第5节 物质的溶解(第三课时)
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第五节 物质的溶解性(公开课)
科学就在 我们身边
情景一：
我们在做作业时，不小心将圆珠笔油沾在衣服上，这 样用水很难将它洗去，而先用汽油擦后，却容易将它洗去， 这是为什么？
情景二：
在炎热的夏天，我们如果喝刚从冰箱中取出的可乐， 会觉得很舒服，可喝后过不了多久，就会产生打嗝现象， 这是怎么回事？
第5节 物质的溶解性
同一种物质在不同 的液体中，溶解能 力相同吗?
在一定条件下，物质能够溶解的数量 是有限的。
探索活动二：
在2只烧杯中都装有10ml水，分别 放入1包蔗糖和食盐，并进行搅拌。两 种物质是否都完全溶解？
在相同条件下，不同物质的溶解能力 是不同的。
探索活动三：
将探索一中还有未 完全溶解的蔗糖烧杯放
在酒精灯上加热，蔗糖
还能继续溶解吗？
物质的溶解能力会随外界条件的变化 而变化。
同一种物质在不同 的液体中，溶解能 力相同吗? 力是不相同的。
气体也能溶解在液体 中，并且随着液体温 气体能溶解在液体 度的升高，气体的溶 中吗？ 解能力减弱。 物质的溶解能力会 物质的溶解能力是 随外界条件的变化 固定不变的吗？ 而发生变化。
在相同条件下，不 不同物质在水中的 溶解能力相同吗？ 同物质的溶解能力 不同。
气体能溶解在液体 中吗？
物质的溶解能力是 固定不变的吗？
不同物质在水中的 溶解能力相同吗？
物质 的溶 解性
在一定量的水中， 同种物质的溶解能 力是无限的吗？
探索活动一：
将1包蔗糖（约5克）放入盛
有10ml水的烧杯中,并进行搅
拌。蔗糖能完全溶解吗？ 逐渐增加放入水中的蔗糖 数量，蔗糖是否完全溶解？
今天 你学 到了 什么
在一定条件下，同种 在一定量的水中， 物质能够溶解的数量 同种物质的溶解能 是有限的。 力是无限的吗？
情景一：
我们在做作业时，不小心将圆珠笔油沾在衣服上，这 样用水很难将它洗去，而先用汽油擦后，却容易将它洗去， 这是为什么？
情景二：
在炎热的夏天，我们如果喝刚从冰箱中取出的可乐， 会觉得很舒服，可喝后过不了多久，就会产生打嗝现象， 这是怎么回事？
第5节 物质的溶解性
同一种物质在不同 的液体中，溶解能 力相同吗?
在一定条件下，物质能够溶解的数量 是有限的。
探索活动二：
在2只烧杯中都装有10ml水，分别 放入1包蔗糖和食盐，并进行搅拌。两 种物质是否都完全溶解？
在相同条件下，不同物质的溶解能力 是不同的。
探索活动三：
将探索一中还有未 完全溶解的蔗糖烧杯放
在酒精灯上加热，蔗糖
还能继续溶解吗？
物质的溶解能力会随外界条件的变化 而变化。
同一种物质在不同 的液体中，溶解能 力相同吗? 力是不相同的。
气体也能溶解在液体 中，并且随着液体温 气体能溶解在液体 度的升高，气体的溶 中吗？ 解能力减弱。 物质的溶解能力会 物质的溶解能力是 随外界条件的变化 固定不变的吗？ 而发生变化。
在相同条件下，不 不同物质在水中的 溶解能力相同吗？ 同物质的溶解能力 不同。
气体能溶解在液体 中吗？
物质的溶解能力是 固定不变的吗？
不同物质在水中的 溶解能力相同吗？
物质 的溶 解性
在一定量的水中， 同种物质的溶解能 力是无限的吗？
探索活动一：
将1包蔗糖（约5克）放入盛
有10ml水的烧杯中,并进行搅
拌。蔗糖能完全溶解吗？ 逐渐增加放入水中的蔗糖 数量，蔗糖是否完全溶解？
今天 你学 到了 什么
在一定条件下，同种 在一定量的水中， 物质能够溶解的数量 同种物质的溶解能 是有限的。 力是无限的吗？
物质的溶解性课件正式版
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大
，
例如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反
而减小，
例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 固体溶解度曲线及意义 点：曲线上的点均表示某
解 200
度 190
（ 克
180 170 160
） 150
140
130
（2）比较同一温度下不同物 质的溶解度大小；
在40℃时，硝酸钾的溶解度 _小__于_ (填大于、小于）硝酸钠 的溶解度。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
1Hale Waihona Puke 0酸铵170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
3、溶解度的表示方法：溶解度
/
200 190
（1）列表法：
g 180
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
温 度0
/ ℃
10 20 3 0
40
150
50 60 70 80 90 100 140
130
溶
120
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
（1）查找某些物质在某温 度时的溶解度；
横坐标60，纵坐标110 的交点表示 什么意义？
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
1.5物质的溶解第3课时(PPT课件(初中科学)17张)
解：m食盐=150千克×16%=24千克 m水=150千克-24千克=126千克
答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和 水126千克。
配制一定溶质的质量分数的溶液 1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
配制一定溶质的质量分数的溶液
1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
3.配制50克质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问 题。 （1）用托盘天平称量__3__克氯化钠固体； （2）溶解时需要用到的仪器是_烧__杯__和玻璃棒； （3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是__A_B__。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液
2. 根据实验和溶解度曲线回答：25℃时，向下列4只盛有100克
水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶
