硫酸根的测定——EDTA滴定法
EDTA滴定法测定硫酸根
EDTA 滴定法测定硫酸根实验操作说明EDTA滴定法测定硫酸根1．主要仪器和试剂瓷蒸发皿，带刻度的250mL；锥形瓶25mL；酸式滴定管；刚果红试剂或广泛P H 试纸；马弗炉；盐酸：(1+49)；EDTA标准溶液(约0．01mol／L)：称取3．72g二胺四乙酸二钠溶于水中，移入1000mL容量瓶中，加蒸馏水稀释到标线。
锌标准溶液标定：精确称取0．6538g纯锌，溶于(1+1)盐酸中(6mL)，待其全部溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即为0．1 OOmol／L锌标准溶液。
吸取此溶液25．00mL 置于锥形瓶中，加入75mL水及10mL氨一氯化铵缓冲液，3滴5％铬黑T指示剂，摇匀后，用EDTA标准溶液滴至溶液由紫红色变为蓝色为终点。
记录用量，用下式计算其浓度：C =C，V，／V．(1)式中：Cl--- EDTA标准溶液浓度(mol／L)；Vl---消耗EDTA标准溶液体积(mL)；c2---锌标准溶液浓度(mol／L)；V2---锌标准溶液体积(mL)。
氨---氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵，溶于500mL水中，加l00mL浓氨水，用水稀释至l000rnL，得pH=l0的缓冲溶液。
5％铬黑T指示剂：称取0．5g铬黑T，溶于lOOmL水中，储存于棕色瓶中，紧塞备用。
钡、镁混合液：称取3．05g氯化钡(BaC1，-2H，O)和2．5g氯化镁(MgC1，·6H，O)溶于100mL水中，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液浓度(Mg2 ++Ba2+ )= 0．025mol／L。
(1+1)盐酸：优级纯，其他试剂为分析纯，实验用水为去离子水。
2、实验方法(1)称取草酸样品1 0g(精确到0．0002g)于已干燥的蒸发皿中，在马弗炉200℃灼烧约2h至草酸全部挥发，加入少许水，转移至250mL锥形瓶中，加水至50mL，滴加(1+1)盐酸，使刚果红试纸由红变蓝色(或调节pH到4左右)，加热煮沸l一2min，以除去二氧化碳。
水体硫酸盐的测定方法
水体硫酸盐的测定方法EDTA二钠容量法测硫酸根是一种间接滴定法,酹原理是将水样中的SO42-用过量的BaCl2沉淀为BaSO4,剩余的BaCl2量用EDTA二钠滴定。
滴定时水样中原有的Ca2+、Mg2+全部参加了反应，因此需另行测定水中Ca2+和Mg2+的总量（总硬度），计算时加以校正。
滴定时需有一定量的Mg2+存在，指示剂变色才较敏锐，为此在BaCl2溶液中加入一定量的MgCl2，配成钡镁混合液。
钡镁混合液的浓度要用EDTA二钠标准溶液标定。
滴定水样，测总硬度及标定钡镁混合液均在pH=10的氨缓冲介质中进行，它们的反应可示意如下：（1）沉淀SO42-：SO42-+Ba2+（过量）--→BaSO4↓+Ba2+（余）微酸性条件下PH=10条件下：（2）滴定水样：Ba2++Mg2++Ca2++Mg2++4H2Y2---→BaY2-+2MgY2-+CaY2-+8H+（3）测硬度：Ca2++Mg2++2H2Y2---→CaY2-+MgY2-+4H+（4）标定钡镁混合液：Ba2++Mg2++2H2Y2---BaY2-+MgY2-+4H+测定中各有关成分数量之间的关系可以用下图说明（以线段长短表示毫克当量数的大小）：测定的准确度同加入的钡镁混合液的量有很大关系，一般认为钡离子的用量较SO42-过量40%到200%较合适。
定量前最好对水样的SO42-的含量作一略测，然后再决定取样体积和加入钡镁液的量。
二、试剂1.钡镁混合液(共0.02N):1.22克BaCl2·2H2O和1.02克MgCl2·6H2O溶于纯水中稀释为一升。
准确度需标定。
2. 5%BaCl2:5克BaCl2·2H2O用纯水配成100毫升溶液。
3.其它试剂(0.02N EDTA二钠铬黑T,氨缓冲液,1:1HCl等)与总硬度的测定相同。
4.钡镁混合液的标定:用移液管取混合液20毫升,加纯水30毫升,氨缓冲液2毫铬黑T指示剂少许,用0.02N EDTA二钠标准液滴定,溶液由紫红变纯蓝色为终点。
EDTA滴定法测定硫酸根的探讨
内表面, 计算放电点以为间隔的若干个点的径向电场,如图 9。
各个 测量点在50ns 内各接收点 接收到的能量如图 10。
由图 10 可以看出,放 电点和接收点间的夹角不 同时,接受点接受的信号 能量会有很大的差异。
当 时检测到的信 号能量最大,这是由于总 的电场分布是不同模式相 互叠加的结果。
由于各 个模式的电场的幅值正比 于cos(m )[2]-[5],在上述角 度各个模式的叠加使信号 最大。
因此,从检测信号 的灵敏度角度来说,两个 可以移动的匹配探头可以 获得局部放电的角度信 息。
而且,最有利的位置 是检测点和接收点在同一 条直线上。
对于放电类 型为自由微粒时，由于 其位置常处于外壳的底 部,在高压电场的作用下运动,因此,GIS 的腔体的顶部和底部是最好的检测位置[6]。
