为一闭合导线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动产生的正弦式交流电压的变化图像，则由图可知正确的是（ ） ①该交流电压的频率为0.04Hz ②该交流电压的有效值为52V③该交流电压的瞬时值表达式为10sin50(V)e t π=④2210s t -=⨯时，导线框恰好与磁场方向平行，磁通量为零A. ①③B. ②③C. ③④D. ①②【答案】B6. 将完全相同的两个线圈L 和灯泡分别串联接到直流电源（内阻不计）和交流电源上，如图甲、乙所示，已知直流电源的电压与交流电压的有效值相等。
安徽省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应2. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）3. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . ②的主要作用是除去SO2C . ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
安徽省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （3分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D3. （3分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小4. （3分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<05. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol6. （3分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡7. （3分） (2017高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
安徽省2020-2021年高二上学期联考化学试卷
安徽省2020-2021年高二上学期联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . N2B . Na2OC . H2OD . NH4I4. （2分）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A . CH≡CHB . CO2C . BeCl2D . BF35. （2分）生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A . 焰色反应B . 节日里燃放的焰火C . 金属导线可以导电D . 夜空中的激光6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化8. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 原子半径：B＞A＞D＞C9. （2分）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图备注熔点187K易溶于CS2A . 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B﹣B键，含20个正三角形B . SF6是由极性键构成的极性分子C . 固态硫S8属于原子晶体D . NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个10. （2分）关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子11. （2分）某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . CF4>CCl4>CBr4C . NH3>N2>H2D . 纯镁>镁铝合金>纯铝13. （2分） (2016高二下·汪清期中) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C1314. （2分）下列物质的性质与氢键无关的是（）A . 冰的密度比液态水的密度小B . 酒精易溶解在水里C . NH3分子比PH3分子稳定D . 相同条件下,H2O的沸点比H2S的高15. （2分）美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体．下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）A . 晶体中C、O原子个数比为1：2B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C . 晶体中C﹣O﹣C键角为180°D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液17. （2分） (2016高一下·宜春期中) 下列有关燃料电池的说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D . 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣18. （2分）有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（）A . 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B . 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热C . 可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来D . 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的二、非选择题 (共5题；共37分)19. （9分） (2016高三上·蕉岭开学考) 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式________、________．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是________．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39①达到滴定终点时的实验现象是________．②此消毒液有效氯含量为________%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液________（填“符合”或“不符合”）家用要求．20. （8分） (2016高二上·临川期中) 碳及其化合物有广泛的用途．（1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是．A . 增加碳的用量B . 升高温度C . 用CO吸收剂除去COD . 加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1则反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=________．（3） CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为________．（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）________ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．②该温度下，此反应的平衡常数K=________；③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．21. （8分）(2016·六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性．（2）Ⅱ中反应生成气体a为________，1mol双氧水反应转移电子为________（3）A的化学式是 H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ （填“阴极”或“阳极”）．（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．22. （7分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．（1）Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．（2）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________（填序号）．A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，上述条件下，溶液③中的c（SO42﹣）为________，溶液②中c（Ba2+）为________．（4）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．23. （5分） (2016高一下·金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是________．（2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：________；（3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序________（用化学式表示）（4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：________;（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：________;参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共5题；共37分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。
