鲁教版化学(五四制)九年级全一册课件【精品】
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鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)
溶液稀释前后溶质的质量不变。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10%
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第一单元 -溶液的形成第一课时 课件
鲁教版五四制九年级化学全一册
1.1.1 溶液的形成第一课时
第一单元
教学目标
(一)知识与技能1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2了解溶液在生产和生活中的重要作用。(二)过程与方法1通过配制饮料的过程，学生观察实验现象，总结溶液的概念。2通过科学探究的过程，培养学生交流合作及语言表达的能力。(三)情感态度与价值观1通过探讨影响溶质在溶剂中溶解能力的因素问题，使学生树立严谨的科学态度。2通过对溶液的学习，增强学生学习化学的兴趣。
根据活动实验探究，请同学们思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.在食盐水中，上部、中部、下部，任一处是否一样咸？3.如果在外界条件不变的情况下，消失不见的食盐颗粒是否会析出？
0
溶解的过程
1.氯化钠在水中的溶解过程
食盐颗粒加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成氯离子和钠离子，均匀地扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
B
三
课堂检验
2、溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的C．浑浊的D．均一稳定的
DLeabharlann 三课堂检验3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
1.1.1 溶液的形成第一课时
第一单元
教学目标
(一)知识与技能1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2了解溶液在生产和生活中的重要作用。(二)过程与方法1通过配制饮料的过程，学生观察实验现象，总结溶液的概念。2通过科学探究的过程，培养学生交流合作及语言表达的能力。(三)情感态度与价值观1通过探讨影响溶质在溶剂中溶解能力的因素问题，使学生树立严谨的科学态度。2通过对溶液的学习，增强学生学习化学的兴趣。
根据活动实验探究，请同学们思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.在食盐水中，上部、中部、下部，任一处是否一样咸？3.如果在外界条件不变的情况下，消失不见的食盐颗粒是否会析出？
0
溶解的过程
1.氯化钠在水中的溶解过程
食盐颗粒加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成氯离子和钠离子，均匀地扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
B
三
课堂检验
2、溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的C．浑浊的D．均一稳定的
DLeabharlann 三课堂检验3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
鲁教五四制版化学九年级全一册食物中的有机物 课件
脱氨基
形成新的氨基酸
转变（肝脏）
含N部分:氨基
尿素
不含N部分
氧化分解
CO2+H2O+能量 合 成 糖类和脂肪
胰岛素蛋白 膜蛋白质
DNA
生活小常识
若不慎误服含甲醛的食品而中毒，在去医院之前为 什么可采取喝鸡蛋清或牛奶来缓解症状？
辨别甲醛银鱼不妨从以下三点入手： 一看：正常的冰鲜银鱼或化冻后的冻银鱼呈自然弯
四、维生素
1、维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病,维持身体
2、食物来源：
健康的作用。
3、缺乏维生素A：夜盲症、皮肤粗糙等。 缺乏维生素C（也叫抗坏血酸）：坏血病 缺乏维生素D：佝偻病
富含维生素的食物
含维生素B6 含维生素B12
含维生素B1 含维生素A
巩固练习
1、下列物质中不属于有机物的是( C )
要合理安排饮食，不要偏食、挑食
糖类是人体主食的重要营养物质，也是人体最主要的 供能物质。
蛋白质是人体副食的重要营养物质，也是构成人体细 胞的基础物质。
油脂也是人体副食的重要营养物质，是人体重要的供 能物质。也是人体储能物质。
维生素主要来自食物，是维持人体正常生理功能的微 量物质。
食物纤维也是人体生命必不可少的有机物，人体摄入 的食物纤维具有促进肠蠕动、帮助消化等功能。
问题2、 食物中的淀粉是怎样产生的？
A、植物光合作用
葡萄糖 （ C6H12O6 ）
6CO2 ＋ 6H2O
光照 叶绿素
C6H12O6
淀粉 纤维素 蔗糖
＋ 6O2
B、食草动物体内微生物对纤维素分解消化产生葡萄糖。
C、人体内淀粉在酶的催化下水解为葡萄糖。
葡萄糖的性质
形成新的氨基酸
转变（肝脏）
含N部分:氨基
尿素
不含N部分
氧化分解
CO2+H2O+能量 合 成 糖类和脂肪
胰岛素蛋白 膜蛋白质
DNA
生活小常识
若不慎误服含甲醛的食品而中毒，在去医院之前为 什么可采取喝鸡蛋清或牛奶来缓解症状？
辨别甲醛银鱼不妨从以下三点入手： 一看：正常的冰鲜银鱼或化冻后的冻银鱼呈自然弯
四、维生素
1、维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病,维持身体
2、食物来源：
健康的作用。
3、缺乏维生素A：夜盲症、皮肤粗糙等。 缺乏维生素C（也叫抗坏血酸）：坏血病 缺乏维生素D：佝偻病
富含维生素的食物
含维生素B6 含维生素B12
含维生素B1 含维生素A
巩固练习
1、下列物质中不属于有机物的是( C )
要合理安排饮食，不要偏食、挑食
糖类是人体主食的重要营养物质，也是人体最主要的 供能物质。
