高中化学十字交叉法运用
高中化学解题方法——十字交叉法
在化学反应速率问题中，十字交叉法可以用来确定反应速率常数与反应物浓度之 间的关系，从而理解反应速率的变化规律。
03
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十字交叉法的解题步骤
确定问题类型
01
02
03
混合物计算
当题目涉及混合物时，可 以通过十字交叉法计算混 合物的组成和比例。
平均量计算
当需要计算平均量时，如 平均相对分子质量、平均 摩尔质量等，可以使用十 字交叉法。
高中化学解题方法—— 十字交叉法
汇报人：
202X-01-01
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目 录
• 十字交叉法的原理 • 十字交叉法的应用 • 十字交叉法的解题步骤 • 十字交叉法的注意事项 • 实例解析
01
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十字交叉法的原理
原理概述
十字交叉法是一种用于解决混合 物计算问题的化学解题方法。
它通过将混合物的两个组分的质 量或体积进行交叉相乘，来找出 两组分在混合物中的质量比或体
积比。
这种方法适用于解决涉及两种组 分混合的问题，如气体混合、溶
液混合等。
原理的数学表达
则A组分在混合物中 的质量分数为：XA = (m1/M)。
两组分的交叉相乘关
系为：m1XA
=
m2XB。
B组分在混合物中的 质量分数为：XB = (m2/M)。
溶液配制与稀释
总结词
适用于溶液配制和稀释的计算，特别是当涉及溶液的平均量和两个不同浓度的 溶液时。
详细描述
在溶液配制和稀释过程中，十字交叉法可以用来计算两个不同浓度的溶液混合 后的平均浓度，或者确定某一浓度的溶液稀释到另一浓度的比例。
化学反应速率
总结词
十字交叉法及其应用
十字交叉法及其应用四川省资中二中刘建国邮编：641200十字交叉法是将较为复杂的化学计算问题进行数学处理后得出的一种简洁计算方式，能达到化学与数学的完美结合。
但在使用中，由于不能很好地理解十字交叉法中“比值”的化学意义，极易造成解题错误。
下面谈一谈十字交叉的原理和应用的类型。
一、十字交叉法的原理组分A的量a1和组分B的量a2混合后的平均量为，若能例出一般的二元一次方程组：a1x1+a2x2= K，（a1>a2；K为x1和x2之和，K= x1+x2），均可用十字交叉法。
即，。
注意：1）a1、a2和三者的单位相同；2）比值的化学含义则由来决定，若可表示为，则比值就表示y 所表示的量的比值（即所属单位的分母之比）。
比如：为摩尔质量（克/摩），则表示物质的量之比；为质量分数（克/克），则表示质量之比；为密度（克/升），则表示体积之比；为物质量浓度（摩/升），则表示物质的量之比等等。
3）K为x1和x2之和，K= x1+x2，若K不为x1和x2之和，则不能用十字交叉法求解。
二、十字交叉法的各种应用例子例1、H2和O2的组成的混合气体，其相对平均摩尔质量为24.5 g/mol，求二者的物质的量之比？解：M(H2)：M(O2)：答：二者物质的量之比为1:3。
例2、1体积98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与4体积水(密度为1g/cm3)混和，求所得硫酸的百分比浓度？解：98%的浓硫酸：水：即：a:(98－a)=(1×1.84)∶(4×1) 解得a=30.9答：所得H2SO4的百分比浓度为30.9%例3、标况下，氮气的密度为1.25g/L，乙烷的密度为1.34g/L，两种气体混合后，其密度为1.30g/L，求混合气中氮气和乙烷的体积比？解：氮气：乙烷：答：氮气和乙烷的体积比为4:5。
例4、将6mol/L的稀硫酸稀释成2mol/L的硫酸，取用的硫酸与蒸馏水的体积比最接近多少？解：稀硫酸：水：答：硫酸与蒸馏水的体积比为1:2。
高中化学十字交叉法运用
⎩⎨⎧=+=+平a x a x a x x 2211211高中化学十字交叉法一. 本周教学内容：十字交叉法运用——1 二. 教学要求：1. 能够理解十字交叉法的原理，此法的适用范围。
2. 较为熟练的使用十字交叉法。
三. 知识分析：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。
此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。
尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。
高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用范围列表如下：【典型例题】1. 有关分子量、平均分子量计算中的应用。
[例1] 在容积为1L 的干燥烧瓶中用向下排空气法充入3NH 后，测得烧瓶中的气体对2H 的相对密度为7.9，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为L54，溶质的物质的量浓度为 。
