化学人教版九年级下册碱的变质(思维导图)
利用思维导图巧记酸碱盐的化学性质
❖ s2:酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（酸+盐
→新盐+新酸）；
❖ s3:酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为红
色；
❖ s4:酸能与活泼金属反应（H前金属，酸+金属→
盐+ H2↑）
❖ s5:酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（酸
+金属氧化物→盐+H2O）。
碱“四性”
❖ j1:碱能与酸反应，生成盐和水（碱+酸→盐 +H2O）；
初三化学专题复习 巧记酸碱盐的化学性质
巧记酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
金属氧化物
指示剂
酸
碱பைடு நூலகம்
非金属 氧化物
盐
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐+水
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
❖ j2:碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新盐和 新碱（碱+盐→新盐+新碱）；
❖ j3:可溶性碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶 液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色；
❖ j4:碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 水（碱+非金属氧化物→盐+ H2O）；
盐“四性”
❖ y1:盐能与酸反应，生成新盐和新酸（盐+酸→ 新盐+新酸）；
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》思维导图课件
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。
人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
部编人教版九年级下册化学知识点思维导图
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混第十一单元 盐 化肥常见的盐定义能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠NaCl俗称食盐外观白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途调味品防腐剂融雪剂农业上选种生理盐水碳酸钠Na ₂CO ₃俗称纯碱（水溶液呈碱性）苏打外观白色粉末状固体，易溶于水用途玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO ₃俗称小苏打外观白色晶体，易溶于水用途制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质步骤和仪器溶解烧杯、玻璃棒玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐的溶解性酸大多数都可溶（除硅酸H ₂SiO ₃不溶）碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO ₄难溶，Ag ₂SO ₄，CaSO ₄微溶外，其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶化学肥料农家肥料注：BaSO ₄、AgCl不溶于水，也不溶于酸营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮叶黄常用氮肥铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH ₄HCO ₃含N量17.7%易分解，施用时深埋NH ₄NO ₃含N量35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH ₄)₂SO ₄含N量21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH ₄Cl含N量26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH ₂)₂NH ₃·H ₂O含N量46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）不稳定，易放出氨气加水稀释后施用钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K ₂CO ₃），呈碱性K ₂SO ₄长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca ₃(PO ₄)₂钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO ₃NH ₄H ₂PO ₄(NH ₄)₂HPO ₄不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染N ₂O，NH ₃，H ₂S，SO ₂引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理搭配。
九年级下册化学人教版思维导图
溶液溶液的形成溶液 定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特征均一性、稳定性、混合物组成由溶质和溶液组成溶质、溶剂的判断溶质可以是固体、也可以是液体气体。
两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。
如果其中一种是水，一般把水看做溶剂。
乳化现象 洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。
洗洁精去油污就是这个道理。
溶解时的热量变化有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠、浓硫酸有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠分类 根据溶液中溶质含量的多少分浓溶液和稀溶液饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化结晶 定义溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
方法蒸发溶剂法溶质的质量分数 定义 溶质质量与溶液质量之比表达式溶解度固体溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。
物质的溶解度曲线溶解度的三种情况 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：硝酸钾 少数物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCl 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：氢氧化钙交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等注意只要提到溶解度，这个点一定在曲线上 曲线下面的点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液。
气体溶解度定义 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素 温度随温度的升高而减小压强随压强的增大而增大应用溶液的稀释稀释前后溶质的质量不变用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质溶液的配制 仪器天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒步骤计算、称量、溶解、装瓶贴签误差分析偏小 偏大量筒量取水时仰视读数称量好的固体倒入烧杯时洒到外面烧杯中有少量水氯化钠固体不纯，混有杂质量筒量取水时俯视读数量筒中的水倒入烧杯时洒到外面冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）酸和碱酸碱指示剂定义在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂种类紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色规律 石蕊常见的酸盐酸无色液体，有刺激性气味用途硫酸酸的化学性质与指示剂反应石蕊：变红；酚酞：不变色与活泼金属反应 与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应常见的碱氢氧化钠 俗称物理性质：白色半透明状晶体，易溶于水，并放出大量的热用途氢氧化钙制取 用途 碱的化学性质石蕊：变蓝；酚酞：变红与指示剂反应与非金属氧化物反应 与酸反应与某些盐反应溶液的酸碱度表示方法范围0~14之间，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强关系p H<7，溶液呈酸性（不一定是酸溶液）p H>7，溶液呈碱性（不一定是碱溶液）p H=7，溶液呈中性测定方法（使用pH试纸） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH中和反应表达式：酸+碱→盐+水应用酚酞酸红碱蓝酸无色碱红色金属除锈制药浓酸特性 挥发性：溶液浓度变小，质量减小。
