(整理)胶体的制备与性质
【2019年整理】胶体的制备与性质
《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。
3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。
2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。
3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。
情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。
2、初步养成严谨求实的科学态度。
3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。
二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。
三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。
四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程。
胶体的制备和性质物理化学
沉淀
粒子大小
溶胶
凝胶
浓度
BaSO4颗粒大小与反应物浓度的关系
2.1 胶体的制备和净化
➢ 根据Weimarn理论，要制备胶体，必须v1大、v2小。而 要使v1大，必须过饱和度高，也即生成的盐的溶解度要 尽可能得小。反之v2大、 v1小，溶液的过饱和度低，则 形成大的晶体。
➢ 此外，温度、溶液pH值、杂质含量、搅拌条件等对成 核和晶核成长速度都有影响。
1、渗析 ➢ 渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将
溶胶与纯分散介质隔开。 ➢ 膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而
胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
➢ 电渗析：为了加快渗析 速度，在装有溶胶的半 透膜两侧外加一个电场 ，使多余的电解质离子 向相应的电极作定向移 动。溶剂水不断自动更 换，这样可以提高净化 速度。
2.1 胶体的制备和净化
➢ 胶体颗粒的大小在1~100nm之间，故原则上可由分子或 离子凝聚而成胶体，也可由大块物质分散成胶体。
➢ 用第一种方法制备胶体称凝聚法； ➢ 用第二种方法制备胶体称分散法。
离子 分子
凝聚 有新相生成
粗粒子
分散 比表面增加
胶体形成示意图
2.1 胶体的制备和净化
一、胶体制备的一般条件
1、分散相在介质中的溶解度须极小 ➢ 硫在乙醇中的溶解度较大，能形成真溶液。但硫在水中
的溶解度极小，故以硫磺的乙醇溶液滴加入水中，便可 获得硫磺水溶胶。 ➢ 分散相在介质中有极小的溶解度，是形成溶胶的必要条 件之一。此外，还要具备反应物浓度很稀、生成的难溶 物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。
胶体的性质及制备课件
环境治理
利用胶体稳定性进行水处 理，去除水中的有害物质 。
食品工业
利用胶体稳定性改善食品 口感和质地，提高食品品 质。
04
胶体的表征技术
光学表征技术
1 2
透射电子显微镜 (TEM)
通过电子显微镜观察胶体颗粒的形貌和大小。
扫描电子显微镜 (SEM)
用于观察胶体颗粒在固体表面上的分布和排列 。
3
光散射技术
可以长期稳定存在。
胶体的应用领域
化学工业
胶体在化学工业中广泛应用于颜 料、涂料、墨水、黏合剂等领域
。
环境科学
胶体在环境科学中可用于土壤改良 、水处理和大气污染控制等领域。
生物医学
胶体在生物医学中可用于药物传递 、基因治疗和组织工程等领域。
02
胶体的制备方法
物理制备方法
研磨法
将固体物质研磨成细粉，再通过分散 剂分散成胶体。
植物提取法
利用植物提取物制备胶体，如从植物 中提取出的果胶、树胶等物质可形成 胶体。
03
胶体的稳定性与破坏
胶体的稳定性
胶体的稳定性取决于其颗粒大小和电荷分布
胶体颗粒较小且带有相同电荷，使其相互排斥，不易聚集。
胶体稳定性的影响因素
温度、压力、电解质浓度等。
胶体稳定性与溶液稳定性比较
胶体稳定性相对较弱，容易受到外界因素影响而破坏。
胶体可以作为食品添加剂，如明胶、果胶等，用于改善食品的口感 、质地和稳定性。
食品包装
胶体可以用于食品包装材料的制备，提高包装材料的阻隔性能和机 械强度。
食品加工
胶体在食品加工过程中也具有广泛的应用，如增稠、乳化和稳定等作 用。
其他领域的应用
石油工业
胶体的制备及性质
胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1 前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。
我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。
2 实验部分2.1实验目的2.1.1 掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。
2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3 、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。
2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。
3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。
[化学]2 胶体的制备和性质
![[化学]2 胶体的制备和性质](https://img.taocdn.com/s3/m/37c93b2090c69ec3d5bb759f.png)
2.1 胶体的制备和净化
1、渗析 渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将 溶胶与纯分散介质隔开。 膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而 胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
电渗析：为了加快渗析 速度，在装有溶胶的半
透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子2.1 胶体的制备和净化
三、凝聚法原理 物质在凝聚过程中，溶胶制备的核心问题是：
决定粒子大小的因素是什么?
