天津化学实验高考知识点
天津市化学高考知识点
天津市化学高考知识点化学是自然科学中重要的一门学科，它研究物质的组成、性质、结构、变化过程以及与能量的关系。
在天津市高考化学考试中，准备并掌握一些重要的知识点是非常必要的。
在本文中，我们将介绍一些天津市高考化学考试的重要知识点。
1. 原子结构和元素周期表原子是化学的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，而电子则绕着原子核旋转。
元素周期表是由化学元素按照一定顺序排列而成，它按照原子序数从小到大排列，同时也按照元素的化学性质进行分类。
2. 化学键和化合物化学键是原子之间的结合力，它将原子联系在一起形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
化合物是由两个或更多种原子通过化学键结合而成的物质。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
3. 反应平衡和化学动力学化学反应中，反应物转化为产物，同时也可能发生相反的反应。
在一定条件下，当反应速率和逆反应速率相等时，称为反应平衡。
反应平衡可以通过平衡常数来描述。
化学动力学研究反应的速率和机理。
它可以通过速率方程和反应级数来描述反应速率。
4. 酸碱与氧化还原反应酸是指具有给出H+离子能力的物质，碱是指具有给出OH-离子能力的物质。
酸碱反应可以形成盐和水。
氧化还原反应是指电子在反应过程中的转移。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为被氧化剂，发生还原的物质被称为被还原剂。
5. 物质的结构和性质物质的结构与性质密切相关。
例如，分子的结构和化学键类型决定了化合物的性质。
晶格结构是指固体中离子、分子或原子的有序排列方式，不同结构对应不同的物理和化学性质。
例如，金属的晶格结构决定了其导电性和热导性。
6. 能量与化学反应能量在化学反应中起着重要的作用。
放热反应是指在反应过程中释放能量，而吸热反应是指在反应过程中吸收能量。
化学反应的能量变化可以通过焓变来表示。
焓变为正表示吸热反应，焓变为负表示放热反应。
考点12 化学实验基础(解析版)
考点12 化学实验基础1．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
2．（2020·安徽高三月考）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A. 用固体氯化钠配制1.0mol/L100mLNaCl溶液，还缺少托盘天平，A不选；B. 葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，则能达到实验目的，B选；C. 测定中和反应的反应热还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，C不选；D. 用NaOH溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示剂只能生成草酸氢钠，不能测定草酸是二元酸，D不选；答案选B。
3．（2020·宁夏银川一中高三月考）普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述中不正确的是A．操作④的目的是除去滤渣中的杂质B．操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚C．操作②的操作名称是过滤D．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度【答案】A【解析】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误；B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故B正确；C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故D正确；故答案为A。
天津卷高考化学常考知识点
天津卷高考化学常考知识点高考考试中，化学作为一门重要的科目，常常考察学生对知识点的掌握和应用能力。
天津卷高考化学常考知识点包括有机化学、无机化学、物理化学、化学计算等多个方面。
下面将分别对这些常考知识点进行详细的讨论。
有机化学是高考中的重点内容之一。
有机化合物的命名、结构特点和反应机理是常考的知识点。
学生需要掌握有机化学的命名规则，包括正构化和饱和化合物的命名方法，以及含有取代基的化合物的命名方法。
此外，学生还需要掌握有机化合物的结构特点，如共价键的形成以及它们在化合物中的作用。
同时，理解有机反应机理对于解题非常重要。
学生需要了解不同类型的有机反应，如加成反应、消除反应和取代反应，以及它们的反应机理和条件。
无机化学是高考中的另一个重要知识点。
常考知识点包括化学键的种类、无机化合物的命名和性质，以及无机反应。
学生需要理解离子键、共价键和金属键的形成条件和性质。
此外，无机化合物的命名是常考的内容，学生需要了解离子式和分子式的命名方法，以及化合物的性质和用途。
无机反应方面，学生需要掌握不同类型化合物的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
物理化学涉及的内容较多，但常考的知识点主要包括化学平衡和化学动力学。
学生需要理解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
了解酸碱、氧化还原和沉淀反应在化学平衡中的应用也是必要的。
此外，理解化学反应速率和反应机理对于解题非常重要。
学生需要掌握反应速率的计算方法，了解影响反应速率的因素，如浓度、温度和催化剂等。
此外，理解反应机理对于解题也非常必要，学生需要了解简单的反应机理，如一级反应和二级反应等。
化学计算是高考中也常常出现的题型。
常考的知识点包括摩尔计算、溶液的配制和分析计算。
学生需要掌握摩尔计算的方法，包括摩尔质量、摩尔浓度和摩尔比等的计算公式和操作方法。
溶液的配制也需要掌握相应的计算方法，如质量-质量法、体积-体积法和质量-体积法等。
此外，学生还需要了解分析计算的方法，如酸碱中和反应和沉淀反应的计算方法。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
天津高考知识点总结化学
