2020高一化学全一册课时作业14pH的计算(含答案)
人教版高中化学必修一课时作业14.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2012·梅州曾宪梓中学段考)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOHB ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【解析】 A 中，Na 2O 2是淡黄色固体；B 中，在Na 2O 2与H 2O 的反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na 2O 2不属于碱性氧化物。
【答案】 C2．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都是白色的固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂【解析】 Na 2O 2是淡黄色固体，A 不正确；Na 2O 2不是碱性氧化物，B 项错误；Na 2O 无强氧化性，D 项错误。
【答案】 C3．(2012·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定及pH的简单计算
第2课时酸碱中和滴定及pH的简单计算课后·训练提升基础巩固1.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的1 000倍后,溶液的( )。
A.pH=6B.pH<6C.pH>6D.pH=7答案:B解析:因为CH3COOH为一元弱酸,加水稀释,促进了CH3COOH的电离,3<pH<6,选B。
2.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合溶液的pH为( )。
A.7.2B.8C.6D.无法计算答案:C解析:常温下,pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,因此两者以体积比11∶9混合后,混合溶液呈酸性。
mol·L-1=10-6mol·L-1,故pH=-lg10-6=6,选C。
则有:c混(H+)=10-5×11-10-5×911+93.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是( )。
A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管,只能装入碱性溶液B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度C.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速答案:D解析:D项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )。
A.取干燥洁净的酸式滴定管,润洗后装入盐酸标准溶液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入3滴酚酞溶液后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,用NaOH溶液润洗3次,再装入一定体积的NaOH 溶液答案:D解析:A项不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,NaOH的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B项不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业14碳酸钠碳酸氢钠苏教版必修第一册
课时作业14 碳酸钠碳酸氢钠一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C.Na2SO4 D．NaCl2．可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解4．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.3.38 g B．4.58 gC.4.16 g D．4.41 g5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不行行的是( )A.分别配成溶液，加入BaCl2溶液B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D.分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，视察火焰的颜色6．为除去试验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A.烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D．水7．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.Na2CO3 B．NaOHC.NaCl D．NaHCO38．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( )A.1∶3 B．1∶2C.2∶3 D．3∶2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
2020学年高中化学课时提升作业十四pH的应用(含解析)新人教版选修4(2021-2022学年)
pH的应用（3０分钟５０分)一、选择题（本题包括3小题,每小题６分，共1８分)1.（2018·承德高二检测)在一支25。
00 ｍL的酸式滴定管中盛入0.10 mｏl·L—１的盐酸，其液面恰好在5．０0mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0。
１0 moｌ·L-1的NａOH溶液进行中和,则所需NaＯH溶液的体积(）Ａ.大于20．00ｍL B。
小于20。
０0 ｍLC．等于2０.0０ mLﻩﻩﻩﻩﻩＤ。
等于５.00 ｍL【解析】选Ａ。
若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的构造，如图,滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积不计入刻度内，因此，需NａOH溶液的体积大于20．0０ mＬ。
２。
下列实验操作和数据记录都正确的是( ）世纪金榜导学号Ａ.用２5mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 ｍＬB。
用标准ＮaOＨ溶液滴定未知浓度盐酸,用去ＮaＯH溶液20.50 mＬC.用1０ mL量筒量取８。
2５ mＬ盐酸D。
用pH试纸测得某溶液pH为3。
２【解析】选B。
用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,A错误；滴定管读数到0。
01 mL,B正确;C、量筒只能读数到0。
1 mL,C错误；pH试纸只能读数到整数,D错误。
3.(２01８·永州高二检测）下列有关叙述中正确的是ﻩ（）A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B。
在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞Ｃ。
滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D。
滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【解析】选C。
