高中化学 课时分层作业13 配合物的形成和应用(含解析)苏教版选修3
2019-2020新苏教版化学选修3：配合物的形成和应用
N2H26＋存在配位键、共价键，表示为 N2H26＋之间以离子键结合。
，SO24－与
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[答案] (1)X (2)N B
(3)abc
(4)
4
31
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32
配位键的判断依据是原子一方提供空轨道，另一方提供孤电子 对。
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33
1．向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液，不能生成 AgCl
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14
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。 (2)所有配合物均有内界和外界。 (3)NH4＋中配位键与共价键的键能相同。 (4)[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 2，配位原子为 N。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
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4．形成条件
(1)配位体有_孤__电_子__对__；如中性分子__H_2_O_、__N_H__3、__C_O_______等； 离子有__F_－_、__C_l_－_、_C__N_－_______等。
(2)中心原子有_空__轨__道_；如 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
B [配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl－ ，
加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。对于 B 项配合物分子 [Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电离，不存在 Cl－，所以不生成 AgCl 沉淀。故选 B。]
2013届高考化学专题4第二单元配合物的形成和应用苏教版选修3
有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、 [CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中 心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、 [Fe(CO)5]等。 2.配合物的结构
配位 数
杂化轨 道类型
空间构 型
结构示意图
实例
2
sp 直线形
[Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)2]＋
2.配位化合物 (1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝 色溶液整个过程的反应离子方程式。 __C_u_2_+_+_2_N_H__3·__H__2O__=_=_=_C_u_(_O__H_)_2↓__+_2__N_H__＋ 4 _; __C_u_(_O__H_)_2+__4_N_H__3·_H_2_O__=_=_=__［__C__u_(N__H_3_)_4］__2_+_ __+_2_O_H__-+__4_H_2_O_________________________.
自主体验
1. 配 合 物 ［ Zn(NH3)4 ］ Cl2 的 中 心 原 子 的 配 位数是( )
A.2
B.3
C.4
D.5
解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心 原子是Zn2＋，配位体是NH3 ，配位数是4。
2.下列不能形成配位键的组合是( )顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学 式相同，它们的性质也相似吗？ 提示：不同，由于结构不同，所以其化学性 质不相同。
二、配合物的应用 1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方 法来检验_金__属__离__子___、分离物质、定量测定 物质的组成。 (1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为: ____先__生__成__沉__淀__，__然__后__沉__淀__再__溶__解_____ 。 产 生的配合物是__［__A__g_(N__H_3_)_2］__O__H____。
高二化学苏教版选修3学案：专题4第二单元配合物的形成和应用含解析
第二单元 配合物的形成和应用学习要求学习要点1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成。
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。
3．了解配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1．了解配合物的概念,能说明配合物的形成。
2．能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数.一、配合物的形成 1．配合物的制备实验向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液（或其他含有Cu 2＋的溶液),再逐滴加入浓氨水,振荡。
实验现象：先得到______沉淀，随着浓氨水的滴入，______沉淀溶解,得__________。
用离子方程式解释：_________________________________________________________。
溶液变深蓝色是由于生成了一种深蓝色的复杂离子______________________.若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
______位于[Cu （NH 3）4]2＋的中心，4个NH 3分子位于__________.［Cu （NH 3）4]SO 4就是配合物。
2．配合物(1)概念：由______________的配位体与__________的中心原子以______键结合形成的化合物。
如［Cu （NH 3）4]2＋的形成：NH 3分子中______________进入______________, Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过____________________形成______键。
（2）中心原子:常见的中心原子多为过渡金属离子，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、 Ag ＋等。
也有主族元素的阳离子，如Mg 2＋、Al 3＋等.这些金属阳离子都有较多的价层空轨道,离子的电场比较强，价层轨道“很空"，获取“孤电子对”能力较强。
所以中心原子也称为配合物的形成体。
如[Cu （NH 3）4]SO 4的中心原子为 ______。
2015-2016学年高中化学 4.2配合物的形成和应用课件 苏教版选修3
(
)
分析:√。Cu2+与氨气分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子 对形成配位键。
2.下列关于配合物的说法中不正确的是
(
)
A.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力,因而过渡金属
配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中,中心离子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位
键结合
C.配离子中,中心离子提供空轨道,配位体提供孤电子对
D.中心离子所结合配位体的个数称为配位数,不同子的配位数可能
不同
【解析】选B。过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离
子能提供空轨道,容易与多种配位体结合,因而能形成多种配合物,A项
正确;配合物中配离子内的中心离子与配位体间是以配位键结合 ,配离
子与酸根离子间是以离子键结合,B项不正确;配离子中,中心离子提供
[Cd(NH3)4]2+
4 [PtCl4]2平面正方形 [Ni(CN)4]2[Cu(NH3)4]2+
配位数
空间构型
结构示意图
实例
[AlF6]36 八面体 [SiF6]2[Fe(CN)6]3-
二、配合物的应用 配合物在许多方面有着广泛的应用。在实验研究中,人们常用形成配
