基础化学【缓冲溶液】视频
第二节 缓冲溶液的pH值计算(重点)
一、缓冲溶液pH值的计算公式
HAc + H2O
NaAc
Ac- + H3O+
Ac- + Na+
初始 CHAc 平衡 [HAc]
CNaAc
[Ac-]
[H+]
=CHAc -[H+] ≈ CHAc
=CNaAc+[H+] ≈ CNaAc
Ka =
[H+][Ac-] [HAc]
3
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
溴麝香草酚蓝指示剂
PH<6.0
PH>7.6
4
缓冲溶液定义 当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释 时，能保持其pH值基本不变的溶液。称 为缓冲溶液。
刚才演示实验的NaH2PO4-K2HPO4混合溶液就是 一种常用的缓冲溶液（PBS）
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释 的抵抗作用，称为缓冲作用。
解： A请 试c- 思剂考混+ 并合H回时Cl答有：否反
HAc
反应前 应0.3，0 V产0 物0有.10哪V些0 ？
反应后 0.20 V0 0
0.10 V0
∴ 缓冲对是: HAc ~ Ac-
14
反应后的溶液中:
n(Ac-)= 0.20 V0 n(HAc)= 0.10 V0
共轭酸HAc： pKa=4.75
H3O+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
共轭碱是抗酸成分
通过与Ac-，基本上
消耗掉外来的H3O+
8
缓冲机制
2、加入少量NaOH
平衡向右移动
HAc + H2O
少量OHH3O+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
共ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸是抗碱成分
通过解离，基本上补
充碱消耗的H3O+。
9
缓冲作用的实质： 外加的强酸强碱影响溶液的[H+] 时，体系中的两种主要成分 （共轭酸碱对）通过质子传递 平衡移动，使[H+]大体回复到原 有的水平
n(B-) pH = pKa + lg n(HB)
0.2 V0 =4.75+ lg
0.1 V0 =5.05
15
例题4-2 求0.1柠檬酸二氢钠与0.05NaOH等体积混合液pH
解：首先要清楚混合液中的溶质是什么？ 是否缓冲溶液？n是多少？
H 2Cit - OH - HCit 2- H 2O
混合前：0.1V 0.05V 混合后：0.05V 0.0
混合后：0.0 0.025V 0.1V NaOH过量
H 2Cit - OH- HCit 2- H 2O 二步反应前： 0.1V 0.025V
平衡时：
0.075V
0.025V
共轭酸碱对是：H2Cit--—HCit2-
pH=5.24
17
补充例题 （阅读）
在100ml纯水和在100ml含有0.12mol/LHAc和 0.10mol/LNaAc溶液中各加入40mg NaOH固体。 分别计算NaOH加入前后的pH变化(忽略体积 变化)。
5
缓冲溶液的组成
缓冲 溶液
1、足够浓度的共轭酸碱对
H2PO4- —HPO42- ；HAc—Ac-
2、过量的弱酸+适量的强碱 HAc(过量)+NaOH
3、过量的弱碱+适量的强酸 HCl+NH3(过量)
1. 共轭酸，共轭碱同时存在，合称“缓冲对 ”或者“缓冲系”
2. 缓冲溶液共轭酸、共轭碱要有一定浓度，而 且相差不能太大。
2. 稍微稀释缓冲液，没有改变缓冲比，pH基本不变。
12
二、计算实例 例题4-1
点评：（离子反应式板书） 混合后构成共轭酸碱同时存在的体系； 两者物质的量不会差别悬殊—形成缓冲体 系。
属于共轭酸碱混合不反应类型；选择 用公式4-4较为简单！
13
二、计算实例
例 0.30mol/LNaAc和0.10mol/LHCl等 体（H积A混c：合p，K计a=算4.7溶5)液pH设体值积。N为aAVc0、mHlCl原
— 0.05V
可知共轭酸碱对是：H2Cit-—HCit2- pKa2
计算见书
思考：如果体积按10ml:15ml混合，pH=？ 5.24
16
补充例题 （阅读）
求0.1柠檬酸与0.125NaOH等体积混合液的pH 解：依然要清楚混合液中的溶质是什么？n是多少？
H3Cit OH- H 2Cit - H 2O 混合前：0.1V 0.125V
基础化章学第四
化学教研室 陶涛
1
当我们在进行化学实验 时，往往需要在反应体 系中加入缓冲溶液（如 PBS）
人的血液为什么能够 稳定在PH=7.35～7.45 之间？
缓冲溶液是如何组成？ 缓冲作用的机理是什么？
2
第四章：缓冲溶液
• 缓冲溶液及其缓冲作用 • 缓冲溶液的pH值计算(重点) • 缓冲容量 （了解） • 缓冲溶液的配制 (重点) • 血液中的缓冲系 （阅读了解）
加入前 加入后 pH变化
纯水 7.00 12.00 5.00
缓冲液 4.67 4.75 0.08
18
缓冲溶液pH计算题型
1.共轭酸与共轭碱混合 直接代入公式计算
2.弱酸与适量强碱(或者是弱碱与适量强 酸)混合 *先列出反应方程式。 *然后分析反应后，共轭酸、共轭碱的 n各是多少。 *再代入公式计算。
