2013年中考化学总复习重点精品课件： 物质的鉴别、除杂及推断 专题汇总
③置换法
FeSO4（CuSO4）
（括号中的是少量杂质）
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ④化气法 NaCl（Na2CO3） ⑤加热法 Na2CO3(NaHCO3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O CuO【Cu2(OH)2CO3】
CaCl2
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
2、化学方法
①溶解法 Cu（Fe）
（括号中的是少量杂质）
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ Cu（CuO） ②沉淀法 NaCl（CaCl2） CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl NaOH【Ca(OH)2】 KNO3（KCl） Cu（Zn） C（ CuO ）
（2）溶液的颜色： ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、 CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、 FeCl2溶液。 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
（4）气体： 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。 能助燃的气体：O2。 有可燃性的气体：H2、CO、CH4。 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。 有还原性的气体：H2、CO。
5.有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能 只含有其中的一种物质，通过实验探究，有以下结果：
气体A 加入过量的盐酸 固体粉末 溶液B 红色固体C
根据以上实验事实判断： ⑪这包固体粉末的组成是 CuO和Fe粉 ； ⑫溶液B中一定含有的溶质是 HCl和 FeCl2 ； ⑬固体C是 ，请写出产生该物质的有关化学反应 Cu 方程式： 。
⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓ + 2NaOH ⑨ KNO3（KCl）加AgNO3溶液 KCl ＋AgNO3 ===AgCl↓+ KNO3
⑩ KNO3（NaCl）
加热水、降温结晶、过滤
三、推断题
解题基础： 1、记忆具有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体 和特征反应,可作为主要突破口。 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条#43;
+
Cl-→AgCl↓
Ba2+ + SO42-→BaSO4↓
举例 离子 HCO3CO32-
加入试 现 剂
象
化学方程式
CaCO3
放出气体 稀盐酸 CO2使澄清 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （和石 石灰水变 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 灰水） 浑浊
加Na2CO3溶液、通入CO2； 加稀硫酸、Na2SO4溶液 ； 加石蕊试液、无色酚酞试液、 Na2CO3溶液、Zn粒 PH试纸
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液： 加稀盐酸
NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液： 加稀硫酸
MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO 溶液 4
H2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2HCl
⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn
Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
白 固体
加水
加盐酸 沉淀 无色气体
过滤
色 沉 淀
加酚酞试液不变色
滤液
加AgNO3溶液有白色沉淀
加BaCl2溶液无沉淀
固体物中一定含有 CaCO3、KCl ；一定不含有 K2SO4 NaOH ； 滤液加AgNO3溶液反应的化学方程式为 。 KCl + AgNO3===AgCl↓+ KNO3
注：需记清金属活动顺序和物质溶解性
3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。 （1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固 体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
若无放热 现象 取样于烧杯中， 滴加稀盐酸 若有气体生 成 CaO变质生 成了CaCO3
⑥吸收法 CO（CO2） CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O H2（HCl） ⑦转化法 CO2（CO） CO + CuO Cu +CO2 （括号中的是少量杂质）
除杂质（括号中的是少量杂质）
①NaCl（Na2CO3） ②Cu（CuO） ③KCl(MnO2) ④HCl（H2SO4） ⑤Cu（Zn）
产生的气 体能使润 NaOH溶 湿的红色 液 试纸变蓝 色
NH4NO3 NH4+
NaOH+NH4NO3===NaNO3+H2O+NH3↑
H++CO32-→CO2↑+H2O
NH4++OH-→NH3↑+H2O
鉴别物质
HCl与H2SO4
加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)3溶液
NaCl与Na2CO3 加稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液 NaOH与Ba(OH)2 加稀硫酸、Na2SO4溶液 NaOH与Ca(OH)2 NaCl与BaCl2 HCl与NaOH
（3）沉淀的颜色： ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4。 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气 体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体： CaCO3、BaCO3。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白 色固体：Mg(OH)2等。 ④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。
