人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 导学案(无答案)
九年级化学人教版上册导学案设计：3.2-原子的结构(无答案)
九年级化学科导学案（第三单元物质构成的奥秘）主备人唐景林复备人石德凤审核日期班别小组姓名同学们：请你们仔细阅读课本，独立完成预习导航部分，并在课本里划出你认为重要的内容。
课题课题2 原子的结构课型新课【课堂活动】一、原子的构成同学们，请你仔细阅读课本53页第二、三段，并观察表3-1，完成下列问题：质子（带电）原子核（带电）1、原子的结构中子（）核外电子（带电）2、在原子中：核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝＝。
所以，原子对外（填“显”或“不显”）电性。
二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子的分层排布请同学们仔细阅读P54页内容及图3-10、3-11、3-12，完成下列问题：1、核外电子经常出现的区域（运动区域）叫做电子层。
2、核外电子的分层运动，叫做核外电子的。
3、核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子，离核越远，电子的能量。
元素原子的核外最少的有层，最多有层，离核最近的为第层，依次向外是第二、三、四、五、六、七层；第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过。
4、通常用原子结构示意图来表示原子的结构：【当堂检测】思考：原子不显电性的原因：注意：并不是所有原子都含有中子。
（如氢原子）在含有多个电子的原子里，电子的运动没有固定的轨道，但也不是杂乱无章的，而是有其经常出现的区域。
（即运动区域）学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；能够根据原子质量求算相对原子质量；2、通过阅读理解教材，归纳原子核外电子的排布；观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；3、通过数据信息分析比较，对获取的信息进行加工，提炼规律；4、初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义价值观，通过原子结构的认识，培养空间想象能力和抽象思维的能力。
重点与难点：原子的结构；原子的核外电子排布及离子的形成；相对原子质量【预习导航】1、原子是中的最小粒子，它一般由、、三种微粒构成（注意：氢原子由、构成）。
【教育资料】人教版初中化学课标版九年级上册第三单元课题2 原子的结构 导学案(无答案)学习专用
课题2 原子的构成（第2课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图是一种模型化的表示方法；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【学习重点】1.能从原子结构示意图初步分析元素的化学性质2.理解离子的形成过程【学习过程】一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.指出原子结构示意图各部分表示的含义：①“圆圈”表示、②圆圈内“+”表示、③数字表示、④“弧线”表示、⑤“弧线上的数字”表示。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排个电子；第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（只有一层的，电子不超过个）。
（2）电子层与元素性质的关系：4.离子是；离子可分为和。
. 练习1：请完成课本57页第1题。
二、合作交流，重点突破分析右图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子的形成原因：。
(2)离子的分类：阳离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数离子阴离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数(3)离子表示方法：。
三、课堂反馈1．【2019·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．【2019·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．3．【2019·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素4．【2019·广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
化学九年级人教版 课题2 原子的构成导学案(无答案)
1 / 2马合中学 化学 学科课堂教学导学案时间10.8 年级 九年级 设计人 庞换霞 审查人 课题 课题2 原子的结构 共 2课时·第 1课时 导学 目标 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
重难点 重点：原子的构成、核外电子的排布难点：1.原子不显电性的原因；2. 核外电子运动的特点。
导学过程 师生笔记预习案认真阅读课文回答下列问题：1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由 和 构成的。
2、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。
3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。
行课案一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
而原子核是由 和 构成。
在原子核中，质子带 电，中子 电。
在原子中：（1）核电荷数 == ==（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)二、原子核外电子的排布：特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。
1、核外电子排布特点： （1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优排满，依次再排能量逐步升的电子层里。
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于个电子，易去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般或 4个电子，易到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层个电子（除氦个），称稳定结构，化学性质不活泼。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 导学案设计(无答案)
要求：组长组织组内交流互学，解决疑难，不会的问题向老师提交问题清单。
三、自学检测
必做题：
1、下列有关原子的说法中，错误的是（）
A.原子的质量和体积都很小B.原子总是不断地运动着
C.原子可以构成分子D.原子很小，不可以再分
2．下列说法正确的是（）
A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的
①核内质子数＝核外_______数＝_______数
②相对原子质量≈_______数＋______数
3、核外电子排布规律
（1）对于有多个电子的原子，它的电子是怎样运动的呢？
（2）核外电子的分层排布：
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：
能量高低：
（3）画出O、C、F、Na、Mg原子结构示意图
难点
相对原子质量的概念的形成。
自学质疑学案
一、自主学习
1.原子的构成
①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
②原子核由_______和________两种粒子构成。质子带______电，中子________电。
2.原子中的几个数量关系
实验九年级化学学科翻转课堂导学案
班级小组姓名编号：11
课题
课题2原子的结构(第1课时)
1课时
主备人
张春燕
复备人
审核人
岳辉
学习目标
11.了解原子是由质子、中子、电子构成的；
2初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力
重点
构成原子的粒子间的关系。
C.相对原子质量只是一个比值勤,没有单位
第三单元课题2 原子的结构导学案 九年级化学人教版上册
第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子：带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。
人教课标版 初 中 化学 九年级上册第三单元课题2 原子的结构导学案(无答案)
