(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点79化学实验基本操作试题
(江苏专用)2018年高考化学一轮复习 微考点92 微粒作用与分子性质试题
微考点92 微粒作用与分子性质一、单项选择题1．下列叙述正确的是( )A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称2．下列说法正确的是( )A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体3．(2015·南通质检)下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．仅③ B．①③C．②③ D．②③④4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体5．下列关于化学键的说法中，不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键二、不定项选择题6．(2016·宿迁三校9月调研)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )7．(2016·盐城中学一联)我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和生成物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4 L CO2可制得乙酸60 gC．该反应是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%三、非选择题8．FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体的熔点高于1 000 ℃。
2018高考化学大一轮复习 真题汇编 G单元 化学反应速率和化学平衡 苏教版
高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率8．G1[2016·北京卷] 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂8．A [解析] 食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率，A 项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B 项错误；着色剂是以食品着色为主要目的，与反应速率无关，C 项错误；增稠剂在食品中主要目的是将液体、浆状食品形成特定形态，与反应速率无关，D 项错误。
3．F1、F3、G1、G2、H5[2016·天津卷] 下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小3．D [解析] 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A 项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B 项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C 项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS 不溶而ZnS 可溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小，D 项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是( )A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B [解析] K 、Na 、Mg 均能与水和二氧化碳发生反应，A 项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B 项错误；C 项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，D 项正确。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编A单元 常用化学计量
单元常用化学计量一、阿伏伽德罗常数和物质的量1． 设N A 为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A二、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律2．下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 3． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A4． 丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。
回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)→C 3H 3N(g)＋3H 2O(g)+515 kJ ②C 3H 6(g)＋O 2(g) →C 3H 4O(g)＋H 2O(g)+353 kJ两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。
(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点17碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究
微考点17 碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究一、单项选择题1．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小3．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者中，还是将后者逐滴加入前者中，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－1二、不定项选择题4．(2017·淮安高三第一次调研)某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是( )A．取样品m g，配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mLB．取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 gC．取样品m g，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n2 g D．取样品m g，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g 5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
2018年高考化学第一轮复习专题盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡习题苏教版
2018年高考化学第一轮复习专题盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡习题苏教版盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【模拟试题】（答题时间：70分钟）1、现有0.01mol ／L 的下列溶液：①CH 3COOH ②NaHCO 3③NaHSO 4④KOH ⑤H 2SO 4按pH 由小到大的顺序排列的是A. ⑤③①②④B. ③⑤①②④C. ⑤②③①④D. ④②①③⑤2、下列有关pH 变化的判断中，正确的是A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B. 随着温度的升高，纯水的pH 增大C. 新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大3、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、()-23CO c 、()-3HCO c 都减少，其方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液4、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是：①明矾和FeCl 3可作净水剂.②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关5、将物质的量浓度相同的NaHCO 3和NaHSO 3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO 3－)=c(HCO 3－)B. c(SO 32－)=c(CO 32－)C. c(Na +)相等D. 水的电离度相等6、为了配制NH 4+的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ；②适量的NaCl ；③适量的氨水④适量的NaOH ：A. ①②B. ③C. ③④D. ④7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg 2++2OH －要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH 4ClB. NaOHC. Na 2CO 3D. 干冰8、蒸干FeCl 3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl 3B. FeCl 3·6H 2OC. Fe(OH)3D. Fe 2O 39、一元酸HA 溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A. c(A －)≥c(M +)B. c(A －)≤c(M +)C 、若MA 不水解,则c(OH ―)＜c(A －) D. 若MA 水解,则c(OH ―)＞c(A －)10、将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B. Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Al3+、NH4+、CO32－D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H 2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA －H++A2－。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(3)化学实验基本操作