CuO+ 2HCl====CuCl2 + 2H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 === FeCl2 +Cu
中考题
2011年中考试题
6. 已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO)3、CuSO4、Na2SO4中的一 种或几种组成，取该粉末进行如下实验：
沉淀不溶解 固体
例题导航
8.用稀硫酸可将下列各组物质的溶液一次性鉴别出来的是 （ AD ） A、NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D、Na2CO3、NaNO3、BaCl2
9．现有①MgSO4 ②NaOH ③CuSO4 ④NaCl 四种溶液，不 用外加试剂，用最简便的方法鉴别。下列鉴别出物质顺序 正确的是 （ ） A、①②③④ B、②③④① C、③②①④ D、③①④②
练一练
4．白色粉末A，有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的 三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到 白色沉淀B和溶液C，则： ⑪若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑫若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑬若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑭溶液C中一定存在的溶质是 。 （1）Na2SO4、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
初中化学专题讲座
-------物质的鉴别、除杂及推断
一、物质的鉴别 原则:
1、现象不同
2、操作简便
要点：
举例 离子 加入试剂 现 象 化学方程式
盐 酸 NaCl溶 液
Cl-
AgNO3溶 液和稀 HNO3 BaCl2溶 液（或含 Ba2+的化 合物）和 稀HNO3
产生白 色沉淀， 此沉淀不 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 溶于稀 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 HNO3 产生白色 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 沉淀，此 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 沉淀不溶 于稀HNO3
从实验（ⅱ）推断，不可能存在 原因是 原因是 能含有
从实验（ⅲ）推断，不可能存在
；
。
②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可
例题导航
3．某白色固体是由Na2SO4、CuSO4 、NaCl、BaCl2 、 K2CO3中的一种或几种物质组成的混合物；把白色固体加 到水中充分振荡产生白色沉淀，过滤后得到无色溶液， 把滤出的白色沉淀移到试管中，加入过量的稀硝酸，沉 淀部分溶解，同时产生无色气体，问该白色固体中： ⑪一定有什么物质？为什么？ ⑫一定没有什么物质？为什么？ ⑬不能确定有什么物质？为什么？ （1）Na2SO4 、BaCl2、K2CO3 （2）CuSO4 （3）NaCl、
2. 一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、 Na2SO4中的验证或几种组成。现做下列实验： ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化 ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象 FeCl3、CuSO4、 ①从实验（ⅰ）推断，不可能存在 ； 原因是 ； FeCl3 和CuSO4溶于水后， FeCl3黄色溶液， CuSO4蓝色溶液。 MgCl2 ； ； MgCl2溶液和NaOH溶液会反应生成Mg(OH)2沉淀 Na2CO3 Na2CO3和盐酸反应会有气泡产生 NaCl、 Na2SO4
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中考化学专题复习：物质鉴别和除杂专题分析复习课件
1.观察 磷矿粉 灰白色 2.闻气味 碳铵有刺激性气味 3.加水溶解 磷矿粉不溶于水 硝酸铵溶于水吸热 4.加熟石灰研磨 铵态氮肥有刺激性气味 5.灼烧 氮肥熔化、冒烟 （其中硝酸铵燃烧）
钾肥有跳动、有爆裂声
利用水进行鉴别
1.溶解性 如碳酸钙 和氯化钠溶于水 非水溶剂 如碘和高锰酸钾可以用水或汽 油区分
法 除去
可加适量的BaCl2：
置换 将杂质通过置换反应而 除Fe SO4中的Cu SO4，可
化 法 除去
加过量的铁粉，再过滤：
学 溶解 将杂质溶于某种试剂而 除C粉中的CuO粉，可加
方 法 除去
适量稀硫酸，再过滤：
法 加热 杂质受热易分解，或加 除CaO中的CaCO3；除CO2中 法 热条件下杂质反应掉 的CO可将气体通过灼热的CuO
实验室里区分下列物质的两种方法均正确的是（
）
需区分的物 方法一 质 A 聚乙烯和聚 看颜色 氯乙烯塑料
方法二
点燃，闻 气味
B 硫酸铵和磷 加水溶解 矿粉
C 铁粉和铜粉 看颜色
D 碳酸钠溶液 加酚酞溶液 和氢氧化钠 溶液
加熟石灰 研磨 加硫酸亚 铁溶液 加氯化钙 溶液
1.空气、氧气、二氧化碳、呼出气体的鉴别 2.氨气、二氧化碳和氯化氢气体的鉴别 3.一氧化碳、氢气和甲烷
1.水、双氧水 2.稀盐酸、稀硫酸 3.浓盐酸、浓硫酸 4.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
1.纤维的鉴别
（1）.天然纤维-植物纤维-棉、麻（纤维素）的 鉴别 （2）.天然纤维-动物性纤维-羊毛、蚕丝（蛋白 质的鉴别）的鉴别 （3）.合成纤维-涤纶等鉴别
天然纤维与合成纤维用拉拽的方式能否区分开？
2.聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料的鉴别
2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色 溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
初三化学总复习物质的鉴别PPT课件
A. 生石灰、食盐、烧碱
B. 汽油、酒精、浓硫酸
C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D. 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
.
