理想气体状态方程
理想气体的状态方程
3）认过程——过程表示两个状态之间的一种变化方式，除题中
条件已直接指明外，在许多情况下，往往需要通过对研究对象跟 周围环境的相互关系的分析中才能确定．认清变化过程这是正确 选用物理规律的前提．
4）列方程——根据研究对象状态变化的具体方式，选用气态方
程或某一实验定律．代入具体数值时，T必须用热力学温度，p、V 两个量只需方程两边对应一致．
理想气体状态方程的综合应用
气体问题中，结合力学知识有两类典型的综合 题，一是力平衡，二是加速运动．研究时，常 需分别选取研究对象，沿着不同的线索考 虑．对力学对象(如气缸、活塞、容器、水银 滴等)需通过受力分析，列出平衡方程或牛顿 运动方程；对气体对象，根据状态参量，列出 气态方程(或用气体实验定律)．
• 如图所示，在竖直加速上升的密闭人造卫星内有 一水银气压计，卫星开始上升前，卫星内气温为 0℃，气压计水银柱高76 cm；在上升至离地面不 太高的高度时，卫星内气温为27.3℃，此时水银 气压计水银柱高41.8cm，试问，这时卫星的加速 度为多少？
• 充满氢气的橡皮球，球壳的质量是球内所充 氢气质量的3倍，在标准状态下空气密度与氢 气密度之比是29∶2。现在球内氢气的压强是 球外空气压强的1.5倍，球内外温度都是0℃。 问氢气开始上升时的加速度是多少？
理想气体状态方程的应用要点
1）选对象——根据题意，选出所研究的某一部分气体．这部分
气体在状态变化过程中，其质量必须保持一定．
2）找参量——找出作为研究对象的这部分气体发生状态变化前
后的一组T、p、V数值或表达式．其中压强的确定往往是个关键， 需注意它的一些常见情况(参见第一节)，并结合力学知识(如力平 衡条件或牛顿运动定律)才能写出表达式．
练习：粗细均匀的，一端开口、一端封闭的细玻璃管中， 有质量为10mg的某种理想气体，被长为h=16cm的水银柱 封闭在管中，当玻璃管开口向上，竖直插在冰水中时， 管内气柱的长度L=30cm．如图所示．若将玻璃管从冰水 中取出后，颠倒使其竖直开口向下，温度升高到27℃ （已知大气压强为75cmHg）．试求：（1）若玻璃管太 短，颠倒时溢出一些水银，水银与管口齐平，但气体没 有泄漏，气柱长度变为50cm，则管长为多少？（2）若 玻璃管足够长，水银未溢出，但溢出一些气体，气柱长 变为30cm，则逸出气体的质量是多少？ （1）玻璃管长度l=50+15=65cm （2）逸出的气体的质量△m=m1-m2=4.1mg
高中物理-理想气体状态方程
理想气体状态方程理想气体状态方程理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
理想气体状态方程建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律的基础上。
理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。
但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。
极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。
于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。
理想气体状态方程表达式理想气体状态方程数学表达式为：pV=nRT方程有4个变量，其意义描述如下：p是指理想气体的压强；V为理想气体的体积；n表示气体物质的量；T表示理想气体的热力学温度；还有一个常量R，R为理想气体常数。
从数学角度可以看出，理想气体状态方程变量很多。