控制哪些因素可以获得一定分散度的溶胶？
研究认为，由溶液中析出胶粒的过程，与结晶过 程相似，可以分为两个阶段。第一个阶段是晶核 形成，第二个阶段是晶体的成长。
2.1 胶体的制备和净化
2.1 胶体的制备和净化
2、凝聚法 用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子 的方法叫凝聚法。 凝聚法原则上形成分子分散的过饱和溶液，然后 从此溶液中沉淀出胶体分散度大小的物质。 按照过饱和溶液的形成过程，凝聚法又可分为化 学法和物理法两大类
2.1 胶体的制备和净化
物理凝聚法 更换溶剂法：利用物质在不同溶剂中溶解度的显 著差别来制备溶胶，且两种溶剂要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇 溶液滴入水中可制备松香的水溶胶 。 例2.将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙 酮蒸发后，可得硫的水溶胶。
2.1 胶体的制备和净化
更换溶剂法
2.1 胶体的制备和净化
蒸气骤冷法
例如，将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。
罗金斯基等人利用左边的装置， 制备碱金属的苯溶胶。
先将体系抽真空，然后适当加热 管2和管4，使钠和苯的蒸气同时 在管5 外壁凝聚。除去管5中的 液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融 化，在管3中获得钠的苯溶胶。
胶体的制备与性质实验报告
胶体的制备与性质实验报告实验目的：1.了解胶体的定义和性质；2.掌握胶体的制备方法；3.研究不同胶体的性质差异。
实验器材和试剂：1.玻璃杯；2.高锰酸钾；3.苏打粉；4.蒸馏水；5.盐酸；6.红石晶；7.至少三种不同颜色的食盐；8.锌粉；9.红蓝墨水；10.黄色农药；11.过滤纸；12.透明胶体溶液。
实验步骤：1.制备高锰酸钾胶体溶液。
a.取一小团红石晶并粉碎。
b.将粉碎后的红石晶加入一杯蒸馏水中，搅拌直至溶解。
c.将适量的高锰酸钾溶液加入上一步骤中的溶液中，搅拌均匀。
d.观察溶液的状态并记录。
2.制备食盐胶体溶液。
a.分别取三杯蒸馏水，添加少量的红、蓝、黄色的食盐，分别搅拌均匀。
b.观察溶液的状态并记录。
3.制备金属胶体溶液。
a.取一小团锌粉。
b.将锌粉添加到一杯盐酸中，搅拌均匀。
c.观察溶液的状态并记录。
4.制备墨水胶体溶液。
a.取一小团红蓝墨水。
b.将红蓝墨水加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。
c.观察溶液的状态并记录。
5.制备农药胶体溶液。
a.取一小团黄色农药，加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。
b.观察溶液的状态并记录。
实验结果与讨论：1.高锰酸钾溶液在搅拌过程中由混浊慢慢变得透明，形成了高锰酸钾胶体溶液。
胶体的形成是由于胶体颗粒的分散相与连续相（溶液）之间的相互作用所引起的。
在该实验中，高锰酸钾胶体溶液的分散相是颗粒形式的高锰酸钾，而连续相为水。
2.食盐胶体溶液由于其颗粒较小，无法通过肉眼观察到。
通过搅拌后，颜色均匀的溶液形成了胶体。
实验证明，在适当的条件下，晶体溶解过程中会形成胶体溶液，其中晶体颗粒成为胶体溶液的分散相。
3.金属胶体溶液形成了由细小金属颗粒分散在溶液中的胶体。
金属颗粒的形成是由于加入盐酸后，锌粉与酸发生了反应，产生了氢气和溶解了的锌离子。
锌离子在溶液中形成了胶体溶液的分散相。
4.墨水胶体溶液在搅拌后形成了胶体。
墨水中的色素颗粒通过分散在溶剂中的胶体性质形成了胶体溶液。
胶体的制备与性质实验报告
胶体的制备与性质实验报告实验名称：胶体的制备与性质实验报告实验目的：1. 了解胶体的概念和特点。
2. 掌握制备胶体的常用方法。
3. 研究不同类型胶体的性质和特点。
实验器材：1. 玻璃棒2. 烧杯3. 袋式过滤器4. 水槽5. 水6. 正电胶体和负电胶体悬浮液各一份实验步骤：1. 分别将正电胶体和负电胶体悬浮液倒入两个烧杯中。
2. 使用玻璃棒，将两份悬浮液分别搅拌均匀。
3. 将两份悬浮液倒入一个袋式过滤器中。
4. 将过滤后得到的胶体用水洗涤干净。
5. 在水槽中观察胶体的形态和状态。
实验结果：经过制备和观察，可以得出以下结论：1. 胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质（如空气、水）中形成的均匀混合液体。
2. 胶体具有与介质相同的形状和状态，透明或半透明，不易沉淀。
3. 负电胶体的颗粒带有负电荷，在强烈的电场作用下会产生负电荷的向正极方向运动。
4. 正电胶体的颗粒带有正电荷，在强烈的电场作用下会产生正电荷的向负极方向运动。
5. 胶体能够有效地吸附溶液中的杂质和微粒，具有一定的稳定性。
实验分析：本次实验通过制备和观察不同类型胶体的形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。
通过对实验结果的分析，可以得出结论，胶体是一种独特的物质形态，具有稳定性和吸附性，可以广泛应用于工业生产、科学研究和日常生活等领域。
实验结论：本次实验的研究对象是胶体的制备和性质，通过制备不同类型胶体和观察其形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。
经过实验，得出结论，胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质中形成的均匀混合液体，具有稳定性、吸附性和透明性等特点，可以应用于多个领域。
高中化学丨胶体的制备和性质
高中化学丨胶体的制备和性质！胶体的制备和性质知识点1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。
胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性。
2、胶体的分类：3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。
（2）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。
渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。
但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。
4、胶体的性质：（1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
实验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察。
不产生光亮的通路产生光亮的通路丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。
生活中的丁达尔效应：夜晚用手电筒照射夜空、放电影时，放映室射到银幕上的光柱、光线透过树叶间的缝隙射入密林中（2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。
胶体的粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是布朗运动是胶体具有介稳性的次要原因。
（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向移动。
电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。
胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
这是胶体具有介稳性的主要原因。
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《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。
3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。
2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。
3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。
情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。
2、初步养成严谨求实的科学态度。
3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。
二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。
三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。
四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程。