（3）化学实验基本操作1.化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A 碱式滴定管排气下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )A.新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基B.常温下，Al 放入浓24H SO 中，无明显现象，说明Al 与浓24H SO 不反应C.2SO 通入2H S 溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为2SO 具有氧化性D.将2SO 通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为2SO 与2BaCl 反应生成了3BaSO4.下列实验装置正确的是( )A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏C.实验室制备硝基苯D.实验室制备乙酸乙酯5.下列有关实验操作说法不正确的是( )A.使用滴定管前要检查是否漏液B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果D.中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化6.如图实验中，实验设计或所选装置合理的是( )A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.装置⑤用于标准NaOH 溶液测定盐酸浓度 7.下列实验操作正确的是( )A.海带灼烧完成后，将坩埚取下并置于石棉网上冷却B.对析出的3KNO 进行抽滤时，应将布氏漏斗下端斜面背对支管口C.称取等量的223MnO Fe O 、，加入常温下同体积的22H O 中，即可用来比较催化22H O 分解的效果D.加水浸泡燃烧后的火柴头，取浸泡液，再加入4KMnO 溶液，可检验火柴头中的硫元素 8.二氧化氯（2ClO ）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验室中制备2ClO 的装置如下。
（已知：232424SO 2NaClO H SO 2ClO 2NaHSO +++）下列说法正确的是( )A.连接装置时，导管口a 应接h 或g ，导管口c 应接eB.装置C 中装的是饱和食盐水，导管口a 通过的气体为2SOC.装置D 放冰水的目的是液化2SO ，防止污染环境D.可选用装置A ，用11mol L -⋅盐酸与2MnO 反应制取2Cl 9.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是( )A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验10.莫尔盐()()44222NH Fe SO 6H O Mr 392⋅［，＝］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。
(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点93三大理论与分子结构试题
微考点93 三大理论与分子结构一、单项选择题1．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2．(2016·南通质检)二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是( ) A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H－5中一定含π键3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键4．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与 NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道二、不定项选择题7．下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8．常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。
(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点71官能团与反应类型试题
（江苏专用）18年高考化学一轮复习微考点71官能团与反应类型试题内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯微考点71官能团与反应类型一、单选题1．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：coohoh。
下列有关乳酸的说法不正确的是()a、乳酸可以进行催化氧化和取代反应B.乳酸和葡萄糖含有相同的官能团C.乳酸可以与碳酸氢钠和钠反应释放气体D.乳酸和hocooh是彼此的异构体2．(2021南通高三一模)下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()3.白屈菜胺白屈菜胺有止痛止咳的作用。
从白屈菜中提取白屈菜酸的结构式如图所示。
以下关于白屈菜酸的陈述中，不正确的是（）a．分子式是c7h4o6c．能发生水解反应b、可能发生加成反应D.可能发生缩聚反应4．美国科学家理查德赫克和日本科学家根岸英一、铃木章因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖，其中赫克反应的实例如下图，下一列有关说法不正确的是()a、分子式② 是c24h12吗b．①、②分子中所有原子均在同一平面内c．1mol①最多与6molh2发生加成反应d．①、②均可发生取代、氧化、加成、加聚反应5.（2022镇江QC）以下几组中的反应属于同一反应类型：（a）通过溴丙烷与氢氧化钠溶液反应制备丙醇；丙烯与水反应生成丙醇B。
甲苯硝化生成对硝基甲苯；甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸c.1-氯环己烷生成环己烯；丙烯与溴反应生成1,2-二溴丙烷D.苯甲酸乙酯水解生成苯甲酸和乙醇；由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯6．(2021泰州调研)某有机化合物m的结构简式为正确的是()a．该有机物属于芳香烃b．该有机物不易溶于水c、有机物的原子必须在同一平面D上。
有机物只能进行加成反应和酯化反应，有关该化合物的叙述7.香兰素醋酸酯是一种食用香料，用于调配奶油和冰淇淋。
其化学反应方程式如下：下列叙述错误的是()二a．该反应属于取代反应b、 FeCl 3溶液可用于区分香草醛和乙酸香草醛。
2018高考(化学)(苏教)大一轮复习方案--专题练习：测评答案-专题七 化学反应速率与化学平衡
化学SJ全品高考复习方案滚动提升卷(八)1．A2．B 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；活化分子间所发生的能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误。
3．B ①升温能加快化学反应速率，正确；②恒容下通入惰性气体，总压增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变，错误；③增加CO的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，正确；④减压，导致体系体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，错误；⑤加催化剂，加快了化学反应速率，正确；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，导致各成分浓度减小，化学反应速率减慢，错误；综上所述：①③⑤正确。
4．B ①由于B、C化学计量数相同，结合v正(B)＝v逆(B)，所以①可以作为平衡标志；②n(B)∶n(C)＝1∶1，不能说明各物质的量不再发生变化，所以不能作为达到平衡的标志；③该反应是气体体积不变的化学反应，所以容器内压强不再改变不能作为达到平衡的标志；④由于容器体积不变，而气体的质量发生变化，所以容器内气体的密度不再改变可以判断反应达到平衡；⑤由于气体的质量发生变化，而气体的物质的量不变，所以平均相对分子质量不再改变可以判断达到平衡。
5．B 正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，COCl2转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，COCl2转化率降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，COCl2转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，COCl2转化率增大。
6．C A项，升高温度正逆反应速率均增大，错误；B项，升高温度平衡左移，CO2的转化率降低，错误；D项，平衡常数只受温度的影响，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