5.UHF 法与局部放电的放电量 上述分析表明, 超高频法 检测到的信号幅值(能量)与GIS 装置的结构、放电脉冲特性、 放电点及接收点所在的位置有 关，单纯的 U H F 信号无法解 释放电量的大小。
从理论上讲,U H F 法所检 测到的电磁场是由于局部放电 电荷在外界电场作用下做加速运动的结果[ 17 ，18 ]，即反映 。
U H F 法中的被测量为超高频电磁波信号,以信号幅值(mV 值)表征局部放电水平。
因此, UHF 法与传统的脉冲电流法存在本质上的差别,由 UHF 法得到的 信号无法解释放电量(电流的积分)的多少,不论是视在放电量的还(1）。
通常以视在放电量(pC 值)来表示放电水平。
尽管视在放电量 并不是真正意义上的放电量，它与实际局部放电产生的放电量存 在较大的误差，但“视在放电量”的概念长期以来已被人们接 受。
同时,由于被测量一般为1MHz 以下的低频信号，试品的结构、 放电脉冲特性、放电点及接收点所在的位置等对被测低频信号的 幅值影响不大，可以用一个标准模拟放电源(方波发生器）模拟放 电脉冲信号，并对被测的低频信号进行放电量的标定。
硫酸根测定
硫酸根测定 --剩余滴定法吸取1ml 样品溶液（提纯后溶液（沉淀后混合溶液）均为为1ml ，），置于150mL 锥形瓶中，加1滴1mol ／L 盐酸，加入10.00mL 0.02mol ／L 氯化钡溶液（硫酸根含量大于0.6％时，加入10.00mL ），于搅拌器上搅拌片刻，放置5min ，加入10mL mg-EDTA 溶液（与氯化钡量同），15mL 无水乙醇（占总体积30％），5mL 氨性缓冲溶液，4滴铬黑T 指示液，用0.02mol ／L EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。
另取一份1ml 与测定硫酸根时相同的样品溶液，置于150mL 锥形瓶中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铬黑T 指示液，然后用0.02mol ／L EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止（EDTA 用量为钙、镁离子总量。
）结果计算硫酸根含量按式（4）计算。
硫酸根（％）＝ TEDTA ／SO24×（V1＋V2－V3） ×100 (4)/////////////////////////////////////////////////////////////////（主要计算公式：TEDTA ／SO24 ＝TEDTA ／Mg2＋×3.9515 (2)式中：TEDTA ／Mg2＋------------------EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度，g ／mL ； TEDTA ／Mg2＋＝ W×20／500 ×0.2987 (3)式中：W ——称取氧化锌的质量，单位为g ；V ——EDTA 标准溶液的用量，单位为mL ；3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
9515.3422≈+-分子量分子量d Mg So 0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
2987.0O 4≈分子量分子量Zn Mg//////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////式中：TEDTA ／SO24－——EDTA 标准溶液对硫酸根的滴定度，g ／mL ；V1——滴定5.00mL 氯化钡溶液EDTA 标准溶液的用量，mL ；V2——滴定钙、镁离子总量EDTA 标准溶液的用量，mL ；（V2的值得5被总是小于氢氧化镁法测定结果的EDTA 量。
硫酸根络合滴定法1
硫酸根络合滴定法一．方法原理在水样中加入过量的钡和镁混合溶液，使硫酸根生成硫酸钡沉淀，剩余的钡和镁用EDTA滴定。
二．试剂1．0.05mol/LEDTA标准溶液；2．氨性缓冲溶液：称取20克分析纯氯化铵于500ml蒸馏水中，加入100ml浓氨水，再用蒸馏水稀释至1升。
3．1︰1盐酸(分析纯)溶液；4．0.05mol/L钡镁混合标准溶液：称取6.2000克氯化钡(分析纯)和5.2000克氯化镁(分析纯)分别溶于水中，全溶后移入同一个1L容量瓶中稀释至刻度、摇匀。
5．0.5％铬黑T指示剂：称取0.5克分析纯铬黑T加入20ml三乙醇胺，用蒸馏水稀释至100ml；6．刚果红试纸。
三．试样步骤吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，放入一小块刚果红试纸，加入1︰1盐酸至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1～3分钟，以除去二氧化碳。
在不断搅拌下准确加入5ml钡镁混合标准溶液，继续加热近沸，取下冷却至室温，加入5ml氨性缓冲溶液、3～4滴络黑T 指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为滴定终点。
