2020百所名校高一暑假作业及答案 化学1物质结构 元素周期律

2020百所名校高一暑假作业化学及答案寒假作业一物质结构元素周期律1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是()A. 144 62Sm与150 62Sm互为同位素B. 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C. 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D. 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为622.下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I23．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是()A．CaCl2、HClB．MgCO3、Na2SC．KOH、NaClD．H2O、NH34.下列关于元素碘的放射性同位素I-131的叙述中正确的是()A．一个此碘原子中含有131个质子B．I-131位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性强D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性弱5．有a X n—与b Y m＋两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知X n—比Y m＋多两个电子层，下列说法正确的是()A. X只能是第3周期的元素B．a―b＋n＋m等于10或16C．b大于5D．Y不可能是第2周期元素6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列说法正确的是()A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n QB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。

下列说法正确的是(m、n均为正整数)()A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性C．Z可以从W的盐溶液中将W置换出来D．若Z的最高正价为＋3价，则W的氢化物一定是气态的图CA1-18．如图CA1-1所示为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是() A．非金属性：Y＞Z＞MB．Y原子的结构示意图可表示为C．原子半径：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构9．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。

下列关于锂的判断可能正确的是()A．Li能在空气中燃烧生成Li2OB．Li2O熔点较低C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受热不易分解10．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是()A.3517Cl与3717Cl属于同素异形体B．氕、氘、氚属于同分异构体C．O2与O3属于同位素D．CH2CH2CH2CH2CH3与CCH3CH3CH3CH3属于同分异构体11．下面关于氢化物的叙述正确的是()A．1个D2O分子中所含的中子数为8B．NH3的结构式为NHHHC．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S ＞HF12．[发展要求]现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。

则下列推断不正确的是()A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态H n X的沸点高于H n Y，则X、Y只能位于周期表ⅥA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性H n XO m>H a YO b13.. A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。

已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。

回答下列问题：(1)X的电子式：__________；Z的化学式：________________________________________。

(2)A、B、C、D 4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________________________(3)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式：________________________________________________________________________。

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。

(2)ZW2的化学式是________ 。

(3)工业生产单质Y的原理是____________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________________ _。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br －的物质的量之比是____________。

2020百所名校高一暑假作业化学参考答案1．A【解析】质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。

144 62Sm与150 62Sm质量数不同，B错；144 62Sm与150 62Sm是不同核素，C错；144 62Sm 与150 62Sm的中子数不同，D错。

2．D【解析】根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。

根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S。

3．D【解析】CaCl2中含离子键，HCl中含共价键；MgCO3含有离子键和共价键，Na2S中只含有离子键；KOH含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键；H2O、NH3中均只含有共价键。

4．D【解析】131为I的质量数，位于第5周期，因与Cl位于同族，且在其下方，因此其非金属性小于Cl，其氢化物的稳定性小于HCl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性小于HClO4。

5．B【解析】由X n－比Y m＋多两个电子层，可知X、Y在周期表中的相对位置为，且X、Y分别位于第8－n主族和第m主族，Y可能位于第1、2周期，而X可能位于第2、3周期。

a ＋n＝10或18，而b－m＝0或2，故B项正确。

6．C【解析】由Q和T有－2价，可知为ⅥA族元素，T的半径小于Q的，故T、Q分别为氧元素和硫元素；由L和R化合价都是＋2价，可知为ⅡA族元素，R的半径小于L的，故R 和L分别为铍元素和镁元素；M元素原子半径略小于L(镁)，其化合价为＋3价，故可知为铝元素。

根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2S<H2O，A项错误；根据同主族元素从上到下金属性依次增强，可知金属性Be<Mg，与盐酸反应速率Be<Mg，B项错误；M与T形成的化合物为Al2O3，为两性氧化物，C项正确；Mg与S形成的简单离子相差一个电子层，D项错误。

7．B【解析】A项中Z(OH)n为强碱，W(OH)m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)2就不是强碱；若H n XO m为强酸，则X只能是N，Y为P，Z是S，W是Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可能将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可能将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W可能为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族元素，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。

8．D【解析】题图是短周期的一部分，根据元素周期表的结构可推知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。

根据元素周期律淘汰A、B、C选项。

9．A【解析】有“对角线”关系的元素性质存在相似性，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，能在空气中燃烧生成Li2O，Li2O是离子化合物，熔点较高，Li2CO3难溶于水，LiOH 受热易分解。

10．D【解析】3517Cl与3717Cl，氕、氘、氚属于同位素，A、B项错误；O2与O3是同素异形体，C项错误；CH2CH2CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，是同分异构体，D项正确。

11．B【解析】1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子，A项错。

N 可形成3个共价键而H只能形成1个共价键，B项正确。

HCl是共价化合物，不存在离子，C项错。

氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，D项错。

12．C【解析】符合A项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B项的物质为MgCl2、SiCl4；符合D项的X的原子序数比Y的原子序数大，非金属活泼性X>Y，酸性H n XO m>H a YO b。

符合C选项的X、Y为S和O或P和N。

13.(1) SiO2(2)O＜S＜Si＜Na(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O【解析】根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S，所以A是O，D是S，则M、N分别是H 2O 2和H 2S ；根据②知B 是Na ，X 、Y 分别是Na 2O 2和Na 2S ；根据③知C 为Si ，Z 为SiO 2。

14．(1)Cl<S<Al (2)SCl 2 (3)2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑(4)Be ＋2NaOH===Na 2BeO 2＋H 2↑ (5)3∶5【解析】 因X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be 符合条件；又X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W 原子的最外层电子数必为7，可能为F 或Cl ；由单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应，且X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大且互不同族，则Y 是Al ，Z 为S ，W 为Cl 。