液的溶质质量分数约为（ A ）
A．26%
B．29% C．35%
D．40%
溶液的质量分数越大，密度和浓度是否也越大呢？ 是
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度
溶质质量分数= 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量=Biblioteka 溶解度100克+溶解度
及时巩固
1.将5克 KCl溶于95克水中，所得的溶液均分为三等份： ①每一份溶液中KCl的质量分数为 __5_%___。 ②取出一份，向其中加10克水，KCl的质量分数为 _3_._8_%__。 ③另取一份，向其中加入2克KCl，溶液中KCl的质量分数为 _1_0_.4_%__。
（1）计算： 配制时所需氯化钠质量为_5_克__，所需水的质量体_4_5积_克__4。5mL
（2）称量和量取： 用_托__盘___天__平__称取所需氯化钠质量，放入_烧__杯__中。用 _量___筒__量取所需的水。
答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和 水126千克。
配制一定溶质的质量分数的溶液 1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
配制一定溶质的质量分数的溶液
1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
3.配制50克质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问 题。 （1）用托盘天平称量__3__克氯化钠固体； （2）溶解时需要用到的仪器是_烧__杯__和玻璃棒； （3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是__A_B__。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液
2. 根据实验和溶解度曲线回答：25℃时，向下列4只盛有100克
水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶
液的溶质质量分数约为（ A ）
A．26%
B．29% C．35%
D．40%
溶液的质量分数越大，密度和浓度是否也越大呢？ 是
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度
溶质质量分数= 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量=Biblioteka 溶解度100克+溶解度
及时巩固
1.将5克 KCl溶于95克水中，所得的溶液均分为三等份： ①每一份溶液中KCl的质量分数为 __5_%___。 ②取出一份，向其中加10克水，KCl的质量分数为 _3_._8_%__。 ③另取一份，向其中加入2克KCl，溶液中KCl的质量分数为 _1_0_.4_%__。
（1）计算： 配制时所需氯化钠质量为_5_克__，所需水的质量体_4_5积_克__4。5mL
（2）称量和量取： 用_托__盘___天__平__称取所需氯化钠质量，放入_烧__杯__中。用 _量___筒__量取所需的水。
第五节 物质的溶解性(公开课)
必须取相同质量的水才能进行比较。 结论： 在相同条件下，不同物质的溶解能力不同的。
探索活动三：
将探索一中还有未完全溶解
的蔗糖烧杯放在酒精灯上加热。 蔗糖还能继续溶解吗？
答：能。
结论：
蔗糖的溶解能力随温度的升高 而增强
有些物质的溶解能力随温度升高而减弱。
探索活动四：
将蔗糖分别加入20ml水中和20ml酒精中，都能溶
今天 你学 到了 什么
பைடு நூலகம்
在一定条件下， 在一定量的水 物质能够溶解 中，不断增加 的数量是有限 蔗糖，蔗糖是 的。 否都能溶解？
书本P145讨论思考：
1.为什么用洗洁精能很容易地除去餐具上的油污
答：因为油污能够溶解在洗洁精里，所以能很容
易被除去。
2、一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺少 氧气而死亡。你能解释这个现象吗？ 答：因为排入热水后，河水温度升高，造成水中 氧气的溶解能力减弱，所以河里的鱼就会因 缺氧而死亡。
解吗？
答：蔗糖能溶于水而不能溶于酒精中。 结论：
一种物质在不同的其它液体中溶解能力也不同
探索活动五：
将汽水倒在杯子里,你看到了什么? 答：看到有气泡产生。
气泡是溶解在液体中的气体产生的
对烧杯中的汽水进行加热，可看到什么现象？ 答：看到的气泡越来越多。 随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱， 所以大量气泡从水中冒出。
祝同学们 学习进步！
科学就在 我们身边
瑞安市新纪元实验学校 朱懂儒
物质溶解是从 外界吸收热量, 还是向外界放 出热量?
气体能溶解在 液体中吗？
蔗糖能溶解在所 有的液体中吗?
物质的溶解 能力是固定 不变的吗？
不同物质 溶解能力 相同吗？
2019秋浙教版八年级科学上册课时检测：1.5物质的溶解
第5节物质的溶解(1)[学生用书A10]1．在一定条件下，物质能够溶解的数量是__有限__的。
2．影响物质溶解性的因素有：__溶质的性质__、__溶剂的性质__、__温度__。
3．一般情况下，固体和液体的溶解性随温度的升高而__升高__。
4．(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。
例如：__氢氧化钠__等。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。
例如：__硝酸铵__等。
(3)有的物质溶解时，温度没有明显变化。
例如：氯化钠等。
【夯实基础】1．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是(C)A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力2．我们都有这样的体验，喝了碳酸饮料后常常要打嗝。
关于引起打嗝的原因，四位同学有四种猜测，最接近事实的是(B)A．是由于大量的糖溶于碳酸饮料中B．是由于大量的二氧化碳气体溶于碳酸饮料中C．是由于大量的柠檬酸溶于碳酸饮料中D．是由于大量的食盐溶于碳酸饮料中3．物质的溶解性受很多因素的影响，下列属于影响固体物质溶解性的因素的一组是(C)①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压强A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．将食盐溶解在水中的实验中，需要用到的仪器有：①玻璃棒；②药匙；③烧杯；④温度计。
