第5节物质的溶解复习课
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第5节 物质的溶解(一)
说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
一、物质的溶解性
1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。
2.从以上视频和实验可以归纳出溶解性与什 么因素有关？
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。（内因） 3.溶解性还与什么因素有关呢？
不饱和饱和溶液浓一些。
一、物质的溶解性 1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。 2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因） 二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
三、饱和溶液、不饱和溶液 1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1. 把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上 先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温 度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3）， 小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什 么现象发生？
现象：温度显著降低，烧杯底和板之间的水 结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。 说明：硝酸铵（NH4NO3） 溶解于水时要吸收 热量。
3. 在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里， 再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶 液，注意温度变化，观察有什么现象发生？
浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件
14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
第5节 物质的溶解(第三课时)
把浓硫酸沿着器壁倒 稀释浓硫酸的正确方法： 入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
一、 溶质的质量分数 1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式: 溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 ×100%
m质 m质 P% = ×100% = ×100% m液 m剂+m质
? 蒸发溶剂（浓缩） 不变
加溶质
增大 ?
? 倾倒（同比例减少） 减少
? 减少
? 减少
? 不变
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水 的量该如何计算？ 溶质的质量在稀释前后不变。 2、溶液稀释或浓缩的计算
m前溶质 = m后溶质 即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
例4：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸， 需要水多少毫升？ 解： 50g× 98% = （50g＋m水 ）× 20%
㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
36克 溶质质量 溶质的 解： = 26.5% = ×100% = 质量分数 溶液质量 36克+100克 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？ 不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
m水 = 195g
答：需水195毫升。
m水 195g = = 195cm3 V水 = ρ 水 1g/cm3
练习7：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液， 现要配制100g这种溶液，请问： 15 （1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g ， 水的质量为______g ； 85 （2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30% 50 的氯化钠溶液质量是______g ． 练习8：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30% 的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制 氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水 的净含量为多少克？ 20克
1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
八年级下科学物质的溶解上课课件浙教版2
1．某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
16．实验室有100g溶质质量分数为4.5% 的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分 数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？(写出计算过程)
【答案】 设需加水的质量为 m，100g×4.5%＝(100g＋m)×0.9%，m＝400g，V ＝mρ ＝14g0/c0mg 3＝400cm3＝400mL，所以需加水 400mL。
图 1－5－17 B．不变 D．无法判断
下列说法正确的是( )
13．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误的出现，会引起所配溶
5．把m g质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质
③→④为升4温．蒸发已过程知，②：溶液硝恰好酸为饱钾和状的态，溶分析解实验度过程随，可温以作度出的升正 高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操
③→④的过程中温度升高，氯化钠溶解度不断增大，则氯化钠的质量分数不断增大，水的质量分数不断减小。
A．1g
B．10g
图 1－5－20 D．配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
B．b点不可能是饱和溶液
A第．5节操作物Ⅰ(质1一的)定图溶是解加中(溶4)质“A”是指___溶__质______。
C．在100g溶液中含有10g溶质
A．操作ⅠB一．定是整加溶个质 实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
如图是有关硝酸钾溶液的实验操
对于a、b、Cc、．d四①点的与分析②，你的认同溶的是质( 质) 量可能相等
4．已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
6．下列关D于溶．液的②说法与正确③的是的( 溶) 质质量分数可能不相等
16．实验室有100g溶质质量分数为4.5% 的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分 数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？(写出计算过程)
【答案】 设需加水的质量为 m，100g×4.5%＝(100g＋m)×0.9%，m＝400g，V ＝mρ ＝14g0/c0mg 3＝400cm3＝400mL，所以需加水 400mL。
图 1－5－17 B．不变 D．无法判断
下列说法正确的是( )
13．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误的出现，会引起所配溶
5．把m g质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质
③→④为升4温．蒸发已过程知，②：溶液硝恰好酸为饱钾和状的态，溶分析解实验度过程随，可温以作度出的升正 高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操
③→④的过程中温度升高，氯化钠溶解度不断增大，则氯化钠的质量分数不断增大，水的质量分数不断减小。
A．1g
B．10g