蛋白质是人体副食的重要营养物质，也是构成人体细 胞的基础物质。
油脂也是人体副食的重要营养物质，是人体重要的供 能物质。也是人体储能物质。
维生素主要来自食物，是维持人体正常生理功能的微 量物质。
食物纤维也是人体生命必不可少的有机物，人体摄入 的食物纤维具有促进肠蠕动、帮助消化等功能。
问题2、 食物中的淀粉是怎样产生的？
A、植物光合作用
葡萄糖 （ C6H12O6 ）
6CO2 ＋ 6H2O
光照 叶绿素
C6H12O6
淀粉 纤维素 蔗糖
＋ 6O2
B、食草动物体内微生物对纤维素分解消化产生葡萄糖。
C、人体内淀粉在酶的催化下水解为葡萄糖。
葡萄糖的性质
鲁教五四制版化学九年级全一册海洋化学资源 课件
巩固练习
1.可能造成海洋污染的是（D ） ①海上油轮原油泄露②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放④塑料包装袋向海洋 中抛弃⑤赤潮 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
2．下列有关海洋资源的说法不正确的是 （ C）
A.海水中溶有大量的盐 B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和
“可燃冰”
D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
3．海水淡化不可直接采用（B ） A.蒸馏法 B.过滤法 C.淡化膜法 D.多级闪急蒸馏法
4、海洋资源不包括下列那种资源（B ） A.化学资源 B.人力资源 C.矿产资源 D.动力资源
5．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右 侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧 淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分 析，正确的是 （B ）
探究新知
如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样 的？涉及到哪些重要的化学反应？
从海水中提取镁的过程为：
石灰乳
盐酸
通电
海水或卤水 → 氢氧化镁 → 氯化镁 → 镁
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl2 Mg+Cl2↑
从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化 过程，请分析这样做的目的是什么？
教学难点
重点：知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能 说出海洋资源包括的种类。
难点：学会用辩证的思维分析问题，用 发展的眼光看问题。
情境引入
海水中的物质
鲁教版九年级上册化学全册教学课件(2021年秋修订)
石油制品
石油制品
推进新课
我们生活中使用的各种物品，绝大多数是由 人造材料制成的，而这些人造材料都是通过化学 变化制得的，都属于化学制品。
大多数服装面料中都 含有化学合成纤维
化学肥料和农药的使 用将世界粮食产量提 高了40%~60%
现代建筑和装饰材料 很多来自化学工业
现代交通工具的制作 材料大多是用化学方 法生产的
2.取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中， 约1秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。
3.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观 察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加 入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（1）蜡烛燃烧可能生成什么物质？ CO2和H2O
（2）蜡烛熄灭的瞬间产生的白烟是什么物质？ 白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
第2课时 物质的加热
鲁教版·九年级化学上册
推进新课
酒精灯的使用
酒精灯的使用方法
①检查：添加酒精不得超过容积的2/3. ②点燃：要用火柴点燃 ③熄灭：用灯帽盖灭，盖两次； ④应急：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在 桌上燃烧起来，应立即用湿抹布或沙土覆盖
三个严禁
1.严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,或 在燃烧的酒精灯上点火。
（2）烧杯 ①大量试剂反应容器 ②配制溶液 ③加热时需垫上石棉网
（3）锥形瓶 ①大量试剂反应容器 ②气体发生装置 ③加热时需垫上石棉网
（4）集气瓶 用于收集或储存少量气体
（5）试管夹 夹试管时： ①从底部往上套 ②夹在中上部(离试管口1/3处） ③手拿长柄，拇指不要放在短柄处
（6）量筒 ①只用于量度液体的体积 ②不能加热，不能用作反应容器 ③只能精确到小数点后一位
化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。 什么样的变化是化学变化呢？
鲁教版(五四制)化学九年级全一册 .2 溶液的配制 课件
不能，NaOH为强腐蚀性、易潮解的药品，应两边各放一小 烧杯
俯视
仰视
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
若仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
பைடு நூலகம்思交流：
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或 略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
实验误差分析
偏大的原因： 1用量筒量取水时俯视读数 2称量时托盘天平的指针偏左 3水量好后，向烧杯中倾倒时 有水溅出 4砝码生锈 无影响： 配制好的溶液装瓶 时倒在细口瓶外