9
②用酸碱指示剂鉴别
例3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、 稀硫酸 、
KCl三种溶液一次鉴别出来的是（ C ）
A. KCl溶液 C. 石蕊试液
B. NaCl溶液 D. 酚酞试液
.
10
③用一种试剂与待测物之间相互反应而鉴别
剂能否鉴别出来？
白色沉淀
CuSO4 NaOH
蓝色沉淀
白色沉淀
BaCl2 MgSO4
白色沉淀
KNO3
.
12
②两两混合法鉴别
.
13
历年中考回顾
1、（2009）7．下列各项括号中的描述，可作常见物质的
区别方法，其中错误的是
( C)
A．面粉与蔗糖（加水，振荡） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）
⑥固体溶解，溶液变蓝色
OH—
①紫色石蕊
①变蓝
无色酚酞
变红
②pH试纸
②pH>7
③含有Cu2+或Fe3+的溶液 ③生成蓝色或红褐色沉淀
.
3
ClSO42-
CO32_ HCO3_
NH4+
AgNO3溶液和稀 硝酸
Ba(NO3)2溶液和 稀硝酸
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
稀盐酸或稀硝酸，有使澄清石灰水变
A. BaCl2 H2SO4 HCl B. NaOH KOH HCl C. K2CO3 Na2CO3 HCl D. NaCl NaOH H2SO4
B. 汽油、酒精、浓硫酸
C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D. 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
.
9
②用酸碱指示剂鉴别
例3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、 稀硫酸 、
KCl三种溶液一次鉴别出来的是（ C ）
A. KCl溶液 C. 石蕊试液
B. NaCl溶液 D. 酚酞试液
.
10
③用一种试剂与待测物之间相互反应而鉴别
剂能否鉴别出来？
白色沉淀
CuSO4 NaOH
蓝色沉淀
白色沉淀
BaCl2 MgSO4
白色沉淀
KNO3
.
12
②两两混合法鉴别
.
13
历年中考回顾
1、（2009）7．下列各项括号中的描述，可作常见物质的
区别方法，其中错误的是
( C)
A．面粉与蔗糖（加水，振荡） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）
⑥固体溶解，溶液变蓝色
OH—
①紫色石蕊
①变蓝
无色酚酞
变红
②pH试纸
②pH>7
③含有Cu2+或Fe3+的溶液 ③生成蓝色或红褐色沉淀
.
3
ClSO42-
CO32_ HCO3_
NH4+
AgNO3溶液和稀 硝酸
Ba(NO3)2溶液和 稀硝酸
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
稀盐酸或稀硝酸，有使澄清石灰水变
A. BaCl2 H2SO4 HCl B. NaOH KOH HCl C. K2CO3 Na2CO3 HCl D. NaCl NaOH H2SO4
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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初中化学精品课件：物质的检验、鉴别与除杂(知识点考点汇总)
呈液态的为__氨水__；呈灰色或灰白
色的为__磷__肥；有氨味的为氨水或 常见化肥的 一看、二闻、
碳酸氢铵；大多数不溶于水的为__磷 鉴别 三溶、四加碱
__肥；与碱混合产生氨气的为__铵态
氮__肥
合金与组成它们的 纯金属
相互刻画
有明显划痕的为纯金 属，反之为合金
真假黄金(黄金与黄 铜)
加入稀盐酸
假黄金(黄铜)通常是 用铜锌合金伪造的，加 入稀盐酸，有气泡产生 的是假黄金，反之是黄
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
①澄清石灰水__变浑浊__ ②有__白色沉淀__生成
பைடு நூலகம்
NH＋4
取少量试剂滴加可溶性碱，加 有刺激性气味的气体产生，红
热，把湿润的红色石蕊试纸放 色石蕊试纸__变蓝__
在瓶口
Cu2＋
①观察颜色
①溶液呈__蓝__色
②取少量试剂滴加可溶性碱 ②__有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
金
物质的共存 物质能够共存，是指物质相互间不能发生化学反应。简单的判断方法 是看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不 能共存。
1．常见的不共存离子
中考化学第二轮专题复习PPT物质的检验、鉴别和除杂精品课件
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f 实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
中考化学专题复习——物质的检验和鉴别(共24张PPT)
(6)铵根离子( NH4 + ) （或铵态氮肥）
中考链接 3、 将珍珠加入稀盐酸中,有气 泡生成,生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊,则珍珠中含有下列 离子中的( ) C A. ClB . SO42C. CO32D . OH-
二、物质的鉴别
一、物理方法
主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
1、看物质的颜色： NaCl、无水CuSO4、Ca(OH)2、 ①白色固体：CaO、MgO、P O 等 2 5 ②红色固体： Cu、Fe2O3、红磷 木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、 ③黑色固体： 铁粉 ④黄色固体： S（硫磺） 5H2O ⑤蓝色固体： CuSO4·
2、沉淀的颜色
①大多数的沉淀是白色的： Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3等 ②不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀
A、NaOH、 H2SO4 、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、 H2SO4 、NaOH、NaCl D、 H2SO4 、NaCl、NaOH
6. （2014.淮安）只用一种试剂鉴别Na2CO3、 BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ B） A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
物质检验和鉴别时的一些注意事项：
（1）先取样，后操作；先现象，后结论。
（2）不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试 样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶 液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
（3）检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结 论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 （4）对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实 验，都要另取新溶液，避免已加试ห้องสมุดไป่ตู้的干扰。
中考化学复习高效课堂第讲物质的鉴别、检验和除杂PPT课件(2)
除杂类
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被除杂质的性质特征，选择适当的试 剂和方法 ，把握只除杂不引杂的原则；
3. 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、 过量试剂的去除等
