天津高考化学考点归纳总结
高考化学考点总结大全
高考化学考点总结大全高考化学实验知识一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaS O4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学知识点高三天津
化学知识点高三天津化学是高中阶段学习的一门重要学科，它涉及到许多重要的知识点。
本文将介绍高三天津地区化学学科的几个重要知识点，帮助学生们更好地掌握化学知识。
一、化学反应速率化学反应速率是化学反应中的一个重要概念。
在高三化学学习中，学生们需要了解反应速率的概念、测定方法以及影响反应速率的因素等内容。
在天津地区，学生们可以通过实验探究不同因素对反应速率的影响，例如温度、浓度、催化剂等，加深对反应速率规律的理解。
二、电化学电化学是化学学科中的重要分支，也是高三学习中难点和重点之一。
学生们需要掌握电化学的基本概念，包括电解和电池，理解氧化还原反应、电极电势等相关概念。
在实践中，学生们可以通过实验来研究电池的性质，如伏安定律、电解质溶液的电导性等，提高对电化学知识的理解。
三、化学平衡化学平衡是高三化学学习中的重点，学生们需要掌握化学平衡的基本概念、平衡常数的计算以及影响平衡的因素等内容。
在天津地区，学生们可以通过研究温度、压力、浓度等因素对平衡的影响，并进行定量分析和实验操作，进一步掌握化学平衡的规律。
四、有机化学有机化学是高中化学学习的一个重要组成部分，也是高考的重要考点之一。
在高三学习中，天津地区的学生们需要学习有机化合物的命名、结构和性质等内容。
此外，还需要了解有机化学反应的反应类型、反应机理等，通过实验来验证和探究有机化学的相关知识。
总结：化学是一门实践性很强的学科，高三天津地区的学生们需要通过实验、观察和分析等方法来加深对化学知识的理解。
对于以上几个重要的知识点，学生们可以通过实践来提高对化学知识的掌握，并在高考中取得好成绩。
希望本文对高三天津地区的化学学习有所帮助，并祝愿学生们在化学学科中取得好成绩。
2023年高考真题——化学(天津卷)含解析
2023 年一般高等学校招生全国统一考试〔天津卷〕理综化学解析1、以下有关“化学与生活”的表达不．正．确．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈C、服用阿司匹林消灭水杨酸反响时，用NaHCO溶液解毒3D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污力气减弱【答案】AS2、以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A 项Fe3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN 不反响无现象，假设该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A 项错误；B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反响：CuSO +5H O═CuSO·5H O，CuSO ·5H O 为蓝色，故可4 2 4 2 4 2证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反响为黄色，但并不能证明无K+，由于黄光可遮住紫光，故K+颜色反响需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观看，故C 项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 、SO等，故将气体通入澄清2 2石灰水，溶液变浑浊，则原气体比确定是CO ，D 项错误；此题选B。
2考点：物质、离子检验。
3、以下说法不．正．确．的是A、Na 与H O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展2B、饱和Na SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同2 4C、FeCl 和MnO 均可加快H O 分解，同等条件下二者对H O 分解速率的转变一样3 2 2 2 2 2D、Mg(OH) 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH Cl 溶2 2 4液【答案】C考点：化学反响原理。
天津化学高考知识点必修
天津化学高考知识点必修化学是一门研究物质变化和组成的科学，是高考中不可或缺的一门科目。
对于天津的高中生来说，掌握化学知识点是考试取得好成绩的关键。
本文将介绍天津高考化学的必修知识点，并以化学反应、元素周期表和化学键等为主题，深入探讨其中的一些重要概念。
一、化学反应化学反应是化学研究的核心，也是高考化学中的重要内容。
在学习化学反应时，我们需要了解一些基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，反应的平衡和速率也是重要的考点。
化学反应中，原子间的化学键断裂并重新组合，产生新的物质。
这种过程是通过化学方程式来描述的。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于右侧。
同时，方程式中还包括了反应物和生成物的摩尔比例关系，以及状态符号等信息。
另一个重要的概念是反应的平衡。
在化学反应中，当反应物和生成物的物质量达到一定比例时，反应就处于平衡状态。
平衡常数是描述平衡浓度的数值，可以通过化学平衡常数来计算。
此外，了解影响平衡的因素，如温度、压力和浓度等，也是提高该知识点理解的关键。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的工具。