天津高考知识点总结化学化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构和变化规律，是天津高考理科中不可忽视的一门学科。
在高考化学中，考察的知识点众多且涉及广泛，本文将对一些重要的知识点进行总结和梳理。
一、无机化学知识点总结无机化学在天津高考中占有重要的地位，其中最为重要的知识点包括元素周期表、化学键、化学反应和化学计量等。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的结构和特点对于理解元素的化学性质和变化规律至关重要。
在元素周期表中，主要的区分包括周期和族。
周期表示元素的电子层布局，周期数越大，电子层数越多。
族表示元素的化学性质，同一族元素的化学性质相似。
2. 化学键化学键是连接原子的力，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电离子之间的电荷相互吸引而形成的。
共价键是由电子共享而形成的。
金属键是金属元素中原子间电子云的相互重叠形成的。
3. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化的过程。
常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和合成反应等。
氧化还原反应是指物质与氧气或氧化剂之间的反应，其中包括氧化作用和还原作用。
酸碱中和反应是酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。
合成反应是将两种或更多物质合并成一个物质的反应。
4. 化学计量化学计量是研究化学反应中物质间的质量关系，包括摩尔计算和质量计算。
摩尔计算是指通过物质的相对分子质量或相对分子质量比计算物质的量。
质量计算是指通过已知物质的质量计算其他物质的质量。
二、有机化学知识点总结有机化学在高考化学中占有一定的比重，其中重要的知识点包括碳的化学键、有机化合物的命名和有机反应等。
1. 碳的化学键碳是有机化学的基础，具有特殊的性质。
碳的化学键主要包括单键、双键和三键。
单键是通过共享一个电子对形成的，双键是通过共享两个电子对形成的，三键是通过共享三个电子对形成的。
天津化学高考知识点必修
天津化学高考知识点必修化学是一门研究物质变化和组成的科学，是高考中不可或缺的一门科目。
对于天津的高中生来说，掌握化学知识点是考试取得好成绩的关键。
本文将介绍天津高考化学的必修知识点，并以化学反应、元素周期表和化学键等为主题，深入探讨其中的一些重要概念。
一、化学反应化学反应是化学研究的核心，也是高考化学中的重要内容。
在学习化学反应时，我们需要了解一些基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，反应的平衡和速率也是重要的考点。
化学反应中，原子间的化学键断裂并重新组合，产生新的物质。
这种过程是通过化学方程式来描述的。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于右侧。
同时，方程式中还包括了反应物和生成物的摩尔比例关系，以及状态符号等信息。
另一个重要的概念是反应的平衡。
在化学反应中，当反应物和生成物的物质量达到一定比例时，反应就处于平衡状态。
平衡常数是描述平衡浓度的数值，可以通过化学平衡常数来计算。
此外，了解影响平衡的因素，如温度、压力和浓度等，也是提高该知识点理解的关键。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的工具。
它是由一系列元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。
通过元素周期表，我们可以了解到每个元素的原子序数、原子量、原子半径等基本信息。
元素周期表中的元素按照不同的方式进行分类。
最基本的分类方式是按照元素的性质将它们划分为金属、非金属和类金属。
此外，元素还可以按照周期表中的行和列进行分类。
周期表的行称为周期，列称为族。
了解元素周期表的分类方式，有助于我们理解元素之间的相似性和化学性质。
三、化学键化学键是维持物质结构的重要因素。
在学习化学键的知识时，我们需要了解两种常见的化学键：离子键和共价键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
当金属元素和非金属元素结合时，常常会形成离子键。
离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。
例如，氯离子和钠离子通过离子键结合形成氯化钠。
共价键是由共享电子对形成的。
天津高考化学重点知识归纳
天津高考化学重点知识归纳高考复习也进入最后的备考阶段，那么在高考复习最后阶段考生应该如何应对各科复习呢天津的考生知道需要巩固好哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!1、物质颜*红*：fe2o3、fe(oh)3、fes2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;橙*：br2的溶液;黄*：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;绿*：fe2+(aq)、绿*、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;蓝*：cu2+(aq)、胆*、cu(oh)2;紫*：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;黑*：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;白*：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物质状态液态单质：br2、hg;液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;气态化合物：c、n、s的*化物及氧化物等。
3、反应现象或化学*质(1)焰*反应：黄*-na;紫*(钴玻璃)-k。
(2)与燃烧有关的现象：火焰颜*：苍白*：h2在cl2中燃烧;(淡)蓝*：h2、ch4、co等在空气中燃烧;黄*：na在cl2或空气中燃烧;*、雾现象：棕(黄)*的*：cu或fe在cl2中燃烧;白*：na在cl2或p在空气中燃烧;白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;白**雾：p在cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜*变化：白*沉淀变灰绿*再变红褐*：fe(oh)2→fe(oh)3;白*沉淀迅速变棕褐*：agoh→ag2o。