其中正确的是(D)A．③B．①③C．①②③④D．①②③5．生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是(B) A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡6．下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是(D)①温度②食盐颗粒的大小③是否搅拌A．①②③B．①②C. ②③D. ①7．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明(D)A．香蕉水的溶解能力比水强B．水的溶解能力比香蕉水差C．一切物质都能溶解在香蕉水中D．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同8．如图所示，把装入适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要__吸收__热量，能使温度__降到0℃以下__，从而使木块上的水结冰。
第5节物质的溶解1溶解性与饱和溶液(教师版)
第5节 物质的溶解1 溶解性与饱和溶液课程标准课标解读 1.了解不同的物质具有不同的溶解性。
2. 知道物质溶解时既可能放出热量，也可能吸收热量。
3. 理解饱和溶液的含义；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
解读1：区别饱和溶液与不饱和溶液；列出影响物质溶解度的一些因素，了解温度对物质的溶解度的影响直是中考的重点，难度较小，常见题型有选择题、填空题等。
知识点01 物质的溶解性溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。
对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。
如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢?实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
目标导航知识精讲【能力拓展】固体物质溶解性与温度有关，与溶质和溶剂的种类也有关，搅拌能加快溶解但不能改变溶解度气体溶解性与温度和压强有关，与溶质和溶剂的种类也有关【即学即练1】如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.氢氧化钠【答案】C【解析】向小试管中分别加入一定量物质，要使U形管中左端的液面升高，则需集气瓶内压强减小，食盐、蔗糖溶解温度没有明显变化， U形管液面无变化，氢氧化钠溶解放热，会使压强增大，U形管液面左低右高，硝酸铵溶解吸热，可使集气瓶内压强减小，U形管左侧面液体升高；【即学即练2】探究影响气体溶解能力大小的因素。
第5节物质的溶解
<
温度/℃
利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：
A、可以查阅某种物质在某温度下的 溶解度或确定某物质溶解度所对应 的温度；
B、可以比较某一温度下各种物质溶 解度的大小； C、可以确定怎样制得某温度下某物 质的饱和溶液。
在三支试管中各加入10ml水，然后分别 加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜晶体。 比较三种溶液的颜色。
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： m质 ×100% P% = m液 P% = m质 m质 +m剂
×100%
m质 = m液×P%
m液= m质÷P%
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
硝酸铵 晶体
硝酸铵溶液
氢氧化钠
氢氧化钠溶液
定义：一种物质（溶质）在另一种
溶质性质
物质（溶剂）里的溶解能力。
影响因素： 溶剂性质
温度
等级：易溶、可溶、微溶、难溶
溶解过程中 硝酸铵溶于水会吸热 的热量变化：氢氧化钠溶于水会放热
实验1： 分别取出适量的硝酸钾溶液加入A
、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少 量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分 数
1
2
淡蓝 蓝色
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 4.8% 11g 9.1% 16.7%
3
深蓝
10g
2g
12g
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
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把浓硫酸沿着器壁倒 稀释浓硫酸的正确方法： 入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
一、 溶质的质量分数 1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式: 溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 ×100%
m质 m质 P% = ×100% = ×100% m液 m剂+m质
? 蒸发溶剂（浓缩） 不变
加溶质
增大 ?
? 倾倒（同比例减少） 减少
? 减少
? 减少
? 不变
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水 的量该如何计算？ 溶质的质量在稀释前后不变。 2、溶液稀释或浓缩的计算
m前溶质 = m后溶质 即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
例4：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸， 需要水多少毫升？ 解： 50g× 98% = （50g＋m水 ）× 20%
㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
