高中化学选修有机化学知识点全面归纳整理
高中有机化学知识归纳总结(绝对全)
高中有机化学知识点归纳(绝对全)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ Cn H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高中化学选修有机化学应用知识点全面归纳整理
高中化学选修有机化学应用知识点全面归
纳整理
1. 有机物的分类:
- 饱和烃（烷烃）：只含有碳和氢，化学性质稳定。
- 不饱和烃（烯烃和炔烃）：含有碳碳双键或三键，较为活泼。
- 脂肪族化合物：饱和或不饱和烃。
- 芳香族化合物：具有稳定的苯环结构。
- 多环芳香烃：含有多个苯环的化合物。
2. 有机化合物的命名法:
- 碳原子数目命名法：以链状的碳原子数目为基础，如甲烷、
乙烷、丙烷等。
- 功能团命名法：根据有机化合物中的功能团进行命名，如醇、醛、酮等。
- IUPAC命名法：国际纯化学和应用化学联合会制定的统一的
有机化合物命名规范。
3. 有机化合物的性质:
- 燃烧性：有机化合物可以燃烧，并产生二氧化碳和水。
- 溶解性：酯类和醇类有机物在水中溶解性较好，烃类溶解性较差。
- 氧化性：烯烃和炔烃可以与氧气发生反应而氧化。
4. 有机化合物的合成方法:
- 加成反应：两个或更多有机物通过在双键上加入其他原子或官能团来合成新的有机物。
- 取代反应：有机物中的某个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
- 消除反应：一种有机物分解成两种或多种有机物。
5. 有机化学的应用:
- 药物合成：有机化学为制药提供了合成药物的方法。
- 染料合成：有机化学可以合成各种颜料和染料。
- 塑料制造：有机合成材料广泛用于塑料制造行业。
- 天然橡胶合成：通过有机化学方法合成橡胶替代天然橡胶。
以上是高中化学选修有机化学应用知识点的全面归纳整理，希望对你有帮助。
有机选修知识点总结
有机选修知识点总结
一、有机化合物的结构
1.碳的四价
2.碳的杂化轨道
3.有机分子的空间构型
4.有机分子的构象
二、有机化合物的命名
1.碳链的编号
2.取代基的命名
3.多取代基的命名
4.立体化合物的命名
三、有机化合物的性质
1.有机化合物的极性
2.有机分子的沸点、熔点和密度
3.有机分子的溶解性
4.有机分子的光学活性
四、有机化合物的合成
1.醇的合成
2.醛酮的合成
3.酸的合成
4.酯的合成
五、有机化合物的反应
1.加成反应
2.酰基化反应
3.酯化反应
4.酸碱中和反应
六、有机化合物的重要反应
1.加成反应
2.酸碱反应
3.氧化反应
4.还原反应
七、有机化合物的应用
1.有机合成
2.药物合成
3.合成材料
4.农药生产
以上就是有机选修课程涉及到的一些重要知识点，通过对这些知识点的学习和理解，可以
更好地掌握有机化学的基础知识，为以后的学习和研究打下良好的基础。
当然，有机化学
是一个广阔而深奥的学科，希望同学们在学习过程中能够勤奋学习，多加思考，深入理解，不断提高自己的综合能力。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。
在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。
按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。
通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。
2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。
结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。
3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。
同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。
4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。
5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。
有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。
6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。
根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。
总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。
通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。
希望以上内容对您有所帮助。
高中有机化学基础(选修)知识点汇总
第一节认识有机化合物考点 1 有机物的分类与结构1．有机物的分类(1) 根据元素组成分类。
烃：烷烃、有机化合物烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等(2) 根据碳骨架分类(3) 按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团烯烃、炔烃、苯及其同系物等2.有机物的结构(1) 有机化合物中碳原子的成键特点(2) 有机物的同分异构现象a ．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b ．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3) 同系物考点 2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3,4 - 三甲基-6- 乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名(1) 选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。
(2) 编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。
(3) 写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4- 甲基-1- 戊炔；命名为3- 甲基-3-_戊醇。
4．苯的同系物的命名(1) 以苯环作为母体，其他基团作为取代基。
如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