另取50ml 蒸馏水，按以上步骤操作，测定滴定5ml 钡镁混合溶液所需EDTA 的量。
四． 计算32124V 100006.96)]V V (V [M SO ⨯⨯--=- 式中：M —EDTA 标准溶液的浓度V 1—滴定5ml 钡镁标准溶液用去EDTA 标准溶液的体积（ml ） V 2—滴定水样用去EDTA 标准溶液的体积（ml ）V 3—滴定同体积水样的总硬度时，所用EDTA 标准溶液的体积（ml ）V 0—所取水样体积（ml ）96.06—硫酸根的毫摩尔数（mg ）五． 注意1． 氯化钡溶液如有沉淀，应用滤纸过滤。
2． 氯化钡是有毒物品，应注意使用安全。
容量法EDTA测定硫酸根含量
.容量法（EDTA络合滴定法）3.1.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
3.2主要试剂和仪器3.2.1.主要试剂氧化锌；标准溶液。
称取0.8139g于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）；称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL 25％氨水，用水稀释至1l铬黑T：0.2％溶液；称取0.2g铬黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：0.02mol／L标准溶液；配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取20.00mL氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
TEDTA／SO24 －＝TEDTA／Mg2＋×3.9515 (2)式中：TEDTA／Mg2＋——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，g／mL；3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
TEDTA／Mg2＋＝W×20／500 ×0.2987 (3)V式中：W——称取氧化锌的质量，g；V——EDTA标准溶液的用量，mL；0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
乙二胺四乙酸二钠镁（Mg-EDTA）：0.04mol／L溶液；称取17.2g乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶于1l无二氧化碳水中；无水乙醇；盐酸：1mol／L溶液；氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：同2.2.1；标定：吸取5.00mL氯化钡溶液，加入5mLmg-EDTA溶液、10mL无水乙醇、5mL氨性缓冲溶液、4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色，记录EDTA用量。
硫酸根的测定——EDTA滴定法
硫酸根的测定——EDTA滴定法硫酸根的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中硫酸根离子的测定，水样中硫酸根含量大于200mg/L时，可进行适当稀释。
1．0 原理水样中加入氯化钡，与硫酸根生成硫酸钡沉淀。
过量的钡离子在氯化镁存在下，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
2．0 试剂2．1 1+1盐酸溶液。
2．2 %铬黑T乙醇溶液（同总硬度的测定）2．3 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=）2．4 L氯化钡溶液称取氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于100mL水中，移入1000mL溶量瓶中，稀释至刻度。
2．5 L氯化镁溶液的配制称取氯化镁（MgCl2·6H2O）溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
2．6 LEDTA标准溶液3．0 仪器3．1 滴定管：酸式25mL。
3．2 电炉。
4．0 分析步骤4．1 水样的测定吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL于250mL锥形瓶中，加入三滴1+1盐酸，在电炉上加热微煮半分钟，再加入L氯化钡溶液，微沸半分钟，再加入L氯化钡溶液，微沸10分钟，冷却10分钟后，加入L氯化镁溶液，10mL氨-氯化铵缓冲液，6-10滴铬黑T指示剂，用LEDTA标准溶液滴定，溶液从酒红色至纯蓝色为终点。
4．2 水中硬度的测定吸取经中速滤纸干过滤后水样50mL，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液，6~10滴铬黑T指示剂，用LEDTA 标准溶液滴定至纯蓝色。
4．3 氯化钡、氯化镁消耗EDTA标准溶液的体积。
