胶体的性质及制备 (2)
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
胶体的性质及制备
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不精能品 通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
精品
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提 纯，精制胶体的操作称为渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
精品
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过 滤纸 光照 实例
溶液
胶体
浊液
<1n m
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 否能发生丁达尔效应
】
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现
结论： 胶体能象发生丁达尔精品效应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
胶体 浊液
1 ~ 100 nm
> 100 nm
较稳定、均一 不精稳品 定、不均一
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 精品
第二章胶体制备和性质(2)20143汇总
3.溶胶的颜色
许多溶胶是无色的，但许多溶胶有各种颜色。 胶因如粒Fe子(O大H小)3溶不胶同是呈红现色红的色，、C紫d色S溶或胶蓝是色黄。色的，金溶
原因1 溶胶质点对可见光的选择性吸收不同而致。 若溶胶对可见光各部分吸收很弱，且大致相同，溶胶 呈无色。 若溶胶对某一波长可见光有较强的选择性吸收，在透 过光中该波长光变弱，透射光不再是白光，而会呈现其 补色光。 如 红色金溶胶，对绿色光有较强吸收，透过光呈现 它的补色－红色光。 氯化银几乎不吸收可见光，故呈现白色。 溴化银、碘化银只吸收蓝色光，它们呈现黄色或深黄 色。
原因2 金属溶胶，散射光强度与粒子大小及波长有关。 瑞利公式对金属溶胶不适用。 由于金属胶粒对光有强选择性吸收，所以有鲜艳颜色。 实验证明，一定波长时，金溶胶的散射光强，与粒子大 小的关系有一极大值。散射光强极大值随粒子变大，向长波 方向移动，这时主要散射是长光波（红黄色）；相反，粒子 变小，向短波方向移动，散射的是短光波（蓝紫色）。 通常，粒子较小时，散射很弱，吸收占优势，长波光不易 被吸收，透射光趋于波长较长的红光，溶胶显红色；粒子较 大时散射增强，散射光极大值向长光波移动，透射光趋向于 短光波的蓝光，故溶胶呈蓝色。 如银溶胶，对光的吸收和散射也随分散度改变而变化。
均相系统：所有散射光相互抵消，看不到散射光。 非均相系统：散射光不会被相互抵消，可看到散射光。
溶胶丁铎尔效应是其高度分散性和多相不均匀性的反映， 可用来区分溶胶和小分子真溶液。
2. Rayleigh 公式
1871年Rayleigh对非导电的、球形细小粒子的稀溶 胶系统，导出了单位体积溶胶的散射光强度：
透射光呈橙红色。
3) I n 溶胶系统分散相与介质有相界面，n大，乳光强
区分 高分子溶液均相溶液， n小，乳光弱
胶体的性质(2)
第一节 溶液 Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3溶液?
