(完整版)溶液的酸碱性及pH的计算
高中化学溶液pH的计算
溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。
2.2pH的计算(1)
1.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的
NaOH溶液混合后,溶液的pH等于
1
2.在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的
NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？
NaOH+HCl====NaCl+H2O 0.06 0.04 pOH=-lg[OH-]= -lg[0.02/（0.1+0.1）] =1
8
[问题与讨论] ①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
稀释后的pH 5 4 9 10 约为7 约为7
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
⑤pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
2 3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
5
问题讨论
1、下列溶液肯定呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
C.C(H+) ＞C（OH-）的溶液
D. PH小于7的溶液
E. C(H+) =1×10－6 mol/L
=-lg(10-14/ 5×10-5 )
=-lg(2×10-10 ) =10-lg2 =9.7
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
19
针对训练3
pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得 溶液的pH= 2.3 。
溶液的酸碱性及PH的计算概述
溶液的酸碱性及PH的计算概述在化学中，酸是指能够释放出氢离子的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成水和盐。
这个过程被称为酸碱中和反应。
当酸和碱混合在一起时，水中的氢离子和氢氧根离子浓度发生变化。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表征。
pH是指负对数酸离子浓度的数值，它可以用来确定溶液是酸性、中性还是碱性。
pH的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
pH值通常在0-14的范围内变化，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，而pH值为7表示中性。
在计算溶液的pH值时，首先需要确定溶液中[H+]的浓度。
如果知道了酸或碱的浓度，可以通过其酸碱性质的知识来计算[H+]的浓度。
例如，对于盐酸溶液，可以根据其浓度和酸的离子化方程来确定[H+]的浓度。
如果只知道溶液的pH值，可以采用反向计算的方法来确定[H+]的浓度。
即[H+]=10^(-pH)。
在一些情况下，需要计算溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，以评估溶液的酸碱性。
这可以通过酸碱的离子平衡关系来计算。
例如，在水溶液中，水的离子化方程式是H2O⇌H++OH-。
根据离子的水解常数，可以确定[H+]和[OH-]的浓度。
除了计算溶液的酸碱性和pH值外，还有其他一些与之相关的概念。
例如，酸度和碱度是表示溶液酸碱性强弱的两个量。
酸度可以通过酸的腐蚀性和酸解离常数来评估，碱度可以通过碱的强度和碱解离常数来评估。
总之，溶液的酸碱性以及其pH的计算是化学中重要的概念。
通过计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
pH值是一个常用的指标，用于表示溶液的酸碱性。
酸碱的离子平衡关系和离子解离常数可以用来计算溶液中的离子浓度。
以上是对溶液酸碱性及pH的计算方法的概述。
溶液酸碱性和pH的计算
若pHA<pHB
则 pH=pHB-0.3
例5、10mL0.06mol/LHCl与10mL0.04mol/LNaOH混合， 求该混合溶液的pH。
pH
例6、10mL0.04mol/LHCl与10mL0.06mol/LNaOH混合， 求该混合溶液的pH。
KW c(H+)
pH
稀释后溶液pp7HH变化强规酸律
例7、0.001mol/L的盐酸溶液，求其pH值弱，酸
用水稀释102倍，求其pHa值，
用水稀释104倍后，求其pH值。
稀释过程
例8、0.001mol/L的醋酸溶液，求其pH值， 用水稀释100倍，求其pH值， 用水稀释10000倍后，求其pH值。
规律1： （1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n （2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n
溶液中PH的计算 第二课时
例、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H+)
HCl = H＋ ＋ Cl－ H2O
H＋＋OH－
0.01 0.01
xx
p(H0.01=+x－)x=10l－g14[c(H＋)]
1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H＋) 2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的C(H＋)
求1×10-3mol/LH2SO4溶液的pH
例2、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合， 求该混合溶液的pH。
将pH=1和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求
该混合溶液 pH=pHA+0.3
例3、求0.1mol/LNaOH溶液的pH
c(碱) 电离 c(OH-) KW c(H+)
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
酸碱性质与PH值的计算
酸碱性质与PH值的计算一、酸碱性质的基本概念1.酸：在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
2.碱：在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3.中性物质：在水中产生的氢离子和氢氧根离子的数量相等，pH值为7。
二、酸碱度的表示方法——pH值1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。
2.pH值计算公式：pH = -lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。
2.常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。
四、酸碱反应1.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应实质：H+和OH-结合生成水。
五、PH值的计算方法1.定性判断：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
2.定量计算：根据溶液中氢离子的浓度来计算pH值。
六、溶液的酸碱性与PH值的关系1.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。
2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7，溶液为中性。
七、常见物质的酸碱性及PH值1.强酸：盐酸（PH约为1）、硫酸（PH约为1）等。
2.弱酸：醋酸（PH约为3）、柠檬酸（PH约为3）等。
3.强碱：氢氧化钠（PH约为13）、氢氧化钾（PH约为13）等。
4.弱碱：氨水（PH约为11）、尿素（PH约为7）等。
八、PH值的测定方法1.试纸法：使用酸碱指示纸进行快速测定。
2.电极法：使用PH电极进行准确测定。
习题及方法：1.习题：盐酸是一种强酸，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：由于盐酸是强酸，完全电离，所以c(H+) = c(HCl) =0.1mol/L。
