高中化学知识点总结之常见离子检验
高中化学常考离子的检验方法
１Ｏ ．Ｆｅ 。 。 ‘
性 高 锰 酸钾 溶 液 ， 震荡 ， 若 溶 液紫红 色褪 去 ， 则 待 测 溶 液 中 含
②用 氧 化 性 试 剂 ： 取少 量 待 测 液 于 试 管 中 ， 滴 加 少 量 的 酸
注 意 问题 ： 除上述方法外 ， 还 可利用 Ｆ ｅ 的还原性 ， 如 用
变色氧化剂高锰酸钾溶液． 但要具体情况具 体分析 ， 因 能 使 高
锰 酸 钾 溶 液 褪 色 只能 证 明 有 还 原 性 物 质 存 在 ， 不 能 证 明 溶 液
有 Ｃ ０； 一 ．
理
Ｔ 匕
试剂 ： Ｎａ ０Ｈ 溶 液 、 新制氯水或双氧水 、 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液．
检验 方 法 ： 方 法 ① 直 接 观察 外 观 ， 含 Ｆ ｅ 的 溶 液 为 浅
绿色．
注意问题 ： 针对未 知溶液 ， 稀盐 酸和 Ｂ ａ Ｃ １ 溶 液 的滴 加 顺 序不 能调 转 ， 因先 要 排 除 ＨＣ Ｏ ￣ －的可 能性 ， 再排除 ｓ ０ ｉ 一的 干 扰， 若 题 目 中有 条 件 限 制 ， 则ｃ （ ） ； 的 检 验 可 适 当简 化 ．
４ ． Ｓ ０； 一
方法②取少 量待 测液 于试 管 中， 滴 加少 量 Ｎ ａ ＯＨ 溶 液 ， 若 有 白 色沉 淀 生 成 ， 且 沉淀 迅速 变 成灰 绿 色 ， 最 后 变 成 红 褐
色， 则 证 明 溶 液 中有 Ｆ ｅ ．
学 研
版
干扰 离 子 ： Ｃ ０ ；、 ＨＳ Ｏ ． 试剂 ： 稀盐酸 、 Ｂ ａ Ｃ １ 或 Ｃ ａ Ｃ １ ｚ 溶液、 品红 溶 液、 或 者 氧 化
② 利 用 其 漂 白性 ： 取 少量待测溶液于试管 中 ， 滴 人 几 滴 品 红溶液 ， 充分震荡后溶液 红色褪去 ， 则 待 测 溶 液 中有 Ｃ １ ０ 一．
高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
高中化学常见离子检验大全
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中化学之常见离子的检验知识点
高中化学之常见离子的检验知识点Ⅰ常见阳离子的检验：（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学常见离子检验汇总大全
⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。
浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。
高中化学 离子检验
离子的检验
1．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶 于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有 SO24－ B．一定含有 Ag＋ C．可能含有 SO24－或 Ag＋ D．一定含有 Ag＋、SO24－ 解析：选 C。加入 BaCl2 后生成的白色沉淀可能是 AgCl，也 可能是 BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。
在滤液中滴加 AgNO3 溶液，如果出现白色沉淀,证明有 Cl－。 [答案] B
例题中： (1)写出检测 Cl－、CO23－、OH－的离子方程式。 (2)若先向溶液中加入足量 Mg(NO3)2 时，反应的离子方程式 是什么？ 答案：(1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (2)Mg2＋＋CO23－===MgCO3↓、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓。
1．氯离子(Cl－)的检验 (1)反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。 (2)可能存在的干扰离子：CO23－。 因为 CO23－＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但 Ag2CO3 能跟硝酸 反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。 (3)试剂：AgNO3 溶液、稀硝酸。
(3)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生， 该学生由此证明溶液中一定含 Cl－。你认为所得的结论是否 严密？________。理由是_____________________________。 解析：(1)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，故产生气泡。 (2)先加入盐酸排除 CO23－的干扰。 (3)有 CO23－、SO24－的干扰，故所得结论不严密。 答案：(1)有气泡产生 (2)盐酸 (3)否 CO23－、SO24－也会和 Ag＋生成白色沉淀
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
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①Ag＋+ I－＝AgI↓
②2I－+ Cl2＝I2+ 2C1－
③2I－+ Cl2＝I2+ 2C1－
NO3－
被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热
有红棕色气体产生
Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋
+ 2NO2↑+ 2H2O
SO32－
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
SO42－
BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
Cl－
AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Ag＋
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
①Ag＋+ C1－＝AgCl↓
②Ag＋+ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+ 2NH4＋
高中化学知识点总结之常见离子检验
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋
焰色反应
黄色
NH4＋
实验现象
离子方程式
OH－
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色甲基橙试液变黄色
CO32－
稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水
加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O
CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－
Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
Fe3＋
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
Cu2＋
①NaOH溶液
SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．
阴离子
检验试剂
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
①Fc2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO + H2O
②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+ 2NH4＋
Cu(OH)2+ 4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋+2OH－
+4H2O
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2C1－
I－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
AgOH + 2NH3·H2O＝
[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O
Al3＋
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＝A1O2－+ 2H2O