=
[H+]
CNaAc CHAc
11 板书：整理，两边取负对数等，
pH = pKa + lg [B-] [HB]
缓 冲 公 式
pH = pKa + lg
C(B-) C(HB)
pH = pKa + lg n(B-)
n(HB)
……(4.2)
混合后
……(4.3)
……(4.4)
1. 缓冲溶液的pH主要取决于共轭酸(HB)的pKa；其次 是缓冲比。缓冲比通常为0.1～10。
3. 常见的缓冲对（表4-1）
6
练习
• 判断下列混合溶液是否缓冲溶液？
1. 0.01mol/L NaOH溶液和0.02mol/L
是 HAc溶液等体积混合
否2.
0.02mol/L NaOH溶液和0.02mol/L HAc溶液等体积混合
7
二、缓冲机制
1、加入少量HCl
平衡向左移动
加入少量H+
HAc + H2O
19
小结 .
1. 缓冲溶液的组成，定义： 由共轭酸碱同时存在并有足够浓度，能够在加入 少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其pH值 基本不变的溶液。
2. 缓冲作用的机理： 通过共轭酸碱之间的质子传递平衡移动，使溶液 中H+浓度不会发生大幅度变化。
3. 缓冲溶液pH： 用缓冲公式计算。主要由pKa决定，其次是缓冲 比；缓冲比在0.1～10之间。 如果混合时发生反应，要先列出反应式，明确反 应后共轭酸、共轭碱的量是多少。
基础化学 第04章 缓冲溶液
第四章缓冲溶液许多反应，往往都需要在一定的pH值条件下才能正常进行，例如，细菌培养、生物体内酶催化反应等。
当溶液的pH值不合适或反应过程中溶液的pH值有了较大改变时，都会影响反应的正常进行。
人体内的各种体液都具有一定的pH值范围，如正常人血液的pH值范围为7.35～7.45，如超出这个范围，就会出现不同程度的酸中毒或碱中毒症状，严重时可危及生命。
怎样才能使溶液（或体液）的pH值基本恒定，这是一个在化学上和医学上都同样重要的问题。
第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成实验表明，分别在1L 0.10mol·L-1NaCl溶液和1L 含HAc和NaAc均为0.10mol的溶液中，加入0.010mol强酸（HCl）或0.010mol强碱（NaOH），NaCl 溶液的pH值发生了显著变化（改变了5个pH单位），而HAc和NaAc混合溶液的pH值改变很小（仅改变了不足0.1个pH单位）。
如用水稍加稀释时，HAc 和NaAc混合溶液的pH值随稀释而改变的幅度也很小。
这说明HAc和NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH值基本不变的能力。
我们把这种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液（buffer solution）。
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用（buffer action）。
较浓的强酸如HCl溶液或较浓的强碱如NaOH溶液，当加入少量强酸、强碱，其pH值基本保持不变，所以它们也具有缓冲作用。
但由于这类溶液的酸性或碱性太强，实用上很少当作缓冲溶液使用。
我们通常所说的缓冲溶液一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成的。
例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等。
在实际应用中，往往还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系，如：弱酸（过量）+ 强碱：HAc（过量）+ NaOH强酸+弱酸的共轭碱（过量）：HCl+NaAc（过量）实际上它们形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。
《专题一 第一节 缓冲溶液》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《缓冲溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生巩固缓冲溶液的基本概念和原理，掌握缓冲溶液的组成和性质，并能应用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念理解（1）请列举至少3种常见的缓冲物质，并说明其缓冲作用原理。
（2）简述缓冲溶液的作用和意义。
2. 缓冲溶液的组成和性质（1）请设计一份简单的实验方案，测定某缓冲溶液的pH值和总离子强度。
（2）根据实验结果，分析该缓冲溶液的组成和性质，并解释其缓冲作用原理。
3. 缓冲溶液的应用（1）请列举至少3个缓冲溶液在生活、生产中的应用实例。
（2）讨论缓冲溶液可能存在的局限性及其应对策略。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭。
2. 实验方案设计要合理，数据记录要准确。
3. 回答问题要紧扣主题，观点明确。
4. 鼓励创新，提出自己的见解和建议。
四、作业评价1. 作业评价标准：回答质量、实验设计、应用分析等方面。
