武汉大学无机化学课程的内容选择、重点与提升
大一学无机化学重点知识点
大一学无机化学重点知识点大一学习无机化学重点知识点在大一学习无机化学时，我们会接触到很多关于元素、原子结构、键合以及化学反应的重要知识点。
这些基础知识对于我们后续的学习和理解化学世界起着至关重要的作用。
本文将对这些重点知识进行深入探讨，帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识。
第一部分：元素和元素周期表在学习无机化学的起点，我们首先需要了解元素以及元素周期表。
元素是物质世界的基本组成单位，是由相同类型原子组成的纯粹物质。
元素以其原子序数为基准在元素周期表中排列，元素周期表以其独特的形式展示了元素的特性和规律。
元素的原子序数可以表示元素在元素周期表中的顺序，也可以表示元素中的质子数。
元素的质子数决定了其化学特性，而元素周期表中的周期和族则提供了关于元素特性的信息，如原子半径、电离能和电负性等等。
第二部分：原子结构了解元素和元素周期表后，我们需要深入了解原子结构。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核心运动。
原子核中的质子数决定了原子的元素特性，而质子和中子的总和则决定了原子的质量数。
电子的数量和排布则决定了原子的化学性质。
此外，原子还有能级和轨道的概念，它们描述了电子在原子周围运动的方式。
第三部分：键合理论在无机化学中，我们也需要学习和掌握关于化学键的知识。
化学键是原子之间的相互作用力，用于形成分子和化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由电子从金属元素转移到非金属元素形成的，形成了离子晶体化合物。
共价键是电子通过共享形成的，并且可以形成共价分子化合物。
金属键则是在金属元素中形成的，由电子云共享形成。
了解这些键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质至关重要。
第四部分：化学反应在学习无机化学的过程中，我们还需要了解和掌握各种化学反应。
化学反应是物质转化的过程，原有的物质被转化成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
大学无机化学教案
标题：大学无机化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念和原理，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 熟悉无机化学实验的基本操作和实验方法，提高实验技能。
3. 培养分析问题和解决问题的能力，提高科学思维和创新能力。
二、教学内容1. 无机化学的基本概念和原理：原子结构、元素周期律、化学键、化合物的结构等。
2. 无机化合物的性质：氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、络合反应等。
3. 无机化学实验：实验基本操作、仪器的使用、实验方法和技巧等。
三、教学方法1. 讲授法：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质。
2. 实验法：进行无机化学实验，培养学生的实验技能和科学思维。
3. 讨论法：引导学生分析实验现象，解决问题，提高学生的科学素养。
四、教学安排1. 理论课：共计32课时，每课时45分钟。
2. 实验课：共计16课时，每课时45分钟。
五、教学过程1. 导入：介绍无机化学的定义和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质，引导学生理解并掌握。
3. 实验：进行无机化学实验，让学生亲身体验并掌握实验技能。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生解决问题，提高学生的科学素养。
5. 总结：总结本节课的主要内容和知识点，布置作业。
六、教学评价1. 课堂讲解：评价学生的理解和掌握程度，通过提问和回答来检查。
2. 实验操作：评价学生的实验技能和实验方法的掌握程度，通过实验报告和实验操作来检查。
3. 作业：评价学生对课堂知识点的理解和掌握程度，通过作业来检查。
七、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，如《无机化学》、《无机化学原理》等。
2. 实验仪器：实验室中的仪器和设备，如显微镜、试管、烧杯、滴定仪等。
3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助手段，提高教学效果。
八、教学进度安排1. 第1-4周：讲解无机化学的基本概念和原理。
2. 第5-8周：讲解无机化合物的性质，如氧化还原反应、酸碱反应等。
武汉大学无机化学实验教案
课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。
《无机化学》课程教学大纲.