思考: 1、它们的共同点？ 2、它们的不同点？
2
共同点：都是混合物，属于分散系
FeCl3溶液
溶液
浊液 胶体
3
Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3溶液
1.分散系
由一种（或几种）物质以粒子的 形式分散到另一种物质里形成的 混合物。 被分散成微粒的物质。
10
11
【探究实验4】 将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变， （无现象） 由浑浊变澄清
结论：胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散 质粒子则不能透过滤纸。
12
小结：溶液、浊液、胶体比较
分散系 分散质粒 子的直径 溶液
<1nm
于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光柱
CuSO4溶液
看不到光柱
丁达尔现象
不发生丁达尔现象
9
2、 胶体的性质
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体，能在胶体中 形成一条明亮的“光路”。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射
应用： 区别溶液和胶体。
16
课堂练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电荷,溶液不带电荷 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( A ) A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、两种分散质微粒均可通过半透膜
胶体的性质
胶体的性质知识点1：Fe(OH)3胶体的制备1、实验原理：FeCl3+3H2O≜ Fe(OH)3(胶体)+3HCl2、实验操作：取1个小烧杯，向烧杯中注入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
3、注意事项：①向沸水中逐渐滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，直接加热FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体；②实验中必须使用饱和氯化铁溶液和沸水。
③当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀④制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
备注：（1）制备Fe(OH)3胶体时，采用的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，定不能用FeCl3与NaOH反应，因为该反应为FeCl3+3NaOH≜ Fe(OH)3↓+3NaCl，产生的是Fe(OH)3沉淀。
（2）书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标注“胶体”，而不标注“↓”。
知识点2：胶体的性质（1）介稳性溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离（形成沉淀或溶液分层）；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
胶体具有介稳性的原因：1、胶粒具有很大的比表面积，从而有很强的吸附能力，有些胶体粒子通过吸附溶液中的离子而带有电荷，由于同种胶粒带同种电荷，相互排斥，所以不易聚集成更大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因。
2、胶体粒子在不停地作布朗运动，使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是胶体具有介稳性的次要原因。
（2）丁达尔效应概念：当一束可见光通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
胶体的性质(2)
② 影响电解质聚沉能力的因素： (a) 主要取决于与胶粒所带电荷相反的离子（反 离子）所带的电荷数（即价数）。反离子的 价数越高，聚沉能力越强。 Schulze-Hardy rule 电解质的聚沉值与胶粒的异电性离子的 价数的6次方成反比
c :c
(1) j
( 2) j
:c
( 3) j
1 )6 : ( 1 )6 : ( 1 )6 =( 1 2 3
(2) 溶胶的相互聚沉作用 当两种带相反电荷的溶胶所带电量相等时， 相互混合也会发生聚沉。 (3) 高分子化合物的作用 在溶胶中加入少量高分 子化合物可使溶胶聚沉， 称为敏化作用 敏化作用(絮凝作用)。 敏化作用 在溶胶中加入足够多 的高分子化合物，则会阻 止溶胶的聚沉，称为空间 空间 保护作用。 保护作用
(2) 双电层的排斥能 对球形粒子
Vr =
64 π n 0 kT γ
κ
2 0
2
⋅ exp( − κ H )
γ0 =
e e
ze ψ 0 ze ψ 0
2 kT 2 kT
−1 +1
n0 : 单位体积粒子数 ε: 介电常数 ψ0:粒子表面电势 κ: 离子氛半径的倒数 r : 粒子半径 H : 离子之间的最近距离
SnO2
加K2Sn(OH)2
2、凝聚法 、 (1) 化学凝聚法 FeCl3 + H2O
煮沸
Fe(OH)3（溶胶）+ 3HCl As2S3（溶胶）+ 3H2O +
As2O3 + 3H2S
加热
2HAuCl4(稀溶液) + 3HCHO（少量）+ 11KOH 2Au（溶胶）+ 3HCOOK +8KCl + 8H2O
胶体的制备及性质
胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1 前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。
我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。
2 实验部分2.1实验目的2.1.1 掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。
2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3 、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。
2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。
3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。
[化学]2 胶体的制备和性质
![[化学]2 胶体的制备和性质](https://img.taocdn.com/s3/m/37c93b2090c69ec3d5bb759f.png)
2.1 胶体的制备和净化
1、渗析 渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将 溶胶与纯分散介质隔开。 膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而 胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
电渗析：为了加快渗析 速度，在装有溶胶的半
透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子2.1 胶体的制备和净化
三、凝聚法原理 物质在凝聚过程中，溶胶制备的核心问题是：
决定粒子大小的因素是什么?
