(完整版)九年级上册科学教材知识点复习,推荐文档
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上知识点总结(最全)
九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
2023年部编人教版九年级科学与技术上册全册知识点归纳
2023年部编人教版九年级科学与技术上
册全册知识点归纳
本文档旨在对2023年部编人教版九年级科学与技术上册全册的知识点进行归纳总结。
以下是各单元的重点内容：
第一单元：科学与技术基本常识
- 科学与技术的关系
- 科学的特点和科学活动的过程
- 科学思维方式与科学探究的精神
- 科学知识与科技应用
第二单元：天体运动的基本规律
- 地球的自传和公转运动
- 月亮的运动和月相变化
- 星历和日食的观察
第三单元：能量在生活中的传递和转化
- 热和温度的实际意义，热量的传递与吸收
- 能量在物体中的传递和转化
- 能量转化的实例与应用
第四单元：物质与化学反应
- 物质的分类与性质
- 爆炸与燃烧的现象与特征
- 化学方程式与化学反应
第五单元：声音与光的传播
- 声音的产生，传播与听觉
- 光的产生，传播与视觉
- 声光技术的应用和实际意义
第六单元：电路与电能的利用
- 电学基本概念和电路元件
- 电路图和电路搭建
- 电能的利用与节能
以上为2023年部编人教版九年级科学与技术上册全册的知识点归纳。
请根据课本实际内容进行深入研究和理解，掌握各单元的重点知识，并结合练进行巩固与运用。
注意：本文档的内容仅供参考，应以官方教材为准。
九年级上册科学书的知识点
九年级上册科学书的知识点九年级上册科学书是中学生学习科学知识的重要教材，本文将为你整理九年级上册科学书的部分知识点，并进行简要介绍。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：介绍了原子的组成结构，包括质子、中子和电子，并解释了原子序数、原子量等相关概念。
2. 元素与化合物：介绍了元素和化合物的概念，以及常见元素和化合物的性质和用途。
3. 分子与离子：解释了分子和离子的概念，以及它们在化学反应中的作用。
二、物质的变化与能量转化1. 化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等，并探讨了化学反应中能量的转化。
2. 燃烧反应：讲解了燃烧反应的特点、条件和影响因素，以及燃烧反应的能量转化过程。
3. 酸碱反应：介绍了酸碱的概念、性质和常见的酸碱反应，包括中和反应和盐的生成等。
三、光的传播与成像1. 光的反射：阐述了光的反射规律，包括入射角、反射角等，并介绍了镜面反射和 diff反射。
2. 光的折射：解释了光的折射规律，包括入射角、折射角等，并探讨了透明介质中光的传播路径。
3. 光的成像：介绍了光的成像原理，包括凸透镜和凹透镜的成像规律，并讲解了实物与像的关系。
四、机械与能量1. 力和运动：阐述了力的概念和分类，包括接触力、万有引力等，并介绍了简单机械原理。
2. 动能和势能：解释了动能和势能的概念，以及它们在物体运动过程中的转化关系。
3. 机械工作和能量转化：讲解了机械工作的概念和计算方法，以及机械能的转化与守恒。
五、电流与磁场1. 电路基本知识：介绍了电路的基本组成部分，包括电源、导线、电阻等，并解释了串联和并联电路的特点。
2. 电流与电压：讲解了电流和电压的概念，以及它们之间的关系和计算方法。
3. 磁场与电磁感应：阐述了磁场的概念和特性，以及电磁感应的原理和应用。
综上所述，九年级上册科学书涵盖了物质的组成与性质、物质的变化与能量转化、光的传播与成像、机械与能量以及电流与磁场等多个知识点。
九年级上册科学必背知识点 (更新版)
九年级上册科学必背知识点 (更新版)太阳系- 太阳系包含八大行星：水金地火木天玛冥。
- 水金地火为内行星，木天玛冥为外行星。
- 木星是太阳系中体积最大的行星，金星是最亮的行星。
- 地球是唯一已知存在生命的行星。
物质的三态- 物质存在固态、液态和气态三种状态。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子有固定的排列方式。
- 液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子有一定的自由度。
- 气态物质没有固定的形状和体积，分子具有高度的自由度。
声、光、电的传播- 声音通过物质的振动传播，不能在真空中传播。
- 光通过电磁波的形式传播，可以在真空中传播。
- 电通过导体中的自由电子传导，不能在真空中传播。
机械能与能量转化- 机械能由势能和动能组成。
- 势能是物体由于位置、高度等而具有的能量。
- 动能是物体由于运动而具有的能量。
- 机械能可以通过重力、弹性等相互转化。
光的反射与折射- 光线在与镜面垂直时发生反射。
- 光线经过透明介质界面时发生折射。
- 入射角和反射角相等，入射角和折射角之间满足折射定律。
电流和电压- 电流是带电粒子在导体中的流动。
- 电压是电能转化为其他形式能量或从其他形式能量转化为电能时所涉及的能量转化比。
- 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
全息投影技术- 全息投影技术利用激光干涉的原理来呈现立体画面。
- 它能够产生非常真实的立体图像，被广泛应用于科学、医学等领域。
遗传与进化- 遗传是指生物在繁殖过程中将基因传递给后代的过程。
- 进化是指物种逐渐适应环境变化的过程，从而产生新的品种或物种。
电磁辐射- 电磁辐射是由电磁波传播而产生的能量传输过程。
- 它包括广播电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
分子与离子- 分子是由两个或更多原子以化学键相连形成的最小化学单位。
- 离子是由带电的原子或分子组成的，包括正离子和负离子。
科学与生活- 科学的发展为人类提供了更好的生活条件和解决问题的方法。
科学九年级上册知识点
科学九年级上册知识点一、引言本文旨在为九年级学生提供一个关于上册科学知识点的概览，以便学生能够更好地理解和掌握课程内容。
本文将按照章节顺序，列出每个章节的核心知识点和相关概念。
二、科学知识体系1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素周期表的认识- 化学式和化学方程式的书写2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、复分解）- 氧化还原反应- 酸碱反应和pH值的测定3. 生命的起源与进化- 生命的基本特征- 物种进化的证据- 达尔文的自然选择理论4. 生物的结构与功能- 细胞的结构和功能- 遗传与DNA- 人体的器官系统5. 地球与宇宙- 地球的结构和地质时代- 太阳系的组成- 恒星的生命周期6. 物理原理- 力和运动的基本原理- 能量的转换和守恒- 简单机械的使用7. 环境与可持续发展- 环境问题的识别和分析- 可再生能源与非可再生能源 - 气候变化的影响与应对策略三、实验技能1. 实验设计- 实验目的的明确- 实验材料和方法的选择- 实验数据的收集和分析2. 安全操作- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理四、科学探究方法1. 观察与记录- 系统观察的方法- 准确记录数据的重要性2. 假设与验证- 科学假设的形成- 实验设计和结果验证3. 结果分析与结论- 数据的统计分析- 结论的合理推断五、结论本文提供的知识点概览旨在帮助九年级学生更好地理解和掌握科学课程的核心内容。