2. 评价方式：教师评分与学生互评相结合。
3. 评价结果将作为平时成绩的参考依据，以激励学生更好地学习缓冲溶液相关知识。
五、作业反馈请在完成作业后，将作业结果以电子版形式提交至教师邮箱（***********），并附上对本次作业的反馈和建议。
教师将对作业进行批改，并及时给予回复。
同时，也欢迎学生在作业过程中遇到的问题和困惑，随时与教师进行交流和讨论。
通过本次作业，希望帮助学生进一步理解缓冲溶液的基本概念和原理，掌握缓冲溶液的组成和性质，并能将其应用于实际问题的解决中。
同时，也希望通过作业反馈和交流，加强师生之间的互动和沟通，促进教学效果的提升。
请同学们认真对待本次作业，积极参与讨论和交流，共同促进中职化学课程的学习和提高。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 理解缓冲溶液的缓冲机制，掌握缓冲溶液的pH值计算方法；2. 能够应用缓冲溶液的原理解决实际问题，如缓冲溶液的选择和应用；3. 培养实验操作技能，熟悉缓冲溶液实验的基本操作流程。
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
缓冲溶液的课件PPT
缓冲溶液的应用
• 碳酸氢盐缓冲对在血液中的缓冲能力最大。碳酸氢盐缓冲对在血 液中存在如下平衡：
CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
肺
肾
当体内物质代谢生成酸性物质时，平衡逆向进行，可
通过加快肺部呼吸吐出 CO2； 当体内碱性物质增多并进入血浆时，平衡正向进行，则由肺
部控制对 CO2 的呼出，以及由肾脏加速对HCO3-的排泄，进 一步保持血浆的 pH 恒定。
缓冲溶液的酸碱性
• 任何缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度。常用缓冲 容量来表示缓冲溶液的缓冲能力。
• 缓冲容量：使1L（或1ml）缓冲溶液的pH值改变1个单 位所需加入的强酸或强碱的量。
• 影响因素: ➢ 缓冲比（c共轭酸/c共轭碱）一定时，总浓度（c共轭酸+c共轭
碱）越大，抗酸抗碱成分越多，缓冲容量也越大。 ➢ 总浓度一定时，缓冲比为1，缓冲容量最大；反之，
H2PO4- – HPO42- , HCO3- – CO32- …
缓冲溶液的作用原理
• 缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）
弱电 解质
强电 解质
NaAc → Na+ + Ac- (存在大量Ac-) HAc ⇌ H+ + Ac-
缓冲溶液的作用原理
• 缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）
pH pKa lg [Ac ] pKa lg CAc
[ HAc ]
CHAc
0.01* 0.1
4.75 lg
0.04 0.03* 0.1
0.04
4.27
缓冲溶液的酸碱性
• 例的2pH计值算。由（0.已10知m，olN/LHN3H的4CKlb及= 01..2705×m1o0l-/5L）N。H3 构成的缓冲溶液
【北京大学】《基础化学》第三章 缓冲溶液--比赛课件
§3.3 缓冲容量
衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。
使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位
时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的
量。符号β。
β n pH
[HB][B ] β 2.303
c
（c=[HB]+[B-]）
北京大学
《基础化学》
影响缓冲容量的因素
β 2.303 [HB][B ] c
当缓冲比（[B-]/[HB]）一定时，缓冲溶浓的 总浓度越大，缓冲容量越大。
选择适当的缓冲系 共轭酸的pKa值约等于需控制的pH值
缓冲溶液要有足够的总浓度 c≈0.05~0.2 mol·L-1
北京大学
《基础化学》
例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下 列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸 来配制。
A. NH3·H2O（Kb=1×10-5） B. HAc（Ka=1.8×10-5） C. HCOOH（Ka=1×10-4） D. HNO2（Ka=6×10-1）
△pH：-0.09
能够抵制外加少量酸、碱或稀释，而保持溶 液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作 用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
北京大学
《基础化学》
一、缓冲溶液的组成
抗酸成分（共轭碱） 抗碱成分（共轭酸） 缓冲系或缓冲对
三种类型： 弱酸及其对应的盐
(HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3) 弱碱及其对应的盐
《基础化学》
第三章 缓冲溶液
Buffer Solution