有橡皮管的为碱式滴定管,A错误；滴定时,左手操作滴定管活塞,右手操作锥形瓶,B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，Ｃ正确;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以确定滴定终点,D错误．二、非选择题（本题包括1小题,共12分）４.（201８·雅安高二检测）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。
高中化学第3章微专题3pH的计算新人教版选择性必修1
1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液:强酸(HnA)溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,则有c(H+)=nc
mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。
(2)强碱溶液:常温下,强碱溶液[B(OH)n]的物质的量浓度为c mol·L-1,则
-
-1
1.0×10-14
)=
+
c(OH )=nc mol·L ,c(H
呈酸性,溶液的pH<7,A错误;pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5 mol·L-1,
2c(SO4 )=5×10-6
+
-7
mol·L-1,加水稀释到体积为原来的 500 倍,则稀释后
2,c(SO4 )=1×10-8
-1
c(H )≈1×10 mol·L
-1
mol·L ,则
2c(SO4 )与
c(H+)的比值为 1∶
则混合溶液中c(OH-)=
0.2-0.18
mol·L-1=0.01 mol·L-1,此时c(H+)=10-12
2
mol·L-1,故溶液的pH=12。
4.(2024·辽宁名校协作体联考)室温时,将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL
pH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( C )
的pH=7,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。
思维建模
计算溶液pH的思维模型
专题精练
1.(2024·山东济宁兖州区检测)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的
是( D )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
新教材高中化学人教版选择性第一册课件第三章第二节第2课时PH的计算
2.混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
+
+
)·2
(H
+
)·
(H
2
1
1
+
pH。
,然后再求
c(H )混=
1 +2
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
)2
(H
+
)
(OH
2
1
1
,
c(OH )混=
1 +2
+
c(H )=
W
(OH- )
,再求 pH。
混
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
若为强酸与强碱,则pH=7;
若为强酸与弱碱,则pH>7;
若为弱酸与强碱,则pH<7。
[素能应用]
典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1,此溶液的pH
为
。用水稀释到原来体积的100倍,pH为
到溶液体积的104倍,pH
。再继续稀释
。
(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH
产生的c(OH-)=c(H+)=10-10 mol·L-1,所以由氢氧化钠电离出的OH-的浓度与
水电离出的OH-的浓度之比为10-4 mol·L-1∶10-10 mol·L-1=106∶1,故选C。
课堂篇 素养提升
任务一
溶液pH的计算
[问题探究]
pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c(H+)是否
积混合,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后
-2
-4
-14
PH值计算专题含标准答案
PH值计算专题含答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11第 3 页共 4 页求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高一化学全一册课时作业14：pH 的计算（含答案）1．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图像是( )解析：胃液是稀盐酸，喝大量水可将胃酸稀释，pH 变大，但小于7。
答案：A2．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是( )A ．pH ＝3的硝酸和pH ＝11的NaOH 溶液B ．pH ＝3的盐酸和PH ＝11的氨水C. pH ＝3的硫酸和pH ＝11的NaOH 溶液D ．pH ＝3的醋酸和PH ＝11的NaOH 溶液解析：A 、C 两选项为强酸与强碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈中性，PH ＝7；B 选项为强酸与弱碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈碱性，pH ＞7；D 选项为弱酸与强碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈酸性，pH ＜7。
答案：D3．25 ℃时，两种不同浓度的NaOH 溶液中，c (H ＋)分别为1×10－14 mol·L －1和1×10－10 mol·L －1。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c (H ＋)是( )A ．1×(10－14＋10－10)mol·L －1B.mol·L －11×（10－14＋10－10）2C ．2×10－10 mol·L －1D ．2×10－14 mol·L －1解析：c (H ＋)为1×10－14mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)＝1 mol·L －1，c (H ＋)为1×10－10mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－4 mol·L －1，设混合前两溶液的体积均为VL ，则两溶液等体积混合后，c 混(OH －)＝ mol·L －1≈5×10－1 1·V ＋10－4·V2V mol·L －1，所以c 混(H ＋)＝ mol·L －1＝2×10－14 mol·L －1。
10－145×10－1答案：D4．若1体积硫酸恰好与10体积的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为( )A ．10∶1B ．5∶1C ．1∶1D ．1∶10解析：H 2SO 4和NaOH 完全反应时，存在关系：2c (酸)·V (酸)＝c (碱)·V (碱)，变换后得到：c (酸)∶c (碱)＝V (碱)∶2V (酸)＝5∶1。
