高三化学工业流程题目专题
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
高三化学工业流程题典题汇总
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
工业流程题高中化学题目
工业流程题高中化学题目
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当涉及到工业流程的高中化学题目时，以下是一些例子：
描述硫酸的制备工艺及其反应方程式。
详细说明氯气的制备方法以及反应条件。
解释苯的制备工艺，包括反应方程式和所使用的原料。
说明氨的工业制备方法及其反应方程式。
描述制备纯净铜的工业过程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细解释制备氢氧化钠的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释硝酸的工业制备方法，包括反应方程式和所需原料。
描述制备纯净铝的工业流程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细说明制备硝酸盐肥料的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释制备聚氯乙烯（PVC）的工业过程，包括反应方程式和聚合条件。
这些题目涵盖了一些常见的工业流程，可以帮助学生了解化学知识在实际应用中的应用和重要性。
请注意，每个工业流程都有更详细的步骤和条件，这里提供的是简化的概述。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
高三化学工业流程图专题训练
高三化学工业流程图专题训练1化合物K x Fe （C 2O 4）y 3H 2O （ Fe 为+ 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。
I .制备⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:请回答：（I ）写出A 、B 和E 的化学式：A _________________ B ________ E ______________ （2） 写出C 溶液转化为C 固体的过程中，HCI 气流的作用（3） 写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）：① ______________________________________________________________________ ③ ______________________________________________________________________ ④ ______________________________________________________________________1 冷却 II 操作结晶［出K 2C 2O 4 FeCl 3 重结晶＞ K x Fe(C 2O 4)y ・3出04. （ 9分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含少量杂质SiO2 ）为原料炼铜的方法分为高温 炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+ 2H2SO4 + 1702= 4CuSO4+ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下：回答下列问题:欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I 应为5. （8分）工艺上制取纯净的 CuCl 2 2H 2O 的主要过程是：①将粗 CuO （含少量Fe ）溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2+> Fe 2+在pH 为4〜5时不水解，而 Fe 3 +却几乎完全水解而沉淀。
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1、化工流程解题概述在高考试题考察中,为了使化学教学更加紧密联系工农业生产与日常生活,高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题就是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境,以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备与分离的知识为考察知识目标,以信息的获取、加工、整合与新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一、无机化工流程题的特点:规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1、流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线。
2、这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂;⑷化学反应的能量变化;⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化与循环,资源的回收与利用;⑺环境保护与绿色化学评价。
二、无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干与题尾三部分。
题头一般就是简单介绍该工艺生产的原材料与工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要就是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
题型特点1、呈现形式:流程图、表格、图象。
2、设问方式:措施、成分、物质、原因。
3、能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4、知识落点:基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
三、解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点1、在解这类题目时:首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。
其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三,要瞧清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性。
在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。
2、分析流程图需要掌握的技巧就是:⑴浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料与产物;⑵了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析与解题中随时进行联系与调用;⑶解析流程图并思考:从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理(氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？)。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物就是怎样除去的？3、工业生产流程主线与核心的分析⑴主线主产品。
⑵分支副产品。
⑶回头为循环。
四、解题方法1、首尾分析典例1(2014·江苏单科化学卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3、6,其目的就是中与溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因就是(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总就是小于吸收的SO2量,其主要原因就是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【名师点拨】首尾分析法就是一种解工艺流程题的常见方法,这种方法的特点就是:简单、直观,很容易抓住解题的关键,用起来方便有效。
使用这一方法解题,关键在于认真对比分析原材料与产品组成,从中产生的将原料转化为产品与除去原材料中所包含的杂质的基本原理与所采用的工艺生产措施。
当把生产的主线弄清楚了,围绕生产主线所设计的系列问题,也就迎刃而解。
【变式训练】(2015浙江)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其她杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确．．．的就是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH就是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化与分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提,主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上,进行定性推断,考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式,在此基础上会结合相关化学量的计算,还有综合推断型,主要考查学生定性分析与定量分析的综合能力,还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力与思维能力,对相关知识的掌握情况,能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题,能力要求较高。
2、分段分析典例2(2016北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)与H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式就是__________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……①写出ii的离子方程式:________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a、向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b、______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO 2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的就是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的就是____、(选填序号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的就是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【名师点晴】分段分析法解工艺流程题就是一种主要方法,根据生产过程,逐段分析。
化学高考试题的发展趋势必然就是重视与生产、生活的紧密联系,但不管如何灵活多变,工业生产离不开反应原理中的方向、速率与限度问题。
该题以铅的再生利用为载体,考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题,综合性较强。
第(3)的②问不太好分析,需要结合图像及题目的前后信息来解决。
3、交叉分析典例3 (2014广东)石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7、8%)、Al2O3(5、1%)、Fe2O3(3、1%)与MgO(0、5%)等杂质。
设计的提纯与综合应用工艺如下:(注:SiCl4的沸点就是57、6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的就是。
(2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体I中的氯化物主要为。
由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。
(3)步骤①为:搅拌、。
所得溶液IV中阴离子有。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为。
100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。
【命题意图】:本题以石墨为载体,考查学生对物质的制备分析,对题目所给信息的理解应用,在书写化学方程式、离子方程式的问题上,要敢于大胆想象、创新,尤其就是(4)中的总离子方程式的书写,运用所学知识结合物质性质及流程图中所给的信息,考查方程式叠加法的应用,根据所给流程图对实验操作的判断,考查学生运用元素守恒法进行简单计算,把所学电化学防护的知识运用到实际生活中,体现化学源于生活,应用于生活的命题思想【名师点晴】交叉分析法也就是一种重要的解工艺流程题的方法,在解题中一定要注意流程分叉时,各物质分别到哪里去了。
【变式训练1】银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3与Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃与80 ℃)(1) 电解精炼银时,阴极反应式为__________________;滤渣A 与稀HNO 3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为__________________________________________________________________________________________________。
(2) 固体混合物B 的组成为________;在生成固体B 的过程中,需控制NaOH 的加入量。
若NaOH 过量,则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________________。
(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:_____CuO ＋____Al 2O 3=====高温______CuAlO 2＋______↑。
(4) 若银铜合金中铜的质量分数为63、5%,理论上5、0 kg 废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO 2,至少需要1、0 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
(5) CuSO 4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作就是________、过滤、洗涤与干燥。
【变式训练2】(2015广东)七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)就是新型的超导材料与发光材料,用白云石(主 要含CaCO 3与MgCO 3)与废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)煅粉主要含MgO 与 ,用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中c(Mg 2+)小于5×10-6mol·L -1,则溶液pH 大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3,原因就是 。