准确吸取10mL L氯化钡溶液，L氯化镁溶液于250mL锥形瓶中，加水50mL，再加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液及6-10滴铬黑T指示剂，用LEDTA 标准溶液滴至纯蓝色。
5．0 分析结果的计算水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式计算：X=96×（V2+V3-V4）×M2×1000Vw式中：V2—测定水样硬度时消耗EDTA的体积，毫升；V3—滴定氯化钡和氯化镁溶液时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升；V4—测定水样硫酸根时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升；M2—EDTA标准溶液的摩尔浓度，摩尔/升；V w—水样体积，毫升。
溶液中硫酸根含量测量方法
硫酸根的测定钡镁沉淀法1原理用过量的钡镁混合液与脱硫液中的硫酸根作用生成硫酸钡沉淀，在pH=10的条件下，以%铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定过量的钡镁离子。
2试剂2.4乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液：C(EDTA)=L；钡镁混合液10ml；1:4盐酸溶液；pH=10的缓冲液；%铬黑T指示剂。
2.1.1配制用托盘天平称取计算量的乙二胺四乙酸二钠于400mL烧杯中，加入适量的蒸馏水，加热溶解，冷却后转入聚乙烯塑料瓶中，在稀释至所需体积，充分摇匀。
2.1.2EDTA标定称取0.4g于800℃灼烧恒重的基准物氧化锌（精确到0.0002g），用少许蒸馏水润湿，加盐酸溶液（1:1）使氧化锌溶解，移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取，加80mL去离子水，用10%氨水中和至pH为7-8，加5mLpH=10的缓冲溶液，加5滴%铬黑T指示剂，用LEDTA溶液滴定至由紫色变为蓝色。
溶液的浓度，mol/Lm——氧化锌的质量，g——500mL中取20mL滴定，相当于m 的倍V——滴定氧化锌消耗EDTA标准溶液的体积，mL——氧化锌的摩尔质量，g/mol。
%铬黑T指示剂将0.5g铬黑T溶于75mL无水乙醇再加入25mL三乙醇胺溶液。
钡镁混合液称取氯化钡（BaCl2·2H2O）3.0g及氯化镁（MgCl2·6H2O）0.6g溶于水，加1：4盐酸2mL，用煮沸冷却后蒸馏水稀释至1000mL。
2.5pH=10的缓冲液将54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，用水稀释至1L。
3测定步骤移取过滤后的脱硫液10mL于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，再移取稀释后的溶液1mL于锥形瓶中，加1～2滴1：4盐酸溶液，加水约15mL，准确加入20mL 钡镁混合液，摇匀并放置10min后，加10mL缓冲液及2～3滴%铬黑T指示剂，以EDTA标准液滴定至酒红色变为蓝色为终点。
记下终点体积读数为V样。
空白试验：准确移取20mL钡镁混合液，加10mL缓冲液及2～3滴%铬黑T指示剂，以EDTA 标准液滴定至酒红色变为蓝色为终点。
土中硫酸根离子edta络合滴定测定法分析
土中硫酸根离子edta络合滴定测定法分析硫酸根离子EDTA络合滴定测定法（EDTA-ED）是一种常用的滴定测定法，用于测定土壤中硫酸根离子（SO42-）的含量。
EDTA-ED测定法对土壤中硫酸根离子含量有重要意义，因为土壤中硫酸根离子含量反映了土壤的离子平衡情况，并可以反映土壤的营养状态、有机物含量、有机酸含量等。
本文重点介绍与EDTA-ED滴定测定法相关的测定原理和实验操作。
一、EDTA-ED测定法原理
EDTA-ED测定法属于络合滴定测定法，它是利用硫酸根离子（SO42-）与络合剂EDTA结合形成络合物，然后用分光光度法或其它分析仪器（例如离子色谱、原子荧光等）来检测土壤中的硫酸根离子含量。
- 1 -。
硫酸根离子的测定
水质常规项目实验之二硫酸根的测定（一）·实验原理采用EDTA测定天然淡水中SO42—含量。
在水样中加入过量的Bacl2溶液，把SO42-转化为BaSO4沉淀。
过量的Ba2+的连同水样的Ca2+，Mg2+在PH约为10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定。
另外同时测定水样中的钙镁离子含量，以便计算时加以校正。
（二）·实验试剂氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（三）·测定步骤1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。
当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点。
