物理化学下册期末考试A卷
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
第 1 页 共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学下册试卷
OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
物理化学下)考试卷a及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.2班1．吉布斯吸附等温式Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =0.219，则平均离子活度a ± =( 0.03476 )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl ,γsg, γlg和θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖K Cl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统；C. 只适用于独立子系统；D. 只适用于相依子系统。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
）
）
10、在 298K，标准压力时，电解一含 Zn2+溶液，当 Zn2+浓度降至 1×10 4mol·kg-1 时，φ(Zn2+/Zn) =－0.8811 V，要使 H2(g)不析出，溶液的 pH 值应怎样控制？已知 H2(g)在 Zn（s）上的超电势为 0.72V，并设此值与浓度无关。 （ ） (A) －0.5915pH－0.72V﹥－0.8811 V (B) －0.5915pH－0.72V﹤－0.8811 V (C) －0.5915pH－0.72V﹦－0.8811 V (D) 任意 pH 值均可
＋
3 、 醋酸的无限稀释摩尔电导率可以由 HCl、NaAc、NaCl 三种强电解质的无限稀释 摩尔电导率求的，具体计算关系为： 。 4、计算电极 Cl (α1)｜AgCl(s)｜Ag(s) 的还原电极电势的 Nernst 方程为： 。 5、标准氢电极是指： 的氢电极。 6、 电解过程中， 在阴极上， 还原电势愈 “氧化态”或“还原态”)愈先还原而析出。 (填 “正” 或 “负” )的， 其 (填
）
（
）
18、有一稀溶液反应 CH3COOCH3+OH-→P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增 加时，反应速率常数 k 将 （ ） （A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法确定
得分
评卷人
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
1、强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率 之和，这一规律同样适用于弱电解质。 （ ） 2、因离子在电场作用下作定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 （ ） － 3、电池 Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt 的电池电动势 E 与 Br 浓度无关。 （ ） 4、某化学反应式为 2A＋B=C，则该反应为三分子反应。 （ ） 5、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高 温度有利于生成更多的产物。 （ ） 6、化学反应的半衰期是指反应物消耗一半所需要的时间，一个化学反应进行完全所 需的时间是半衰期的 2 倍。 （ ） 7、只有基元反应才有反应分子数可言。 （ ） 8、根据过渡态理论，原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速 率常数。 （ ） 9、在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发 生反应。 （ ） 10、光化学第二定律只适用于光化反应的初级阶段。 （ ） 得分 评卷人
4、 ．物质 A 加入溶液 B 后溶液的反应呈现一级反应。如在 B 中加入 0.5 克 A，然后在 不同时间测其在 B 中的浓度，得到下列数据： t (h) CA (mg/100ml) .48 4 0 31 8 2 0. 24 0. 15 1 6 0. 1
lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 ①求反应速率常数。 ②计算半衰期 ③ 若使 B 中 A 的浓度不低于 0.37mg/100ml，问需几小时后第二次加入 A。
（
）
5、用同一个电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg 和 0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其 电阻值分别为 1000Ω 和 500Ω ，则它们的摩尔电导率之比为： （ ） （A）5:1 （B）2:1 （C）1:1 （D）1:2 6、 298K 时， 若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值， 则 Pb 在汞齐中的活度必定是： （ ） (A) a1 > a2 (B) a1 = a2 (C) a1 < a2 (D) a1 和 a2 可取任意值 7 、 298K 时 有 如 下 两 个 电 池 ： (1)Cu(s) ︱ Cu+(a1) ‖ Cu+(a1) ， Cu2+(a2) ︱ Pt ； (2)Cu(s) ︱ Cu2+(a2) ‖ Cu+(a1) ， Cu2+(a2) ︱ Pt 两个电池的电池反应都可写成 Φ Φ Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)，则两个电池的 E 和△rGm 之间的关系为 （ ） Φ Φ Φ Φ （A）△rGm 和 E 都相同 （B）△rGm 相同，E 不同 Φ Φ Φ Φ （C）△rGm 和 E 都不相同 （D）△rGm 不同，E 相同 8、已知 φ(Cu2+/Cu) =0.337 V ，φ (Cu+/Cu) = 0.521 V ，则 φ(Cu2+/Cu+)为(V)： （ (A) 0.184 (B) －0.184 (C) 0.352 (D) 0.153 9、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化 （ （A）φ 阴变大，φ 阳变小 （B）φ 阴变小，φ 阳变大 （C）两者都变大 （D）原电池 φ 阳减小，电解池 φ 阳增大；φ 阴反之
