基础化学第三章 酸碱平衡、缓冲溶液习题答案
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
《化学反应原理》主题之——高考中缓冲溶液题型分析含答案
《化学反应原理》主题之——高考中“缓冲溶液”题型分析现以弱酸和它的盐（如CH 3COOH-CH 3COONa ）的水溶液组成的缓冲体系为例(CH 3COOH 和CH 3COONa 的浓度相等)。
CH 3COOH-CH 3COONa 水溶液中存在的电离及平衡有：CH 3COONa 的完全电离： CH 3COONa= CH 3COO － ＋ Na ＋ CH 3COOH 的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO － ＋ H ＋ 水的电离平衡：H2O OH －＋H ＋ CH 3COO －的水解平衡CH 3COO － + H 2O CH 3COOH + OH － 缓冲体系的酸碱性（显酸性还是碱性）主要取决于CH 3COOH 的电离程度和CH 3COONa 水解程度的相对强弱。
由于CH 3COOH 的电离程度强于CH 3COONa 的电离程度，所以CH 3COOH-CH 3COONa 体系中溶液显酸性。
下列组合是缓冲体系吗？碳酸氢钠和碳酸；碳酸氢钠和碳酸钠；一水合氨和氯化铵；硫酸氢钠和硫酸。
【例题引导】25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中下列叙述中不正确的是（ ）：A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)C ．c (CH 3COO －) > c (Na ＋) >c (H ＋)>c (OH －)D ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)> c (H ＋)〖变式理解1〗在25 ℃时，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]中下列叙述中正确的是（ ）A ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B ．c (CH 3COO －) > c (Na ＋) >c (H ＋)=c (OH －)C ．c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)D ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)> c (H ＋) 〖变式理解2〗将0.1mol/l 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸溶液10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）A ．c (CH 3COO －)>c (Cl －)>( H ＋)>c (CH 3COOH)B ．c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)> c ( H ＋)C ．c (CH 3COO －)=c (Cl －)> c ( H ＋)>c (CH 3COOH)D ．c (Na +)+c(H ＋) >c (CH 3COO －)+c (Cl －)+c (OH －) 〖变式理解3〗在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合，在所得溶液中下列关系式正确的是 （ ）A ．c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)B ．c ( H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (Na +) >c (CH 3COO －) >c (OH －) > c ( H ＋)D ．c (CH 3COO －) > c (Na +) > c ( H ＋) > c (OH －) 〖变式理解4〗pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，在所得混合溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+）＞c (Cl -）＞c (H +）＞c (OH -）B ．c (Cl -）＞c (NH 4+）＞c (OH -）＞c (H +） C ．c (NH 4+）＞c (Cl -）＞c (OH -）＞c (H +） D ．c (Cl -）＞c (NH 4+）＞c (H +）＞c (OH -）〖变式拓展1〗［2012·江苏化学卷15改编］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO－)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO－)与pH 值的关系如图所示。
基础化学答案第
章后习题解答 [T O P ]习题1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。
正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。
若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。
当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。
同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。
血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。
2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L -1的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗？解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。
影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。
总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。
3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH4. 将0.30 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =8.77)和0.10 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH 。
基础化学第三章酸碱平衡、缓冲溶液习题答案
基础化学第三章习题答案1、下列说法是否正确，为什么？(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－都减小到原来的1/2。
答：错误。
原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b (2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1NaOH 溶液的体积不同。
答：错误。
原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。
解：I =1/2∑CiZi 2=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2]=0.36 (mol·L -1)3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。
解：234 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH αααα+--⋅〉〈==-==⨯⨯=⨯=按近似式计算4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？答：应加入碱。
原因：H 2SHS -+H + HS-S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，使平衡右移，故应加碱。
5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
基础化学练习题(附答案)
基础化学练习题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。
