2021高考浙江版化学一轮复习课件：专题一 专项突破1 与量相关的离子方程式书写
不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成
离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
NaOH不足:Ca2++HCO3- +OH-
CaCO3↓+H2O;
NaOH过量:Ca2++2HCO3- +#43;C O32。-
D.b=
3 2
a时,总反应的离子方程式:3HC
O3- +2Ba2++3OH-
H2O
2BaCO3↓+C O3+2-3
解析 A项,发生反应:Ba2++OH-+HC O3g,即98.5a g;B项,发生反应:
BaCO3↓+H2O,生成沉淀197b
Ba(OH)2+NaHCO3 BaCO3↓+NaOH+H2O
5b
C.当a=1,b=2时,反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2
2Fe3++2I2+6Br-
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定存在c(Fe3+)>
c(Fe2+)
解析 根据三种物质的氧化性可知,若a=2,b=1,此时Br2相对于FeI2不足,
Br2仅能氧化I-,不能氧化Fe2+,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-,A错误;若存在c(Fe2+)
↓+C O32-+3H2O。
2BaCO3
4.已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-。向含a mol FeI2的溶 液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的
是( D)
A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(I-) ∶c(Cl-)=1∶1∶1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-
C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O +24H+
4I O3-+26Cl-+2Fe3+
D.若反应后溶液中I2与IO3- 的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol
解析 A项,当a=2b时,有1 的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=
2
1∶1∶1;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生
成的I2恰好全部被氧化成I O3-;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。
A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成
B.当b=0.5时,发生反应:HCO3- +OH-+Ca2+
CaCO3↓+H2O
C.当b=1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+
D.当b=1.5时,向溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成
解析 向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的 量的增多,反应的化学方程式依次为①2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O+NaOH。滴加Ca(OH)2 溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时,发生 反应①,故B不正确;当b=1时,发生反应②,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确; 当b=1.5时,Ca(OH)2过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,故D正确。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:
NaHCO3不足:HCO3- +OH-+Ca2+ NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-
CaCO3↓+H2O; CaCO3↓+C O32+- 2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++ 正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水
HC O3-+OH-
BaCO3↓+H2O
将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClOHClO+HS O3-
正确,说明酸性:H2SO3强于HClO
1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液
3.向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液,充分反应(不
考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是 ( C )
A.a=2b时,生成沉淀98.5a g
B.a≤b≤2a时,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)
C.0<b<2a时,沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
专项突破1 与量相关的离子 方程式书写
题型一 连续型
1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-
C O32- +H2O;
碱不足:CO2+OH-
HCO3- 。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:
按要求书写离子方程式:
(1)
b a
<1时,CO2+Ba2++2OH-
BaCO3↓+H2O;
(2)
b a
=
3 2
时,3CO2+6OH-+2Ba2+
2BaCO3↓+C O32+- 3H2O;
(3)
b a
=2时,2CO2+3OH-+Ba2+
BaCO3↓+HC O+3- H2O;
(4)
b a
>3时,CO2+OH-
HCO3- 。
6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:
(1) a ≥1时,H++OH-
b
H2O;
(2)
a b
=
4 5
时,4H++N
H
4
+5OH-
4H2O+NH3·H2O;
(3)1≤
b a
≤
3 2
时,(b-a)N
H
4
+aH++bOH-
(b-a)NH3·H2O+aH2O;
=c(Fe3+),设生成Fe3+x mol,根据反应物的关系则有:a-x=x,b=a+ ,x计算得出:b=
2
5a ,B错误;a=1,b=2时,发生反应:2Fe2++4I-+3Br2
4
中可能存在c(Fe2+)>c(Fe3+),D错误。
2Fe3++2I2+6Br-,C正确;D项
(4) 1 < b <1时,OH-+H+
2a
H2O。
1.(2019重庆西南大学附中月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是
( D)
选项 A
B
C
D
离子方程式
评价
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I- 正确,Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
+2Cl2
2Fe3++4Cl-+I2
Ba2++OH-+H++S
O
2 4
-
BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2
Ba2++2OH-+2H++S
O
2 4
-
BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再
加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S O24-+Ba2+
BaSO4↓。
名师点拨 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的 离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的 物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
等体积混合:2Al O-2+5H+
Al3++Al(OH)3↓+
H2O
正确,第一步反应和第二步反应消耗H+的物质 的量之比为2∶3
解析 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离 子都被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;Ba(HCO3)2 溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2 HCO3- +2OH- BaCO3↓+CO32- +2H2O,B错误;SO2有还原性,ClO-有强氧化性, 过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+H2O+ClO-
