最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案
相对原子质量：H 1C12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有
．．1．个．选项符合题意。
)
1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。
下列关于“碘盐”的叙述中，正确的是( )
A. “碘盐”宜密封保存
B. “碘盐”就是“I2＋NaCl”
C. “碘盐”就是NaI
D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒
2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是( )
A. Cl2
B. HCl
C. HClO
D. O2
3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
4．不能
使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
．．
A. 氯水
B. 溴水
C. 碘水
D. 盐酸
5．标准状况下，V L下列气体质量最大
的是( )
．．
A. H2
B. CH4
C. Cl2
D. CO2
6．a mol H2O和a mol CO2一定相同的是( )
A. 相同条件下的体积
B. 相同条件下的密度
C. 分子个数与原子个数
D. 质量
7．下列反应不能生成气体的是()
A.锌与稀盐酸反应
B.过氧化钠与CO2反应
C.二氧化锰与浓盐酸反应
D.氧化钠与水反应
8．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl-的物质的量浓度是( )
A. 0.1 mol / L
B. 0.05 mol / L
C. 0.3 mol / L
D. 0.15 mol / L
9．下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 氯水
C. 漂白粉
D. 盐酸
10．有关钠和钾的叙述中不正确的是( )
A.钠、钾单质都是银白色的金属
B.钠原子半径大于
钾原子半径
C.钠、钾的化合物都溶于水
D. 都可以用焰色反应鉴别
由两种单质直接化合而生成的是( ) 11．下列化合物中只能
．．
A. FeCl2
B. NaCl
C. Na2O2
D. NaOH
12．能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是( )
A. F-
B. Cl-
C. Br-
D. I-
13．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是()
A. NaOH
B. Na2O
C. Na2O2
D.Na2CO3
14．下列气体中在水中溶解度最大的是()
A. Cl2
B. HCl
C. CO2
D. O2
15．配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是()
A.容量瓶
B.烧杯
C.量筒
D.滴定管
16．钾在焰色反应中的焰色为
()
A.黄色
B.紫色
C.红色
D.绿色
二、填空题(43分)
17．(16分)HCl是色气体，纯溴是红棕色的体，碘在加热时会发生，Na燃烧的火焰焰色是色，Na2O2是色的粉末，它与CO2反应放出的气体是，具有漂白杀菌作用的物质是。
(任举一例)检验Cl-的方法是。
18．(10分) (1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
该反应的还原剂是______________，若反应有1 mol电子发生转移，则被还原的H2O是_____________ mol。
⑵写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：
(3) 用化学方程式表示下面的离子方程式：
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
19．(10分) 右图为实验室制取氯气
的装置图。
(1) 填写仪器名称：图中①、②分别是。
(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式：。
(3) 在烧杯内装的是，它的作用是。
20．(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。
把C溶于水所得的浓溶液(是一种酸)与MnO2加热反应可得到B。
B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D 与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。
由此推断：A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________，G________。
(写分子式或元素符号)
三、计算题(9分)
21．(9分)把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm3)中。
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？
(2)与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？
(3)反应能生成多少毫升氢气？
附加题：(任选两题)
1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
①G →Q＋NaCl ②Q＋H2O−−→
−电极X＋H2↑＋…
③Y＋NaOH →G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
由以上各反应判断：
(1)这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。
(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。
2．今有H2和Cl2的混合气100 mL(标准状况下)，其中一种气体体积为45 mL ，另一种气体体积为55 mL。
光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体的体积变为______ mL。
为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余，使气体通过100 mL水，并使剩余气体干燥后，恢
复到标准状况。
⑴若剩余气体为_______ mL，证明有____________剩余；
⑵若溶液有_________性，证明有_____________剩余；
答案
1.A
2.C
3.D
4.D
5.C
6.C
7.D
8.C
9.A 10.B 11.C
12.D 13.D 14.B 15.A 16.B
17.(每空2分)无色；液；升华；黄；浅黄；O2；HClO；加入AgNO3，
加入稀HNO3，生成的白色沉淀。
18. (1) (6分)
2K ＋2H2O ＝2KOH ＋H2↑；K；0.5 mol ⑵(2分)Ba2+
＋SO
2-＝BaSO4↓(3)(2分)AgNO3＋KCl ＝KNO3＋AgCl↓(任写一4
个正确的化学方程式皆可)
19.(每空2分) (1) 分液漏斗；烧瓶 (2) MnO 2＋
4HCl(浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑(3) 碱液，吸收多余的氯气，防止
产生的氯气污染空气。
20.(每空1分)H 2；Cl 2；HCl ；Na ；NaCl ；Na 2O 2；O 2
21.(1)c (HCl )＝g/mol
5.36%
6g/cm 028.1mL 10003⨯⨯＝1.69 mol / L (4
分)
(2) Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑(1分)
n (HCl )＝C (HCl )×V [HCl (aq )]＝1.69 mol / L ×0.05 L ＝0.0845 mol
(2分) [或
n (HCl )＝g/mol
5.36%
6g/cm 028.1mL 503⨯⨯＝0.0845 mol ]
反应的锌的物质的量为n (Zn )＝2
1n (HCl )＝0.0845 mol ×2
1＝
0.04225 mol (1分)
反应的锌的质量为m (Zn )＝0.04225 mol ×65 g / mol ＝2.74625 g (1分) (3)n (H 2)＝2
1n (HCl )＝0.0845 mol ×
2
1＝0.04225 mol
(2分)
V (H 2)＝n (H 2)×V m ＝0.04225 mol ×22.4 L / mol ＝0.9464 L ＝946.4
mL 。
(2分) 附加题：
1.(每小题5分)(1)G ＜Y ＜Q ＜Z ＜X (2) 电解Q 的水溶液时，X
化合价必升高