＋
2、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 (B) 每一个离子都是溶剂化的
（
）
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 3、MgCl2 水溶液的离子平均活度 α± 与电解质活度 αB 之间的关系为 （A）α±= αB （B）α±= αB3 （C）α±= αB1/2 （D）α±= αB1/3 4、一定温度下稀释电解质溶液，电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 怎样变化 （A）κ 增大，Λm 变化不一定 （B）κ 减小，Λm 变化不一定 （C）κ 变化不一定，Λm 增大 （D）κ 变化不一定，Λm 减小 （ ）
题 号 得 分 阅卷人
一
二
三
四
总
分
复核人
得分
评卷人
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、电化学装置的电解质溶液中离子的迁移方向是：正离子移向 移向 。
，负离子
2、无限稀释时，KCl、KBr 和 KI 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下， ＋ K 运动速率是否相同 ；K 迁移数是否相同 。
14、有一平行反应，反应物 A 可平行生成 B 和 C，已知 A 生成 B 的活化能大于 A 生 成 C 的活化能，若 B 是所需要的产品，则从化学动力学角度考虑，应采用 的反应 温度(填“较高”或“较低”)。 15、过渡态理论认为，反应物分子之间相互作用的 是分子间相对位置的 函数；根据该理论绘制的能量图要用 n 维空间的一个曲面来表示，该曲面称 为 。 得分 评卷人
3、 在 298K 和 313K 测定 Daniell 电池的电动势分别为 1.1030V 和 1.0961V， 设在该温 度范围内电动势随温度的变化率保持不变，将 Daniell 电池的反应式写为 Zn(s) + CuSO4(a =1) = Cu(s) + CuSO4(a =1) 计算 298K 时的∆rGm、∆rSm、∆rHm 和可逆热效应 QR。
二 、选 择 题（ 每 小 题 四 个 选 项 中 只 有 一 个 最 佳 答 案 ； 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
1、用惰性电极 CaCl2 水溶液，当回路中通过 1F 的电量时，则通过电解池每一截面的 － H 与 Cl 的物质的量 （ ） （A）各为 1mol （B）各为 0.5mol （C）两者之和为 1mol （D）分别为 1/3 mol 和 2/3 mol
）
13、有如下简单反应 aA + bB→dD， 已知 a < b < d， 则速率常数 kA、kB、kD 的关系为： （ ） (A)
k A kB kD a b d
(B)
k A kB kD a b d
(C) kA > kB > kD
(D) kA < kB < kD
14、用一般化学法测定反应速率的主要困难是 （ ） （A）很难同时测定各物质的浓度 （B）不能使反应在指定的时间完全停止 （C）混合物很难分离 （D）不易控制到完全等温的条件 15、下列关于化学反应速率常数 k 的说法，错误的是 （ （A）它的数值与反应物的浓度无关 －1 （B）k 的量纲为[时间] （C）它的物理意义是：当反应物的浓度均为单位浓度时，k 相当于反应速率 （D）k 的数值仅是温度的函数 16、如果某一反应的ΔHm 为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能 Ea 是： (A) Ea ≥-100 kJ·mol-1 (B) Ea ≤-100 kJ·mol-1 -1 (C) Ea = - 100 kJ·mol (D) 无法确定 17、平行反应和连串反应的总速率取决于 （A）速率常数大的那一步 （B）速率常数小的那一步 （C）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步 （D）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步 （ ）
(3) Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2)
－
2、反应 C2H6 + H2 = 2CH4 可能的反应历程为： （1）C2H6 2 CH3 K= k1/k－1
（2）CH3 + H2 = CH4 + H k2 （3）H + C2H6 = CH4 + CH3 k3 反应（1）为快速对峙反应，对 H 可作稳态近似处理。请证明： d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2]。
。 级。
11、一级反应的反应物消耗 1/2、反应物消耗 3/4 和反应物消耗 7/8 所需要的时间之比 t1/2:t3/4:t7/8 ﹦ 。 12、某反应在一定条件下的平衡转化率为 12.5％，当加人某催化剂后，保持其它反应 条件不变，反应速度增加了 5 倍，此时平衡转化率将是 。 13、写出 Arrhenius 经验式(写指数式) 公式计算同一反应不同温度下的速率常数时，需将式中哪些量视为常数 ；应用该 。
11、下列说法正确的是 （A）双分子反应一定表现为二级反应 （B）单分子反应一定表现为一级反应 （C）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D）反应分子数不一定为正整数