物质的量-普通用卷
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及答案
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)； （4）混合液的质量为(100d 1+50d 2)g ，混合后溶液的体积为：[(100d 1+50d 2)÷d 3]mL=[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3L ；溶液混合后n (SO 42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol ；根据c=n/V 可知，混合溶液中SO 42-的浓度为：0.06÷[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3=60 d 3/(100d 1+50d 2)mol/L=6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L故答案是：6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L ；（5）设AOH 和BOH 的摩尔质量分别为5x g/mol 和7x g/mol ，n (HCl )=n (OH -)=0.1×1.2=0.12mol ；7mol AOH 与5mol BOH 混合物中含有n(OH -)=7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有n (OH -)=0.12mol ，则含有n(OH -)=12mol 时，混合碱的质量为560g ；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以AOH 的摩尔质量为40g/mol ； 故答案是：40g/mol ；（6）假设溶液体积为1.00L ，1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1×22.4=22.4L ；1.00L 盐酸中含水的质量为：m (H 2O )=1×1.0365×103-1×36.5=1000g ，V (H 2O )=1L ；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V (H 2O )]×1L=22.4L ； 故答案是：22.4。
物质的量测试题(基础)
物质的量测试题姓名本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1A2A．1C．3．在AC4AC．Mg5．设ABC6AC7AC8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是()A．CH4B．N2C．CO D．O29．下列摩尔质量的说法正确的是()A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性10．已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是()A．CO2B．SO2C．O2D．NO11、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2的体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等12、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A、1gH2和8gO2B、常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子C、0.1molHCl和2.24LHeD、150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO213、在标准状况下,所占体积最大的是（）A、98gH2SO4B、6.02×1023个N2分子C、44.8LHClD、6gH214、0.5molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为()A、11.2LB、22.4LC、1LD、无法确定15A、16AC17A、ABCD18X的化学Ａ、1920、（液态水会汽化为水蒸气，该过程属于（）变化。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于（）变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（）（填序号）。
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量试卷
第一章——物质的量测试卷相对原子质量：Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题1、摩尔是……………………………………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是………………………………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是……………………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是………………………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是………………………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是………………………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为…………………………………………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是…………………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、VLAl2(SO4)3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42—的物质的量浓度是…………………………（）A．27n/V mol/L B．n/18V mol·L-1C．n/9V mol/L D．n/27V mol/L12、欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为………………………………（）A．NaCl 0.32mol；KCl 0.01mol；Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.02mol；KCl 0.64mol；Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol；KCl 0.48mol；Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.50mol；KCl 0.16mol；Na2SO4 0.24mol13、下列叙述正确的是………………………………………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是………………………………………………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A． 1 mol/L B． 0.1mol/L C． 0.001 mol/L D．10 mol/L16、与8g SO3中氧原子数相同的是…………………………………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压)17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的……………………………………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。
化学必修一 物质的量 测试题
物质的量物质的聚集状态(用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－14．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋45．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是() A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g7．(2018·合肥市一检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
物质的量【习题--含答案】
【基础过关】1、下列有关说法不正确的是（ D ）A 、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B 、物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量C 、0.012 kg 12C 中所含碳原子数约为 6.02 × 10 23D 、物质的量可用于表示宏观物质的多少2、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ D ）A 、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B 、物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.02 × 10 23C 、摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团等D 、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称3、1 mol H 2O （l ）、1 mol H 2O （g ）和1 mol H 2O （s ）中所含分子数（ A ）A 、相等B 、H 2O （l ）最多C 、H 2O （g ）最多D 、H 2O （s ）最多4、下列叙述错误的是（ B ）A 、阿伏伽德罗常数用 N A 表示，约为 6.02 × 10 23 mol1- B 、等物质的量的 O 2 与 O 3 所含氧原子数相同C 、在 0.5 mol Na 2SO 4 中 Na +的个数约为6.02 × 10 23D 、根据微粒数目和阿伏伽德罗常数，可计算出微粒的物质的量5、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ D ）A 、0.3 mol O 2 和0.3 mol H 2OB 、6.02 × 10 23 个CO 2 和 0.1 mol KMnO 4C 、0.1 mol CuSO 4·5 H 2O 和 0.1 mol C 6H 12O 6D 、0.1 mol H 2SO 4 和 0.4 N A 个 H 2O6、用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ）A 、0.5 mol O 2 所含氧元素为 N AB 、0.2 mol H 2O 所含氢原子数为 0.2 N AC 、0.1 mol CH 4 所含电子数为 N AD 、2 mol MgCl 2 中所含离子数为 4 N A7、已知0.25 mol CH 4 中所含原子数为 a ，则阿伏伽德罗常数可表示为（ D ）A 、1 mol 5-aB 、1 mol 4-aC 、1 mol -aD 、1 mol 54-a8、下列叙述正确的是（ C ）A 、1 mol H 2O 的质量是 18 g /molB 、硫酸根离子的摩尔质量是 96 gC 、CO 2 的摩尔质量是 44 g /molD 、HCl 的相对分子质量是 36.5 g /mol9、下列叙述正确的是（ B ）A 、钾的原子质量就是钾的相对原子质量B 、一个 S 原子的质量约等于g 1002.63223⨯ C 、水的相对分子质量等于 18 g D 、三氧化硫的摩尔质量是 80 g10、5.4 g M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y ，则 X 的摩尔质量为（ B ）A 、28 g /molB 、56 g /molC 、84 g /molD 、112 g /mol11、与 22 g CO 2 所含分子数相等的 H 2O 的质量为（ D ）A 、44 gB 、22 gC 、18 gD 、9 g12、下列各项中，所含物质的物质的量最大的是 A （填序号，下同），所含物质的分子数最多的是 A ，所含物质的原子数最多的是 E 。
