近三年天津高考理综考点及分值难易度汇总(化学部分)
高考理综化学知识点归纳总结
高考理综化学知识点归纳总结高考理综化学知识点归纳总结在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。
下面是店铺为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用!高考理综化学知识点归纳总结11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。
如H+ 、NH4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的'是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3 溶液显碱性。
高考理综化学知识点归纳总结2铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
2023年全国高考理科综合试卷化学部分天津(word版及word版答案) 人教版
2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃 纤维素 青霉素B、尿素 食盐 聚乙烯C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D、石英 橡胶 磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子 D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是 A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
天津化学高考知识点必修
天津化学高考知识点必修化学是一门研究物质变化和组成的科学，是高考中不可或缺的一门科目。
对于天津的高中生来说，掌握化学知识点是考试取得好成绩的关键。
本文将介绍天津高考化学的必修知识点，并以化学反应、元素周期表和化学键等为主题，深入探讨其中的一些重要概念。
一、化学反应化学反应是化学研究的核心，也是高考化学中的重要内容。
在学习化学反应时，我们需要了解一些基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，反应的平衡和速率也是重要的考点。
化学反应中，原子间的化学键断裂并重新组合，产生新的物质。
这种过程是通过化学方程式来描述的。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于右侧。
同时，方程式中还包括了反应物和生成物的摩尔比例关系，以及状态符号等信息。
另一个重要的概念是反应的平衡。
在化学反应中，当反应物和生成物的物质量达到一定比例时，反应就处于平衡状态。
平衡常数是描述平衡浓度的数值，可以通过化学平衡常数来计算。
此外，了解影响平衡的因素，如温度、压力和浓度等，也是提高该知识点理解的关键。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的工具。
它是由一系列元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。
通过元素周期表，我们可以了解到每个元素的原子序数、原子量、原子半径等基本信息。
元素周期表中的元素按照不同的方式进行分类。
最基本的分类方式是按照元素的性质将它们划分为金属、非金属和类金属。
此外，元素还可以按照周期表中的行和列进行分类。
周期表的行称为周期，列称为族。
了解元素周期表的分类方式，有助于我们理解元素之间的相似性和化学性质。
三、化学键化学键是维持物质结构的重要因素。
在学习化学键的知识时，我们需要了解两种常见的化学键：离子键和共价键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
当金属元素和非金属元素结合时，常常会形成离子键。
离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。
例如，氯离子和钠离子通过离子键结合形成氯化钠。
共价键是由共享电子对形成的。
天津高考化学重点知识归纳
天津高考化学重点知识归纳高考复习也进入最后的备考阶段，那么在高考复习最后阶段考生应该如何应对各科复习呢天津的考生知道需要巩固好哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!1、物质颜*红*：fe2o3、fe(oh)3、fes2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;橙*：br2的溶液;黄*：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;绿*：fe2+(aq)、绿*、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;蓝*：cu2+(aq)、胆*、cu(oh)2;紫*：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;黑*：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;白*：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物质状态液态单质：br2、hg;液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;气态化合物：c、n、s的*化物及氧化物等。
3、反应现象或化学*质(1)焰*反应：黄*-na;紫*(钴玻璃)-k。
(2)与燃烧有关的现象：火焰颜*：苍白*：h2在cl2中燃烧;(淡)蓝*：h2、ch4、co等在空气中燃烧;黄*：na在cl2或空气中燃烧;*、雾现象：棕(黄)*的*：cu或fe在cl2中燃烧;白*：na在cl2或p在空气中燃烧;白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;白**雾：p在cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜*变化：白*沉淀变灰绿*再变红褐*：fe(oh)2→fe(oh)3;白*沉淀迅速变棕褐*：agoh→ag2o。
(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3;(5)能使品红溶液褪*加热后又复原的气体：so2;(6)在空气中迅速由无*变成红棕*的气体：no;一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、**ch4烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学*质：①氧化反应：ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o(产物气体如何检验?)**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hclch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体三、乙烯c2h41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学*质：(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。
高考化学复习天津市理综化学部分高考试题解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津市理综化学部分-2012高考试题解析说明：昨天刚监考完，9日中午才看到标准答案，今天又上了5节课看了三个晚自习。
所以解析的不尽完美。
天津卷化学今年比去年要简单，一些题借鉴了其它省市的高考题。
今后教学和复习要注意。
英华国际学校岳仲江答案;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。
D.镧镍合金可作储氢材料，正确答案：C该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。
D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。
选项错误答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