解析：4.197.92=⨯=M 17 6.9 4.19 14⇒29 4.2故烧瓶为含3NH 为：L L 544141=+⨯氢气不溶于水，当喷泉停止后，烧瓶内溶液应为L54Lmol L mol L L C /045.0544.22/541=⋅=-2. 有关同位素原子量及平均原子量的应用。
[例2] 晶体硼由B 105和B 115两种同位素构成，已知g 4.5晶体硼与2H 反应全部转化为硼烷)(42H B 气体，可得标况下426.5H B L ，则晶体硼中B 105和B 115两种同位素原子个数比为（ ）A. 1:1B. 3:1C. 4:1D. 2:1解析：molmol L LH B n 25.04.226.5)(142=⋅=-由42222H B H B =+知： mol H B n B n 5.0)(2)(42==B 的摩尔质量molg mol g/8.105.04.5==即硼的相对原子质量为8.10B 11511 8.08.1014⇒B 10510 2.0故选C3. 有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。
高中化学运用十字交叉法解反应热计算题学法指导
运用十字交叉法解反应热计算题解题方法有很多种，十字交叉法是其中比较简单易懂的一种，凡符合关系式)b a (M b ·M a ·M 21+=+（即b ·M a ·M b ·M a ·M 21+=+，从而得到M M M M b a 12--=），均可运用十字交叉法求解。
式中，M 表示混合物的平均量，21M M 、则表示两组分对应的量；b a 、表示两组分在混合物中所占的份额。
十字交叉法应用比较广泛，在解有关反应热的计算题时也可以运用此法来快速解题。
【例1】某条件下2molH 1完全燃烧放出的热量为kJ 242，molCO 1完全燃烧放出的热量为kJ 282。
若在相同条件下，完全燃烧2molH 1和CO 的混合气体所放出的热量为kJ 252，则2H 与CO 的体积之比为_____________。
【解析】分析本题可知，刚好符合十字交叉法的应用要求，因此根据题意可得：所以，2H 与CO 的体积之比为3:1。
【例2】已知下列两个热化学方程式：)1(O H 2)g (O )g (H 2222=+mol /kJ 6.571H -=∆)g (O H 2)g (O )g (H 2222=+mol /kJ 6.483H -=∆mol /kJ 2220H )g (CO 3)1(O H 4)g (O 5)g (H C 22283-=∆+=+ 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题。
（1）2H 的燃烧热为__________，83H C 的燃烧热为_______。
（2）现有2H 和83H C 的混合气体共mol 4，完全燃烧时放热kJ 4.3077，则在原混合气体中2H 和83H C 的体积之比是_____________。
【解析】（1）2H 的燃烧热指的是2molH 1完全燃烧后生成液态水时所放出的热量，故为mol /kJ 8.2852mol /kJ 6.571=。
十字交叉法的原理及其在化学计算中的应用
十字交叉法的原理及其在化学计算中的应用十字交叉法又称对角线法,也叫混合规则.作为一种简化的解题方法,是实际计算方程式图解形式，应用于二元混合体系具有平均值的计算问题,它具有简化思路、简便运算、计算速度快等显著优点.近年来,十字交叉法在中学化学计算中广泛使用,通过十字交叉得到差值的比值的含义如何确定,如果没有真正理解十字交叉法含义在使用该方法时将没有真正达到简化思路、快速准确求解的目的从而限制了该方法的推广和应用“十字交叉法”是通常中学化学计算必需掌握的一种计算方法因为用此法解题实用性强、速度快学生若能掌握此方法解题将会起到事半功倍的效果以下是笔者几年来对“十字交叉法”理解及体会. 1 十字交叉法的原理A×a%+B×b%=(A+B)×c%整理变形得: A/B=(c-b)/(a-c )①如果我们以100 g溶液所含的溶质为基准上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系可得如下十字交叉形式对比①,②两式不难看出:十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比推广到二组分混合体系中,当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系,其比值为质量比(例如,质量分数是以质量为基准);若有c-b比a-c的化学意义由平均值，c决定则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值.如c 为质量或质量分数,则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比.