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及详细答案
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷及详细答案一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A说法错误；⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A说法正确；⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
物质的量测试题
《物质的量、摩尔质量》测试题相对原子质量：N28 C12 O16 S32 Na23P31 Cl35.5一、选择题（每题3分，共45分）1、下列说法正确的是（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位—摩尔只适用于分子原子和离子2、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B.0.012kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D.1molNe中约含有6.02×1024个电子3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.32g O2所含有的原子数目为N AB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol SO2含有的SO2分子数目为N AD.0.5N A个Cl2的物质的量是0.5mol4、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确是（）A.58.5gNaCl所含的离子数目为N AB.0.2N A个H2SO4与19.6g H3PO4含有相同的氧原子数C.28g氮气所含有的原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:15、下列说法正确的是（）A.1mol氯含有约6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g6、1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol7、已知32g A与40g B恰好完全反应，生成mg C和9g D。
在相同条件下，16g A和30g B混合反应生成0.25mol C和一定量的D，则物质C的摩尔质量是（）A.63g·mol-1B.122g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-18、下列说法正确是（）A.摩尔是表示物质数量的单位B.1mol氢的质量是2gC.O2的摩尔质量是32gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9、下列说法中正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集合体,0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C原子C.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧10、下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A.44g CO2B.1.5mol H2C.64g SO2D.3.01×1024个硫酸分子11、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.(a/4b)mol-1B.(b/a)mol-1C.(a/b)mol-1D.(b/4a)mol-112、比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③13、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol 偏二甲肼含N A个N2D.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子114、屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学奖或医学奖。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
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物质的量
一、单选题
1.下列叙述错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2.下列说法正确的是（）
A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一
B.OH-的摩尔质量为17g/mol
C.1mol H2O的质量是18g/mol
D.Mg的摩尔质量是24
3.下列说法正确的是（）
①1mol氧气分子
②0.5mol A l3+
③0.2mol氢原子
④氨的摩尔质量是17g/mol
⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子
A.都正确
B.只有②③④⑤
C.只有②③④
D.只有③④⑤
4.下列说法正确的是（）
A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）
D.摩尔表示物质的量的数量单位
5.下列叙述正确的是（）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g
D.12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒
填空题
（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是（）
（2）0.5mol的NH3中所含的原子数为（），所含的质子数为（），含有5mol电子的H2O的物质的量是（）
答案和解析
【答案】
1.A
2.B
3.A
4.C
5.B
【解析】
1. 解：A、物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，故A错误；
B、根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012kg12C中含有的碳原子个数即为阿伏伽德
罗常数，即0.012kg12C中含阿伏伽德罗常数个碳原子，故B正确；
C、使用摩尔做物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，故C正确；
D、物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中的七个基本物理量之一，故D正确．故选A．
A、物质不一定由原子构成；
B、0.012kg12C中含有的碳原子个数即为阿伏伽德罗常数；
C、使用摩尔做物质的量的单位时，要防止指代不明；
D、物质的量是一个基本物理量．
本题考查了阿伏伽德罗常数的定义和物质的量使用时的注意事项，难度不大．
2. 解：A、摩尔是国际单位制确定的7个基本单位之一，故A错误；
B、OH-的摩尔质量为17g/mol，故B正确；
C、1mol H2O的质量是18g，故C错误；
D、对于单原子分子构成的物质来说：1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，但是1mol二氧化碳含有约3×6.02×1023个原子，故D错误．
故选B．
A、摩尔是物质的量的单位；
B、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或是相对原子质量；
C、质量的单位是g；
D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．
本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．3. 解：可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的
物质的量的单位，氧气分子、铝离子和氢原子都是微观粒子，所以可以用摩尔作单位，故①②③正确；
氨气分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为17g/mol，故④正确；
1个水分子中含有10个质子、10个中子，所以1mol水分子中含有10mol质子和10N A 个电子，故⑤正确；
V=n V m=0.5mol/L×22.4L/mol=11.2L，故⑥正确；
故选A．
可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol，根据N=n N A结合分子构成计算水分子中含有的质
子和电子，根据V=n V m计算气体体积．
本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，为易错点．
4. 解：A．“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，故A错误；B．“1mol氢”没有指出具体微粒是什么，故B错误；
C．1mol H2O中含N A个水分子，1mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，故D错误．
故选C．
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体；
B．氢不代表具体微粒；
C．1mol H2O中含N A个水分子；
D．摩尔是物质的量的单位．
本题考查物质的量及单位，阿佛加德罗常数等，难度不大，注意1mol氢说法是错误的，氢不代表具体微粒．
5. 解：A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
6.02×1023，故A错误；
B．1mol氢气的质量为2g，1mol H2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B正确；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氧气的相对分子质量为32，故C错误；
D．碳原子数是数值，阿伏加德罗常数有单位，故D错误．
故选B．
A．任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子；
B．1mol氢气都含有阿伏加德罗常数个分子；
C．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位不是g；
D．阿伏加德罗常数有单位．
本题考查阿伏加德罗常数，难度不大，注意摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位是
g/mol．。