第2节 金属的化学性质(第2课时)
第2节金属的化学性质(第2课时)
一、金属的化学性质
金属跟某些盐溶液的反应
Fe＋CuSO4===________________(铁丝表面有一层红色物质生成)
Cu＋2AgNO3===________________(铜丝表面有一层银白色物质生成)
Cu＋FeSO4——没有变化
Cu＋ZnSO4——没有变化
金属活动性应用：在金属活动性顺序中，只有一种活动性________的金属才能把另一种活动性________的金属从它的盐________中置换出来。
思考：如何设计实验比较Mg、Zn、Cu三种金属活动性的强弱？
二、金属的锈蚀
1．铁锈蚀条件：铁与________和________等物质相互作用。
2．防止铁生锈的方法：
(1)使铁制品隔绝________或隔绝________，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。
(2)改变铁的________、________，制成合金钢，如不锈钢等。
A组基础训练
1．往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是()
A．Cu B．Zn
C．Fe D．Mg
2．(温州中考)在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是()
3．(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()
4．(贺州中考)下列有关说法正确的是()
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
5．(邵阳中考)将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是() A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4
6．(桂林中考)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是() A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．“暖宝宝”主要成分：活性铁粉、碳粉、氯化钠等，通过氧化反应放热取暖。取部分混合粉末润湿，并按图连好实验装置。下列关于该实验的叙述错误的是()
第7题图
A．红色的水缓慢进入锥形瓶
B．实验过程中锥形瓶底部发热
C．该实验可用来测定空气中氧气的体积分数
D．食盐水可加速铁生锈
8．(潍坊中考)金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑；②NiO ＋2HCl===NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。分析化学方程式可知，下
列说法中错误的是()
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由＋4价变为＋2价
D．上述3个反应中涉及2种单质
第9题图
9．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是()
A．B管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与水有关
D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
10.(呼和浩特中考)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是()
A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
11．(广西中考)根据金属活动性顺序的相关知识回答。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
――→
(1)从左到右，金属的活动性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。
(2)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：____________________。
(3)金属的活动性顺序还可以给你以下判断的依据：位于氢前面的金属能_____________。
12.(泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
第12题图
(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)步骤②中，加入适量稀硫酸的目的是
________________________________________________________________________。
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是
________________________________________________________________________。
B组自主提高
13.(岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()
A．滤液中一定含有Al3＋、Ag＋
B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Ag
14.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是()
第14题图
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
15.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
第15题图
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是______________________________。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____________。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是______________________。
16.(河南中考)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？
________________________________________________________________________。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
17.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
回答下列问题：
(1)x＝______，该样品中铜的质量为________g。
(2)请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
第17题图
(3)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
参考答案
【课堂笔记】
一、FeSO4＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag较强较弱溶液
二、1.空气水 2.(1)空气水(2)组成结构
【课时训练】
1－5.DCAAB6－10.BCDBB
11．(1)减弱(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)置换出盐酸、稀硫酸中的氢
12．(1)铁Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)除去铜中的铁(3)蒸发结晶
13－14.DB
15．(1)在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气(2)注射器中氧气减少(3)水分和金属的内部结构
16．(1)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu(2)产生气泡(3)锌与硝酸银反应时使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变
17．(1)0.427.25(2)
(3)28.6%