若c为密度,则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比若c为摩尔质量,则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比;此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量.2 .十字交叉法的应用例析：2.1 用于混合物中质量比的计算例1：将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少？解：在标准状况下，求出氢气的质量M=1g以混合物总质量18.5g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关系列出十字交叉式如下：求得铝与铁质量的比是9/28例2.镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?解：在标准状况下，以混合物总质量10g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关交叉式如下：求得镁与铝的质量比是2/3例3： KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时,所消耗的酸的量相等,则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少?解析:由化学反应方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑以消耗HCl物质的量1mol作为基准物, 求出反应掉KHCO3、CaCO3、NaHCO3的质量的数值分别为100g、50g、84g，依题意KHCO3和CaCO3的混合物84g 与NaHCO384g均消耗1molHCl，即两个分量值分别为100和50,平均值为84, 用十字交叉法图解如下:因为是以物质消耗HCl的物质的量1mol为基准物,所以比值34/16=17/8 为碳酸氢钾与碳酸钙消耗HCl的物质的量之比,故原混合物中碳酸氢钾与碳酸钙的物质的量之比为17/4,即质量比也为17/4（因它们的相对分子质量相等）.2.2 用于混合物中物质的量比的计算例4 .在标准状况下，测得空气和HCl混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl气体的物质的量之比解:混合气体的平均式量为17×2=34 ,以1 mol混合物为基准物则十字交叉法如下:求出空气与HCl气体的物质的量比是1/2例5、某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？解：由平均质量分数25%，列出十字交叉法如下：Na2SO3中 S % 25.397 % 2.465 %25%Na2SO4中 S % 22.535 % 0.397 %求得Na2SO3与Na2SO4的物质的量比是6/12.3 用于混合物中体积比的计算例6.已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71 g / L 、1.25 g / L 、1.16 g / L.求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？解：以1mol 混合气体密度1.16 g / L作为基准物则十字交叉法如下：CH40.71 0.091.16C2H4 1.25 0.45求得CH4与C2H4的体积比是1/3例7.已经2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6KJ/molC3H8 (g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220KJ/mol。
化学常用计算方法之十字交叉法
高中常见使用十字交叉法的几种情况
3、关于溶液的质量分数的计算
例6、现有20% 和 5% 的两种盐酸溶液，若要配制15% 的盐酸溶液，则两 种盐酸溶液的质量之比为多少？
高中常见使用十字交叉法的几种情况
4有关溶液物质的量浓度的计算
例7、物质的量浓度为别为 6 mol/L 和 1 mol/L 的硫酸溶液，按照怎样的体 积比混合才能配成4 mol/L 的溶液（忽略混合过程中体积的变化）？
高中常见使用十字交叉法的几种情况
5、利用对应的反应的关系求物质的量之比 例8、用 1L 浓度为0.1 mol/L 的NaOH溶液吸收了 0.8 mol 的CO2，所得溶 液中 CO32- 和HCO3- 的浓度之比为 多少？
例9、 A(g)+B(g)=C(g) △H1 D(g)+B(g)=E(g) △H2
若A、D混合1mol完全与B反应，放热△H3，则n(A):n(D)=
【针对练习】1、标况下，甲烷和一氧化碳、乙炔的混合气体8.96L， 完全燃烧生成二氧化碳26.4g，则混合气体中乙炔的体积是多少？