通过深入学习这些知识点，学生将能够建立起扎实的科学基础，为今后的学习和生活打下坚实的基础。
六、附录- 推荐阅读书目- 在线资源和学习平台- 相关科学实验视频链接请注意，本文仅为知识点概览，具体教学内容和要求请参考学校提供的教材和课程大纲。
科学九年级上重要知识总结
科学九年级上重要知识总结一、物质的组成与性质- 物质的组成：物质由元素组成，元素是最基本的物质单位。
元素又由原子构成，原子是元素的最小单位。
- 物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其物质本质的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、重量等。
化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、力的作用与运动- 力的作用：力是物体相互之间的相互作用，有重力、弹力、摩擦力等。
重力是地球对物体的吸引力，弹力是物体弹性形变时产生的相互作用力，摩擦力是物体相互接触时的相互作用力。
- 运动：运动分为匀速直线运动和变速直线运动。
匀速直线运动是物体在同等时间内位移相等的运动，变速直线运动是物体在同等时间内位移不相等的运动。
三、光学知识- 光的传播：光是一种电磁波，它的传播速度是有限的，约为每秒30万公里。
光的传播方式有直线传播和反射传播。
- 光的反射与折射：光在与界面相交时会发生反射和折射。
反射是光线从反射面上的入射角等于反射角的现象，折射是光线从一种介质进入另一种介质时改变了传播方向的现象。
四、地球与宇宙- 地球的运动：地球有自转和公转两种运动。
自转是指地球在自己轴上旋转的运动，公转是指地球绕太阳运动的运动。
- 宇宙：宇宙是包括地球在内的一切物质和能量的总和，宇宙中有无数的星球、恒星、星系等。
五、生命的起源与进化- 生命的起源：生命起源于地球上的原始生物，随着时间的推移，生命逐渐进化发展出不同的物种。
- 进化：进化是生物种群随着环境变化逐渐改变适应性的过程，进化是生物多样性的基础。
总结以上内容是科学九年级上的重要知识点，掌握这些知识可以帮助我们更好地理解和探索自然界的奥秘。
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九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。
（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。
（物理变化）3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝CuSO4＋H2O(晶体：蓝色) （粉末：白色）CuSO4＋H2O ＝ CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性酸碱（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl ＋CaCO3＝ CaCl2＋H2O ＋CO2↑6、盐酸与铁锈反应：6HCl ＋ Fe 2O3＝ 2FeCl３＋3H２O7、盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO ＝ CuCl２＋H２O 8、Zn ＋ H２SO４＝ ZnSO４＋H２OFe２O３＋H２SO４＝2FeSO４＋H２OCuO ＋H２SO４＝ CuSO４＋H２OCu(OH)２＋H２SO４＝ CuSO４＋2H２OBaCl２＋H２SO４＝ BaSO４↓＋2HCl9、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
10、酸的个性：⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化；吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验H2SO4＋Ba(NO3)2＝ BaSO4↓+ 2HNO3⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性检验：C lˉ用Ａｇ＋相互检验ＨＣｌ＋ＡgＮＯ3 ＝ ＡgＣｌ↓＋ＨＮＯ3⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性第三节探索碱的性质1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。
2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
3、中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。
NaOH ＋ HCl ＝ＮaCl ＋H２O2NaOH ＋ H2SO4＝ Ｎa２SO４↓＋H２O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
SO２＋2NaOH ＝Na２SO３＋H２O4、可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；③碱能和酸反应成盐和水；④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；吸收SO２、NO2等有毒气体；2NaO H ＋SO2 = Na2SO3＋H2O⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－Ca(OH)２＋CO２＝ CaCO３↓＋H２O6、初中阶段的有色物质：黑色物质：碳（Ｃ）、氧化铜（ＣuＯ）、四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４） 白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、碳酸钙（ＣaＣＯ3）蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）黄色溶液：ＦeＣｌ3红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】２Ｋ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋ Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2第四节几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。