(2) 系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为 1 号，选取最小位次给另一个甲基编号。
如考点 3 研究有机化合物的一般步骤和方法2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)适用对象要求蒸馏常用于分离、 提纯液态有 机物①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、 提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大(2)萃取分液① 常用的萃取剂：苯、 CCl 4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
有机化学知识点全归纳
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。
长多近小写烃名，先简后繁位次清。
先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。
其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。
练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
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高中化学选修有机化学知识点全面归纳整理一、烃的结构和特性烷烃、烯烃、炔烃和苯及同系物的代表物结构式、通式、相对分子质量、碳碳键长、键角和分子形状等特性被列出。
这些烃类可以通过加成、裂化、催化卤代、氧化和加聚等反应进行化学变化。
二、烃的衍生物和化学性质不同类型的烃衍生物包括一卤代烃、醇、醚和酚等被列出。
这些衍生物具有不同的官能团和分子结构，因此它们的主要化学性质也不同。
例如，一卤代烃可以通过取代和消去等反应生成醇和烯；醇可以通过脱水、氧化和酯化等反应进行化学变化；醚和酚的化学性质也被列出。
易被氧化的有机物包括醛和羰基酮。
醛基的分子量为44，羰基酮的分子量为58.它们都有极性，可以加成为醇。
但是，它们的氧化性不同。
醛可以被氧化剂氧化为羧酸，而羰基酮不能被氧化剂氧化为羧酸。
醛还具有酸的通性，但在酯化反应中不能被加成。
羰基酮能与含氮物质缩去水生成酰胺。
酯的分子量为88，它的碳氧单键易于断裂，在酯化反应中一般断羧基中的碳氧单键，不能被加成。
硝酸酯基的分子量为60，它不稳定易爆炸，但一般不易被氧化。
两性化合物的氨基和羧基能以配位键结合和部分电离出H，可以发生水解和变性反应。
多糖和还原性糖可以发生氧化反应、加氢还原、酯化反应、水解反应和发酵分解。
有机物的鉴别需要熟悉它们的物理性质和化学性质，抓住某些有机物的特征反应，并选用合适的试剂进行鉴别。
常用的试剂包括酸性高锰酸钾溶液，可以鉴别含碳碳双键和三键的有机物。
氢氧化钠溶液和饱和CuSO4溶液，观察每一步的反应情况，作出判断。
1.物质、烷基中卤素的检验取样后，滴入少量NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.含醛基化合物和葡萄糖、果糖、麦芽糖的检验如果样品为纯净液态，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则含有碳碳双键。
如果样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则含有碳碳双键。
注意，若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2+ H2O→—COOH + 2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验如果二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象，作出判断。
4.如何检验溶解在苯中的苯酚？取样后，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
注意，若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
5.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2SO2CO2H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3、氢氧化钠溶液和饱和CuSO4溶液，观察每一步的反应情况，作出判断。
本文介绍了化学实验中常用的溶液、试剂和分离方法。
在化学实验中，常用的溶液包括品红溶液和澄清石灰水。
同时，还需要进行检验水、检验SO2、除去SO2和确认SO2已除尽、检验CO2等操作。
此外，还需要使用溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来检验CH2=CH2.针对混合物的分离或提纯，需要使用除杂试剂如溴水、NaOH溶液，以及分离方法如洗气。
此外，还需要根据化学方程式或离子方程式来进行操作，例如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
对于提取白酒中的酒精，需要从95%的酒精中提取无水酒精，再从无水酒精中提取绝对酒精。
而提取碘水中的碘，则需要使用溴化钠溶液。
在实验中，还需要注意一些细节，例如从乙烯中除去杂质SO2、CO2，从乙炔中除去杂质H2S、PH3，以及使用NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液等进行洗涤。
最后，本文还介绍了一些常见的化学反应，例如Br2+2I=I2+2Br，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O，2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O等。
COONa + CO2↑+ H2OXXX→CH3COONa + H2O + CO2↑XXX→CH3COONa + H2O乙醇加入溴乙烷（溴）和溴苯中，加入稀硫酸后进行蒸馏。
将蒸馏液进行洗涤和分液，再次蒸馏。
将得到的液体进行重结晶、渗析和盐析，得到纯净的苯甲酸。
苯甲酸常温下为固体，其溶解度受温度影响较大。
将有机层中少量溶解的酸用水洗去，再用NaOH溶液洗去，反应为H+ + OH- → H2O。
提纯苯甲酸的方法为：用FeBr3溶解在水中，加入Br2和苯，再加入NaOH溶液。
用NaHSO3溶液洗涤后，用蒸馏水洗涤和分液，得到纯净的苯甲酸。