根据pH的计算公式pH = -lg[H+]，代入c(H+)的值，得到pH = -lg(0.1) = 1。
答案：pH = 12.习题：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子，所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.1mol/L。
溶液的酸碱性及PH计算
溶液的酸碱性及PH计算溶液的酸碱性与pH计算是化学中一个重要的概念和实验技术。
了解溶液的酸碱性可以帮助我们理解和控制许多化学反应和生物过程。
在本文中，我将详细介绍溶液的酸碱性及其与pH值的关系，并提供一些常见的酸碱性计算方法。
一、溶液的酸碱性及pH值的定义1.酸碱性：溶液的酸碱性是指溶液中含有多少酸性物质或碱性物质。
酸性溶液中，酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度；而碱性溶液中，碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度。
2. pH值：pH值是用于表示溶液酸碱性的指数。
它是以酸溶液的离子浓度为指标，用负对数形式表示的。
计算公式为：pH = -log10[H+]，其中[H+]是酸性溶液的氢离子浓度。
二、溶液酸碱性的计算方法1.酸碱中和反应的计算：当酸和碱以化学反应方式混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应的计算方法可以用来确定混合溶液的酸碱性。
具体步骤如下：a.确定反应物的化学式和摩尔比例。
b.计算反应物的摩尔浓度。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
c.比较酸和碱的摩尔浓度，确定哪个物质成为限制反应物。
d.根据反应平衡式，确定生成物的摩尔比例。
e.计算生成物的摩尔浓度。
f.比较生成物的摩尔浓度，确定溶液的酸碱性。
如果生成物中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，则溶液为酸性溶液；反之，则为碱性溶液。
2.pH值的计算：根据酸性溶液的氢离子浓度，可以计算溶液的pH值。
a.注意酸性溶液的氢离子浓度是指溶液中酸性物质离解出来的氢离子的浓度。
b.首先计算溶液中酸性物质的摩尔浓度。
c.然后根据酸性物质的离子化平衡反应，计算氢离子的浓度。
例如，对于硫酸，离子化平衡反应为：H2SO4->2H++SO42-。
由此可见，溶液中硫酸的摩尔浓度等于氢离子的浓度的两倍。
d. 最后，根据公式pH = -log10[H+]，计算溶液的pH值。
三、应用举例为了更好地理解溶液酸碱性及pH计算的应用，下面举一个简单的例子。
溶液的酸碱性与pH值的计算
溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。
1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。
pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。
1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。
以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。
1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。
以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。
2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。
以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。
例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。
2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。
溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。
一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。
3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。
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溶液的酸碱性及pH的计算
班级姓名座号
1．下列说法中正确的是()
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中()
A．pH＝9 B．pH≈7
C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1
4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0
5．常温时，下列叙述正确的是（）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7
7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()
A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14
C．pHH2SO4＋pH NaOH＝14 D．pHH2SO4＋pH NaOH＝13
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。
欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
9．某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21
10．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
11．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
12．有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入________mL。
教师用版本
1．下列说法中正确的是()
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中()
A．pH＝9 B．pH≈7
C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1
4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0
5．常温时，下列叙述正确的是（）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7
7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()
A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14
C．pHH2SO4＋pH NaOH＝14 D．pHH2SO4＋pH NaOH＝13
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。
欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
9．某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21
10．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
【答案】(1)①1.0×10－12 mol·L－1②2③4 (2)①1.0×10－12 mol·L－1②12③10 11．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
【答案】(1)4(2)1×10－7
12．有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入________mL。
【答案】(1)900(2)1 000(3)100。