答案：B5．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol·L －1，c (OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号NaOH 溶液体积盐酸体积溶液pH ①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为( )A ．1B ．4C ．5D ．6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol·L －1；由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和，则c (H ＋)＝＝1×10－4 0.02 L ×10－4 mol·L －10.02 L mol·L －1，则c ＝4。
答案：B6．25 ℃时，体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸溶液与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH ＝7，已知b ＝6a ，V a <V b ，下列有关a 的说法中正确的是( )A ．a 可能等于1B.a 一定大于2C ．a 一定小于2 D.a 一定等于2解析：由b ＝6a >7得：a >；由混合后溶液的pH ＝7得：n (H ＋)＝n (OH －)，即76V a ×10－a ＝V b ×10b －14，得＝10a ＋b －14；由于V a <V b ，即10a ＋b －14<1，得a ＋b －14<0，结V aV b 合b ＝6a 得a <2，综合知，<a <2，故选C 项。
76答案：C7．某温度(t ℃)时，水的离子积K w ＝1×10－12，则该温度(填＞”“＜”或“＝”)________25℃，其理由是____________________。
(1)将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝1的HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的pH ＝________。
(2)将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合：①若所得混合液呈中性，则a ∶b ＝________；②若所得混合液的pH ＝2，则a ∶b ＝________。
解析：温度越高，水的电离程度越大，K w 越大，25 ℃时K w ＝1×10－14，故t ＞25。
(1)此温度下pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－1 mol/L ，pH ＝1的HCl 溶液中c (H ＋)＝10－1 mol/L ，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH ＝6。
(2)①若所得混合液呈中性，则0.1 mol/L×a L ＝0.1 mol/L×b L ，所以a ∶b ＝1∶1；②若所得混合液的pH ＝2，则混合后c (H ＋)＝0.01 mol/L ，则＝0.01 mol/L ，n （H ＋）－n （OH －）a L ＋b L 即＝0.01 mol/L ，0.1 mol/L ×b L －0.1 mol/L ×a L（a ＋b ）L 解得a ∶b ＝9∶11。
答案：＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6 (2)①1∶1 ②9∶11提高训练8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6解析：A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝13，正确；B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，错误；D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。
答案：A9．某温度时，水的离子积常数K w＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是( )A．若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0．28(a＋b)g解析：因为K w＝10－13，所以pH＋pOH＝13，Ba(OH)2溶液中：pH＝11，pOH＝2，即c(OH－)＝0.01 mol·L－1，H2SO4溶液中：pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1，若所得混合溶液为中性，则a∶b＝10∶1，A项错误；若所得溶液为中性时，Ba2＋与SO42－恰好完全反应，所以用SO42－计算沉淀的物质的量为n＝0.05b mol，B项正确；令a＝9x，b＝2x，则c(H＋)＝(0.1×2x－0.01×9x)/(9x＋2x)＝0.01(mol·L－1)，pH＝－lg0.01＝2，C项正确；又因为n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(a＋b) L＝0.01(a＋b)mol，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，所以m(Fe)＝0.01(a＋b)/2mol×56 g·mol－1＝0.28(a＋b)g，D项正确。
答案：A10．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A．V(酸)＝102V(碱)B ．V (碱)＝102V (酸)C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸)解析：强酸中：c (H ＋)＝10－a mol/L ；强碱中：c (OH －)＝＝10－14＋b (mol/L)10－1410－b ＝10－14＋12－a (mol/L)＝10－2－a (mol/L)。
混合后pH ＝7，即n (H ＋)＝n (OH －)，故V (碱)＝102V (酸)。
答案：B11．常温下，将pH ＝a 的NaOH 溶液与pH ＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )A ．1014－a －2bB ．10a ＋b －14C ．10a －2bD ．10a －2b ＋14解析：pH ＝b 的醋酸溶液中c (H ＋)＝c (CH 3COOO －)＝10－b mol/L ，pH ＝a 的NaOH 溶液中c (OH －)＝c (NaOH)＝10a －14mol/L ，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH 的物质的量浓度，c (CH 3COOH)约为10a －14mol/L ，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a －2b 。
答案：A12．取0.1 mol·L －1的NaA 和NaB 两种盐溶液各1 L ，分别通入0.02 mol CO 2，发生如下反应：NaA ＋CO 2＋H 2O HA ＋NaHCO 3、2NaB ＋CO 2＋H 2O 2HB ＋ Na 2CO 3，则HA 和HB 的1 L 溶液分别加水稀释至体积为V L 时对应的曲线是( )A ．X 是HA 、Z 是HB B ．Y 是HA 、Z 是HBC ．Z 是HA 、R 是HBD ．Z 是HA 、Y 是HB解析：已知：NaA ＋CO 2＋H 2O HA ＋NaHCO 3、2NaB ＋CO 2＋H 2O 2HB ＋Na 2CO 3，则酸性：H 2CO 3＞HA ＞HCO 3－＞HB ，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH 变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH 变化小的是HB ，由图可知，Z 为HB ，Y 为HA ，故B 正确。