2、种类：①正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿3、几种盐的性质：①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打碳酸钠晶体（Na2CO3·H2O）碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分CaCO3＝（高温）CaO ＋CO2↑（石灰石）(生石灰)ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2（熟石灰）Ｃa（ＯＨ）2 ＋ＣＯ2 ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＨＣＯ3）2(搬走大山，形成溶洞)Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑（形成钟乳石、石笋、石柱）③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。
4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。
5、各种盐的溶解性表口诀：①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；②硝酸盐全部溶；③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；④硫酸盐只有硫酸钡不溶；⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合.6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。
8、盐和化肥：⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料。
⑵种类：①含有氮元素的氮肥：它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；②含有磷元素的磷肥：它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满；③含有钾元素的钾肥：它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出；（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。
）10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。
化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。
第五节寻找金属变化的规律1、金属：都带金字旁，汞除外熟悉P28页的部分金属元素2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性3、金属的化学性质：铁会生锈：４Ｆe ＋３Ｏ2 ＝２Ｆe2Ｏ3锌与盐酸反应放出氢气：Ｚn ＋ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ2 ＋Ｈ2↑有些金属能在氧气中燃烧：２Ｍｇ＋Ｏ２ ＝（点燃）２ＭgＯ 有些金属不能燃烧：２Ｃｕ＋Ｏ２ ＝（△）２ＣｕＯ金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：４Ａｌ＋３Ｏ２ ＝ ２Ａｌ２Ｏ３铁锅发蓝：酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。
用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。
清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。
铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温）Fe3O4铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝ 2Fe2O34、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱Ｋ Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金7、金属活动顺序的意义：⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来；⑵排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
Ｚn ＋ＣuＳＯ4 ＝Ｃu ＋ＺnＳＯ49、湿法炼铜：ＣuＯ＋Ｈ2ＳＯ4 ＝ＣuＳＯ4 ＋Ｈ2ＯＦe ＋ＣuＳＯ4 ＝Ｃu ＋ＦeＳＯ4第六节有机物的存在和变化1、一些简单的有机物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、尿素〔ＣＯ(ＮＨ2)2〕等①有机物是一类含碳的化合物，大多数含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ等元素。
②含碳的无机物：碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；碳酸：Ｈ2ＣＯ3碳酸盐：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等2、打火机内的液体、家用液化气的主要成分都是丁烷（Ｃ4Ｈ10），常用常温下压缩体积液化，灌装在容器中贮存。
3、乙炔（Ｃ2Ｈ2）在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，进行金属的焊接和切割。
4、可燃性气体（ＣＨ4、Ｃ4Ｈ10、Ｃ2Ｈ2、Ｈ2、ＣＯ）与空气混合点燃时会发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度。
5、有机溶剂：汽油、酒精等6、大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
7、人体内最基本的有机物：糖类、蛋白质、脂肪。
8、自然界物质循环的基本途径是：植物通过光合作用把无机物转化成有机物，各种有机物在生物之间通过食物关系进行转移，生物体通过呼吸作用把有机物转化为无机物，通过微生物的分解作用把生物的排泄和尸体变成无机物回到自然环境中去。
实现有机物与无机物之间的相互转化。
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。