《无机化学》课程教学大纲适用专业：化学教育专业（三年制专科）课程类别：必修一、本课程的地位、性质、任务无机化学是化学教育（专科）专业必修的第一门化学基础课。
它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用。
本课程的教学任务和目的是：1．使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论；2．培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。
并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养；培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。
4．强化学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，全面提高学生的综合素质；5．适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法，拓宽学生视野。
二、主要教材与主要参考书及相当学习网站1、教材：北师大等院校编《无机化学》（第4版）高等教育出版社2002年8月2、主要参考书：①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社 1999年⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社 2000年⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社⑧《大学化学》杂志3、相关学习网站①.②.③.④.三、教学重点、难点重点：元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释难点：原子结构、化学键理论四、教学方式、考核方式及成绩构成教学方式：以教师讲授与课堂讨论为主本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。
平时考核内容有平时测验、习作讨论、课外作业等方面。
期末考核以期末闭卷考试成绩为依据。
期末成绩占70%，平时成绩占30%。
大学无机化学知识点
大学无机化学知识点大学无机化学是化学学科的重要基础课程，涵盖了丰富的知识内容。
以下将为您详细介绍一些关键的知识点。
首先，原子结构是一个重要的基础部分。
我们需要了解原子的组成，包括原子核（由质子和中子构成）和核外电子。
电子的排布遵循一定的规律，如能层、能级、轨道等概念。
通过了解原子结构，能够解释元素的化学性质和周期性规律。
元素周期表是无机化学的核心内容之一。
周期表中的元素按照原子序数递增排列，呈现出周期性的规律。
同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素的性质，如原子半径、电离能、电负性等，都与它们在周期表中的位置密切相关。
化学键的知识也必不可少。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属晶体中，是金属阳离子与自由电子之间的作用。
化学热力学是研究化学反应过程中能量变化的学科。
热力学第一定律告诉我们，能量是守恒的。
通过计算反应的焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和自由能变化（ΔG），可以判断反应的方向性和自发性。
例如，当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行。
化学动力学则关注反应的速率和反应机制。
影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
通过实验测定反应速率，建立反应速率方程，可以深入了解反应的过程。
溶液中的离子平衡也是重要的知识点。
包括酸碱平衡（如强酸强碱、弱酸弱碱的电离）、沉淀溶解平衡（如溶解度、溶度积的计算）、配位平衡等。
这些平衡在化学分析、工业生产等领域都有广泛的应用。
氧化还原反应是无机化学中的常见反应类型。
通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的发生，并且了解氧化剂、还原剂的性质。
原电池和电解池的原理也是基于氧化还原反应，它们在电化学领域有着重要的应用。
《无机化学》课程简介
《无机化学》课程简介课程编号：C0301014课程名称：无机化学课程英文名称：Inorganic chemistry课程性质：必修课开课单位：无机化学教研室适用专业：药学、化学工程与工艺、药物制剂、制药工程等专业开课时间：第一学年第一学期总学时：90学时，其中理论学时54学时，实验学时36学时。
学分：5学分教学目的：通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上，较系统、全面地掌握无机化学的基本概念、基础理论、基本知识、重要化合物的性质，并获得进行化学实验的基本技能（实验单独设课）。
