第5节-物质的溶解(第二课时)教学内容
浙教版科学八年级上册经典教案《物质的溶解》
第1章水和水的溶液第5节物质的溶解一、知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、过程与方法1.演示实验——引导讨论模式：2.实验探究模式。
三、情感态度与价值观1. 通过参与探究活动，体验科学探究并不是只限于科学家的行为，感受科学并不神秘；2. 通过阅读科学家琴纳的故事，感受科学家的魅力；3. 通过STSE教育，体验科学探究对社会和人类生活的影响，培养学生爱科学的情感；4. 感知科学探究是一个多角度、多方面收集证据的过程。
1.通过实验现象分析物质性质的能力：2.科学探究的方法以及对实验条件的控制。
归纳总结科学探究的一般步骤仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴、放大镜。
师：老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。
你们知道吗？它的历史已经有3千多年了。
有没有同学知道晒盐呢？你能说说晒盐的过程或原理吗？生：蒸发水。
把海水引入盐田，然后太阳晒，盐就出来了。
师：对，古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。
今天我们就来学习物质在水中的溶解。
《引出课题》师：那么，关于溶解，你还想了解哪些知识？生：默不作声。
师：你想深入研究溶解吗？（——想）那老师就带领大家一起来研究有关溶解的这些问题（出示问题）师：这些问题，哪些是你现在就能回答的？生：第一个问题。
师：你怎么知道的？生：初一学过。
或者举例说明。
师：（表扬），那剩下的问题我们的同学现在不能回答，那我们就带着这些问题做做实验，看能否从实验中找到答案。
（出示实验任务，简要说明：分别把5克蔗糖、1克硫酸铜、5克硫酸铜、0.2克熟石灰分别加入盛有10毫升水的烧杯中，并充分搅拌。
）三、学生实验，教师巡视指导（10分钟）（说明：重点了解学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，并初步了解其判断理由。
第5节 物质的溶解(第二课时)
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
第5节物质的溶解(第二课时)
饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化
教学难点
饱和与不饱和的区别和转化
教学准备
多媒体课件，
教学过程
复习：
1、在下表中写出溶质、溶剂、溶液的名称。
溶液
食盐水
硫酸铜溶液
溶质
碘
二氧化碳
溶剂
酒精水2、溶液来自性质：3、问：在一定的温度下，一定量的溶剂中，物质能无限溶解吗？
新课教学：
演示：室温下，20ml水，慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶
饱和溶液不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
讨论：浓溶液是不是一定是饱和的，稀溶液是不是一定不饱和？
探究：P30活动
结论：1、浓溶液不一定是饱和的，稀溶液不一定是不饱和。
2、对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而且是最浓的
教学反思：本节课的教学设计，教师为学生创设多种教学情景，激发学生求知欲。一切从学生出发，利用好课外时间，相信学生的能力，引导学生逐渐养成自主、探索、合作学习习惯。有效利用课堂有限的时间，组织、引导学生顺利完成课标要求
教学目标
（一）知识与技能目标
了解饱和溶液、不饱和溶液的含义
能区别饱和溶液和不饱和溶液
了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
（二）过程与方法目标
通过参与实验过程，学会运用实验方法来学习科学知识
（三）情感，态度与价值观目标
接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观
饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
1.5物质的溶解第2课时(PPT课件(初中科学)23张)
拓展：
气体物质的溶解度
在压强为101千帕和一定温度时，某气体溶解 在1体积水里到达饱和状态时的气体体积，叫 做这种气体的溶解度。
3.影响物质溶解度的因素
（1）内因： 溶剂、溶质的性质
（2）外因： 温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 硝酸钾；少数随温度变化影响不大，如氯化钠；极少数 随温度升高而减小，如氢氧化钙。
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
20℃
20℃
应该使溶剂的量相同
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不20克行水
20℃
20℃
应该到达饱和状态
思考与讨论
100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明 氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度 定状态（到达饱和） 定溶剂的量和溶剂的种类
温度/℃ 0
20
40
60
80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（2）作图法
纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度
氢氧化钙的溶解度曲线
想一想：
列表法和作图法的各有什么优缺点？
列表法 数据准确、来源可靠 数据不够齐全，不够直观
作图法 能更直观地反应溶解 根据曲线查出的数据可能
溶解性等级 易溶
溶解度 举例
＞10克 食盐
可溶
微溶
难溶
1～10克 0.01～1克 ＜0.01克
氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
提醒：
有时习惯上把难溶物质叫做不溶物质，但实际上不存在绝 对不溶的物质，只是其溶解度很小而已。
浙教版科学七年级上册《物质的溶解性》二课时教学设计
第5节物质的溶解性瑞安市塘下镇一中何月英教学目标：1、以食盐和甘蔗在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的，不同物质，溶解的能力并不相同。
2、以蔗糖在水中和在香蕉水中呈现的现象为例确认同样物质在不同物质中的溶解能力并不相同。
3.以汽水为例,确认气体也能溶解在液体中。
4.以蔗糖在不同温度的水中溶解和以汽水加热为例，说明物质溶解能力与温度有关。
5.以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
6.通过探究的过程,学习科学探索的方法,以及对实验条件的控制。