A、正确B、错误正确答案：A2.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。
A、正确B、错误正确答案：B3.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A4.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B5.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B6.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。
A、正确B、错误正确答案：B7.乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：A10.烃分子失去一个或几个氢原子后所剩的部分叫烷基。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃的化学性质比较活泼，容易发生化学反应。
A、正确B、错误正确答案：A12.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B13.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B14.有效数字中的所有数字都是准确有效的。
A、正确B、错误正确答案：B15.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。
A、正确B、错误正确答案：A16.碳碳双键是烯烃的官能团。
A、正确B、错误正确答案：A17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
A、正确B、错误正确答案：B18.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
A、正确B、错误正确答案：B19.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。
基础化学答案第03
章后习题解答 [TOP]习题1. 分别用浓度和活度计算0.0050 mol·L -1KNO 3溶液在25℃的渗透压，设γ±=0.92。
解 用浓度计算：π=icRT =2×0.0050 mol·L -1×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×1JL1kPa ⋅=25 kPa 用活度计算：π’=icRT =2×0.0050 mol·L -1×0.92×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×1JL1kPa ⋅=23 kPa 2. 指出下列各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、-3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -。
酸 H 2O H 3O + H 2CO 3-3HCO +4NH+3NH CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱OH -H 2O-3HCO -23CO NH 3NH 2CH 2COO -HS -S 2-3. 指出下列各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+、-23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2O NH 3-24HPO -2NH [Al(H 2O)5OH]2+ -23CO +3NH CH 2COO - 共轭酸 H 3O ++4NH -42PO H NH 3[Al(H 2O)6]3+-3HCO +3NH CH 2COOH 4. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为-34PO 浓度的3倍？(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l)-42PO H (aq) + H 3O +(aq) -42PO H (aq) + H 2O(l)-24HPO (aq) + H 3O +(aq)-24HPO (aq) + H 2O(l)-34PO (aq) + H 3O +(aq)H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -(aq)由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-42PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。
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基础化学第三章
习题答案
1、下列说法是否正确，为什么？
(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－
都减小到原来的1/2。
答：错误。
原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b
(2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1
NaOH 溶液的体积不同。
答：错误。
原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。
解：
I =1/2∑CiZi 2
=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2]
=0.36 (mol·L -1)
3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。
解： 2
34 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51
a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH ααα
α+--⋅〉〈==-==⨯⨯=⨯=按近似式计算
4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？
答：应加入碱。
原因：H 2
S
HS -+H + HS
-S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，
使平衡右移，故应加碱。
5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？
答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
6、在H 2S 和HCl 混合溶液中,H +浓度为0.30mol·L -1,已知H 2S 的浓度为0.10 mol·L -1,求该溶
液的S 2-浓度。
解：
21288
12222
12822[][] [][]8.91100.1[] 2.9710[]0.3[][] [][](1.1210)(2.9710)[] 1.110[]0.3
a a a a H HS H S H HS K H S K H S HS H H S HS H S K HS K HS S H +-+-
--
-++--+-------+⋅⇔+=⨯⨯⨯∴===⨯⋅⇔+=⨯⨯⨯⨯∴===⨯9 mol/L 7、试找出下列物质中的共轭酸碱对：
NH 4+、Ac －、H 2O 、HSO 4-、NH 3、SO 42－、HNO 3、OH -、H 2SO 4、CO 32-、NO 3-、H 3O +、H 2CO 3、
HAc 、HCO 3-
答：NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-,
CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3
8、判断下列物质在水溶液中，哪些为质子酸？哪些为质子碱？哪些是两性物质?
[Al(H 2O)4]3+、HSO 4－、HS －、HCO 3－、H 2PO 4－、NH 3、SO 42－、NO 3－、HCl 、Ac －、H 2O 、OH －
答：质子酸：HCl
质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH -
两性物质：[Al (H 2O) 4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O
9、 pH 为9.5的溶液的[H +]是否等于pH 分别为9.0和10.0的两种溶液[H +]的平均值? 为什么?