注重培养学生科学的思维方法、创新意识和创新能力；培养和提高学生独立获取化学新知识的能力，阅读无机化学文献的能力和分析、解决一般无机化学问题的能力。
教学内容：该课程共十四章。
包括基本化学原理（第一章到第十一章）和元素化学部分（第十二章到第十四章），内容为溶液、化学反应速率、化学热力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、元素周期律、物质结构等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识。
教学方式：课堂讲授和学生自学相结合考核形式：理论考试占70%，实验考试占20%，平时成绩占10%（按教务处有关要求）。
教材：《无机化学》（第四版），许善锦主编，全国高等学校教材，北京人民卫生出版社，2006年6月主要参考书目：1.《无机化学》（第四版），主编：大连理工大学无机教研室编，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：2001 年2.《化学》(Chemistry,Schaum’s) ，主编：David E. Goldberg,，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：20003.《无机化学》第三版，主编：武汉大学等校编，出版社：高教出版社，出版或修订时间：19994.《无机化学丛书》主编：张青莲，出版社：科学出版社，出版或修订时间：陆续出版5.《无机化学》上、下册（第三版），北京师范大学等校编，北京高等教育出版社，1992年5月6.《无机化学》（第二版），王夔主编，高等医药院校教材，北京人民卫生出版社，1994年4月。
无机化学教学大纲
无机化学教学大纲无机化学教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究元素、原子团、分子等无机物质的结构、性质、反应机理及其应用。
本课程作为化学、化工、材料科学等相关专业的基础课程，旨在帮助学生掌握无机化学的基本概念、理论和实验技能，为后续专业课程的学习和实际工作提供必要的化学基础知识。
二、教学目标通过本课程的学习，学生应达到以下目标：1、掌握无机化学的基本理论、基本知识和基本实验技能。
2、理解并掌握元素周期表的结构、元素的性质及其变化规律，掌握化学键理论、酸碱理论、配位理论等基础知识。
3、能够运用无机化学原理和知识解释实际现象和解决实际问题。
4、了解无机化学领域的新进展和新应用，培养创新意识和能力。
三、课程内容本课程主要包括以下内容：1、化学基础知识：化学式、化学计量、化学反应的基本性质和化学反应的表示方法。
2、原子结构：原子的能级、核外电子排布、元素周期表。
3、分子结构：键参数、分子几何构型、分子轨道理论。
4、酸碱理论：酸碱平衡、酸碱的解离常数。
5、配位理论：配位化合物的基本概念、配合物的组成和结构。
6、氧化还原反应：氧化还原方程式的配平、电极电势。
7、四大化学平衡：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡。
8、无机化合物制备：无机化合物的制备方法、试剂和溶剂的选择、实验操作技巧等。
9、无机化合物的性质和反应：各类无机化合物的性质和反应，包括金属元素、非金属元素、配合物等。
10、现代无机化学：介绍无机化学领域的新进展、新应用和新理论，如纳米材料、生物无机化学等。
四、教学方法本课程采用课堂讲解、实验操作、课外阅读等多种教学方法，旨在帮助学生更好地掌握无机化学知识。
具体方法如下：1、课堂讲解：通过讲解基本概念、基本理论和基本知识，帮助学生理解无机化学的基本原理和规律。
2、实验操作：通过实验操作，帮助学生掌握无机化学的实验技能和方法，培养实际操作能力。
3、课外阅读：通过阅读教材以外的相关文献和资料，拓宽学生的知识面，了解无机化学的新进展和新应用。
《无机化学》教学大纲
《无机化学》教学大纲一、课程基本信息二、课程描述中文：无机化学2是为化学、应化专业学生开设的专业必修课。
该课程要求学生掌握无机化学的基本原理和实验操作基本技能；掌握元素化学、元素定性分析及与无机化学相关的最新发展与创新，为有机化学、物理化学、分析化学的学习打下基础。
具体内容包括：配位化学、元素化学、定性分析、核化学、生物无机化学、金属有机化学等。
英文：Inorganic chemistry is a compulsory course for students of chemistry and applied chemistry students.The purposes of this course are to enable students to master basic principles and methods of inorganicchemistry, and basic skills in practice and operation of inorganic experiment; operational flows of element chmistry, qualitative analysis of elements and the latest development and innovation in inorganic chemistry. So as to build a platform for their future study of organic cheistry, physical chemistry and analytical chemistry. The contents of this course cover coordination chemistry, element chemistry, qualitative analysis, nuclear chemistry, bioinorganic cheistry and organometallic chmistry.三、课程内容（一）课程教学目标“无机化学”是化学系本科生第一门化学基础课。