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图《酸和碱》主题单元教学设计适用年级九年级所需时间课内共用5课时，每周3课时;课外共用2课时主题单元学习概述(说明:简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500) 在化学课程及本教材中的地位和作用、单元的组成情况: 本单元是在学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识的基础上进行的，是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第十单元。
本单元分为两部分。
第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
从内容安排上，注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
本主题单元的教学重点:1、酸、碱的化学性质;2、中和反应;3、溶液酸、碱度的表示方法――pH，指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
本主题单元教学的难点:1、根据实验归纳酸碱的化学性质;2、书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式。
主要的学习方式:自主学习、探究学习与合作学习等。
预期教学成果:探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标(说明:依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标)知识与技能:1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关实验。
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图1
评价方法：现场评价
评价指标：污水反应后呈中性。
3.综合实践活动
评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1）收集信息详实 （2）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （3）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
1.中和反应的探究活动过程（小组自评+小组间互评+教师
点评）
评价方法：完成探究实验报告
评价指标：
（1）探究活动报告记录完整，结论正确。
评 价 要 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。
点
（3）活动过程规范有序、效果明显。
(4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精神。
2.中和反应在实际中的应用。
主题单元学习目标 知识与技能： (1)认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性及 使用时的安全注意事项。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱之间发生的中和反应，及中和反应的实际应用。 （4）会用 pH 试纸检测溶液酸碱度了解溶液酸碱度在实际中的意义。 过程与方法： （1）通过活动与探究了解常见酸和碱的物理和酸碱与指示剂的作用。 （2）通过几种酸和碱化学性质探究比较，能简单归纳出酸和碱各自 相似的化学性质。 （3）通过小组合作，设计并完成实验证明酸碱中和反应的发生。 情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面 现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）在学习陌生物质性质过程中，学生体会学习乐趣，培养探究精 神和实事求是的科学态度。 （3）注意通过探究、讨论、调查、与研究等方式，培养学生的创新 精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
对应课标
1.知道常见酸碱的物理性质，化学性质。 2.认识酸碱的腐蚀性，及使用时的注意事项和防范措施。 3.知道酸碱能发生中和反应，以及探究酸碱中和反应在实际生产生活 中的应用。 4.知道用 pH 试纸测溶液酸碱度的方法，了解溶液酸碱度在实际中的 意义。
初中教育化学《常见地酸和碱》单元教学设计课题以及思维导图
《常见的酸和碱》单元设计适用年九年级级所需时6课时间主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：根据化学方程式的有关计算。
单元学习目标：1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
学法建议：1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。
）主题单元学习目标知识与技能：1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。
过程与方法增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。
主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？3、如何测定溶液酸碱性？专题划分专题一：（1 课时）专题二：（1 课时）专题三：（4 课时）.......其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习）专题一溶液的酸碱性所需课时1课时专题学习目标1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图
常见的酸和碱4、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
5、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
6、了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：1、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸、碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
2、通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
5、能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
情感态度与价值观：1、通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
2、通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
3．初步感受对立统一的思想。
4．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）1．学会常见酸碱溶液的稀释方法，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步认识常见酸碱的性质和用途。
3．初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性以及酸碱境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源) 信息化资源：多媒体网络平台、常规资源：实验室中的有关实验药品、仪器；课堂测试、学案等学习活动设计（说明：为达到本专题的学习目标，从学生的角度设计学生应参与的学习活动。
如本专题由几个课时组成，则应分课时描述每个课时的学习活动设计。
请以活动1、活动2、活动3等的形式，提纲挈领地描述每个课时包含哪些学习活动以及每个活动的主要步骤。
注意，在这些学习活动中应通过对所设计的本专题的问题的探究完成学习任务）第一课时：活动1、小组合作交流：生活中哪些物质曾给你留下酸的印象？你用过肥皂洗衣粉吗？活动2、讨论交流：怎样识别酸和碱？第二课时：活动1、合作交流：肥皂水等碱性物质为什么能治昆虫咬伤？酸和碱能发生反应吗？活动2、提出同学们自己的猜想活动3、进行探究：学生交流方案选择合适的方案进行实验验证活动4、表达与交流：同学之间将实验成果进行交流第三课时：。
初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。