【针对练习】2、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条 件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不 变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到 开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是？
高中常见使用十字交叉法的几种情况
2、同位素原子的个数之比
例4、已知自然界中铱（Ir）元素有两种质量数分别为191和193的同位素， 而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素院子的个数值比为？
例5、硼的天然同位素有10B和11B两种。已知10B和11B的原子个数之比为1:4 ，则硼元素的相对原子质量为？
高中化学二元混合物的快速解法--十字交叉法
二元混合物的快速解法--十字交叉法“十字交叉法”是高中化学计算题中巧解二元混合物问题的一种常用的有效方法，正确运用“十字交叉法”，可以帮助同学们方便、迅速地解决计算问题。
速解的前提：1、必须清楚“十字交叉法”运用后的比例比系——“看分母”法则。
即特性数值的分母所表示的物理量之比。
因为对于二元混合物而言，设x1、x2是混合物两组分的某化学量，α1、α2为两组分的特性数值，ā为混合物的特性数值，若满足方程式α1x1+α2x2== ā(x1 + x2)可知 x1（α1-ā） == x2（ā-α2）即 x1/x2 ==（ā-α2）/（α1-ā）。
凡满足上述方程式的化学量的求解都不得可以用特性数值的“十字交叉法”形式来表示：2、必须清楚“十字交叉法”的适用范围α1、α2āx1、x21相对分子质量平均相对分子质量物质的量、体积分数物质的量比、体积比麻烦，若能正确运用“十字交叉法”，便可方便、迅速、准确地解题。
例1 现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可有：所以，碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97∶26。
例2 天然的和绝大部分人工制造的晶体都存在各种缺陷。
例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：1Ni2+个空缺，另有2个Ni3+取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni原子和O原子的比值却发生了变化。
该氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中的Ni3+和Ni2+的离子个数比。
分析本题所求的是Ni3+和Ni2+的离子个数比，所以我们所选的特性数值的分母必须是Ni3+和Ni2+的离子个数。
由此可知：所以，例3 某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定混合物中的质量分数为25%，求该混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。
高三化学教案：《十字交叉法在某些化学反应中的应用》高中化学
高三化学教案：《十字交叉法在某些化学反应中的应用》高中化学依照复分解反应发生的条件和氧化还原反应的规律可知，许多化学反应表达着物质间某些性质的相对强弱〔或大小〕关系。
因此，我们能够依照物质间某些性质的相对强弱〔或大小〕关系，判定物质间某些反应能否发生、反应的难易、反应的程度以及反应的生成物。
本文介绍一种判定的方法——十字交叉法。
该法是先把在某种性质上有强弱〔或大小〕关系的物质，按该性质由强到弱〔或由大到小〕的顺序左右排列，再把各物质按该性质发生变化后对应的生成物上下排列，并在其中任意两组物质之间画出对角线。
那么左上右下对角的两物质，可反应生成左下右上对角的两物质，而且这两组物质相距愈远，其反应就愈容易，反应进行的程度也就愈大。
现略举三例：1.可自发进行的氧化还原反应例1.氧化性(由强到弱)：MnO4(H+) Cl2 Fe3+还原产物：Mn2+Cl-Fe2+那么：MnO4-(H+)与Cl—可反应生成Mn2+与Cl2；Cl2与Fe2+可反应生成Cl-与Fe3+；MnO4-(H+)与Fe2+可反应生成Mn2+与Fe3+，且较MnO4-(H+)与Cl-易反应。
2.有难电离微粒生成的复分解反应例2.酸性(由强到弱)：HAc H2CO3C6H5OH HCO3-电离产物：Ac- HCO3- C6H5O- CO32-〔其他对角线从略〕那么：HAc与CO32-可反应生成Ac-与HCO3-，假设HAc足量，还能连续与HCO3-反应生成H2CO3；H2CO3可与C6H5O-反应生成HCO3-与C6H5OH，C6H5OH可与CO32-反应生成C6H5O-与HCO3-，故H2CO3与C6H5O-反应不能生成CO32-与C6H5OH；H2CO3可与CO32-反应生成HCO3-。