教学准备：1、试管.小烧杯.玻璃棒.药匙.石棉网.酒精灯.火柴.甘蔗.汽水.食盐.水.香蕉水.氢氧化钠.硝酸铵.2、托盘天平.量筒.烧杯.玻璃杯.药匙.手表.冷水.热水.大小颗粒的蔗糖.教学方法：实验.归纳.探究.教学过程：(第一课时)显示课件1提出问题:第5节物质的溶解性.一、固体、液体和气体的溶解性(一)、显示动画(实验一)出现问题：蔗糖能完全溶解吗?动画继续，蔗糖是否继续溶解?学生实验,并小组讨论,得出结论.(屏幕显示)1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的.(二)、显示动画(实验二)出示问题:两种物质是否都能完全溶解?学生实验,并小组讨论,结论(屏幕显示)2.在先同条件下,不同物质的溶解能力不同.(三)、呈现图片4-43,你看到了什么?学生实验：将汽水道在烧杯中.学生讨论,得出结论:(屏幕显示)3.气体也能溶解液体中.(四)学生实验:1、将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加加热,搅拌,观察现象.2、将气泡较少的汽水加热，观察其现象。
实验后讨论，得出结论：(屏幕显示)4.物质的溶解能力回随着外界条件(如温度)的变化而变化.(五)学生实验：往2支试管中分别加入少量蔗糖,再分别往试管中加入2-3毫升的水和香蕉水,充分振荡、观察现象.再演示课件.学生讨论.得出结论:(屏幕显示)5.相同条件下,同种物质在不同物质中的溶解能力不同.(屏幕显示)思考：物质溶解时,是从外界吸收热量,还是向外界放出热量?如何确认吸热或放热?如何用实验来证明你的假设?引导学生设计实验，先个别回答实验方案。
物质的溶解(2)
（C）甲＝乙
（D）无法比较
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
6、T℃时硝酸钾的溶解度是40克， 则在T℃时100克硝酸钾的饱和溶 2：5 液中, A、M质：M剂＝———— 2：7 B、M质：M液＝———— 5：7
C、M剂：M液＝————
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
6、在一定温度下，向一定质量的水中不断 加入氯化钠固体，并搅拌，下图能表示在 此过程中溶液的质量（m）与加入氯化钠固 体的质量（n）之间的关系（ ）
m
m
O m
A
n
O m
B
n
O
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
O
C
n
D
n
一木块漂浮在50℃的硝酸钾溶液中(杯底有部分未溶 ),如图甲,当温度发生改变时,木块浸入水中的体积随 时间发生了如图乙的变化,由此推测温度 升高 升高;不变或降低),同时你还能观察 _____________( 到的现象是 烧杯底部硝酸钾晶体增多 _____________________________________.
【思考、讨论】
1.加溶质2.蒸发溶剂 3.降温
饱和溶液
?
不饱和溶液
1.加溶剂
2.升温
注意:改变温度的方法除氢氧化钙 (熟石灰)和气体外都适用
饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化
饱和溶液 不饱和溶液
除氢氧化 条 件 一定温度，一 一定温度，一定 钙 ( 熟石灰 ) 定量溶剂。 量溶剂。 和气体外
区别 溶质不再继续 溶解。
36 克 溶质的质量______? 100克 溶剂的质量______? 136克 溶液的质量______?
6.1 物质的溶解 (第二课时)
——所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
（复习）溶液的概念特征
（引入）今天我们继续探究水溶液的某些性质
（1）做水的电解实验时，需在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为什么？
（2）寒冷的冬季，一场大雪之后，公路、桥面上被大雪覆盖，为防止路面结冰，可采取什么措施？
（3）煮沸的汤比煮沸的水温度高，你知道为什么？
（讲述）在寒冷的冬天，水结冰了，克厨房里的酱油、醋、食盐水却不会结冰，这是什么道理呢？
食盐水的凝固点比水低
食盐水的沸点比水高
知识运用：
（1）冬季，建筑施工时，为什么往石灰砂浆中掺入氯化钙就可解冻？（2）在冬季为什么在汽车的水箱中加入少量乙二醇？
（3）冬季下雪后，常在桥面上撒盐，其什么作用/
通过交流、讨论的方法，尝试对某些物质的水溶液能导电作出解释
情意目标
进一步了解化学与工农业生产的密切关系
教学重点
通过科学探究认识溶液的某些性质、并将溶液的性质应用于生产、生活中
教学难点
水溶液的某些性质在工农业生产、生活中应用
教学方法
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
一、水溶液的某些性质
1、少量物质溶于水，所得稀溶液的凝固点降低，沸点升高
不能导电：食盐固体、水、蔗糖水
认识食盐固体不能导电是因为离子不能自由移动
而水、蔗糖水不能导电是因为没有离子
思考：能导电的溶液中存在着自由移动的离子，溶液是否显电性呢？
教后记：
(4)为什么盛水的水缸在冬季放在室外容易冻坏？而腌制咸菜的缸却能安全过冬？
师生合作实验：
在6个烧杯中分别加入水、食盐固体、食盐水、蔗糖水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，分别接入电路，观察现象
八上科学第一章第5节物质的溶解2
3．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克 （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
①②④⑤ B. （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_ （定量表示物质溶解性的大小）
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大，如氯化钠 （1）溶质、溶剂的性质（内因）
第5节 物质的溶解
第2课时 物质的溶解度
影响物质溶解能力大小的因素有哪些？
（1）溶质、溶剂的性质（内因）
（2）外界条件（温度、压强）（外因） 在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
要比较两种固体在水中溶解能性的大小应： 温_度____一定，__溶__剂__量__一定，达到__饱和___状态 ， 比较___所__溶__解__的__质__量__的多少。
硝酸钾
说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？
观看视频，你能得出什么结论？
溶解度受温度的影响
许多物质的溶解度随温度的变化而变化 表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
表1-8 氢氧化钙着温度的升高而增大。 如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大， 如氯化钠
乙
___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
B
_的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温
丙
到T2，甲溶液变成
T1
T2
_不___饱__和__溶___液____.