因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体状态方程的特殊情况1.理想气体状态方程的恒温过程（T恒定）该过程满足玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）当n，T一定时，由理想气体状态方程可知，V，p成反比，即V∝（1/p）；2.理想气体状态方程的等容过程（V恒定）该过程满足查理定律（Charles’s Law）当n，V一定时，由理想气体状态方程可知，T，p成正比，即p∝T；3.理想气体状态方程的等压过程（p恒定）该过程满足盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）当p，n一定时，由理想气体状态方程可知，V，T成正比，即V∝T；什么样的气体可以看成理想气体？满足理想气体状态方程（pV=nRT）的气体，我们称之为理想气体。
常温下的大部分气体，比如氧气、二氧化碳、氮气等气体，都可以当成理想气体来处理。
理想气体的状态方程及图像分析
理想气体的状态方程及图像分析理想气体是一个重要的物理模型，用于描述气体的宏观行为。
在许多情况下，理想气体的假设能够提供足够的准确度，并且简化了解题过程。
理想气体的状态方程是描述其状态的最基本的方程之一，同时，通过对状态方程的图像分析，我们可以更直观地理解理想气体的行为。
理想气体的状态方程理想气体的状态方程可以表示为：[ PV = nRT ]•( P ) 表示气体的压强，单位是帕斯卡（Pa）；•( V ) 表示气体的体积，单位是立方米（m³）；•( n ) 表示气体的物质的量，单位是摩尔（mol）；•( R ) 表示理想气体常数，其值约为 ( 8.314 10^{-3} ) kPa·L/(mol·K)；•( T ) 表示气体的绝对温度，单位是开尔文（K）。
这个方程表明，在恒定物质的量下，气体的压强和体积成反比，而与温度成正比。
状态方程的推导理想气体的状态方程可以从微观角度进行推导。
假设气体由大量微小的粒子组成，这些粒子之间没有相互作用力，体积可以忽略不计。
在这种情况下，气体的宏观量（如压强、体积和温度）可以看作是大量粒子微观行为的宏观表现。
根据动理论，气体的压强是由气体粒子与容器壁的碰撞产生的。
在宏观上，压强与单位面积上粒子碰撞的次数以及每次碰撞的力有关。
而气体的体积与气体粒子所能占据的空间有关。
在宏观上，气体的温度可以看作是气体粒子平均动能的度量。
综合以上因素，我们可以得到理想气体的状态方程：( PV = nRT )。
状态方程的图像分析通过对理想气体的状态方程进行图像分析，我们可以更直观地理解理想气体的行为。
等温过程在等温过程中，气体的温度保持不变。
根据状态方程，我们可以得到：[ P ]这是一个双曲线，表明在等温过程中，压强和体积成反比。
等压过程在等压过程中，气体的压强保持不变。
根据状态方程，我们可以得到：[ V T ]这是一个正比例关系，表明在等压过程中，体积和温度成正比。
理想气态方程
理想气态方程
理想气态方程是：pV=nRT。
p是指理想气体的压强；V为理想气体的体积；n表示气体物质的量；T表示理想气体的热力学温度；R 为理想气体常数。
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV=nRT。
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。
可以看出，此方程的变量很多。
因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体状态方程变形
理想气体状态方程变形
理想气体状态方程简称为 PV＝nRT，用5个字概括就是“压力乘体积＝
摩尔数乘温度”，其中P为气体压力，V为某单位体积内汇集的气体分子数，n为该单位体积内的气体摩尔数，R为等温系数，T为温度。
理想气体状态方程是由当时著名的俄文物理学家保尔·恩格斯（P·Engels）提出的，该方程可以表明，恒定温度下某单位体积的气体所
拥有的摩尔数、压强和分子数成均衡关系。
理想气体状态方程是一种物理模型，用来描述气体在一定条件下的理想态，该方程的变形可以用来去描述多种情况下的气体状况，其中有PV/T=nR、PV=nRT/v、Pv/nV=RT、RT/V=P/n 、等等，每种变形表达的含义都不同。
在PV/T=nR变形中，它表明某单位体积内汇集的气体摩尔数与温度、压
力和体积成反比。
在PV=nRT/v变形中，其表明某单位体积内汇集的气体摩