答：否。
原因：pH=-lg[H +]
10、 等体积混合pH=5.0的HCl 溶液和pH=l1.0的NaOH 溶液。
计算混合液的pH 值。
解：pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 mol·L -1=C HCl
pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 mol·L -1=C NaOH 两者混合后，
[OH -]≈1.0×10-3 mol·L -1
故 pH≈11.0
11、成人胃液(pH=1.4)的[H +]是婴儿胃液(pH=5.0) [H +]的多少倍?
解：pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液[H +]
的3980倍。
12、计算下列缓冲溶液的pH 。
（1）0.50mol·L -1 NH 3·H 2O 和0.l0mol·L -1 NH 4Cl 各100mL 混合；
（2）0.10mol·L -1 NaHCO 3和0.l0mol·L -1 Na 2CO 3各100mL 混合。
解：（1）pH=pKa + lg[NH 3]/[NH 4Cl] = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94
(2) pH=pKa 2 + lg[Na 2CO 3]/[NaHCO 3] = 10.25 + lg0.05/0.05 = 10.25
13、50.0mL 浓度为0.l0mol·L -1某一元弱酸与20mL 浓度为0.l0mol· L -1 KOH 混合，稀释至l00mL ，测得其pH 为5.25。
计算此弱酸的标准解离常数。
解：
2 HB KOH KB H O
0.150.000.120.00
0100100
0.05-0.02 0 0.02 [H +=+⨯⨯-1--1-61661a B] 0.03mol L [B ]0.02mol L
pH -lg[H ] 5.25 [H ] 5.6210()
[H ][B ] 5.62100.02 : K 3.7510()[HB]0.03
mol L HB mol L ++-+----=⋅=⋅===⨯⋅⨯⨯===⨯⋅又则
14、 欲配制250mL pH 为5.00的缓冲溶液，求需在125mL 浓度为lmol·L -1
NaAc 溶液中加入6mol·L -1 HAc 的体积。
解：pH=pKa +lg n Ac -/n HAc 5.00=4.75+ lg125/6V HAc V HAc =11.7ml
15、为配制pH=7.40的缓冲溶液500mL ，需取0.lmol·L -1 KH 2PO 4溶液及0.lmol·L -1 K 2HPO 4溶液的体积。
解： pH = pKa 2+lgV HPO4-/V H2PO42-
7.40 = 7.21+lg (500-V H2PO42)/V H2PO42-
V H2PO42- = 196.2ml
V HPO4- = 303.8ml
16、在500mL 浓度为0.50mol·L -1 HAc-0.50mol·L -1 NaAc 缓冲溶液中，加入0.020mol 的固体NaOH ，计算该溶液的pH 。
解：加入NaOH ，则HAc 与NaOH 反应生成NaAc ，使HAc 浓度减小而NaAc 浓度增加。
pH= pKa + lgn NaAc /n HAc = 4.75 + lg(0.50×0.5+0.020)/(0.50×0.5-0.020) = 4.82
17、用NH4Cl固体和NaOH溶液来配制总浓度为0.125mol· L-1,pH=9.00的缓冲溶液1L，求需NH4Cl固体的质量?所需1.00 mol· L-1NaOH溶液的体积?
解：需NH4Cl 0.125×1×53.5=6.69g
pH = pKa+lg (C B-/ C HB) 9.00=9.25+lg[V/(0.125-V)]
V NaOH=0.045L=45mL
18. 用0.020mol·L-1 H3PO4和0.020mol·L-1 NaOH溶液配制pH=7.40的缓冲溶液100mL，计算所需H3PO4和NaOH体积。
解：PH=7.40 需H2PO4---HPO42-Ka=7.21
pH=pKa+lg(C HPO42-/ C H2PO4- ) 7.40=7.21+ lg(C HPO42-/ C H2PO4- )
C HPO42-/ C H2PO4-=1.55
C HPO42-+ C H2PO4-=0.02V H3PO4
C HPO42-+2C H2PO4-=0.02V NaOH
解得V H3PO4=38ml V NaOH=62ml。