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浙江省高考化学一轮复习专题PPT课件(原文)专题第离子反应
2－
2
32
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
((22))离 离子子反反应应C的的．本本硫质质及及酸发发铵生生的的溶条条件件液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
(2)离子反应的本质及发生的条件
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
3．离子反应的条件 (1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (2)离子反应发生的条件： ①复分解反应类型
②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．离子方程式书写的一般步骤
【解析】 HCl是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，A错误。醋酸是弱电 解质不能拆开，B错误。相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混 合，AlCl3过量，只能生成Al(OH)3沉淀，D错误。
【答案】 C
“5步”分析法判断离子方程式正误 (1)分析原理 (2)分析符号(“===”“ ”“↑”“↓”) (3)分析配比 (4)分析拆写 (5)分析三守恒(电子、电荷、原子守恒)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
A．OH ＋CO ＋2H ===HCO ＋H O (1)强弱电解质的概念－
2－
＋
－
取步骤二的上层溶液，加入Ba(N3O3)2溶液和稀硝酸
3
2
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
B．2OH ＋CO ＋3H ===HCO ＋2H O ((取22))步离 离骤子子二反反的应应上的的层本本溶质质液及及，发发加－生生入的的B条条a件件(NO233－)2溶液和＋稀硝酸
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(一)与量有关的离子反应的综合考查
【解析】选D。大理石为难溶性固体,不能拆开写,A错 误;B选项电荷不守恒,B错误;因为SO2少量,所以产物中 应有未反应完的ClO-,会与H+结合成HClO,C错误;氢氧化 钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。
【典例2】(2016·浙江10月选考真题)下列离子方程 式正确的是 ( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+2OH-====S O32 +H2O
Hale Waihona Puke 【类题通法】 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 1.对于复分解反应,按“以少定多”的原则书写 (1)连续型:指反应生成的离子又跟过量的反应物继续 反应而跟用量有关。 (2)先后型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子, 都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称竞争型。
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++S O24 ====BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HC O3 +Ca2++2OH-====CaCO3↓+C O32 +2H2O
【解析】选B。反应离子方程式等号两边不满足电荷守 恒,A项错误;氢氧化钠溶液和少量SO2反应生成Na2SO3, 和过量的SO2反应生成NaHSO3,B项正确;反应漏写H＋4N 和 OH-的反应,C项错误;澄清石灰水过量,即Ca2+过量,此时 不可能生成C O32,D项错误。
【典题示例】 【典例1】(2018·浙江4月选考真题)下列离子方程 式正确的是 ( ) A.大理石与醋酸反应: C O32 +2CH3COOH====2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应: Mn O4 +4Cl-+8H+====Mn2++2Cl2↑+4H2O
(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题讲座一化学计算的常用方法教案
化学计算的常用方法方法一 守恒法1．原子(或离子)个数守恒当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合。
即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒。
专题集训1．现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g ，向其中加入100mL1mol·L －1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL ，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不变色，则6.88g 该混合物在高温下用足量CO 处理后，残留固体质量为________g 。
答案 5.6解析 该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO 还原的残留固体应为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加入KSCN 不变色，说明溶液中无Fe 3＋，全部是FeCl 2。
由Cl －个数守恒可知：n (FeCl 2)＝12n (HCl)＝12×0.1L×1mol·L －1＝0.05mol 。
又据铁元素守恒知6.88g 混合物中含铁质量为2×0.05mol×56g·mol －1＝5.6g 。
2．(2018·浙江4月选考，29)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L－1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g 。
请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为______。
(2)固体混合物中氧化铜的质量为________。
答案 (1)0.100mol (2)2.40g解析 Fe 2O 3、CuO 混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有两种可能：第1种为单质Cu ，第2种为Fe 、Cu 混合物。
根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0.100 mol 。
而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100mol ，故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为Fe 、Cu 混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSO 4溶液。
2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
全部
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
最新-2021版浙江化学选考高分突破专题复习课件第一部分 专题二 物质的量 第1课时 精品
A.40 mL C.20 mL
B.60 mL D.0 mL
解析 根据反应方程式NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，当二氧化氮过 量时，所有的气体都能够完全被氢氧化钠溶液吸收，则将40 mL 的NO和60 mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液，气体会完全被 吸收。
(5)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (6)标准状况下22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为NA( ) (7)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，转移电子数目 为0.92NA( ) (8)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反 应，转移的电子数目为0.6NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
考点三：阿伏加德罗定律及推论(加试) 3.(2016·温州市3月选考模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量 关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( )
A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的 量一定均为0.1 mol D.20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受 的压强比为2∶1