尔数与温度和压力成正比，但要加上体积的一个系数。
在Pv/nV=RT变形中，其表明汇集的气体摩尔数与温度和体积成正比，但要乘以压力的一个系数。
在RT/V=P/n变形中，其表明汇集的气体摩尔数与压力和体积成正比，但要
乘以温度的一个系数。
理想气体状态方程的变形对描述气体性质具有重要意义，它可以应用到
多种不同场合，如气体压力、温度、体积、摩尔数等，这些变形方程能够让
我们得到更加准确的结论。
气体状态方程
气体状态方程气体的状态可以通过气体状态方程来描述和计算。
气体状态方程是研究气体性质和行为的基础，它描述了气体的压力、体积和温度之间的关系。
在本文中，我将详细介绍三种常见的气体状态方程：理想气体状态方程、范德瓦尔斯气体状态方程和实际气体状态方程。
一、理想理想气体状态方程是最简单的气体状态方程，适用于低密度、高温、常压条件下的气体。
根据理想气体状态方程，气体的压力与体积成反比，与温度成正比。
其数学表达式为：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量，R代表气体常数，T代表气体的温度（绝对温度）。
理想气体状态方程揭示了气体状态之间的定量关系，可以用于计算气体的各项性质。
然而，理想气体状态方程只适用于理想气体，不考虑气体分子之间的相互作用和体积以及温度的变化对气体行为的影响。
二、范德瓦尔斯范德瓦尔斯气体状态方程是对理想气体状态方程的修正和拓展。
范德瓦尔斯气体状态方程考虑了气体分子之间的相互作用和气体分子的体积，并引入了修正因子。
其数学表达式为：(P + a/V^2)(V - b) = nRT其中，a和b为修正常数，与气体的性质有关。
范德瓦尔斯气体状态方程能够更准确地描述气体的行为，特别适用于高密度、低温、高压条件下的气体。
三、实际实际气体状态方程是更加精确地描述气体性质和行为的数学模型。
实际气体状态方程基于统计力学和热力学原理，考虑了气体分子之间的相互作用、体积的可压缩性以及温度对气体性质的影响。
常见的实际气体状态方程包括范德瓦尔斯方程的修正版本（如范德瓦尔斯-柯克伍德方程）和其他复杂的方程模型（如德拜-亥伯和魏兰德方程）。
这些方程模型在不同条件下对气体性质的计算更加准确，但由于其复杂性，通常只在科学研究和工程应用中使用。
总结气体状态方程是描述气体性质和行为的重要工具。
理想气体状态方程适用于低密度、高温、常压条件下的气体；范德瓦尔斯气体状态方程对气体分子相互作用和体积进行修正；而实际气体状态方程更加精确地描述了气体性质和行为。
理想气体状态方程
理想气体状态方程在我们探索物理世界的旅程中，理想气体状态方程就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们解锁气体行为的诸多奥秘。
那么，究竟什么是理想气体状态方程呢？让我们先从气体的基本性质说起。
气体是由大量的分子组成，这些分子处于不停的无规则运动之中。
它们相互碰撞，又与容器壁碰撞，从而产生了压力和温度等宏观性质。
理想气体状态方程的表达式为：＄pV ＝ nRT$。
其中，＄p$表示气体的压强，＄V$表示气体的体积，＄n$表示气体的物质的量，＄R$是一个常数，称为气体常数，＄T$则表示气体的热力学温度。
这个方程看似简单，但其背后蕴含着深刻的物理意义。
先来说说压强$p$。
压强可以理解为气体分子撞击容器壁的“冲击力”的总和。
当气体分子运动得越剧烈，撞击容器壁的频率和力度就越大，压强也就越大。
想象一下，一个封闭的容器中充满了快速运动的气体分子，它们不断地撞击容器壁，就像无数个微小的“拳头”在敲打，这就是产生压强的原因。
体积$V$则代表了气体所占据的空间大小。
当我们压缩气体时，体积减小；反之，当我们让气体膨胀时，体积增大。
物质的量$n$反映了气体中所含粒子的数量。
比如同一种气体，物质的量越多，意味着分子的数量越多。
热力学温度$T$与我们日常生活中常用的摄氏温度有所不同。
热力学温度的零点是绝对零度，在这个温度下，分子的运动几乎完全停止。
温度越高，分子的运动就越剧烈。
气体常数$R$是一个固定的值，它把压强、体积、物质的量和温度这几个量联系在了一起。