温度(℃)
1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克， 10℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾80克 这表示
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5、物质的溶解性等级
20℃时的 溶解度
> 10克
1－10克 0.01－1克 < 0.01克
溶解性 等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
蔗糖
氯酸钾 氢氧化钙 氯化银
硝酸钾
说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是 微溶物质？
观看下面视频，可以得出什么结论？
6、溶解度受温度的影响 许多物质的溶解度随温度的变化而变化。
表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何 随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而增大。 大多数固体物质的溶解度都随着温度的升 高而增大如。：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高 而增大的呢？
表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是 如何随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而减少。 物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法 也可以用坐标法表示。
③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克
④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
4、不同物质具有不同的溶解度
表1-6 常见物质的溶解度（20℃）
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强。
20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出 它的意义吗？ 在20℃时，100克水溶解氯化钠，达到饱和 溶液状态，需要36克氯化钠。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道
温 什么 度 溶液
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量
溶解 度
20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和
36克 18克
? ?
100克 136克 36克
50克
?
200克 ?
?
36克
?
680克 36克
可见:
2. 在一定温度下的饱和溶液中，溶质质量、 溶剂质量、溶液质量之间存在正比关系。
根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度 的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气 泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温 度的变化情况？ 温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸 出。气体物质溶解度随着温度的升高而减少。
二、溶解度的计算
1.溶解度数值的实质：
是表示在特定条件下（一定温度、100克溶剂、 饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
A、条件:（1）一定温度 （2）同一饱和溶液
溶质质量1 溶溶质解质度量2
= 溶剂质量1 溶1剂00质克量2
B、公式:
溶质质量
溶解度
= （1） 溶剂质量
100克
= （2） 溶质质量 溶液质量
溶解度 100克 + 溶解度
= + （3） 溶液质量 溶质质量 溶剂质量
公式适用时注意: （1）同比例计算的前提是：同一定温度下、 同一饱和溶液中。相应的物理量要对应。 （2）同一温度下、不同一饱和溶液不成正比例。
6、溶解度受温度的影响
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱 和，此溶质在该温度下的溶解度是--- A
（）
2、0A.5.克10某0克物质在B.2a0克℃时C溶.于2a1克0克水D中. 5恰0好克饱
例：20 ℃时，NaCl的溶解度是36克。则 （1） 20 ℃时25克水中最多能溶解多少克NaCl？ （2） 20 ℃时108克NaCl需要多少克水才能恰好
配成饱和溶液？
（3） 20 ℃时136克NaCl饱和溶液中含溶质多少 克？溶剂多少克？
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
（3）同一饱和溶液、不同一温度下不成正比例。
（4）不饱和溶液中不成正比例。
3. 计算: ① 审题 分析题意
温 什么 度 溶液
溶质 质量
溶剂 溶液 质量 质量
溶解 度
理清哪个量不变？哪个量变？ 怎样改变？哪几 个量成正比？ 有关4个量，已知2个量，就可以求另外 2个量。
② 解题 合理设未知数。 列出正确的比例式。 格式规范。
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
4、不同物质具有不同的溶解度
5、物质的溶解性等级
20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质； 0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质 为难溶物质。
（4）溶质的质量；（单位为克
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾
溶解度为30克
溶解度曲线：溶解度随温度
变化而变化的曲线。
① 不同曲线表示不同物质的 溶解度受温度的影响大小 的情况。大多数固体物质 的溶解度都随着温度的升 高而增大。
② 曲线上每个点表示某物质 在该温度下的溶解度。所 配制的溶液是该温度下的 饱和溶液。
③ 两条曲线相交点表示在此 温度下两种物质的溶解度 相等。
④ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小 2. 溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点:
（1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）
第5节-物质的溶解(第二课时)
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。（外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。 确定溶剂的量、确定温度、确定状态。 比较溶质的多少。