解析 摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能 任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能 是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于 使 用 摩 尔 时 没 有 指 明 微 粒 的 名 称 ， 可 改 为 1 mol 氯 气 约 含 6.02×1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子。 答案 D
高考化学大一轮复习 高考提分微课(4)与量有关的离子方
与 NaOH 溶液反应。 NaOH 不足:Ca2++HCO3- +OH- CaCO3↓+H2O; NaOH 过量:Ca2++2HCO3- +2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应。 NaHCO3 不足:HCO3- +OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O; NaHCO3 过量:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 时 Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时 Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向 该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为 SO42-+Ba2+ BaSO4↓。
-3-
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- [Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+ Al3++4H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
-3-
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- [Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+ Al3++4H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写教案
专项突破1 与量相关的离子方程式书写题型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH- C O32-+H2O;碱不足:CO2+OH- HC O3-。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:C O32-+H+ HC O3-;盐酸过量:C O32-+2H+ CO2↑+H2O。
题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:H++OH- H2O;NaOH过量:N H4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。
(2)向含有OH-、C O32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+ H2O;C O32-+H+ HC O3-,HC O3-+H+ CO2↑+H2O。
题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:Ca2++HC O3-+OH- CaCO3↓+H2O;NaOH过量:Ca2++2HC O3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+C O32-。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HC O3-+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC O3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++S O42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++S O42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S O42-+Ba2+ BaSO4↓。
2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题2 1 第一单元 离子反应
A．葡萄糖
B．氢氧化钠
C．氯化钾
D．铁
答案：A
5．(2016·浙江 10 月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．酒精
B．蔗糖
C．硝酸钾
D．铜丝
解析：选 C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B 是非电解质，D
既不是电解质也不是非电解质，C 是电解质。
依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆
A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
答案：A
2．(2018·浙江 4 月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．氯化钠
B．蔗糖
C．氯气
D．铁
答案：A 3．(2017·浙江 11 月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．镁
B．酒精
C．硫酸铜
D．食盐水
答案：C
4．(2017·浙江 4 月选考，T3)下列属于非电解质的是( )
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－＋Ca2＋＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O
解析：选 D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3 难溶于水，在离子方程式中不能拆
开写，A 项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B 项错误；由于二氧化硫少量，故未反
应的 ClO－会与 H＋结合形成 HClO，C 项错误。
_______； (10)NaHSO4(熔融)
________________________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)
________________________________________________________________________； (12)CH3COOH______________________________________________________________
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
2021版浙江高考选考化学一轮复习课件：专题1 2 第二单元 物质的量 物质的聚集状态
宏观性质
固态
物质中粒子紧密排 有固定的形状，几乎
列，粒子间的空隙很 在固定的位置上振动 不能被压缩
小
液态
物质中粒子排列较紧 密，粒定的形状，很 难被压缩
气态
物质中粒子之间的距 离比较大
可以自由移动
没有固定的形状，容 易被压缩
3.气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为___V__m___。标准状况下，Vm 约为 ___2_2_._4_L_·_m__o_l－__1 __。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝Vn。 ②与气体质量的关系：VVm＝Mm。 ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
()
解析：选 C。A.常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 1 mol 二氧化碳的体 积大于 22.4 L，故 A 错误；B.标准状况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算 其体积，故 B 错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol，故 2 mol 氧气的体积 V＝nVm＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，故 C 正确；D.根据体积 V＝nVm 可知，气体的 体积不但与物质的量有关，与气体摩尔体积的取值也有关，而氧气和氮气的状态不明 确，不一定相等，故 1 mol 氧气和 1 mol 氮气的体积不一定相等，故 D 错误。
(4)物质的量应用于化
T29、
b
T29 T29 T29 T29 T29 T29 T27
学方程式的简单计算
T31(5)
(5)固、液、气态物质的 a
一些特性
物质的量 摩尔质量
1．物质的量 阿伏加德罗常数 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有___一__定__数__目__粒__子__的__集__合__体______的物理量，单位为_摩__尔__(_m__o_l)__。 (2)物质的量的规范表示方法