理想气体状态方程在实际生活中有许多重要的应用。
比如在汽车发动机的设计中，工程师们需要了解燃料燃烧产生的气体在不同条件下的状态，以优化发动机的性能。
在空调和制冷系统中，理解气体的状态变化对于实现有效的热量交换至关重要。
假设我们有一个充满气体的气缸，通过改变气缸的体积和温度，我们可以利用理想气体状态方程来计算压强的变化。
例如，当我们加热气缸中的气体而保持体积不变时，温度升高，根据方程，压强就会增大。
理想气体状态方程
得
m1 P1V RT 1 M2 P2V RT 2
………………
上页 下页
PV
m
RT
PiV
Mi
i
RT
…………
PnV
各式相加，得
Mn
n
RT
M2 Mn
( p1 p2 pn)V (
即
M1
1
2
n
) RT
PV (
i 1
n
Mi
i
) RT
（1）代入（2）得
Vn V1 V2 1 2 n V V V
上页 下页
PV M
根据理想气体的状态方程，
RT
求得容器的体积V为
MRT 0.10 8.31 (273 47) 3 3 V 8 . 31 10 ( m ) 5 p 0.032 10 10
上页 下页
（2）设漏气若干时间后，压强减少到 p′,温度降 到T′。如果用M′表示容器中剩余的氧气质 量 ，由理想气体状态方程得
上页 下页
其中P为混合气体的压强。
M i
n i 1
i
为混合气体的总摩尔数，用 表示。
混合气体的状态方程 PV RT 可见，混合气体的状态方程与单一成分的相似， 只是摩尔数等于各组分的摩尔数之和。 所以，从形式上看，混合气体好像也具有一定 的摩尔质量，称为平均摩尔质量：
M
M2 Mn M 1 M1
下面我们使一定质量的气体由初态I( p1V 1T 1 )变 化到末态II( p2V 2T 2 ) 先使系统由I经等容过程变化到中间态（ P'V1T 2 ） 再经中间态等温变化到II
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理想气体状态方程一、知识点击：1.理想气体：理想气体是一个理论模型，从分子动理论的观点来看，这个理论模型主要有如下三点：（1）分子本身的大小比起分子之间的平均距离来可以忽略不计。
（2）气体分子在做无规则运动过程中，除发生碰撞的瞬间外，分子相互之间以及分子与容器器壁之间，都没有相互作用力。
（3）分子之间以及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性的，即气体分子的总动能不因碰撞而损失。
由于不计分子之间的相互作用力，因而也就不计分子的势能，理想气体的内能就是所有分子的动能的总和。
一定质量的理想气体内能的多少就只取决于温度，而与体积无关。
在温度不太低，压强不太大的条件下，真实气体可看作为理想气体。
3．理想气体状态方程：一定质量的理想气体，其压强、体积和热力学温度在开始时分别为P 1、V 1、T 1，经过某一变化过程到终了时分别变成P 2、V 2、T 2，则应有C TpV T V p T V p ==或222111。
这就是理想气体的状态方程。
理想气体的状态方程是根据三条气体实验定律中的任意两条（例如玻意耳定律和查理定律）推导而得的。
证明：如右图所示，a →b 为等容变化，根据查理定律有P 1/T 1= P c /T 2，b →c 为等温变化，根据波意耳定律有P c ·V 1＝P 2·V 2，两式联立起来，得到P c ＝P 1/T 1·T 2＝P 2·V 2/ V 1，变形得到222111T V p T V p =。
二、能力激活：题型一：图像的物理意义：示例1：如图所示是a 、b 两部分气体的V －t 图像，由图像可知：当t ＝0℃时，气体a 的体积为 m 3；当t ＝273℃时，气体a 的体积比气体b 的体积大 m 3。
[分析]如图所示的V －t 图像描述的是等压过程，由)2731(0t V V t +=，可知t ＝273℃时，气体的体积是0℃时气体体积的两倍，则气体a 的体积为0.6m 3，气体b 的体积为0.2m 3。
[解析]气体a 的体积比气体b 的体积大0.6－0.2＝0.4m 3。