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试 剂柜中。
称量
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 （搅拌，加速溶解）、烧杯、试剂瓶
活动天地：配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为___8__g_____，
所需水的质量__4_2_g_，相当于42m L
用托盘天平称8gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取42m L的水，倒入盛有NaCl
问题导入
在农业生产上，常需要用质量分数为16％ 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
俯视
仰视
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
若仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
பைடு நூலகம்思交流：
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或 略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
实验误差分析
偏大的原因： 1用量筒量取水时俯视读数 2称量时托盘天平的指针偏左 3水量好后，向烧杯中倾倒时 有水溅出 4砝码生锈 无影响： 配制好的溶液装瓶 时倒在细口瓶外
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试 剂柜中。
称量
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 （搅拌，加速溶解）、烧杯、试剂瓶
活动天地：配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为___8__g_____，
所需水的质量__4_2_g_，相当于42m L
用托盘天平称8gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取42m L的水，倒入盛有NaCl
问题导入
在农业生产上，常需要用质量分数为16％ 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
酸及其性质
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -金属与氧气、酸的反应 课件(1)
金属活动性，由强逐渐减弱。
巩固练习
【例1】下列化学方程式书写不正确的是（ B C ） A. 4Al+3O2=2Al2O3 B. Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
===
Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2 ↑
现象
活动性 反应的化学方程式
铜丝浸入硝 铜丝表面有银 Cu＞Ag Cu ＋2AgNO3
酸银溶液中 白色物质析出
= Cu (NO3)2＋2Ag
铜丝浸入氯
不反应
化钠溶液中
Na＞Cu
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
问题引入
1.镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
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• 3.小琪向如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌 后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ B ） • A．食盐 • B．硝酸铵 • C．生石灰 • D．氢氧化钠固体
• 4.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方 A 法是（ ） • A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶 解 • B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 • C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出 • D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出
谢
谢
溶液组成的定量表示
内容提要
1
溶液组成的表示方法
2
溶液的配制
学习目 标
1.掌握溶液组成的定量表示方法,溶质质量分数的含义； 能进行溶质质量分数的简单运算； 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；
3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
溶液是 浓还是 稀？
【思考】如何才能准确知道一定量溶液中含有多少溶质呢？
植物油的 水冲洗 汽油溶液
随水流走
三、饱和溶液与不饱和溶液
活动天地：观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
20mL水
加5g硝酸钾 搅拌溶解
再加5g硝 酸钾部分 溶解
再加5mL水 又溶解
思考：通过上述操作和现象，你能得出什么结论？
饱和溶液
T℃定 量的水 不能再溶 解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫
实验现象 部分固体未溶解
加热后，固体消 失，冷却后，又 出现部分固体
溶液中固体消失
3.在步骤1中的小烧杯中再加入10mL水 并充分搅拌。观察现象。
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件 的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