3.有难溶性物质生成的复分解反应例3.溶解度(由大到小)：AgCl AgBr AgI Ag2S电离产物(除Ag+外)：Cl- Br- I-S2-〔其他对角线从略〕那么：AgCl可分不与Br-、I-、S2-反应生成Cl-和AgBr、AgI 、Ag2S，且愈来愈容易〔沉淀愈来愈完全〕。
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⎩⎨⎧=+=+平a x a x a x x 2211211高中化学十字交叉法一. 本周教学容：十字交叉法运用——1 二. 教学要求：1. 能够理解十字交叉法的原理，此法的适用围。
2. 较为熟练的使用十字交叉法。
三. 知识分析：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。
此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。
尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。
高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用围列表如下：【典型例题】1. 有关分子量、平均分子量计算中的应用。
[例1] 在容积为1L 的干燥烧瓶中用向下排空气法充入3NH 后，测得烧瓶中的气体对2H 的相对密度为7.9，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为L54，溶质的物质的量浓度为 。
解析：4.197.92=⨯=M 17 6.9 4.19 14⇒29 4.2 故烧瓶为含3NH 为：L L 544141=+⨯氢气不溶于水，当喷泉停止后，烧瓶溶液应为L 54Lmol L mol L L C /045.0544.22/541=⋅=-2. 有关同位素原子量及平均原子量的应用。
[例2]晶体硼由B 105和B 115两种同位素构成，已知g 4.5晶体硼与2H 反应全部转化为硼烷)(42H B 气体，可得标况下426.5H B L ，则晶体硼中B 105和B 115两种同位素原子个数比为（ ）A. 1:1B. 3:1C. 4:1D. 2:1解析：molmol L LH B n 25.04.226.5)(142=⋅=-由42222H B H B =+知： mol H B n B n 5.0)(2)(42==B 的摩尔质量molg mol g/8.105.04.5==即硼的相对原子质量为8.10B 11511 8.08.10 14⇒B 10510 2.0故选C3. 有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。
[例3] 某温度下，22%的3NaNO 溶液mL 150，加g 100水稀释后，其浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？解析：设原溶液的质量为x 22 1414 100814x =g x 175= 0 8mol g NaNO M /85)(3=Lmol L mol g g C /0.315.08517522.01=⋅⨯=-4. 有关消耗量、差量计算。
[例4] 把NaCl 和NaBr 的混合物g 5.0溶于水后加入足量的3AgNO 溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银g 10.1，求原混合物中NaCl 的质量分数是多少？ 解析：NaCl —AgCl NaBr —AgBr 5.58 5.143 103 188 g AgX 10.1=（1）若皆为NaCl ，可得沉淀g g 227.15.585.1435.0=⨯NaCl 227.1 187.0 10.1 NaBr 913.0 127.0∴%60%100127.0187.0187.0%=⨯+=NaCl（2）若皆为NaBr ，可得沉淀g g 913.01031885.0=⨯【模拟试题】一. 选择题：1. 将金属钠在空气中燃烧，生成O Na 2和22O Na 的混合物，取该燃烧产物g 48.7溶于水制成mL 1000溶液，取出mL 10用L mol /1.0的盐酸中和，用去mL 20，由此可知该产物中O Na 2的物质的量分数为（ ）A. %6.16B. %20C. %80D. %4.78 2.硅元素有Si 2814、Si 2914、Si 3014三种同位素，硅的近似相对原子质量为81.2，自然界中Si 2814的原子百分含量为%92，则Si 2914和Si 3014的原子个数比为（ ） A. 5:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:33. 