(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3;(5)能使品红溶液褪*加热后又复原的气体：so2;(6)在空气中迅速由无*变成红棕*的气体：no;一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、**ch4烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学*质：①氧化反应：ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o(产物气体如何检验?)**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hclch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体三、乙烯c2h41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学*质：(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。
天津高考化学必背知识点
天津高考化学必背知识点教育是一切进步的基础，高考是一个决定学生未来的重要评判标准。
而化学作为高中生必修的科目之一，在高考中占据着相当重要的地位。
掌握化学领域的知识点，对于顺利通过高考至关重要。
下面将介绍天津高考化学必背的知识点，希望对广大天津考生有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习中最基础的知识点之一。
我们要了解元素周期表的组成，包括原子序数、原子量、周期性、族和周期等重要概念。
此外，对于周期表中常见的元素的性质、周期规律以及元素间的关系也需要掌握。
2. 化学键化学键是化学反应中不可或缺的一部分，了解化学键有助于理解化学反应的本质，并能够用于解析和预测化学反应的方向和结果。
必须掌握的化学键类型包括离子键、共价键、金属键等。
同时，还要了解化合物的键长、键能以及化学键的强度等相关概念。
3. 化学方程式与化学计量化学方程式是描述化学反应的工具，是化学学习中必不可少的内容。
我们需要熟悉平衡化学方程式的写法，包括摩尔比例和质量比例等。
另外，还要了解化学计量的基本概念和计算方法，包括摩尔质量、反应物的过量和不足等。
4. 物质的性质和变化了解物质的性质和变化是化学学习的核心内容之一。
我们需要掌握物质的物理性质和化学性质，以及根据物质的外观和性质来判断其物质的组成和性质的变化。
此外，对于常见的化学反应类型和化学反应的特征也需要有所了解。
5. 化学平衡与反应速率化学平衡是化学反应中一个重要的概念，掌握化学平衡的条件和表达式对于理解化学反应的动态平衡有着重要的作用。
另外，反应速率也是化学反应中不可忽视的因素，了解反应速率的影响因素以及速率方程式的推导都是重要的知识点。
6. 酸碱与盐酸碱与盐是常见的化学物质，我们需要了解酸碱与盐的性质，包括PH值、酸碱滴定和中和反应等。
此外，还需要熟悉常见的酸碱指示剂和酸碱反应的计算。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学学习中重要的一部分，我们需要掌握氧化还原反应的基本概念和规律，包括氧化剂、还原剂以及氧化数的计算和应用。
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天津化学实验高考知识点
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为一门实验性较强的学科，化学实验是考察学生对化学知识掌握与实际应用能力的重要环节。
本文将重点介绍天津高考化学实验中的一些重要知识点。
一、溶液制备与浓度测定
1. 溶液的制备：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
溶液的制备过程需要掌握溶质的称量、溶解和稀释等技巧。
2. 浓度的测定方法：常用的浓度测定方法有质量法、体积法和滴定法等。
质量法是利用溶液中溶质的质量与溶质浓度之间的关系，体积法是根据溶质溶解在溶液中所占体积与溶质浓度之间的关系，滴定法则利用滴定溶液和被滴定溶液之间的反应进行浓度测定。
二、气体试剂的实验处理
气体试剂的实验处理是高考化学实验中较为常见的内容。
其中包括气体的收集和气体溶液的制备两个方面。
1. 气体的收集：气体可以通过实验室制气装置进行制备和收集，如生成氢气的锌和盐酸反应、制备氧气的过氧化氢分解等。
在实验中，需要注意操作的安全性，避免气体泄漏和触发爆炸等危险。
2. 气体溶液的制备：气体可以通过溶解在液体中形成气体溶液，如二氧化碳溶液、硫酸亚铁溶液等。
溶解气体的过程中要注意溶解度、溶解速度和反应条件的控制。
三、酸碱滴定与中和反应
酸碱滴定在高考化学实验中也是经常出现的考点。
酸碱滴定的目的是通过滴定溶液的体积和浓度来测定待测溶液中酸碱的浓度。
1. 中和反应的特点：酸碱滴定中的中和反应是指酸和碱中氢离子和氢氧根离子生成水的化学反应。
中和反应的判断主要有两种方法，一种是利用酸碱指示剂，如酚酞、溴酚蓝等，另一种是利用PH计。
2. 酸碱滴定的实验操作：酸碱滴定的实验操作要注意溶液的配制、滴定剂的选择以及滴定终点的判断。
滴定终点的判断方法主要有颜色变化、电导率变化和PH值变化等。
四、金属离子的实验处理
金属离子的实验处理是天津高考化学实验中的重要内容。
包括金属离子的检验和金属离子的选拔分离两个方面。
1. 金属离子的检验：金属离子的检验主要是通过搭建适当的实验装置和进行金属离子的特定反应来鉴别离子的性质。
常用的金属离子检验方法有火焰试验、气体试验和沉淀试验等。
2. 金属离子的选拔分离：在分析过程中，需要将不同金属离子相互分离和鉴定。
常用的金属离子分离和鉴定方法有副臭氧析出法、氨水盐酸法和氢硫化物沉淀法等。
总结：化学实验是高考化学考试中不可缺少的一部分，它不仅考察学生对知识的理解和运用能力，还培养学生的实验操作技能和科学精神。
在学习化学实验过程中，学生需要掌握溶液制备与浓度测定、气体试剂的实验处理、酸碱滴定与中和反应以及金属离子的实验处理等知识点。
通过不断的实验实践和掌握这些知识点，学生能够更好地应对高考化学实验中的各种问题，取得优异的成绩。