增加溶剂，减少溶质，改变温度
饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温度
油水分层 均匀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ合
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴
的形态分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
洗 涤 剂 化妆 品
涂料
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区 别 植物油 洗涤剂 分散成 水冲洗 大油滴 （乳化） 小油滴 （乳浊 液） 植物 油大 油滴 汽油 （溶解） 随水流走
存一个月，一年，两年……你猜食盐会不会从中析
出食盐颗粒来？
溶剂
溶液
溶质 溶解前 溶解中 溶解后
1.溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。 2.溶液的特征 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性 质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变 的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
水合过程——放出热
量 吸热=放热 溶液温度不变 吸热＞放热 溶液温度降低
二、乳化现 象
思考1：生活中衣物上的油污为什么不能用水洗掉呢？
思考2：为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？
活动天地：观察乳化现象
实验 1.水中滴加食用油， 振荡，静置 2.汽油中滴加食用 油，振荡，静置 3.在实验1中滴加洗 洁精，振荡，静置 乳状混浊的 液体，不分 层 现象
鲁教版（五四制） 九年级全一册
化学
全册优质课课件
溶液的形成
内容提 要
1
溶解的过程
乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液
2
3
学习目 标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值； 4.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及两者之间的转化。
3.溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质叫溶质。如氯化钠。
溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。如水。
溶液的命名：某溶质的某溶剂溶液。如氯化钠的水溶液。
4.溶液中溶质和溶剂的确定 体系 溶质 气体 固体 量少 非水物 溶剂 液体 液体 量 多 水
气 + 液
固 + 液
无水
液+液 有水
注：水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
• 知识点3：饱和溶液与不饱和溶液的转化 B • 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ） • A．浓溶液一定是饱和溶液 • B．浓溶液可能是饱和溶液 • C．稀溶液一定是不饱和溶液 • D．饱和溶液一定是浓溶液
知能训练
• • • • • • • 1.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充 B 分搅拌，其中能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.蔗糖 C.芝麻糊 D.植物油 2.下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后 者是 C 溶质的一组是（ ） A.糖、水 B.硫酸铜、水 C.酒精、碘 D.氢氧化钠、水
海水
湖水
【思考】这些清澈的天然水是纯净物还是混合物？
海水晒盐
【思考】氯化钠是怎样溶解到水里的？
一、溶解的过程
• 活动天地：观察食盐 的溶解
食盐
水
食盐水
思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？
2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部，
任何一处，是否都一样咸？ 3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，保
5.溶液的用途
营养易于动植物吸收 许多药物配制成溶液使 用
化学反应在溶液中进行
实验探究：物质溶解时溶液温度的变化 思考： 1.氢氧化钠、硝酸铵分别溶 解在水里，溶液的温度发生 了什么变化？ 2.为什么物质在溶解过程 中，溶液的温度会发生变化？
溶解时的吸热和放热现象 物质溶解于水中会 同时发生两种过程 吸热＜放热 溶液温度升高 扩散过程——吸收热 量
不饱和溶液
经典例题
• 知识点1：溶解的过程 • 下列生活中的常见物质不属于溶液的是（D ） • A．生理盐水 • B．“雪碧”汽水 • C．碘酒 • D．冰、水混合物
• 知识点2：乳化现象 • 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（D ） • A．用自来水洗手 • B．用汽油清洗油污 • C．用盐酸除水垢 • D．用洗涤剂清洗餐具
做该溶质的饱和溶液。
加溶质 搅 拌
继续加溶质
部分 溶解
T℃定 量的水
不饱 和溶 液
饱和 溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
实验探究：探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
实验操作 1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝 酸钾，充分搅拌。观察现象。
2.取1中少量上层清液于试管中，加入少量 硝酸钾固体，充分振荡。然后将该试管加热， 观察现象。冷却后观察，又有什么现象？