题型二：应用气体的P －V 图、P －T (或P －t )图解题：示例2：有两个容积相等的容器，里面盛有同种气体，用一段水平玻璃管把它们连接起来。
在玻璃管的正中央有一段水银柱，当一个容器中气体的温度是0℃，另一个容器中气体的温度是20℃时，水银柱保持静止。
如果使两容器中气体的温度都升高10℃，管中的水银柱会不会移动？如果移动的话，向哪个方向移动？[分析]一般解法是，选假定两边密闭容器中的气体体积暂不改变，根据查理定律，分别计算出两边气体各升温10℃后的压强，再比较两方压强的大小，就能判断水银柱会不会移动和向哪个方向移动。
即。
，℃的气体来说，对原来温度为；，℃的气体来说，对原来温度为00112221210011222121293101293303202731012732830P P P T T P T T P P P P P T T P T T P P ========''''''''∴P 2>P 2'，因此水银柱应向原来温度高的那一侧移动。
这种解法如改用P －T (或P －t )图像来表述，将会更直观、鲜明。
解题思路跟上面的一样，即先假定两边密闭容器中的气体体积暂不改变，分别根据查理定律P －T 图上画出各自的等容线。
如图所示。
其中在分别为273K 和293K 的初温时气体压强相等即P 0。
再标出温度各自升高10K(10℃)后的压强值P 2与P 2'，并与P 0比较标明两侧压强的变化量∆P 与∆P '。
显然从图中可以看出，由于两条等容线的斜率不等，致使在相等的温度增量的情况下，压强的增量不等，∆P >∆P '。
因此应有P 2 (=P 0+∆P )>P2'(=P 0+∆P ')的结论。
即水银柱应向原来温度较高的那一侧移动。
[解析]水银柱应向原来温度较高的那一侧移动。
题型三：由三条实验定律的任意两条证明第三条实验定律：示例3：证明：由玻意耳定律、查理定律证明盖·吕萨克定律。
[分析]设初状态1为（P 1，V 1，T 1），则末状态2为（P 1，V 2，T 2），利用玻意耳定律和查理定律研究V 1，T 1与V 2，T 2的关系我们还需要构造一个中间状态，即3（P 2，V 1，T 2），1→3为等容过程，根据查理定律，有P 1/T 1= P 2/T 2，3→2为等温过程，由玻意耳定律有P 2·V 1＝P 1·V 2，[解析] P 1/T 1= P 2/T 2P 2·V 1＝P 1·V 2 两式联立起来，化简得到V 1/T 1= V 2/T 2。
题型四：与牛顿运动定律的结合：示例4：有一水银气压计放置在升降电梯中，静止时气压计上的读数为76cmHg ，电梯运动时，发现气压计的读数为85cmHg ，那么这时升降机的运动情况是（ ）A ．加速上升；B ．加速下降；C ．减速上升；D ．失重。
[分析]由于大气压为76cmHg ，85cmHg 受到的重力大于大气的支持力，合外力方向向下，水银柱处于失重状态，升降电梯可能加速下降，也可能减速上升。
[解析]BCD 正确题型五：与能量的结合：示例5：一气缸竖直放置，内截面积S =50cm 2，质量m =10kg 的活塞将一定质量的气体封闭在缸内，气体柱长h 0=15cm ，活塞用销子销住，缸内气体的压强P =2.4×105Pa ，温度177℃。
现拔去活塞销s （不漏气），不计活塞与气缸壁的摩擦。
当活塞速度达到最大时，缸内气体的温度为57℃，外界大气压为1.0×105Pa 。
求：（1）此时气体柱的长度h ；（2）如活塞达到最大速度v m =3m/s ，则缸内气体对活塞做的功。
[分析]活塞达到速度最大的时候即为受力平衡的时候，用力的平衡计算出此时的压强，即可得到气体柱的体积。
而缸内气体的压强是变化的，因此可用动能定理计算气体对外作的功。