图 1－5－20 D．配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
B．b点不可能是饱和溶液
A第．5节操作物Ⅰ(质1一的)定图溶是解加中(溶4)质“A”是指___溶__质______。
C．在100g溶液中含有10g溶质
A．操作ⅠB一．定是整加溶个质 实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
如图是有关硝酸钾溶液的实验操
对于a、b、Cc、．d四①点的与分析②，你的认同溶的是质( 质) 量可能相等
4．已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
6．下列关D于溶．液的②说法与正确③的是的( 溶) 质质量分数可能不相等
第5节 物质的溶解(第二课时)
比较溶质的多少。
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解
ZJ八(上) 教学课件
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
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液的质量为 克 。
不饱和
132
(4) 将(3) 所得升温到30℃得到的溶液是 溶液，
2.饱和溶液与不饱和溶液
项目
内容
判断 依据
不饱和溶 还能继续溶 一定温度 不能继续溶 饱和溶
液
解某种溶质 一定量溶剂 解某种溶质 液
转化 条件 与 方法
不饱和溶 液
增加溶质/减少溶剂/降低温度 增加溶剂/升高温度
饱和溶 液
C.配制溶液
浓溶液 稀溶液
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%
m浓+ m水 = m稀
m水
m浓 P 浓%
m 稀 P 稀%
例题4
实验室用98%的浓硫酸配制196克20%的硫酸， 需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？
1. 物质的溶解性
联系生活 :
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 ? 蔗糖能够溶解在水中 ,面粉几乎不溶。
2、计算公式：
P% =
m质 m液
×100%
m液= m质 +m剂
m质 = m液×P%
B、配制溶 液
溶质+溶剂
例题3
小明同学想配制溶质的质量分数为 15%的食盐溶液50克。
（ 1）计算 : （2）称量和量取 : （ 3）溶解 :
（1）指出上述操作中的错误之处 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平 的指针偏向左盘，应 从左盘取_出__氯__化_钠。
影响 因素
①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度
a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显
著增大，如硝酸钾。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如
食盐。
c.极少数
固体物质的溶解溶解性等级的关系
溶解性
易溶 可溶
20℃的溶 大于10g 解度范围
精讲2
20℃时， 100 克水中溶解 31.6 克硝酸钾刚好成为饱和溶 液。
30℃时， 100 克水中溶解 45.8 克硝酸钾刚好成为饱和溶
液。
不饱和
(1) 在20℃下,100 克水中加入30克硝酸钾，得到的
溶液是 溶液
不饱和
(2) 再加1克硝酸钾，得到的溶液是 饱和溶液 ；
131.6
(3) 继续加1克硝酸钾，得到的溶液是 溶液，溶
0 10 20
30
40
50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答 下列问题：
1） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 ___3_6____g， 溶解度随温度升高而增大的是 __氯_化__铵__,氯__化__钠___ ， 且变化幅度较大的是 __氯__化__铵__ 。 2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 __1_0_~_2_0__ ℃ 之间
代表物质 硝酸钾， 氯化钠，
1~10g 氯酸钾
微溶
难溶（或 不溶）
0.01~1g 小于 0.01g
氢氧化钙 碳酸钙
6.课堂复习精练
100克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
甲
乙
1.甲杯中加入120 克硝酸钾 乙杯中加入0.2 克熟石灰
有两杯80℃ 、各100克的水
精讲1
序 号
温度
1 20℃
2 20℃
3 20℃
4 60℃
溶质
溶剂
5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克蔗糖 5克硝酸钾
10克水 10克酒精 10克水 10克水
现象
硝酸钾部分溶解 硝酸钾几乎不溶解
蔗糖全部溶解 硝酸钾全部溶解
1、实验序号1,2可知：
会影响物质的溶解性。
2、实验序号1,3可知：
会影响物质的溶解性。
3）向烧杯中加入 100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶 液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析出固体为 ___1_2_._8__ g。
4. 物质的溶解度
项目 定义
内容
一定温度下，某固体物质在100 克溶剂（水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
四 要 ①一定温度 ②100 克溶剂（水） ③达到饱和状态 素 ④单位：一般是克。
思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？
2、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液 。
4. 溶液的配制
A 、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
评价与交流：
（3） 下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏 小的是 _①___②____③____④____⑤_ ①用量筒量取水的体积仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 ⑤转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 ⑥转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2. 衣服上沾了油污 ,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 ? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
3.你冲白糖的时候用热水还是冷水 ? 白糖在热水中溶解的既快又多。
1.物质的溶解性
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
精讲3
100 克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
8溶8溶00液液℃℃（类类时 时硝1酸型型6119钾克00::硝0克熟）克酸水石水钾灰（+硝的+1的酸010不22饱钾克0克饱）和克熟和溶硝石溶液酸灰液钾思（考1稀浓）：哪溶溶杯液液溶液达到饱和？
甲
乙
（2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结
论？
有两杯80℃、各 100克的水
3. 饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 .
2.不饱和溶液不一定是稀溶液 ,可能是浓溶液 .
3.同温度下 ,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 .
精讲4 温度/℃
3、实验序号1,4可知：
会影响物质的溶解性。
4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？
1.物质的溶解性
（1）影响物质溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因） （2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强， 如， 硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。 （3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱， 如， 氢氧化钙，气体 （4）比较不同物质溶解性时，必须在 相同温度， 相同的等质量 的溶剂情况下， 物质不能再继续溶 解时进行比较。