§3.1 缓冲作用 §3.2 缓冲溶液的pH值 §3.3 缓冲容量
北京大学
《基础化学》
§3.1 缓冲作用
lL 纯水
lL
pH7.0
大学生基础化学缓冲溶液
或 cBcHB
或
B、- VB- 称为 缓冲比
HB VHB
(4)上述公式在计算缓冲溶液的pH时，忽略了 离子强度的影响，因而计算值于实测值存 在差异；若要精确计算，须考虑引入活度因
子 ，活度代替平衡浓度。
第二十六页，共85页。
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc和
0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
NH4Cl — NH3
CH3NH3+Cl — CH3NH2
Na2HPO4 — Na3PO4
共轭弱酸 共轭弱碱
2.12
4.75 6.37
7.21
9.25
10.7 12.67
(二)、缓冲机制 ■ HAc～NaAc的缓冲机制
第十一页，共85页。
■ HAc～NaAc的缓冲机制
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
例：
缓冲对
pKa
HAc~NaAC H2PO4-~HPO42NH4+~NH3
4.75
7.21 9.25
缓冲范围
3.75—5.75
6.21—8.21
8.25—10.25
第三十七页，共85页。
β
b
e
d
pH
1 3 5 7 9 11 13 缓冲系 pKa
b线：0.1mol·L-1HAc + NaOH HAc~NaAC 4.75
具缓冲容量， 但不是缓冲溶液
第四十二页，共85页。
小结：影响缓冲容量的因素 ① 缓冲比一定时，总浓度
越大，β越大
② 总浓度一定时，缓冲比
越接近1 ，β越大
③ 缓冲范围：pH = pKa±1
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验【实验目的】1．掌握缓冲溶液的配制方法。
2．深入理解缓冲溶液的性质。
3．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。
【实验原理】缓冲溶液是由足够浓度的一对共轭酸碱组成的溶液。
它的pH 值可用下式表示：][][lgpK pH a 共轭酸共轭碱+=因此，缓冲溶液pH 值除了主要取决于pK a 外，还随共轭酸碱的浓度比而变。
若配制缓冲溶液所用的共轭酸、碱的原始浓度相同，上式可改写为：共轭酸共轭碱V V lgpK pH a +=这样，只要按共轭酸、碱溶液体积的不同比值配制溶液，就可得不同pH 值的缓冲溶液。
必须指出，由上述两个公式计算所得到的pH 值，没有考虑离子强度及弱酸离解所产生的影响，其值只是近似值。
准确计算应该用活度来代替量浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加少量强酸或强碱于缓冲溶液中，其pH 值不易改变。
稀释也不影响溶液的pH 值。
缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分的比值有关，缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大，缓冲组分比值为1：1时，缓冲容量最大。
【仪器与试剂】仪器：烧杯，试管，量筒。
试剂：1 mol/LNaAc，0.1 mol/L NaAc，1 mol/LHAc，0.1 mol/L HAc，0.1 mol/LNaH2PO4，0.1 mol/LNa2HPO4，0.1 mol/LNH4Cl，0.1 mol/LNH3·H2O，2 mol/LNaOH，01 mol/L NaOH，0.1 mol/LHCl，pH=10的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，甲基红指示剂，广泛pH试纸，精密pH试纸。
【实验内容】（一）缓冲溶液的配制配制总体积为20ml的缓冲溶液。
通过计算，把配制下列3种缓冲溶液所需各组分的毫升数填入表。
基础化学第四章(缓冲溶液)8
+2滴1molL-1NaOH pH=7.22
3
pH=7.21
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸 强碱 少量强酸、强碱 少量强酸 强碱或稍加 稀释，而能保持其pH基本不变 基本不变的溶液， 基本不变 称为缓冲溶液（buffer solution）。 缓冲溶液（ solution） 缓冲溶液 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲作用（ action） 缓冲作用
1mmolNaOH
0.1m ol/L H Ac 0.1m ol/L N aAc
0.01mol/LHAc 0.01mol/LNaAc
pH1 = pKa = 4.75 0.1×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.1×11×103 pH2 = 4.76 pH = 0.01
pH1 = pKa = 4.75 0.01×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.01×11×103 pH2 = 4.84 pH = 0.09