36克 溶质质量 溶质的 解： = 26.5% = ×100% = 质量分数 溶液质量 36克+100克 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？ 不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
m水 = 195g
答：需水195毫升。
m水 195g = = 195cm3 V水 = ρ 水 1g/cm3
练习7：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液， 现要配制100g这种溶液，请问： 15 （1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g ， 水的质量为______g ； 85 （2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30% 50 的氯化钠溶液质量是______g ． 练习8：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30% 的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制 氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水 的净含量为多少克？ 20克
溶质质量 10克 溶质的 = 10% = ×100% = 质量分数 溶液质量 10克 + 90克
3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶 液中的质量分数？
剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。
3、有关溶质质量分数的计算
㈠、已知溶质和溶液或溶剂的质量， 求溶质的质量分数
例1. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸 干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质 量分数。 解： 溶质的 = 溶质质量 ×100% = 3.2克 = 26.7%
质量分数
溶液质量 12克
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
练习1： 舟山人喜欢吃呛蟹，用一定浓度的食盐 水腌制。现有人用一袋盐（500克NaCl）溶解在 2.0Kg~2.5Kg水中，充分搅拌制作成食盐溶液， 腌制24小时后放入冷冻室中保存。求食盐溶液 的溶质质量分数的范围？ 20%~16.7%
练习2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每 100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质 量分数？ 20%
3、溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的 质量分数列成对照表。
1．根据表中的数据，你能得出何结论？ 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
例题5： 配制 1000毫升溶质的质量分数为10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸 多少毫升？
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ： m前 ×98% ＝ m后×10%
1.84克／厘米3×V浓×98% = 1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V浓 =
≈ 59.3厘米3 = 59.3毫升 1.84克／厘米3×98%
1070克×10%
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液， 需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
4. 实验室需要配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多 少毫升 ？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。 （已知10%盐酸的密度是 1.047克／厘米3，38%盐酸的 密度是 1.19克／厘米3） 115.7毫升
5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒 中，酒精和水的体积之比为53：47．小明在家中进行实 验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也 没有纯酒精，他找来一瓶45°白酒，准备用来配制所需 要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．请计算： （1）45°白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留 到1%） ≈40% （2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种 白酒多少克？ 25g
3、有关溶质质量分数的计算
二、配制溶液
1、步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量（称取或量取） C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 2、溶液稀释或浓缩的计算
m前溶质 = m后溶质 即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
3、溶液质量分数与溶液密度关系 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
5.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
温度计
