化学学科高考模拟试题
2004年化学学科高考模拟试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。
第I卷（选择题共72分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ba—137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥
3.关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A．A—Cu B—Zn C—CuSO4
B．A—Ag B—Fe C—HCl
C．A—石墨B—Zn C—H2SO4
D．A—Zn B—石墨C—H2SO4
5．下列有关说法正确的是
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀
C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．用酒精可以提取碘水中的碘
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．工业上用用离子交换膜法制烧碱
C．工业上合成氨时，采用2×107~5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为
A．9% B．12% C．16% D．20%
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
10.某温度下，反应2NO 2N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4
C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2
D．保持容器的容积不变，升高了温度
11．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在反应CaO+3C 高温
CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 N A
B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N A
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A D．1molNH2—中含电子数为10 N A
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液中
SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO
C．大理石上泼上醋酸
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl2
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是
A．碳酸根离子的水解程度不变
B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小
C．溶液的pH不发生变化
D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：
。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香族化合物 B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应
15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。
⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为；
⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)= mol 正确的答案组合是
A．9~11之间 0.1 B．9~11之间 0.2
C．12~13之间 0.2 D．13 0.1
16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH CH↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑
17．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)
B．c(HX )+ c(X—)= c(Na+)
C．若溶液呈酸性，则c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
D．若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)> c(X—)>c(OH—)>c(H+)
第II卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19.（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A. 制备Fe（OH）2时，盛NaOHaq的滴管不能伸入到试管中
B. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C. 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D. 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E. 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
20．（12分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。（在化学反应中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价）。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的离子方程式：。
⑵铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
⑶某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O===2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。
现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）
用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（）→（）→（）→（D）
⑷新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO（简写为GCHO）
试写出GCHO与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：。
四、（本题包括2小题，共22分）
21．（12分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A B C D
（2）写出E+F—→H+I的离子方程式
（3）写出G+I—→H+D+E的离子方程式
22．（10分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe + b NO3— + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑ + h N2O↑ + k H2O(化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、
g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）。
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是。（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是；c的取值范围是。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol乙酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B两化合物的相对分子质量之差为。
（2）1个B分子中应该有个氧原子。
（3）A的分子式是。
（4）B可能的三种结构简式：和。
24．（10分）已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，X表示卤原子
①
②R—X ROH
链烃A能发生如下图所示的一系列变化
在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。试填写下列空白：
（1）C6H8O4的结构简式为。
（2）链烃A的结构简式为。
（3）在反应①—⑦中属于取代反应的。
（4）写出反应④、⑦的化学方程式：
④
⑦
六、（本题包括2小题．共20分）
25．（11分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol 在0.125molO2中恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O，通过计算回答：
（1）从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？
（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量之一和一定。
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别的、。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是、。
26．（9分）如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A) = V(B) = aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) + 2Y(g)=Z(g) + 2W(g)；
△H<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B) = 0.8aL。请回答：
⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________
⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B __________
n(W)A (填大于、小于、等于)；
⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计。)
2004年化学学科高考模拟试题
参考答案及评分标准
一、（每小题4分，共32分）
1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A
二、（每小题4分，共32分，漏选得2分，错选得0分）
9．AB 10．AB 11．D 12．A 13．BD 14．AD 15．B 16．A 17．D 18．BD
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）BCDG （少1个正确选项扣2分，错一个倒扣2分，最低为0分）
20．（12分）⑴Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+（3分）
⑵Cu 2(OH)2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2O （3分）
⑶B 、C 、A （3分）
⑷GCHO+2Cu(OH)2??→
?加热
GCOOH+Cu 2O ↓+2H 2O （3分） 四、（本题包括2小题，共22分）
21．（12分）⑴H 2、Cl 2、Fe 、S （每空2分，共8分）
⑵FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑（2分）
⑶2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +（2分）
22．（10分）⑴c=4g+10h （2分）
⑵c-b=2d+3f （2分）
⑶2d+3f=3g+8h （2分）
⑷（6，12），（30，48）（各2分，共4分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）⑴42（2分）
⑵3（2分）
⑶C 9H 8O 4 （2分） ⑷（2分）
24．（10分）⑴（2分） ⑵（2分）
⑶②⑤（2分） ⑷④
（2分） ⑦（2分）
六（本题包括2小题，共20分）
25．（11分）⑴5 （3分）
⑵①C 2H 2、C 2H 6O 2（各2分，共4分）
②C2H4、C2H4O2 （各2分，共4分）
26．（11分）⑴80% （3分）
⑵大于（3分）
⑶1.2a L（3分）
备用题目
1．将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物
质的量浓度为
A ．V ma mol/L
B ．V ma 2000mol/L
C ．aV m 2mol/L
D ．V
ma 2mol/L 答案：D
2．在密闭容器中，下列反应达到平衡时，缩小容器体积（设温度不变），混合气体的平均相对分子质量不一定增大的是
A ．N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) B ．2NH 3(g)+CO 2(g)
CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) C ．4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g) D ．2C 4H 10(g)+5O 2(g)4CH 3COOH(g)+2H 2O(g)
答案：B
3．HNO 3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO 3采用NH 3催化氧化法，将中间产生的NO 2在密闭容器中用水吸收，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
⑴试写出上述反应的化学方程式 ； ⑵设工业生产过程中循环操作的次数为n ，试写出NO 2→HNO 3转化率与循环操作的次数n 之间关系的数学表达式 ；
⑶计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？
答案：⑴3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，2NO+O 2=2NO 2；
⑵ [1-(1/3)n ]/1×100%；
⑶[1-(1/3)n ]/1×100%=95%，
因此，n =2.6≈3，要经过3次循环才能使95%的NO 2转化为HNO 3