21
1、缓冲容量(β)定义 使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位 时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。 单位：mol/LpH或mmol/LpH 2 2、影响缓冲容量的因素 总浓度c总 c总= [共轭酸] + [共轭碱]， c总↑β↑ 缓冲比， [共轭碱]/ [共轭酸]= b / a a=b时β最大 base acid
8
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH值的计算公式
酸常数 共轭酸 共轭碱
HB -- BpH = pKaθ + lg { [B-]/[HB] } p代表-lg 平衡浓度 如Kaθ =1.76×10-5, pKaθ = -lg(1.76×10-5 ) = 4.75
基础化学 第四章 缓冲溶液[精]
较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用*，但 实际上很少作为缓冲溶液使用。
通常我们所说的缓冲溶液，一般是由足够 浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 *
第二节 缓冲溶液pH的计算
【内容提要】
一、缓冲溶液pH的近似计算公式 二、缓冲溶液pH的计算公式的校正
一、缓冲溶液pH的近似计算公式*
以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下 质子转移平衡：*
[B-]平 = c(NaB)+ c'(HB)
*
[HB]平≈c(HB) ，[B-]平≈c(NaB) ＝c(B-) *
式(4-2)又可表示为：
pHpKa
lg[[H BB]]pKa
lgc(B) c(HB)
(4-3)
c(共轭碱 ) pKa lgc(共轭酸 )
若以n(HB)和n(B-)分别表示体积V 的缓冲溶 液中所含物质的量
结论： 纯水易受外加少量强酸或强碱的影 响，pH发生显著变化。*
不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的 pH保持基本不变的能力。*
实验2： 在1L含HAc和NaAc均为0.1mol·L-1溶液中加入 0.01mol的强酸(HCl)，溶液的pH由4.75下降到4.66， 仅改变了0.09个pH单位； 若 改 加 入 0.01mol 强 碱 (NaOH) ， 溶 液 的 pH 由 4.75上升到4.84，也仅改变了0.09个pH单位； 此混合溶液pH改变很小。如用水稍加稀释时， 亦有类似现象，即HAc-NaAc溶液pH保持基本不变。
在实际应用中，往往还可采用酸碱反应的生成 物与剩余的反应物组成缓冲系，如:
弱酸(过量)+ 强碱：HAc(过量)+NaOH 强酸+弱酸的共轭碱(过量)：HCl+NaAc(过量) 实际上,形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。
医用基础化学课件-第三章--缓冲溶液
正常人血浆pH：
0.024L-m 1 ol pH 6.1 0lg0.001L 2-1m 7.4 o0 l
讨论：
➢ 人体内正常血浆中缓冲能力最强的缓冲系是 HCO3-- CO2(aq)
➢ 正常血浆中HCO3-- CO2(aq)缓冲系的缓冲比为 20:1
➢ HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，称为碱储
影响缓冲容量的因素
1. 强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大 2. 总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大 3. 缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大 4. 不同的缓冲系，c总相同，β极大相同
例题：
下列溶液β最大的是： A. 1L中含0.06molHAc 与0.03molNaAc B. 1L中含0.05molHAc 与0.04molNaAc C. 1L中含0.02molHAc 与0.07molNaAc D. 1L中含0.01molHAc 与0.08molNaAc
100 mL HAc ~ NaAc pH = 5.00
滴加1ml 1mol·L-1HCl pH=4.98
滴加1ml 1mol ·L-1NaOH pH=5.02
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH基本不变的溶液
缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵 抗作用
在1L 0.1 mol·L-1 的 HAc 中加入少量固 体NaOH，若溶液体积不变，问总浓度为多 少？随着NaOH的不断加入，该缓冲溶液的 总浓度将如何变化？
二、标准缓冲溶液
溶液
酒石酸氢钾
(KHC4H4O6)
邻苯二甲酸氢钾
(KHC8H4O4)
磷酸盐
(KH2PO4- Na2HPO4)