今有34NO NH 和22)(NH CO 混合化肥，经设定含氮40%，则混合物中34NO NH 和22)(NH CO 物质的量之比为（ ）A. 3:4B. 1:1C. 4:3D. 3:2 4. 已知下列两个热化学方程式kJ l O H g O g H 6.571)(2)()(2222+=+kJ l O H g CO g O g H C 0.2220)(3)(3)(5)(22283++=+实验测得25H mol 和83H C 混合气体完全燃烧时放热kJ 3847，则混合气体中2H 与83H C 的体积比是（ ）A. 3:1B. 1:3C. 4:1D. 1:15. 在标准状况下，气体A 的密度为L g /25.1，气体B 的密度为L g /875.1，A 和B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为8.16，则混合气体中A 与B 的体积比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:36. 3KHCO 与3CaCO 的混合物同与之等质量的3NaHCO 分别与酸完全反应时所消耗酸量相等。
则3KHCO 和3CaCO 的质量比为（ ）A. 4:17B. 8:17C. 1:1D. 任意比 二. 填空题：7. 把含431PO H mol 的溶液与含2)(25.1OH molCa 的石灰水混合，充分反应后，蒸干水得一固体，其组成为 （写成分的分子式及物质的量）。
三. 计算题：8. %550g 的4CuSO 溶液配成%10的溶液，需%5.12的硫酸铜溶液多少克？9. 32SO Na 部分氧化成42SO Na 后，S 元素占混合物%25，求32SO Na 和42SO Na 的物质的量之比。
10. 向体积为1L 的干燥容器里充入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为082.1，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，吸进容器里的液体的体积是多少？11. 把%10100g KCl 溶液浓度变为%20，需加入多少克KCl ？或蒸发多少克水？或与多少克%25的KCl 溶液混合？12. 已知Cl 的平均相对原子质量为5.35，求Na 2311和Cl 357、Cl 3717微粒组成的NaCl 晶体g 25.29中含Cl 3717的质量是多少？13. 一定量的NO 和一定量的2O 混合，反应完全后，其气体密度是相同状况下氖气的两倍，求混合前NO 和2O 的物质的量之比为多少？14. 32CO Li 和3BaCO 的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的3CaCO 和同浓度盐酸反应所消耗的量相等，则混合物中32CO Li 和3BaCO 的质量比是多少？【试题答案】一. 选择题：1. B2. B3. B4. B5. D6. A二. 填空题：7. 243)(PO Ca mol 25.0 42HPO Ca mol 5.0三. 计算题： 8. g 100 9. 1:7 10. L 75.011.解：纯溶质的含量为100%，水的溶质含量为0 设需纯KCl xg ，蒸馏yg O H 2，需25%zg KCl 10 80 20 18⇒x 10018=g x 5.12=100 10 10 5 20 21⇒z 10021=g z 200=25 10 10 202012⇒y 10012= g y 50= 0 10 需加纯KCl g 5.12 或蒸发O H 2 g 50或与质量为g 200%25的KCl 溶液混合 12.解：molmol g gNaCl n 5.05.5825.29)(1=⋅=-Cl 371737 5.05.35 31⇒Cl 351735 5.1∵ NaCl mol 5.0中含-Cl 为mol 5.0，则其中Cl 3717的物质的量为：mol mol 125.03115.0=+⨯质量为g mol g mol 625.4/37125.0=⨯ 13.解：反应后混合气体的40220=⨯=M ∴ 混合气体可能是2NO 和NO 或2NO 与2O （1）若是2NO 与NO2NO 46 40 35⇒NO 30 6 2222NO O NO =+ 2 1 2 转 5 5.2 5 余 35:165.2:8)(:)(2==NO n NO n（2）若是2NO 与2O2NO 46 8 40 43⇒2O 32 6 2222NO O NO =+ 2 1 2 转 4 2 4 余 3 5:4)(:)(22=O n NO n答：当NO 过量时：5:16)(:)(2=O n NO n当2O 过量时：5:4)(:)(2=O n NO n 14.解：可先求出混合物中32CO Li 和3BaCO 的物质的量之比 32CO Li 74 97 100 3BaCO 197 26即2697)()(332=BaCO n CO Li n ∴ 57197267497)()(332=⨯⨯=BaCO m CO Li m。