[解析]（1）当活塞速度达到最大时，气体受力平衡P 2=P 0+S mg =1.0×105+410501010-⨯⨯Pa=1.2×105Pa 根据理想气体状态方程：222111T V p T V p = 27357102.127317715104.255+⨯⨯=+⨯⨯l解得 l =22cm（2）根据动能定律： W -mgh - P 0Sh =221mv W =1.0×105×50×10-4×(0.22-0.15)+10×10×(0.22-0.15)+231021⨯⨯J=87J 题型六：应用理想气体状态方程解综合性问题：示例6：如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面的面积S =0.01m 2，中间用两个活塞A 与B 封住一定质量的理想气体，A 、B 都可沿圆筒无摩擦地上、下滑动，但不漏气，A 的质量可不计。
B 的质量为M ，并与一劲度系数K =5×103N/m 的较长的弹簧相连。
已知大气压强P 0=1×105Pa ，平衡时两活塞间的距离L 0=0.6m 。
现用力压A ，使之缓慢向下移动一定距离后，保持平衡。
此时，用于压A 的力F =5×102N 。
求活塞A 向下移的距离(假定气体温度保持不变。
)[分析]题中将气体的状态变化及气体、活塞、弹簧等的相互作用和受力平衡问题相互渗透结合在一起。
涉及到的物体有A 、B 两个活塞、被封闭的气体以及弹簧等。
它们在发生题设的变化前后都分别处于平衡状态。
即使是在向下压A 的缓慢变化的过程中，也可把气体的经历视为平衡过程，活塞和弹簧也分别经历一系列平衡状态。
首先选定被封闭的气体为研究对象。
但同时还应看到，被封闭气体的等温压缩、活塞B 在平衡状态的受力变化以及弹簧在外界压力作用下的形变导致弹力发生变化等这几个物理过程都是被它们之间力的相互作用这条主线贯穿在一起的。
为了循这条主线抓住其间的内在联系，在解题中还要根据需要适时地变换研究对象──如始终处于平衡状态的活塞B 及形变中的弹簧等，进行必要的受力分析，建立与被封闭气体力的作用关系，理顺思路，即可逐一解决。
[解析]设被封闭气体在等温压缩过程，活塞A 向下移动距离为L ，活塞B 向下移动距离为x ，根据玻意耳定律有S x L L SF P S L P ))((0000+-+=，由于在这个过程中，弹簧增加的压缩量也就是B 向下移动的距离x ，弹簧对B 增加的弹力也就等于F ，因此根据胡克定律有F =kx ，将上面两式联立，消去x ，代入数据，即可得活塞A 向下移动的距离L =0.3m 。
题型七：多过程的分析：示例7：如图所示，在水平放置内壁光滑，截面积不等的气缸里，活塞A 的截面积S A =10cm 2，活塞B 的截面积S B =20cm 2。
两活塞用质量不计的细绳连接，活塞A 还通过细绳、定滑轮与质量为1kg 的重物C 相连，在缸内气温t 1=227︒Ｃ时，两活塞保持静止，此时两活塞离开气缸接缝处距离都是L =10cm ，大气压强P 0 =1.0×105Pa 保持不变，试求：（１）此时气缸内被封闭气体的压强；（２）在温度由t １缓慢下降到t ２=-23︒Ｃ过程中，气缸内活塞A 、B 移动情况。
（３）当活塞A 、B 间细绳拉力为零时，气缸内气体的温度。
[分析]这是一个多过程的问题，须先把过程分析清楚后再求解。
气体降低温度，首先发生等压变化，两活塞一起向左运动，至右边活塞到达卡口处；然后降低温度，气体发生等容变化，压强减小，绳子中的拉力减小，当绳子中的拉力减到零时，压强减到最小，然后再降低温度，气体又发生等压变化。
[解析]（1）根据受力平衡P 1=P 0+B A S S mg -=1.0×105+410)1020(101-⨯-⨯Pa =1.1×105Pa（2）温度降低后，气缸内活塞A 、B 向左移动。
（3）当活塞A 、B 间细绳拉力为零时，气体压强变化P 2=P 0-B S mg =1.0×105-41010101-⨯⨯Pa=0.9×105Pa 再根据理想气体状态方程：222111T V p T V p = 27322710)2010(1.0101.145+⨯+⨯⨯⨯-=T4510102.0109.0-⨯⨯⨯⨯ 解得 T =273K三、小试身手：1．一定质量的气体保持体积不变，则下列说法错误的是（ ）A ．温度每升高1℃，其压强就增加1／273；B ．温度每降低l ℃，其压强就减少0℃时压强的1／273；C ．气体压强的增量与温度的增量成正比；D ．p －t 图像在p 轴上的截距是它在0℃时的压强。