合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成;在生
Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
2.配合物: (1)概念。 提供孤电子对 的配位体与_____________ 接受孤电子对 的中心原子以_______ 配位键 由_____________
结合形成的化合物。
(2)组成。
外界：SO ____ 4 Zn(NH3)4］2+ 内界：［ _____________ [Zn(NH3)4]SO4 Zn2+ 中心原子：____
第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3)
配位数 ：直接与中心原子相连 的配位原子个数
当配位体不是同一种分子或离子时，配位数两者相加。
如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种
：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
第十七页，共31页。
酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种
维生素B12 抗癌药物
钴配合物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影
d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
第二十九页，共31页。
第二代铂类抗癌药（碳铂）
第三十页，共31页。
O
C NH3
CH2
Pt2+
第十五页，共31页。
交流与讨论 P77
• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
• 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
第十六页，共31页。
二、配合物的组成
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属 元素的离子。
常见的有： ①过渡金属元素离子或原子 如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni ②少数主族元素阳离子， 如Al3+
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电 子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子 X、O、S、N、P、C。
化学选修三苏教版配合物的形成和应用同步练习(含解析)
课时分层作业(十三) 配合物的形成和应用(建议用时：40分钟)1．下列物质中不含配位键的是()A．NH4Cl B．Na[Al(OH)4]C．Na3AlF6D．NaOH[答案]D2．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是()A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时A[本题考查配合物的基本组成。
[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。
]3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是()A．＋8 B．＋6C．＋4 D．＋2D[本题考查中心离子的化合价。
经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。
]4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是() A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道B[反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D不正确。
]5．下列不是配位化合物的是()A．[Co(NH3)6]3＋B．[Ag(NH3)2]NO3C．CuSO4·5H2O D．FeCl3D[C项实为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；过渡金属离子(Co3＋、Ag＋、Cu2＋)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《配合物的形成和应用》学案-新版
专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。
又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。
由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览1.配位键的形成过程_________。
(1)用电子式表示NH＋4(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。
____________________________________________________；___________________________________________________________________。
(2)写出下列配合物的名称［Cu(H2O)4］Cl2______________________________________________________ ［Cu(NH3)4］SO4______________________________________________________3.物质的结构包括__________、__________、__________等。
2019-2020学年苏教版化学选修三江苏专用学案：专题4 第二单元 配合物的形成和应用 Word版含答案
第二单元配合物的形成和应用1．了解人类对配合物结构认识的历史。
2．知道简单配合物的基本组成和形成条件。
3．掌握配合物的结构与性质之间的关系。
4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
配合物的形成1．配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程：。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤电子对的原子，为配位原子，B是接受孤电子对的原子，为中心原子。
(3)形成配位键的条件①有能够提供孤电子对的原子，如N、O、F等。
②另一原子具有能够接受孤电子对的空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
2．配合物由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]SO4的名称为硫酸四氨合铜，它的外界为SO2－4，内界为[Cu(NH3)4]2＋，中心原子为Cu2＋，配位体为NH3分子，配位数为4。
(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种异构体。
1．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋解析：选D。
配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
2．指出下列各配合物中的内界、中心原子、配位体、配位数及配位原子。
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课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列物质中不含配位键的是( )A．NH4Cl B．Na[Al(OH)4]C．Na3AlF6D．NaOHD2．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是( )A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时A [本题考查配合物的基本组成。
[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。
]3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是( ) A．＋8 B．＋6C．＋4 D．＋2D [本题考查中心离子的化合价。
经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。
]4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道B [反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D 不正确。