大学《无机化学》知识点总结
大学《无机化学》知识点总结一、内容综述无机化学作为一门探究物质本质的学科，内容可谓是既深奥又有趣。
大学里学习的无机化学知识点，主要涉及原子结构、分子结构以及他们之间如何互动、转化的基本原理和现象。
让我们来一起梳理下这门学科的核心知识点。
首先我们要了解原子和分子是如何构成的，原子是化学变化的最小单元，它由原子核和电子构成。
原子核内含有质子和中子，它们共同决定了原子的质量。
电子在原子周围的不同轨道上运动，决定了原子的化学性质。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成，了解这些基础知识，能帮助我们理解化学反应的本质。
接下来我们会探讨化学反应中的能量变化，化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，这是化学反应中非常重要的一个方面。
我们还会学习到化学键的断裂和形成与能量的关系，这有助于我们理解化学反应速率以及反应的方向。
此外周期表的学习也是无机化学中不可或缺的一部分，周期表按照元素的原子序数排列，让我们能够更直观地了解元素之间的关联和性质变化规律。
掌握周期表，对于预测元素的性质和反应有很大的帮助。
无机化学还包括酸碱理论、溶液理论等知识点。
这些理论帮助我们理解物质在水溶液中的行为，以及酸碱反应的基本原理。
同时我们还会学习到配位化合物的内容，了解它们如何形成以及在生活中的应用。
无机化学是一门既充满挑战又充满趣味的学科，通过学习这些核心知识点，我们能够更好地理解物质的本质和化学反应的规律，为未来的科学研究和生活应用打下坚实的基础。
1. 无机化学的重要性无机化学这门看似深奥难懂的学科，其实在我们的生活中扮演着极其重要的角色。
它不仅是化学学科的基础，更是众多科学领域研究的核心。
你可能会问，无机化学为什么这么重要呢？原因很简单，因为它关乎我们生活的方方面面。
不仅如此无机化学还在能源、环保、新材料等领域发挥着重要作用。
未来社会的发展，离不开无机化学的贡献。
学习无机化学，不仅是为了学业和未来的职业发展，更是为了更好地理解和改善我们的生活。
《无机化学》课程教学大纲
《无机化学》大纲一、课程的性质、地位和作用化学是一门实用的基础学科，与数学、物理等学科共同组成当代自然科学迅速发展的基础。
化学的核心知识已经广泛应用于自然科学的方法面面，与其他学科相辅相成，构成了创造自然、改变自然的强大力量。
因此学习化学是非常重要的。
二、教学目的及要求培养学生用化学的规律探索世界的兴趣掌握元素结构与元素周期表掌握化学基本量及其计算认识化学反应速率及化学平衡掌握重要的非金属及其化合物认识重要的金属及其化合物三、课程的内容，具有的深度、广度、难点、重点1、绪论（1）使学生养成用化学的眼光看世界的习惯。
（2）使学生了解用化学的手段改造世界的方法。
（3）培养学生用化学的规律探索世界的兴趣。
2、元素结构与元素周期表（1）加深对原子的组成和元素概念的理解，理解质子数、质量数和同位数的概念。
（2）初步了解核外电子排列的一般规律和核外电子排布的知识。
（3）认识元素周期表的主要结构，理解元素的核外电子排布、原子半径、化合价、金属性和飞金属性的周期性变化，了解元素周期表和元素周期率的指导意义。
重点：原子核外电子排布规律和元素周期表难点：原子核外电子排布规律，元素周期表的皆够和元素的性质。
3、化学基本量及其计算（1）使学生理解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子之间的关系。
（2）使学生掌握摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握物质的量的计算。
（3）使学生在认识气体的体积与温度和压力有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念，掌握在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的气体分子这一观念。
（4）使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质量浓度的计算。
（5）使学生初步学会配置一定物质的量浓度的方法。
重点：物质的量及其单位——摩尔、气体摩尔体积的概念、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算。
难点：物质的量、气体摩尔体积的概念、正确配置一定物质的量浓度的溶液。
