高一年级化学暑假作业练习题精编：有答案
精编高一年级化学暑假作业答案
精编高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是( )A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能( )A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( )A. 还原B. 水解C. 氧化D. 取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点：Wgt;XB.阴离子的还原性：Wgt;ZC.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性Wgt;Z，正确;C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断6.D考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答.解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误;B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误;C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误;D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确.故选D.点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大.7.A考点：化学平衡状态的判断.版权所有专题：化学平衡专题.分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断.解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确;B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误;C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误;D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误;故选A.点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法.8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2uarr;;(2)2H++2e﹣=H2uarr;;增大;(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2uarr;;(4)Bgt;Agt;C.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应;(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论;(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护.解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2uarr;，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2uarr;;(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2uarr;;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为： 2H++2e﹣=H2uarr;;增大;(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2uarr;，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2uarr;，故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2uarr;;(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：Bgt;Agt;C.点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性.9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;(2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B 为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I 为Ne.(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne;F;F2;Na;(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF;(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固.高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一年级化学暑假作业答案，希望大家喜欢。
高一化学暑假作业及参考答案
高一化学暑假作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)<n(s)，总质量等于44g b.="">n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
高一年级化学下册暑假作业试题及答案
高一年级化学下册暑假作业试题及答案可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一年级暑假化学作业练习题及答案
高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是()A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.能够采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.因为苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释准确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述准确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能够与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
高一七月份暑假化学作业4含答案
高一化学暑假作业4命题人王兆允审核人：高宁训练日期：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是A、CH3Cl HClB、CCl4 HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷B、丙烯C、丁炔D、甲苯3．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是A、甲烷B、甲醛C、氨气D、二氧化硫4．下列性质中，属于烷烃特征的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为H2n2 ，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5．下列物质水解产物为纯净物的是（）A、蔗糖B、纤维素C、蛋白质D、油脂6．已知下列两个热化学方程式2H2(g) O2(g) ＝2H2O(l)；△H =571.6 kJ·mol—1C 3H8(g) 5O2(g) ＝3CO2(g) 4H2O(l)；△H =20.0 kJ·mol—1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:17．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）＝C（金刚石,s）；△H=1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H（aq）OH—（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）＝2H2O（l）；△H=285.8kJ·mol—1二、非选择题8. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
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[键入文字]最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。
化学)参考答案从实验到化学一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。
2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。
过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。
5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。
B.条件不是标准状况。
6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：32. ①②③④三.计算题解：(1) 300mLAl3+ + 3OH- = Al(OH)3&darr; 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol&divide;1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。
当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀V= n/c = (0.05&times;3)mol &divide;1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c =( 0.05&times;3+0.05)mol &divide;1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化一.选择题1D 解析：A. CuSO4&bull;5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。
设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol&divide;2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物7A1。
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高一年级化学暑假作业练习题精编：有答案
1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
B. Na+、SO32-、SO42-、K+
C. K+、MnO4-、NO3-、Na+
D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
3.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、
④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是
A. 肯定存在①
B. 至少存在②和⑤
C. 无法确定是否有③
D. 至少存在①、④、⑤
4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
A. n(Fe)n(S)，总质量等于44g
C. n(Fe)=n(S)，总质量大于44g
D. n(Fe)gt;n(S)，总质量小于44g
5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A.酒精在氧气中燃烧
B.在硫酸中加入铝粉
C.将二氧化碳气体通入烧碱中
D.向盐酸中加入铁钉
6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L 的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO 气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A.(2a-1.6)g
B.(2a-3.2)g
C.1.6ag
D.0.8ag
7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.NaCl
D.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15m01.L-1
B.0.225mo1.L-1
C.0.3mo1.L-1
D.无法计算
9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-b
B. X2-的还原性一定大于Y-
C. X,Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
______________________________________反应的离子方程式是
___________________________________________________ _。
高一化学暑假作业：
1.B
2.C
3.B
4.D
5.D
6.A
7.B
8.A
9.B 10.B
11. (1) (2)2NH3(l) NH NH (3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO +3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO +4H2O。