4. 常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉 淀、转化等
除杂类
例题6： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所
选用的试剂及操作方法均正确的一组是（C ）
待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) B CuSO4(H2SO4) C Cu(CuO)
水
溶解、过滤、结晶
氢氧化钠溶液 过滤
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤干燥
D NaCl(NH4HCO3) 稀盐酸
溶解、结晶
除杂类
例题7： 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐 酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精 盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ AD） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
鉴别类
例题1： 现要鉴别五种无色溶液，它们是： ①稀硫酸 ②浓氨水 ③食盐水 饱和石灰水 ⑤石碱水(碳酸钠溶液) 闻一闻，可确定＿②＿；热一热，可确定
＿④＿；余下的用__石__蕊__试__液__即可区别。
鉴别类
例题2： 下列各组固体物质用水和组内物 质就能鉴别的是( BD ) A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾 C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐
中考化学二轮复习专题三：物质的鉴别、鉴定与推断课件
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确解题思路:
(2)明确物质推断的一般方法： ①一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两 边向中间推断，逐一导出其他结论。 ②相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次 数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然 后对号入座推断出各物质。 ③提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证， 逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
2013年中考化学二轮专题复习
专题三 物质的鉴别、鉴定与推断
类例一：物质的检验
1.主要考查方式 (1)被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常 生活中一些物质的检验等。 (2)考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴 别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确物质检验的基本方法。 ①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水 溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。 ②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征 现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能 够产生下列现象之一:①变色;②放出气体(通常指产生气体 的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀(注意观 察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出 结论。其区分过程一般分为：
④假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有 气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。 ⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性 塑料。
【例1】(2012．青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含 有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙 中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：① 取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加 过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得 沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取 步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。 下列分析中，正确的是 （ ）
中考化学专题突破课件物质的鉴别和除杂PPT精品课件
9 ． 【2020• 台 州 】 厨 房 里 有 两 瓶 白 色 固 体 ， 分 别 为 食 盐 (NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__氯__化__钠__。 (2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下
实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是___纯__碱___； 方案二：加水溶解，分别滴加__氯__化__钙__(或__氯__化__钡__)__溶液，
除去。如铜中混有的铁、炭粉中混有的氧化铜粉末都 可采用加酸溶解的方法除去。 (2)气体法：加入酸或碱将杂质转化为二氧化碳或氨气。 如氯化钠中混有的碳酸钠可加入适量的稀盐酸除去， 氯化钠中混有的氯化铵可采用加入适量氢氧化钠溶液 的方法除去。
(3)沉淀法：选用适当的试剂将杂质转化为沉淀除去。如硝 酸钠溶液中混有的少量氯化钠可加入适量的硝酸银溶液 除去，硝酸钠溶液中混有的少量硫酸钠可加入适量的硝 酸钡溶液除去，硝酸钠溶液中混有的少量硝酸铜可加入 适量的氢氧化钠溶液除去。
2．【中考•上海】有关CO2、CO的实验设计错误的是( D )
选项 A
B
C
D
目的 鉴别CO2、 鉴别CO2、 除去CO中混 除去CO2中混有的
CO
CO
有的少量CO2
少量CO
操作
3.【2020•达州】下列实验中，不能达到实验目的的是( C )
选项 目的 4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。
如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液， 钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依 次将四扇门打开的钥匙顺序是( B ) A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【点拨】鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液时，可选①氯化钡 溶液，也可以选择④稀盐酸；鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 溶液时，可选②碳酸钠溶液，也可以选择③二氧化碳； 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液，只能选择③二氧化碳；鉴 别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液；故选B。