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Univ. Chem. 2018, 33 (9), 47−51 47收稿：2018-03-22；录用：2018-04-02；网络发表：2018-04-27*通讯作者，Email: kaihu@•教育专题• doi: 10.3866/PKU.DXHX201803046 武汉大学无机化学课程的内容选择、重点与提升胡锴*，蔡苹，程功臻武汉大学化学与分子科学学院，武汉 430072摘要：简要介绍武汉大学无机化学课程在内容选择上的基本情况和做法。
基本教学理念是：结构主线贯穿教学，注重知识网络的建立以及“适用”和本质原则。
在此理念的指导下，我们对教学内容进行了整合，以更好地帮助学生理解化学的基本概念，习得化学的思维方式。
关键词：无机化学；课程设置中图分类号：G64；O6Key and General Content Selection of Inorganic Chemistry in Wuhan UniversityHU Kai *, CAI Ping, CHENG GongzhenCollege of Chemistry and Molecular Sciences, Wuhan University, Wuhan 430072, P. R. China.Abstract: This paper briefly introduces the basic situation of content selection of the inorganic chemistry course in Wuhan University. Our basic teaching ideas are: taking “structure” as the main line that runs through the teaching, establishing the knowledge network and following the “application” and “essential” principles. With the guidance of these concepts, we integrate teaching contents to help students understand the basic concepts of chemistry and acquire the chemical way of thinking.Key Words: Inorganic chemistry; Curriculum无机化学或化学原理通常是化学类专业学生的第一门专业基础必修课，是衔接中学化学和大学化学的桥梁，担负着培养学生对化学专业的兴趣、帮助学生在学习方法和思维方式方面从中学到大学过渡与转变的重任。
该门课程既是学生学好大学阶段其他化学课程的基础，又是培养学生基本科学素质、提高创新能力的关键。
作为化学专业学生的第一门专业课，武汉大学化学与分子科学学院一贯重视无机化学课程的建设和改革。
希望通过这门课程，帮助学生在系统学习化学之初，打下一个良好的认知基础并初步建立化学思维。
武汉大学仍沿用四大基础课程体系的课程名称。
无机化学课程与目前其他高等学校所开设的如大学基础化学、化学原理、基础化学等类似，都是一门以介绍化学基本原理为主和基础元素化学为辅的课程。
无机化学在武汉大学一直是化学类专业的重点核心课程，在几代人的共同努力下，该课程先后获评为国家级精品课程、国家级双语示范课程和国家级精品资源共享课。
此外教学团队还参与完成了吉林大学牵头的无机化学慕课的建设。
目前该课程教学团队成员在扎实做好课题教学的同时也积极参与各项教学改革，以适应人才培养不断更新的要求和课程体系的发展。
48大学化学V ol.33无机化学理论课程和无机化学实验课程相互合作、互相促进。
目前，理论课程分上下2学期，上下学期各54学时，总计108学时，另外还辅以习题、研讨等课程；实践类课程无机化学实验为上下学期各74学时，合计144学时。
根据学生培养目标和层次的差异，理论课程分为全英文课程和中文课程。
在教学内容上基本一致，又各有特点。
教材方面，全英文课程目前我们以Steven S. Zumdahl主编、由Cengage Learning 出版的Chemistry(第10版)为主要参考教材[1]；中文课程则主要参考吉林大学、武汉大学和南开大学合编的《无机化学》(第3版) [2,3]。
本文重点介绍无机化学中文理论课程的内容选择、课程体系建设与实施情况。
1 教学理念及基本原则组织教学的基本理念是：在学生系统接触化学之初，树立学生对化学反应和现象本质的基本认识，逐步培养学生的化学思维。
因此在实际组织教学中，我们遵循以下几个原则：1) 以结构为主线贯穿教学始终。
多方面、多层次地逐步引导学生更好地认识化学中的“结构决定性质，性质决定应用”这一思维脉络，并帮助学生逐步习得此思维方法。
树立知识的整体观，帮助搭建知识网络。
让学生意识到各部分知识之间是存在内在联系的， 2)初步引导学生搭建知识框架及各个知识点的联系。
注重理论与实际相结合，从对实际问题的分析加深对理论的理解，基础与前沿并进，在讲基础时有意识地穿插学科前沿的进展。
3)“适用”原则和“本质”原则。