2. (每空2分)100 (1)10；H2(2) 氧化；Cl2。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
最新高一化学上学期期末考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Cu.64Mg:24 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第一卷（52分）（在答题卡上作答）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液里一定含有的是A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋42．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是A．B．C．D．3．下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2②NaHCO3③Al ④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥4．检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生5．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO44沉淀时，铝元素的主要存在形式是D．Al3＋和Al(OH)3A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－26．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加入少量稀盐酸D．加热干燥使用7．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O28．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硫酸D．NaNO3溶液9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A 1 ：1B 3 ：4C 2 ：3D 4 ：310. 下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含解析)
门捷列夫拉瓦锡阿伏加德罗道尔顿A．A B．B C．C D．D3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In，In元素的质量数为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收2H形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确．．．的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C ．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列化学用语表达不正确．．．的是A．2N的结构式：N≡NB．Na 的结构示意图：C．KCl形成过程：CD．石墨的一种同素异形体的分子式：607．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能．．导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。
该过程的示意图不正确．．．的是A．B．试卷第2页，共10页C．D．11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧和⑩13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低14．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降A．A B．B C．C D．D试卷第4页，共10页19．下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O2催化剂2SO3加热B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。
2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
可能用至I」的相对原子质量:Mg - 24 ; Cu - 64 ; AI - 27 ; Fe - 56 ;H - 1 ; C -12 ; O- 16 ; Cl - 35 . 5 ; N - 14 ; Na - 23第1卷（选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1.下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2.形成酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。
对于这种粒子，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素C .它的组成可用用表示D .它比一个普通W分子多一个氢原子核4.下列物质间的反应没有明显反应现象的是• •A.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入氨水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氨气通入滴有酚猷试液中5.少量钠应保存在A.密闭容器中B .煤油中C.水中D.四氯化碳中6.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCbD.CuCh7.下列各组物质反应能生成氢气的是A.铁与稀硝酸B,炭与水蒸气C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解8.下列物质是属于非电解质的是A NH3B (NH4)2SO4C Cl2D CH3COOH9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A . HCl-NaCIB . SO2TsC . Na->Na2O2D . NaHCO3->CO210.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸憎烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A .①③④B .①②⑥C .①③⑤D .①③⑥11.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
2023—2024学年度上学期高一期末检测化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A ．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C ．合金的硬度一般比其成分金属的大D ．3FeCl 溶液可用于制作电路板2．下列化学用语正确的是（）A ．4NH Cl 电子式：B ．()2Ca OH 的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-+C ．4CH 的分子结构模型：D ．HClO 结构式：H O Cl--3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．2Cl 分子中含有的共价键数目为AN B ．0.1mol 3FeCl 完全水解可得()3Fe OH 胶粒的数目为AN C ．标准状况下，22.4L 2O 与22.4L HF 含分子数均为AN D ．7.8g 22Na O 与足量水反应转移电子数目为A0.1N 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．()3Fe OH 固体溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++B ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．向223Na S O 溶液中通入足量2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++++D ．双氧水与酸性4KMnO 溶液反应：2224223H O 2MnO 6H 2Mn 4O 6H O-+++++↑+5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1mol/L ），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A23Na CO 溶液稀盐酸B()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液3AlCl 溶液C2Na S 溶液3FeCl 溶液D NaOH 溶液3AlCl 溶液6．类推是化学研究的重要方法。