有机物的结构中，H为一价，C为四价，O为二价，N（氨基中）为三价，X（卤素）为一价。
同系物的判断规律为：一差、两同、三注意。
同分异构体的种类包括碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构和对映异构（不作要求）。
常见的官能团异构包括烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、饱和一元醇、醚、醛、酮、烯醇、环醚和环醇。
要熟悉惯命名的有机物的组成，以便于辨认他们的同系物。
除烷烃外，具有相同通式的有机物不能确定是否为同系物。
同系物间物性不同化性相似。
本文介绍了有机化合物的命名和同分异构体的判断方法。
首先列举了一些常见的有机化合物，包括CHO、CH3COCH3、CH≡C—CH2、CH3CH2CH=CHCH=CH2、CnH2nO2、CnH2n-6O、CnH2n+1NO2、Cn(H2O)m、羧酸、酯、羟基醛、酚、芳香醇、芳香醚、硝基烷和氨基酸等。
然后介绍了同分异构体的书写规律，包括主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对等，以及按照碳链异构、位置异构、顺反异构、官能团异构的顺序书写。
同时提醒要防止漏写和重写。
接着介绍了同分异构体数目的判断方法，包括记忆法、基元法、替代法和对称法。
最后介绍了有机化合物不饱和度的计算方法，包括烃及其含氧衍生物的不饱和度、卤代烃的不饱和度和含N有机物的不饱和度。
1.不需要改写。
2.不需要改写。
3.不需要改写。
六、常见有机物的碳氢比记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数。
如果有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数也为奇数。
1.当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烷、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
2.当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
3.当n（C）︰n（H）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
4.如果有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有氨基或铵离子，例如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
5.烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。
在该同系物中，含碳质量分数最低的是甲烷。
6.单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
7.单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间。
在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。
8.含氢质量分数最高的有机物是甲烷。
9.一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是甲烷。
10.完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，……）。
七、重要的有机反应及类型1.取代反应2.加成反应3.氧化反应4.还原反应5.消除反应1.乙烯的制备反应乙烯可以通过蒸馏石油或裂化烃的方式制备。
例如：将乙烷加热至高温，使其发生裂化反应，生成乙烯和丙烷。
反应式如下：C2H6 → C2H4 + CH42.酸碱中和反应酸和碱反应会生成盐和水。
例如：将盐酸和氢氧化钠混合，会生成氯化钠和水。
反应式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应，生成氧化产物。
例如：将铁加热至高温，与氧气反应，生成氧化铁。
反应式如下：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34.还原反应还原反应是指物质失去氧元素或获得氢元素。
例如：将氯化铁和铁粉混合，加热后，铁粉还原氯化铁，生成铁和氯气。
反应式如下：2Fe + 3FeCl2 → 5FeCl35.酯化反应酯化反应是指酸和醇反应，生成酯和水。
例如：将乙酸和乙醇混合，加入硫酸催化剂，反应生成乙酸乙酯和水。
反应式如下：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O6.消去反应消去反应是指有机化合物中的取代基和相邻的氢原子脱离，生成不饱和键。
例如：将2-溴丙烷和氢氧化钠混合，反应生成丙烯和溴化钠。
反应式如下：CH3CHBrCH3 + NaOH → CH2=CHCH3 + NaBr + H2O7.水解反应水解反应是指有机化合物中的酯、卤代烃、多肽等在水的作用下分解。
例如：将乙酸乙酯和水混合，反应生成乙酸和乙醇。
反应式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH8.显色反应含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用会呈现黄色。
例如：将苯丙氨酸与浓硝酸混合，反应后呈现黄色。
反应式如下：C6H5CH2CH(NH2)COOH + HNO3 →C6H5CH2CH(NHNO2)COOH + H2O9.聚合反应聚合反应是指单体分子通过化学键结合形成高分子化合物。
例如：将乙烯和丙烯混合，加入过氧化物催化剂，反应生成聚合物。
反应式如下：nC2H4 + mC3H6 → (C2H4)n(C3H6)m10.热裂化反应热裂化反应是指高分子化合物在高温下分解成小分子化合物。
例如：将聚乙烯加热至高温，分解成乙烯和丙烯。
反应式如下：C2H4)n → nC2H4 + mC3H611.典型有机反应的比较不同的反应机理、反应现象和反应条件会导致不同的产物。
例如：将乙烷加热至高温，分别进行分子内脱水、分子间脱水和取代反应，生成不同的产物。
反应式如下：C2H6 → CH2=CH2 + H2O（分子内脱水）2C2H6 → C3H8O + H2O（分子间脱水）C2H6 + NaCl → C3H8O + NaCl（取代反应）12.难记的化学式硬脂酸：C17H35COOH硬脂酸甘油酯：软脂酸：C15H31COOH油酸是一种脂肪酸，化学式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH。