2020高一化学暑假作业合订本答案
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响，偏小，偏大，不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得： 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业答案
高一化学暑假作业答案②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。
10.(4分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为 ;(2)该反应的化学方程式为 ;(只写第一步)(3)水槽中盛放的液体应为 (填标号);A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
(4)该实验设计的错误之处 ;试卷答案1.B分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷.解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B.2.A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。
3.B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误;C中次氯酸的电子式应为，故C错误; D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为= Na++HSO4—，故D 错误。
2020高一化学暑假作业答案大全
2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。
而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。
2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
2019-2020年高一暑假作业7月24日化学 含答案
2019-2020年高一暑假作业7月24日化学含答案1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。
对此化学反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内,B和C两物质浓度都逐渐减小2.已知某反应a A(g)+b B(g)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶13.我们已经知道,温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过这些因素来调控反应速率。
实验室用30%左右的硫酸溶液(约 3.7 mol·L-1)与锌粒反应制取氢气。
下列措施中不可能加大反应速率的是A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中4.如下反应条件的控制中,不恰当的是A.为了防止铁生锈,在表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解而加入MnO2D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却5.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是A.v(N2)=0.125mol/(L·min)B.v(H2O)=0.375mol/(L·min)C.v(O2)=0.225mol/(L·min)D.v(NH3)=0.250 mol/(L·min)6.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。
高一年级化学暑假作业答案
2021高一年级化学暑假作业答案由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习状况，最了解的还是你自己，所以高中暑假〔学习方案〕支配还是应当有同学们自己来定，下面是我细心推举的高一化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！高一化学暑假作业答案1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42-均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反响物)的浓度不同，反响温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反响生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反响(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反响(或取代反响)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，参加NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么说明有NH4+。
(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑴①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑴①⑴3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假设横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛〞，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上相互追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。
2020年鲁科版(新教材)必修第一册第1章 认识化学科学暑假作业含答案
绝密★启用前2020年鲁科版（新教材）必修第一册第1章认识化学科学暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中符合化学史实的是()A．法国化学家拉瓦锡首先发现并制得氧气B．我国著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”C．世界上最早发现电子的是英国科学家道尔顿D．世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是英国2.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用3.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶24.当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子5.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中,错误的是 ()①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定,可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②B．②③C．③④D．①④6.下列说法正确的是 ()A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 B．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%7.下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色8.下列关于氯气的物理性质描述正确的是( )A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2020年人教版(新教材)必修第一册第一章 物质及其变化暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第一册第一章物质及其变化暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。
一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是()A．上述反应中，O2发生了氧化反应B． HO2在碱溶液中能稳定存在C．上述反应中HO2是还原产物D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O2−2.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A． Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2−B． KClO3===K＋＋Cl－＋3O2C． NaOH===Na＋＋OH－D． H2SO4===H2+＋SO42−3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD ． 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO ===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑5.下列说法中不正确的是( )A ． Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B ． H ＋＋OH －===H 2O 可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C ．CO 32−＋2H ＋=== CO 2↑＋H 2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D ． BaCO 3＋2H ＋=== Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O 表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应6.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ． Al 3+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ． Fe 2+、Mg 2+、、Cl ﹣ C ． K +、Na +、、OH ﹣ D ． Na +、Ba 2+、、OH ﹣7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A ． 冰、生石灰、天然气B ． 碘酒、纯碱、胆矾C ． 金刚石、烧碱、盐酸D ． 液态氧、食醋、沼气8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
2020年高一化学暑假作业本答案范文
【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。
.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。
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2020高一化学暑假作业合订本答案
1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法准确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
同
2.下列叙述准确的是( )
A.石油化工中可通过催化裂化，能够获得碳原子数较少的轻质油
B.Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化
过程D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
3.下列说法准确的是( )
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定
位于第三周期
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电
子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可
制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述准确的是( )
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B.元素W的价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
5.下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从
NH4HCO3中闻到了刺激性气味
6.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法准确的是( )
A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA
C.22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
D.9g D2O所含的中子数为4.5NA
7.已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。
下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，准确的是 ( )
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Y>X>Z>W
D.金属性：X
8.可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部。