]5．下列不是配位化合物的是( )A．[Co(NH3)6]3＋B．[Ag(NH3)2]NO3C．CuSO4·5H2O D．FeCl3D [C项实为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；过渡金属离子(Co3＋、Ag＋、Cu2＋)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。
]6．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5B [由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－。
又因为Co显＋3价，所以[CoCl m－1·n NH3]＋中有两个Cl －，又因为是八面体，所以n＝6－2＝4。
]7．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClC．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4D [A项，K[Ag(CN)2]中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，CN－是配体，配位数是2；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；B项，[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；C项，[Ag(NH3)2]Cl 中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2；[Cu(NH3)2]Cl2中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，错误；D 项，[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，正确。
]8．下列说法中错误的是 ( )A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形C [配位数为4的配合物可能呈正四面体型、四面体型或正方形。
]9．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子Cr采取sp3杂化C．中心原子的配位数为6D．中心原子的化合价为＋2价C [配体为水分子和溴离子，中心原子Cr采取d2sp3杂化，中心原子的化合价为＋3价。
]10．NH3可以和许多金属离子形成配合物。
(1)在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋的________接受了NH3分子提供的________，形成了________键。
(2)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为______。
(3)Zn2＋也能与NH3形成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。
配位体NH3分子空间构型为__________；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键_______________________________。
[解析](1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。
(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。
(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2＋提供空轨道的配位键。
[答案](1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型11．请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。
(1)[Co(NH3)6]Cl2______________________________________。
(2)K2[PtCl6]__________________________________________。
(3)Na2[SiF6]__________________________________________。
(4)[CoCl(NH3)5]Cl2____________________________________。
(5)[CoCl(NO2)(NH3)4]＋______________________________。
[答案]配合物中心原子配位体配位数[Co(NH3)6]Cl2Co2＋NH3 6K2[PtCl6] Pt4＋Cl－ 6Na2[SiF6] Si4＋F－ 6 [CoCl(NH3)5]Cl2Co3＋Cl－、NH3 6 [CoCl(NO2)Co3＋Cl－、NO－2、NH3 6 (NH3)4]＋12.KSCN溶液是检验Fe3＋的理想试剂。
(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是__________________________________。
(2)FeCl3与KSCN反应可生成[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)式的配离子。
向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2时，反应的化学方程式为_____________________________。
(3)若含离子[Fe(SCN)n](3－n)＋(n为1～6的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为________。
[解析]Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2，FeCl3与KSCN的物质的量之比为1∶2。
n＝3时，[Fe(SCN)n](3－n)＋变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。
[答案](1)溶液由黄色变为红色(2)FeCl3＋2KSCN===[Fe(SCN)2]Cl＋2KCl(3)Fe(SCN)3[能力提升练]13．某物质的结构为。
对该物质的分析判断正确的是( )A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子C [A项，该物质中只有共价键、配位键和氢键，没有离子键，不是离子化合物，错误；B项，该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键，错误；C项，从图中可看出，有化学键的箭头指向Ni原子，所以该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，正确；D项，该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，错误。
故选C。
] 14．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是( )A．邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B．该红色配离子中配位数为6C．铁与氮之间的化学键为离子键D．邻二氮菲中所有原子共平面C [铁与氨之间的化学键为配位键。
]15．在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为_____________________________________。
CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 。
为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.66 5 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。
该异构体为________(填化学式)。
[解析]由TiCl3·6H2O的组成知，配位体的物质的量之比为1∶5，则只能为1个Cl－与5个H2O。
又Ti为＋3价，而Cl为－1价，则该配离子为[Ti(H2O)5Cl]2＋。
0.01 mol的CrCl3·6H2O 与足量AgNO3溶液反应，只能得到0.01 mol AgCl，则说明只有一个Cl－在外界，故该异构体为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
[答案][Ti(H2O)5Cl]2＋[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O16．请回答下列问题：(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________________________________________________________________________________________。