控制哪些因素可以获得一定分散度的溶胶？
研究认为，由溶液中析出胶粒的过程，与结晶过 程相似，可以分为两个阶段。第一个阶段是晶核 形成，第二个阶段是晶体的成长。
2.1 胶体的制备和净化
2.1 胶体的制备和净化
2、凝聚法 用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子 的方法叫凝聚法。 凝聚法原则上形成分子分散的过饱和溶液，然后 从此溶液中沉淀出胶体分散度大小的物质。 按照过饱和溶液的形成过程，凝聚法又可分为化 学法和物理法两大类
2.1 胶体的制备和净化
物理凝聚法 更换溶剂法：利用物质在不同溶剂中溶解度的显 著差别来制备溶胶，且两种溶剂要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇 溶液滴入水中可制备松香的水溶胶 。 例2.将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙 酮蒸发后，可得硫的水溶胶。
2.1 胶体的制备和净化
更换溶剂法
2.1 胶体的制备和净化
蒸气骤冷法
例如，将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。
罗金斯基等人利用左边的装置， 制备碱金属的苯溶胶。
先将体系抽真空，然后适当加热 管2和管4，使钠和苯的蒸气同时 在管5 外壁凝聚。除去管5中的 液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融 化，在管3中获得钠的苯溶胶。
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那么为什么胶体微粒会带电呢？
胶核
吸附层
胶粒
扩散层
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层 和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极 移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电， 但整个胶体分散系是呈电中性的。
精品课件
３.胶体的制备
物理方法：
分散剂
汽 汽 汽 液 液 液 固 固 固
实
例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 精品课件有色玻璃、合金
（2）以分散质粒子大小为分类标准
完成课本第29页第5题的表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
举例
溶液 < 1 nm
稳定、均一
饱和NaCl 溶液
精品课件
2. 加入胶粒带相反电荷的胶 体
——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电 性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例： 用明矾、氯化铁等净水
3. 加热
——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶 粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆精品糊课件凝胶;蛋清加热后凝聚 成了白色胶状物。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
精品课件
【科学探究3】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤 渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水 过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后 的液体是澄清、透明的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散 质粒子则不行精品课件
补充：
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所 以可以通过滤纸，精品不课件能通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
精品课件
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提 纯，精制胶体的操作称为渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
精品课件
微粒直径 微粒组成 特点 能否通过滤纸 光照 实例
溶液
胶体
浊液
<1n m 1~100n m
>100n m
分子或离子
均一、稳定 、透明
分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、 透明
不均一、不稳定 、不透明
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光的通路 蛋白溶液、 淀粉溶液
精品课件
不能
透光性差
石灰乳、 油水混合物
电场作用下胶体有什么表现？
-
阴极
阳+极
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
２.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴 极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电 荷时向阴极运动，当胶粒精品带课件负电荷时向阳极运动。
【科学探究2 】
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 否能发生丁达尔效应
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现
结论： 胶体能象发生丁达精尔品课效件 应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
多次出现大雾天气致使高速公路关闭B、航班停飞，雾属于
下列分散系中的
（ 精品课件
）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液 D.乳浊液
4.下列分散系属于胶体的是 （ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉 液
A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
5.下列事实与胶体性质无关的是 （ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可
精品课件
（2）性质
介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳 定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两者 中间，在一定条件下能稳定存在，属于介 稳体系。
❖溶液> 胶体> 浊液
精品课件
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在入射 光侧面可观察到光亮的“通路”，这种 现象叫做丁达尔效精应品课件。
４.胶体的聚沉 定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
1. 加入少量电解质
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱 胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀 下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使 之凝聚成豆腐；
二、分散系及其分类
1.概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。
2.组成
分散质：前者属于被分散物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
精品课件
3.分类
（1）以分散质和分散剂的状态为 分类标准共分为9种分散系
精品课件
分散质
汽 液 固 汽 液 固 汽 液 固
溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接 得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于 溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水
化学方法：水ห้องสมุดไป่ตู้法
如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl
复分解反应法
如碘化银胶体的制备: AgNO3 +KI ＝AgI(精胶品课体件 )
胶体 浊液
1 ~ 100 nm
> 100 nm
较稳定、均一 不精品稳课件定、不均一
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O=△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm
）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子
直径具有与此相同数量级的是
C
（）
C.胶体
A.溶液
D.乳浊液A C
B.悬浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是 （ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水
C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市