它是由一系列元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。
通过元素周期表，我们可以了解到每个元素的原子序数、原子量、原子半径等基本信息。
元素周期表中的元素按照不同的方式进行分类。
最基本的分类方式是按照元素的性质将它们划分为金属、非金属和类金属。
此外，元素还可以按照周期表中的行和列进行分类。
周期表的行称为周期，列称为族。
了解元素周期表的分类方式，有助于我们理解元素之间的相似性和化学性质。
三、化学键化学键是维持物质结构的重要因素。
在学习化学键的知识时，我们需要了解两种常见的化学键：离子键和共价键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
当金属元素和非金属元素结合时，常常会形成离子键。
离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。
例如，氯离子和钠离子通过离子键结合形成氯化钠。
共价键是由共享电子对形成的。
天津高中化学知识点总结
天津高中化学知识点总结如下：一、基本概念1.物质的结构：原子、分子、离子等基本概念及其相互关系。
2.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等基本概念及其分类方法。
3.物质的性质：物理性质和化学性质及其表现形式，物质的稳定性、氧化性、还原性等基本概念。
二、基础知识1.化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型及其特点。
2.化学计量：化学方程式、反应热、反应速率等基本概念及其计算方法。
3.溶液和胶体：溶液的组成、性质和制备，胶体的性质和应用。
4.有机化学：有机化合物的基本结构、性质和分类，重要有机反应类型等。
三、重点知识1.氧化还原反应：氧化还原反应的本质、判断方法，氧化剂和还原剂的概念及判断方法。
2.离子反应和离子方程式：离子反应的条件，离子方程式的书写方法和意义。
3.物质的结构和性质：原子结构、分子结构与物质性质的关系，元素周期律和元素周期表的结构与元素性质的关系。
4.有机化学：重要有机化合物的结构、性质和制备，有机化学实验的基本操作和方法。
5.化学实验：化学实验的基本操作方法，实验方案的设计和评价。
6.化学计算：化学方程式的计算，反应热的计算，物质的量的计算等。
四、学习方法1.重视基础：掌握基本概念和基础知识，注重细节和重点知识的掌握。
2.学会总结：对知识点进行归纳和总结，形成自己的知识体系。
3.多练习：通过大量的练习来加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力。
4.培养实验技能：重视化学实验，培养实验操作技能和实验设计能力。
5.学会思考：对化学问题进行深入思考和分析，理解问题的本质和解决方法。
高考化学重要知识点总结归纳(三篇)
高考化学重要知识点总结归纳(三篇)高考化学重要知识点总结归纳 1导管和漏斗的位置放置1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的'1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的__。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
特殊试剂的存放和取用1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
人教版天津高三化学知识点
人教版天津高三化学知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它研究物质的结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系。
对于天津高三学生来说，掌握化学的基本知识点对于提高学习成绩和考试表现至关重要。
下面将围绕人教版天津高三化学课程的知识点进行详细阐述。
1. 物质的分类与性质在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种类型的原子组成的，包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质。
混合物由两种或更多种不同类型的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出来的特征，而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的特征。
2. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单元，由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则绕核心运动。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性规律和化学性质。
3. 化学键与化合物的类型化学键是原子之间形成的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引而形成的化学键，共价键是由共用电子对之间的互相吸引力而形成的化学键，金属键是由金属原子之间的金属键合而成的。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，根据化合物的组成和性质，可以分为离子化合物、分子化合物和金属化合物。