（1）请找出图中的错误： ① 广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。 ； ② 砝码和药物放反了。 ； ③ 温度计用来搅拌。 。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9% 则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ① 砝码和药物放反了，且使用了游码。 ； ② 取水读数时仰视。 ； ③ 烧杯中有水。 。
二、配制溶液
1、步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量（称取或量取） C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。
5 克， 1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 ____ 45 毫升。 水 _____
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠， 放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠 的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶 解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量 比是------------------------------------------------（ D ） A．1：4：5 B．5：4：1 C．4：1：5 D．1：4：5 2、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加 入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（ D ） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 3、有100克10%的食盐溶液，欲将其浓缩到20%，下列 方法错误的是-------------------------------------------（ B ） A．加入12.5克食盐 B．蒸发25克水，同时加入5克食盐 C．蒸发20克水，同时加入7.5克食盐 D．蒸发50克水
2.公式:
×100%
溶剂质量 + 溶质质量
m质 m质 P% = ×100% = ×100% m液 m剂+m质
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。 例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液。
1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液， 含义是什么？ 生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份 氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。 2. 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的 质量分数？
练习5：已知某物质在不同温度下的溶解度数据 如下表所示：
温度℃ 溶解度（克）
0 20 40 60 80
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和 溶液200克，需要水 160 克，此时溶液的温度 应为 60 ℃。 练习6：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配 制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解 度为 40 克；现有该温度下该物质的饱和溶液210 克，则含溶质 60 克，溶剂 150 克。
1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、 溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
溶液稀释、浓缩、 溶质 质量 倾倒各量的变化 加溶剂（稀释） 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数
? 不变
? 增大 ? 减少 ? 不变
? 增大 ? 减少
增大 ?
? 减少 ? 增大 ? 可能增大
第三课时
溶液的配制
在给农作物或树木喷施药 液时，药液太稀不能杀死 害虫和病菌，但药液太浓 又会毒害农作物或树木。 因此在配制溶液时，必须 确切知道一定量的溶液里 含有多少溶质。
一、 溶质的质量分数
1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对 含量就越大，溶液的浓度也越大。
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为 解：
1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 的密度为 1.84克／厘米3。
m 根据密度公式ρ＝ — ，可得到稀释前后溶液的质量。 V m前＝ 1.84克／厘米3×V浓 m后＝ 1.07克／厘米3×V稀
V稀＝ 1000毫升＝ 1000厘米3
练习3：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶 液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液， 问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？ 葡萄糖25g 水475g 练习4：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新 技术。某课外小组要配制100 g溶质质量分数为2.4%的 硝酸钾溶液用于配制营养液。 97.6 （1）需硝酸钾______g ，需水______mL （水的密度 2.4 是1.0 g•cm-3）。 （2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确， ＜ 则所得溶液的溶质质量分数为______2.4% （填“＞”或“＜”或“=”）。 烧杯 、 （3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有______ 玻璃棒 、__________ 100mL量筒 。 _______