2023年安徽省皖北名校联盟化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2023年安徽省皖北名校联盟化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（）A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)22、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C16H25O4C．C14H22O5 D．C14H10O43、关于铁及其化合物的叙述正确的是A．FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H24、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( )A． B．CH3CH2CH2OHC． D．5、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成6、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性7、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）8、有关下列诗句或谚语的说法正确的是A．“水乳交融”包含化学变化B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化9、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-) B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)10、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO412、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（）A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 13、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 碱酸酚酞乙甲乙A．A B．B C．C D．D14、下列关于材料的说法错误的是A．普通玻璃属于硅酸盐材料B．塑料属于合成材料．C．不锈钢属于合金D．羊毛的主要成分是纤维素15、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是A．IA族元素B．金属元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素16、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。
2020-2021学年安徽省皖北名校高二上学期第一次联考试题 数学 Word版
皖北名校2020～2021学年度高二年级第一学期联合考试数学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修2第一章、第二章2.1～2.2，必修4，必修5第一章、第二章。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.一个几何体恰有6个顶点，则这个几何体可能是A.四棱柱B.四棱台C.五棱锥D.五棱台2.设向量a ＝(1，－3)，b ＝(m ，2－m)，若a//b ，则实数m 的值为 A.12 B.－2 C.－12D.－1 3.在等比数列{a n }中，a 2＝3，a 5＝24，则公比q ＝ A.14 B.12 C.2 D.4 4.将一个球放在圆柱的上面，圆柱的底面圆的直径等于球的直径，则该几何体的俯视图可以是5.在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c 。
若a ＝6，b ＝5，c ＝9，则sinC ＝A.22B.132 22 6.若cos(26απ+)＝13，则cos(α＋3π)＝ A.－23 B.－59 C.－79 D.－89 7.如图，在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，异面直线AD 1与C 1D 所成的角为A.6πB.4πC.3πD.2π 8.要得到函数y ＝cos(4x ＋3π)的图象，只需将函数y ＝cos(4x ＋6π)的图象 A.向左平移12π个单位长度 B.向左平移24π个单位长度 C.向右平移12π个单位长度 D.向右平移24π个单位长度 9.如图，在△ABC 中，D ，E ，F 分别为线段BC ，AD ，BE 的中点，则AF ＝A.15AB AC 88+ B.51AB AC 88- C.15AB AC 88- D.51AB AC 88+ 10.已知S n 是等比数列{a n }的前n 项和，若存在m ∈N *，满足2m m S S ＝28，22212m m a m a m +=-，则数列{a n }的公比为A.2B.12 C.3 D.1311.在△ABC 中，B ＝3π，AC 3cos 2C －cos 2A －sin 2B 2，则△ABC 的面积为33+ 33 13+ 312.已知函数f(x)＝sin(2x a π)(a>0)，点A ，B 分别为f(x)图象在y 轴右侧的第一个最高点和第一个最低点，O 为坐标原点，若△OAB 为钝角三角形，则a 的取值范围为A.(0，12)∪(2，＋∞) B.(03∪(1，＋∞) 31) D.(1，＋∞) 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省2020-2021年高二上学期开学化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·福州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He少一个电子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质4. （2分）下列关于油脂的结构的说法正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯B . 若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯C . 若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯D . 某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。
则下列说法错误的是（）A . x=2B . 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C . 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D . 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低6. （2分）下列物质既含有离子键又含共价键的是（）A . NH3B . Na2OC . NH4ClD . H2O27. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列各组排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：钠＞硫＞氯B . 氧化性：Na+＞K+C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷D . 酸性：HF＞HCl＞HBr8. （2分）下列变化，属于吸热过程的是（）A . 浓H2SO4溶于水B . 甲烷燃烧C . CaO与水反应D . Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应9. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑11. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉12. （2分）如图所示与对应叙述相符合的是（）A . 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化13. （2分） (2015高一下·番禺期中) 100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热14. （2分）下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）A . 非金属性：C＞SiB . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2C . 酸性：H2SO3＞H2CO3D . 还原性：HI＞HBr15. （2分） (2016高一下·赣州期中) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化16. （2分）下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A . H2S、O2、N2B . HCl、Cl2、CO2C . N2、H2、COD . SO2、Cl2、O217. （2分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 负极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O18. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH 反应的有（）①﹣OH ②﹣CH3 ③﹣COOH ④ ⑤﹣CHO．A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种19. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-120. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生二、填空题 (共4题；共18分)21. （1分） (2016高二上·望江期中) 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，该反应在________（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．22. （4分） Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
安徽省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）2. （3分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
下列说法错误的是（）A . 稀释溶液，增大B . 加入NaOH固体，减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 通入HCl，溶液pH减小3. （3分）由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＝V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V34. （3分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5. （3分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变6. （3分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
安徽省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
安徽省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强2. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）A . ①②③④B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部4. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大6. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%7. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mo l•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的pH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）9. （2分）室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。