（双样测定）计算公式为：C2=C1V0/20.00mol/L注: C1为EDTA标准溶液准确浓度V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积2、水样中SO42—含量的略测取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。
由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。
3、水样中SO42—含量的测定①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min驱除CO2，并趁热准确加入标准溶液5ml，继续加热煮沸，冷却后放置5h以上使BaSO4结晶陈化，而后加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点，读取滴定管读数V1 (双样测定)。
②移取同体积水样，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加热煮沸驱除CO2后，加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，测定水样的钙镁离子含量，此时消耗的EDTA标准溶液的体积为V3(双样测定)。
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硫酸根的测定——EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中硫酸根离子的测定，水样中硫酸根含量大于200mg/L时，可进行适当稀释。
1．0 原理
水样中加入氯化钡，与硫酸根生成硫酸钡沉淀。
过量的钡离子在氯化镁存在下，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
2．0 试剂
2．1 1+1盐酸溶液。
2．2 0.5%铬黑T乙醇溶液（同总硬度的测定）
2．3 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10.3）
2．4 0.0125mol/L氯化钡溶液
称取3.054g氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于100mL水中，移入1000mL溶量瓶中，稀释至刻度。
2．5 0.01mol/L氯化镁溶液的配制
称取2.1g氯化镁（MgCl2·6H2O）溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
2．6 0.01mol/LEDTA标准溶液
3．0 仪器
3．1 滴定管：酸式25mL。
3．2 电炉。
4．0 分析步骤
4．1 水样的测定
吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL于250mL锥形瓶中，加入三滴1+1盐酸，在电炉上加热微煮半分钟，再加入10mL0.0125mol/L氯化钡溶液，微沸半分钟，再加入10mL0.0125mol/L氯化钡溶液，微沸10分钟，冷却10分钟后，加入5mL0.01mol/L氯化镁溶液，10mL氨-氯化铵缓冲液，6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液从酒红色至纯蓝色为终点。
4．2 水中硬度的测定
吸取经中速滤纸干过滤后水样50mL，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液，6~10滴铬黑T指示剂，用
0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至纯蓝色。
4．3 氯化钡、氯化镁消耗EDTA标准溶液的体积。
准确吸取10mL 0.0125mol/L氯化钡溶液，5mL0.01mol/L 氯化镁溶液于250mL锥形瓶中，加水50mL，再加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液及6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至纯蓝色。
5．0 分析结果的计算
水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式计算：
X=96×（V
2
+V
3
-V
4
）×M
2×1000
V
w
式中：V2—测定水样硬度时消耗EDTA的体积，毫升；
V3—滴定氯化钡和氯化镁溶液时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升；
V4—测定水样硫酸根时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升；
M2—EDTA标准溶液的摩尔浓度，摩尔/升；
V w—水样体积，毫升。
6．0 允许差
硫酸根含量在100mg/L范围内时，平行测不定期两个结果差，不大于4mg/L。
7．0 结果表示
取平行测定两结果的算术平均值，作为水样的硫酸根含量。