4. 反应速率与化学平衡反应速率是指在单位时间内发生的化学反应的物质转化量，它受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物与生成物的浓度在一定条件下保持不变的状态，它遵循了Le Chatelier原理。
根据化学平衡的位置，可以判断反应方向和平衡常数的大小。
5. 酸碱理论与pH值酸碱理论包括Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论以及Lewis酸碱理论。
高二天津化学上知识点总结
高二天津化学上知识点总结化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，对于高中学生来说，学习化学知识是非常重要的。
在高二阶段，天津地区的化学课程内容更为深入，以下是对高二天津化学上的知识点进行总结。
一、物质的分类与性质1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以固定比例组合而成的物质。
2. 混合物混合物是由两种或多种物质按比例混合形成的物质，可以是均匀混合物（溶液、合金等）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液等）。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型酸碱中和、氧化还原、置换、分解、合成等。
2. 反应物与生成物的摩尔比关系通过化学方程式中的配比系数来表示反应物与生成物的比例关系。
三、溶液与溶剂1. 溶液的浓度与稀释浓度指的是溶质在溶液中的质量或摩尔占比，稀释是指通过加入溶剂降低溶液中溶质的浓度。
2. 溶液中的溶质与溶剂的相互作用溶液中的溶质可以与溶剂形成氢键、离子键等相互作用。
四、化学平衡1. 平衡态与平衡常数平衡态是指在封闭系统中各组分浓度或压强不再发生变化的状态，平衡常数是指在平衡系统中各反应物和生成物浓度的比值。
2. 影响平衡态的因素温度、浓度、压强等因素的变化会影响平衡态的位置。
五、电化学1. 电解与电解质电解是指通过外加电势差使电解质发生化学反应，电解质是指在溶液中能导电的物质。
六、有机化学基础1. 烷烃、烯烃、炔烃烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，烯烃是含有一个或多个碳碳双键的烃，炔烃是含有一个或多个碳碳三键的烃。
2. 卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等基本有机化合物的结构与性质。
七、化学测量1. 常用的化学实验仪器与操作方法量筒、天平、溶液的稀释与浓缩等。
2. 摩尔质量与摩尔体积的测定通过实验方法确定物质的摩尔质量和摩尔体积。
以上是高二天津化学上的知识点总结，通过系统学习和理解这些知识，可以帮助学生更好地掌握化学的基本原理和应用技能。
化学知识的学习离不开实践操作，希望同学们能够积极参与实验课程，加深对化学知识的认识和理解。
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天津高考化学考点归纳总结化学作为高考科目之一，在天津高考中占据着重要的地位。
考生们需要对各个知识点进行全面的掌握和总结，以便在考试中高效地应对各种题型。
本文将对天津高考化学考点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
一、物质的结构与性质
1. 元素和化合物
- 元素：认识常见元素的符号、周期表的结构、主要元素的特点和应用。
- 化合物：了解常见化合物的名称、组成及性质。
2. 物质的构成
- 原子结构：理解原子的组成、元素的原子序数、质子、中子和电子的概念。
- 分子结构：认识分子的概念、元素的同素异形体、离子和分子的区别。
3. 化学键
- 离子键：知道离子结合的原理和特点。
- 共价键：理解共价键形成的过程和特点、化合物的分子式和结构式。
4. 物质的性质
- 物质的物理性质：了解物质的颜色、硬度、电导性等物理性质。
- 物质的化学性质：理解物质的燃烧性、氧化性、还原性等化学性质。
二、化学反应与能量
1. 化学方程式
- 反应物、生成物和反应条件：学会根据反应方程式判断反应物、生成物和反应条件。
- 平衡反应方程式：了解平衡反应方程式的表示方法和平衡常数。
2. 化学计量
- 反应的量关系：掌握摩尔、原子和电荷的计算方法。
- 反应的质量关系：了解质量守恒定律和化学计量的实际应用。
3. 化学反应的能量变化
- 反应热：理解反应热的概念和计算方法。
- 可逆反应和不可逆反应：了解放热反应和吸热反应的特点。
4. 化学平衡与化学反应速率
- 动态平衡：认识化学平衡的定义和平衡常数。
- 反应速率：掌握反应速率的计算方法和影响因素。
三、溶液与化学平衡
1. 溶液的稀释和浓度计算
- 溶液的稀释计算：理解浓缩液体和稀释液体的计算方法。
- 溶液的浓度计算：掌握溶液的质量浓度、摩尔浓度和体积浓度的
计算方法。
2. 溶解度和饱和度
- 溶解度：了解溶解度的定义和计算方法。
- 饱和度：认识饱和溶液和过饱和溶液的特点。
3. 酸碱中和反应
- 酸、碱和盐：掌握酸、碱和盐的概念、命名规律及常见酸碱盐的
特点。
- 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的性质和计算方法。
4. 化学平衡与酸碱指示剂
- 酸碱指示剂：认识酸碱指示剂的酸碱性质和颜色变化规律。
- pH和pOH值：了解pH和pOH值的计算方法和意义。
结语
通过对天津高考化学考点的归纳总结，考生们可以更加明确重点内容，有针对性地进行复习和备考。
在备考过程中，建议考生结合教材、
习题集和模拟试题进行有针对性的练习，加强对知识点的掌握和应用能力。
相信经过努力和准备，考生们一定能够在天津高考化学中取得好成绩！。