面对知识点和其他学科重复的问题，如热力学、动力学、精细平衡等，在明确本质的基础上遵循“适用”原则。
2 主要教学内容及思路在教学内容上，严格参考《高等学校化学类专业指导性专业规范》[4]要求，同时遵循教学基本理念。
各部分具体内容基本安排如表1所示。
下面依照授课顺序，对各部分内容的侧重点和知识框架的搭建、内容的取舍做进一步说明。
2.1 绪论绪论是我们认为课程中非常重要的一部分。
绪论课不单是课程的总论，也是师生教学理念上的“调频”。
教与学理念上的“共识”能达到事半功倍的效果。
因此在绪论课上，我们会通过实例让学生体会“结构决定性质，性质影响应用”这一贯穿教学的主线。
例如先通过讨论化学反应的本质让学生了解核外电子排布、化学键、分子间作用力等因素对结构的决定性作用，然后以合成氨为实例进行分析。
具体即：从氨分子结构出发，讨论原子结构和化学键的组成；其后从热力学和动力学角度分析由氮气合成氨面临的困难；进而结合性质，可讨论氨的酸碱性、还原性、沉淀反应，以及氨的配合物等；最后由氨还可以引申到氮的其他价态化合物的性质及其变化。
通过一个例子将无机化学的基本内容贯穿起来，一方面突出结构对性质和应用的决定作用，另一方面也体现了知识的整体性及思维脉络等问题。
2.2 化学基础知识这部分主要讲授物质基本状态及性质。
很多内容在高中有所涉及，但我们通过深入分析相关规律，希望学生了解人们对客观世界的认知发展过程。
例如讨论气体性质时，从什么是理想气体入手，然后基于理想气体的假设在实验数据基础上推出理想气体状态方程，其后对比实际气体的状况进一步推出实际气体状态方程。
通过递进式的讨论，帮助学生了解一种认识分析问题的方法，即由繁到简，而后由简而繁。
再例如，讨论稀溶液的依数性时，我们会从微观角度引导学生讨论依数性的适用条件，让学生初步建立一个“条件”意识，为后期对相关理论适用条件的理解打下基础，也意识到微观作用与宏观性质之间的关系。
物质状态部分我们重点讨论气体和液体，固体和晶体部分仅做基本介绍。
这是考虑到晶体这部分内容在低年级的应用范围相对较窄，并且在学生现有的知识背景No.9 doi: 10.3866/PKU.DXHX20180304649 下对这部分内容实际掌握程度也不尽如人意，因此将这部分内容放在结构化学中再做深入讨论。
在内容上，本章我们还介绍了等离子体、超临界流体、离子液体和准晶体等相关物态，以拓展学生视野。
2.3 热力学、化学平衡及动力学这部分延续用宏观角度认识世界，遵循明确“本质”并“适用”的原则。
在明确热力学函数物理意义的基础上弱化推导过程，对热力学三大定律的讨论深度止于对热、熵和吉布斯自由能的基本理解上。
希望通过这一部分的学习，学生能初步掌握化学过程的热效应和自发性判断。
出于应用和衔接的考虑，在热力学之后，我们讨论化学平衡部分。
这一顺序与参考教材略有不同。
基于学生的知识背景以及教学目标，实际教学中我们弱化了经验平衡常数这一概念，而重点讨论标准平衡常数，并强调标准平衡常数与热力学函数的关系。
在讨论平衡移动时，引导学生从热力学角度去重新深入认识平衡移动原理。
其后，由动态平衡引入化学反应动力学。
在动力学内容的教学中，注重从微观角度分析影响速率的因素和理解速率理论，将知识融入到日常生活和对实验现象的解释中。
对应开设测定反应速率和活化能的实验，以促进学生更好地理解反应速率的相关理论和概念。
2.4 酸碱和沉淀平衡这两类平衡的学习，一方面希望进一步加深学生对平衡及平衡移动的认识和理解；另一方面，也希望通过对酸碱和沉淀基本概念的讨论，打破学生在中学阶段形成的固化概念，引导他们建立知表1 武汉大学无机化学课程教学基本内容、学时安排及教学重点及目标课程内容 学时数 教学重点教学目标 绪论 ~2 总论 “调频”化学基础知识 ~5 物态从基本原理分析现象溶液的依数性从宏观角度初步认识物质世界的基本化学规律 热力学化学平衡动力学 ~16 化学反应热效应及自发性 热力学与化学平衡 反应速率方程及速率理论 从能量及运动的角度理解化学反应发生的基本规律、过 程的驱动力及速率理论酸碱及沉淀平衡 ~7 热力学在具体反应中的应用拓展酸碱的基本概念从平衡的角度谈化学反应理解化学反应为一个多因素影响的平衡过程 理解对物质定义和认识的深入 原子结构 ~13 波粒二象性 核外电子排布能量 轨道周期律了解电子在核外运动的特点 掌握轨道的能量及分布 理解周期律的本质 分子结构及分子间作用力 ~17 化学键的本质 杂化轨道分子轨道进一步深入理解能量最低原理对物质结构和形态的影响 理解化学键和分子间力的本质及其区别与联系 氧化还原反应 ~8 电极电势的意义及应用电极电势的图示表示能斯特方程了解结构与氧化还原的关系 掌握电极电势的物理意义 能利用电极电势解释相关物质的氧化还原性 配位化学基础 ~10 配合物的基本概念及结构两个基本理论两个经验规则联系分子结构相关知识，进一步理解分子结合的基本规律元素化学 ~30 主要元素及重要化合物的性质化合物的结构与性质性质的比较 了解元素的基本性质 习得如何分析和解释现象，灵活应用基础知识及理论50大学化学V ol.33识的联系，能以一个更广阔的视野看待物质世界。
例如酸碱电子理论中对酸和碱的定义与配位化学中配体和中心体的联系；质子理论中的共轭关系和氧化还原中的共轭关系的相似性和相对性；溶剂理论中对非水体系的考量；沉淀与浓缩结晶的关系等。