人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构导学案（无答案）
课题2 原子的结构（3）课题：课题2 原子的结构（3）课型：新课课时：1课时
学习目标：
1、我能探究分析NaCl的形成过程了解离子形成的过程，书写及表示的意义。
2、我认识到离子是构成物质的一种粒子。
3、我能判断结构示意图和离子的种类。
重难点：
离子符号书写及表示的意义。
离子是构成物质的一种粒子。
判断结构示意图和离子的种类。
激情激趣导入目标独立思考
个体探究
分享交流
合作探究
展示提升
启发探究
随堂笔记
导学引航
目的、方法、时间
独学指导
内容、学法、时间
互动策略
内容、形式、时间
展示方案
内容、方式、时间
重点摘记
成果记录
规律总结。
人教版九年级上册化学第3单元课题2 原子的构成导学案(第1课时)(无答案)
课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。
（带1个单位）（不带电）（带1个单位）2 .?核电荷数= 数= 数3．小组合作：根据表3-1 几种原子的构成你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。
2.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵不显电性的粒子是⑶化学变化中的不能再分的粒子是⑷在同一原子中数目相等的粒子是；⑸能保持物质化学性质的粒子是。
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 原子的结构 导学案(无答案)
第二单元课题2《原子的结构》导学案（第2课时）（原子核外电子的排布）【学习目标】:1、初步认识核外电子的排布规律；2、了解原子结构示意图；【知识链接】一、复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电的情况如何？什么是相对原子质量？计算公式是什么？二．预习导学（不看不讲）1.在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的运动能量越。
（54页第二段）2. 电子经常出现的区域叫（54页第二段）3.核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律。
A 、第一层最多排个电子B 、第二层最多排个电子C 、最外层最多排个电子D 、第n层最多排个电子①已知元素的原子核外至少有层，最多有层②2）第一层上电子数最多不超过个，最外层上最多不超过个③每层最多容纳个电子④电子层由内到外，电子层上的电子能量由到，内层排满后再排外层。
4. 原子结构示意图中，小圈表示： ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
合作探究（不议不讲）1. 动手试一试，小组内通过两两合作完成1到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。
看谁画得又快又好。
2.仔细观察（横着看和竖着看，主要观察电子层数和最外层电子数）教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图还能得出一些什么信息。
四．导学测评（不练不讲）1.某原子的原子结构示意图为：（1）该原子的核电荷数为，核外电子分层排布．（2）它的最外层电子数X= ，核外电子数为。
2.请画出碳、钠、硫、钙的原子结构示意图（能力提升）1.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，该元素是元素。
2.某元素的原子次外层电子数是最外层电子数的两倍，该元素是元素。
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课题2 原子的结构【课程目标导航】1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
（重点）4.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
（难点）5.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
6.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）7.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）【课堂评价方案】1.通过展示小组讨论结果检测目标2.通过提问检测目标【课前预习方案】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？3.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
4.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
5.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【自主探究方案】阅读：课本第53页原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?观察：教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
分析思考：分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?阅读：课本54—55图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
阅读：课本55第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
阅读：课本第56页，体会原子的质量之小。
表1阅读：教材第56页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
交流讨论：1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？2【小结】一、原子的构成个单位）———1.1个单位）2.原子为什么不显电性？3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、离子1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。
）4.离子化合物：叫离子化合物三、相对原子质量1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式Ar= ————————————3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。
★相对原子质量与原子的质量的关系【课堂检测方案】1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1B.2:12C.2:1D.1:23.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是( )A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2 D．CO12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象①：；(2)现象②：；(3)现象③：。
14.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)15.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
16.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
17.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．含氧原子个数D ．相对原子质量之和18.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ）A ．9B ．10 C.12 D ．1719.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石20.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质21.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H 2O ——1个水分子B.Na +1 ——1个钠离子C.3Fe 3+ ——3个铁原子D.2H ——2个氢元素22.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示 种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
【课堂反思】学完本课题我知道了我的困惑是。