微考点79 化学实验基本操作
一、单项选择题
1．下列有关实验操作说法中，正确的是( )
A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
2．(2016·金坛4月测试)根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )
实验或实验操作 现象 实验结论
A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸
性强
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
原溶液中含有SO2－4、SO2－3、
HSO－3中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正
反应方向移动
D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
3.(2017·江苏金湖中学高三上学期第一次诊断)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下
列说法中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
2
D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴
4．下列实验操作中，不正确的是( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
6．(2017·扬州中学高三上学期期中)下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能
达到实验目的的是( )
7．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋
B．向浓度均为0.1 mol·L－1 的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉
淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
3
C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO2－4
D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较
纯净的乙酸乙酯
二、不定项选择题
8．(2016·南通调研)下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫
酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，不能将碘萃取到乙醇中
9．(2016·盐城二检)完成下列实验，所选装置正确的是( )
选项 A B C D
实验 目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 从碘的CCl4溶液
中分离出碘
实验
装置
10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )
4
选项 实验操作 现象记录 结论解释
选项 实验操作 现象记录 结论解释
A 将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口 试纸变红 HCl是酸性气体
B
向2 mL 1 mol·L－1
NaOH溶液中先加入3滴
1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴 1 mol·L－1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于
Fe(OH)3
C 将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中 试管口产生红棕色气体 硝酸被还原为NO2
D 向紫色石蕊溶液中加足量Na2O2粉末 溶液变蓝，且不褪色
Na2O2溶于水生成碱性
物质
5
答案精析
1．C [托盘天平的准确度为0.1 g，不能用托盘天平称取 5.85 g NaCl，A错误；pH试纸
测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，B错误；高锰
酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01 mL，则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶
液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量
NaCl杂质，可选渗析法，D错误。]
2．C [盐酸有一定的挥发性，制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，立即通入硅酸钠
溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠的反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅
酸，A错误；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有SO2－4、SO2－3、
HSO－3中的一种或几种，可能含有银离子，B错误；由a到b，氯化铁溶液的浓度增大，则铁
离子与SCN－的反应正向进行，溶液的红色加深，C正确；氯气与NaBr反应生成溴单质，左
边棉球变为橙色，因为氯气也与KI反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的
氧化性大于碘，D错误。]
3．B [由于Cl2有强的氧化性，会把HBr中的溴元素氧化为Br2，为使物质充分发生反应，
应该把导气管伸入到液面以下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，A错误；由于水的密
度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，B正确；
四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，应该把温度计的
水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液
溴，C错误；溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发
生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存，并加水形成水封，D错误。]
4．A [溴能溶于溴苯，不能用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴，A错误； Cl－能透过半
透膜，氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－，B正确；乙
醇能与水互溶而溴乙烷不溶于水，除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离，C
正确；加入食盐可降低硬脂酸钠的溶解度，可用盐析法分离硬脂酸钠和甘油，D正确。]
5．D [CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，A错误；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，B
错误；实验Ⅲ生成红色的Fe(SCN)3溶液，C错误；CaO有很强的吸水性，能使饱和溶液中的
水减少，有晶体析出，D正确。]
6．D [用浓硫酸干燥氯气，应该长管进气短管出气，A错误；氯化氢易溶于水，所以氯化
氢溶于水要防倒吸，B错误；过滤操作漏斗下口要紧靠烧杯内壁，C错误；氨气不溶于四氯
化碳，能防倒吸，D正确。]
7．B [未透过蓝色钴玻璃观察焰色，无法检验出溶液中是否含有K＋，A错误；先出现AgI
沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；可能有Ag＋、SO2－4、SO2－3等，C错误；乙酸乙酯在
烧碱溶液中能水解，D错误。]
6
8．BD [NO不能用排空气法收集，A错误；SO2与酸性KMnO4溶液反应生成易溶于水的SO2－4，
而CO2可用浓硫酸干燥，B正确；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水
滤干，重复2～3次即可，C错误；由于乙醇与水可以任意比混溶，所以乙醇不能作为从水
中萃取有机物的萃取剂，这里可以选用苯、CCl4等有机溶剂，D正确。]
9．A [止水夹夹住导气管后，向长颈漏斗内加水，使烧瓶内的液面和长颈漏斗内的液面产
生一段高度差，若一段时间内高度不变，证明装置气密性良好，A正确；碳酸钠为粉末状固
体，所以用简易启普发生器不能起到即关即停的作用，B错误；氢氧化钠溶液滴定盐酸时，
氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管内，C错误；碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，
D错误。]
10．A [测量气体的pH，需将pH试纸润湿，pH试纸酸性条件下为红色，A正确；氢氧化钠
过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为
Fe(OH)3沉淀，B错误；浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反
应生成NO2，C错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液
中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终
变为无色，D错误。 ]