高考化学复习高考天津理综化学试卷解析(精析word版)-学生版.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！！！第I卷注惹事项：2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 AB CD实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2除去乙醇 中的苯酚从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液装 置 或 仪 器5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3 )D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)第II 卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．(14分) ）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
天津近几年化学高考知识点
天津近几年化学高考知识点化学作为高中的一门必修科目，在天津的高考中占有很重要的地位。
近几年来，天津高考中的化学知识点也越来越受到关注。
本文将从有机化学、无机化学和化学实验三个方面，介绍天津近几年高考中的一些重要知识点和考点。
一、有机化学知识点有机化学是高考化学中的重要部分，也是相对来说较难掌握的一部分。
天津高考中的有机化学考点主要包括官能团的识别与性质、有机反应和合成以及有机化合物的命名等。
学生需要掌握常见的官能团，如羧酸、醇、酯、醛、酮、醚等，并了解它们的性质和典型反应。
此外，还需要熟悉饱和碳链和不饱和碳链的命名方法，包括主链、侧链、取代基等。
在有机反应和合成方面，学生需要了解常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消旋反应等，并能够根据给定的反应条件和反应物推导出产物。
合成方面主要包括单官能团化合物的合成和多官能团化合物的合成。
二、无机化学知识点无机化学是天津高考化学考试中的另一个重点。
无机化学的考点主要包括周期表和元素的性质、离子反应和酸碱中和等。
学生需要熟悉周期表中常见元素的周期性规律和性质，比如原子半径、离子半径、电负性、电离能等。
了解元素在化合物中的化合价和离子价，以及酸碱性和氧化还原性等。
离子反应也是无机化学考点的重要内容，学生需要了解离子反应的特点和规律，能够根据给定的反应方程式判断产生的沉淀物或气体等。
酸碱中和是天津高考中一个非常重要的考点，学生需要掌握酸碱滴定的方法和原理，以及通过滴定计算物质的浓度等。
三、化学实验知识点化学实验是天津高考中的必考内容，学生需要了解常见的化学实验装置、操作步骤和实验原理。
常见的化学实验装置包括分液漏斗、酸碱滴定管、电解槽等，学生需要了解这些装置的使用方法和原理。
操作步骤方面，学生需要熟悉常见实验的步骤和注意事项，比如酸碱滴定法、沉淀生成反应等。
实验原理方面，学生需要了解实验的基本原理和反应机制。
另外，在化学实验中，学生还需要掌握常见的化学计算方法，比如溶液浓度的计算、化学方程式的平衡计算等。
高考化学复习高考天津理综化学试卷解析(精析word版)-教师版
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！！！第I卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】：C3．下列叙述正确的是A ．乙酸与丙二酸互为同系物B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C ．23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D 实验用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇 中的苯酚 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装置或仪器【答案】：A【解析】：提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A 对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B 错；从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI ，C 错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D 错。
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化
有关物质的量、物质的量的浓度、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常
学 计
化学计算
数、ph值、反应热等基本概念的计算 常见元素的单质及其重要化合物的性质计算（化学方程式的形
算
式） 有机化合物分子式的确定
反
电解质的概念
应 原
弱电解质的电离
强、弱电介质的概念 电解质在水溶液中的电离及导电性
理
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离和溶液的酸碱性
水的离子积、溶液的ph 溶液ph与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
盐类水解的原理及应用
盐的水解和沉淀溶解平衡
影响盐类水解的因素
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
化学反应原理
阿伏伽德罗定律及推论 胶体 胶体的性质、制备及其应用 氧化还原的本质是电子转移 常见氧化还原反应、反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原 产物 氧化性、还原性强弱的比较方法 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 离子反应的概念、离子反应的发生条件 常见离子的检验方法 离子方程式书写 金属活动性顺序
常见金属及其化合物
有 机 化 学
实 验 部 分
原电池与电解池的工作原理 电极反应式和反应方程式
化学能与电能
金属腐蚀的化学原理、金属发生电化学腐蚀的原因
金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施
有机物的结构、官能团
有机化合物的分类及官能团、同系物及 确定有机化合物结构的化学方法和物理方法
同分异构体
判断有机化合物存在同分异构
根据有机物元素含量、相对分子质量确定分子式
合金的概念
元素周期表中的位置及其性质递变规律
非金属元素单质及其重要化合物的性质及应用 非金属元素单质及其重要化合物对环境质量影响
元素、核素、同位素
元
原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数
素
原子核外排布
化
物质结构、元素周期律
合
元素周期律的性质、结构、应用
物
金属、非金属在中期表中的位置及其性质递变规律
部分
基 本 概 念
元 素 化 合 物
天津高考化学考点分析
专题
物质的量
物质的分类及分散系
氧化还原反应
离子反应
金属元素及其化合物 （Na Al Fe Cu）
非金属元素及其化合物 （C H O N S Si Cl）
考点
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
几种量之间的换算 物质的量、气体摩尔体积在化学反应计算中的应用
烃和烃的衍生物
烷、烯、炔、芳香烃的代表物组成和结构特点 卤代烃的典型代表物的组成和结构特点
加成反应、取代反应、消去反应
烃的含氧衍生物
醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点及相互联系
糖类、油脂、蛋白质 有机综合推断 化学实验
糖类的组成和性质特点 举例说明糖类在食品加工和生物能源开发 上的应用
氨基酸的组成、结构特点、主要化学性质与人体健康关系 蛋白质的组成、结构、性质 合成高分子的组成和结构特点 加聚反应与缩聚反应的特点 高分子材料及化合物的应用 及以上综合 化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 化学实验的基本操作 一般事故的预防和处理方法 常见气体的实验室制法 对常见物质进行检测、分离、提纯 设计评鉴或改进实验方案 控制实验条件的方法 绘制和识别典型的实验仪器装置图
离子键、共价键
化学能与热能的相互转化 吸热反应、放热反应、反应热
化学反应与能量
热化学方程式的含义
能源是人类生存和社会发展的重要基础工业
化学反应速率的概念及定量表示方法
化
化学反应速率和化学平衡
化学反应的可逆性 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响
学
化学平衡的简历过程 化学平衡常数的含义及运算