初三化学中考考点归纳与点拨
初三中考化学知识点总结归纳完整版
初三中考化学知识点总结归纳完整版初三中考化学学问点总结归纳完整版化学学问简单且难,把握重点学问才是主要的,那么关于中考化学学问点都有哪些呢?以下是我预备的一些中考化学学问点总结归纳完整版，仅供参考。
学校化学学问重点1、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
2、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
3、三大气体污染物：SO2、CO、NO24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
5、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
6、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器7、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)8、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全
初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全初中中考化学考点梳理知识点总结整理大全中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些初中中考化学考点梳理知识点总结整理，仅供参考。
初中化学知识点总结归纳(完整版)1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
完整word版,初三化学中考考点归纳与点拨
初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)MnO2可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
中考化学知识点点拨
中考化学知识点点拨
中考化学知识点包括但不限于以下几个方面：
1. 化学基本概念：如元素、化合价、电子、分子、原子等。
2. 化学基本定律：如质量守恒定律、能量守恒定律等。
3. 化学反应式：如置换反应、复分解反应等。
4. 化学计算：包括根据化学式计算物质的相对分子质量、化合价计算，以及根据化学方程式进行计算等。
5. 化学实验操作：如物质加热、溶解、过滤、蒸发等。
6. 化学实验安全知识：如防止火灾、爆炸、中毒等安全知识。
7. 有机化学基础：如烷烃、烯烃、醇、醛、酸、酯等有机物的性质和用途。
8. 化学物质性质：如酸碱盐的性质，常见气体的性质等。
9. 化学仪器使用：如烧杯、试管、酒精灯、天平等仪器的使用和注意事项。
10. 化学实验探究：包括实验方案的设计、实验数据的处理和实验结论的总结等。
以上知识点需要学生熟练掌握，并能够灵活运用，同时还需要注意一些细节和要点，比如实验安全、环保等方面的要求。
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考点 5：物质的组成与构成，原子核外电子排布
(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，
也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质
4
子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决
定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子
数：相对原子质量≈质子数+中子数
(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2 个
电子：第二层最多只能排 8 个电子：最外不能超过 8 个电
子。【要求会书写 1-18 号元素的原子(离子)结构示意图】
(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层
电子数，关系如下：
最外层电子敛 少于4个 等于4个 多于4个少于8个 等于8个
元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数 不容易得电子，也不容易失电子 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 稳定结构
分子
金属与非金属形成的化合物
离子
实例 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保
持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分
5
裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子， 因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物 质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点 6：化学用语的正确书写及其意义
(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重 意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式：①书写 单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示 (他们的化学式与元素符号相同) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交 叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决： “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、 二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”
(2)实验室两种制法：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 ↑( 固固加热型)( 查、装、定、
3
点、收、离、熄)
2H OMnO2 22
H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02 作催化剂“一
变两不变”)
可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气
大，32>29)收集
工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比
初三化学中考考点归纳与点拨
初三化学中考考点归纳与点拨
考点 1：物质的变化、性质、反应类型
(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质 生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理 变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变 化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、 还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。
(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体 0.94％、C02 0.03％其他杂质气体 0.03％
(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气 等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖 气一一红色光)
2
(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体
(主要是 CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一 温室效应(C02，但 C02 不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭 气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)
(3)四种基本反应类型是： 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、 复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2 等)；失氧—— 被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203 等)。
考点 2：空气的成分、应用、污染和防治
害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点 3：氧气的性质、制法、用途
(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液
体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢
瓶中。化学性质见下表。
物质
主要现象
碳 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体
氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧
考点 4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的：钢铁生锈、动植物
呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等
燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为
氧气)、达到着火点
灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸 根、只有正一是铵根”
注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相 同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
磷 发出白光、放热、生成自烟
铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体
镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 S + O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2P2O5 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2Mg + O2点燃2MgO
(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生
C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃 烧会产生 S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、 等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有
技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用
酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有
元素的种别 金属元素 C、Si等 非金属元素 稀有气体元素
一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例
外，如 He 与 Mg。最外层电子数决定化学性质
(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构
成的规律如下：
物质类型
构成物质的徽粒
金属、极少数非金属单质及其化合物
原子
绝大多数非金属单质及其化合物