2018年高考真题之氧化还原反应
2018年高考真题之氧化还原反应
全国1卷
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________。仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定
反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为
____________g·L?1(以SO2计)。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应
用。回答下列问题:
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
全国2卷
26.(14分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。28.(15分)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑;显
色反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L–1 KMnO4溶液滴
定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗
KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
全国3卷
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为
__________。
卷
28.(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl 2发生的反应有
3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH
2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ,另外还有________________。
(2)探究K 2FeO 4的性质
①取C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a ,经检验气体中含有Cl 2。为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2,设计以下方案:
i .由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl -氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。 ii .方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl -。用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出:氧化性Cl 2________24FeO -(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl 2和2
4FeO -的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性2
4FeO ->4MnO -,验证实验如下:将溶液b 滴
入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化
性2
4FeO ->4MnO -。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:________________。
卷
9.(18分)烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和
检测方法。回答下列问题:
Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NO x含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO x完全被氧化为NO3?,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1mol·L?1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L?1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
(7)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO 3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr 2O72?+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m?3。
(8)判断下列情况对NO x含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③,会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________。
卷
19.(15分)以Cl 2、NaOH 、(NH 2)2CO (尿素)和SO 2为原料可制备N 2H 4·H 2O (水合肼)和无水Na 2SO 3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O 是放热反应。
②N 2H 4·H 2O 沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO 剧烈反应生成N 2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时,若温度超过40 ℃,Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3
和NaCl ,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N 2H 4·H 2O 的装置如题19图?1所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在
40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na 2CO 3制备无水Na 2SO 3
(水溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -
随pH 的分布如题19图?2所示,Na 2SO 3的溶解度曲线如题19图?3所示)。
①边搅拌边向Na 2CO 3溶液入SO 2制备NaHSO 3溶液。实验中确定何时停止通SO 2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
参考答案
全国1卷
26.(14分)
(1)去除水中溶解氧
分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn+2Cr 3+
Zn 2++2Cr 2+ ②排除c 中空气 27.(14分)
(1)2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O
(4)2-25S O +2I 2+3H 2O 22-
4SO +4I -+6H + 0.128
28.(15分)
(1)O 2
全国2卷
26.(14分)
(1)ZnS+32O 2ZnO+SO 2
(3)Zn+Cd 2+
Zn 2++Cd 28.(15分)
(1)3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4