《无机化学》复习题 (2)
无机化学 (2)
1.1107
c( H ) / c (c / c ) K a (1) 0.11.110 7 1.110 4 c( H ) 1.110 4 mol L1
pH lg1.1104 4 lg1.1 4 0.04 3.96
2
c 2 K i ( ) c
上式表示，AB的浓度c越小，解离度α 越大——稀释定律。
（三）弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
以弱酸为例，使HA的浓度为c，其电离度为 K i ( HA) K w ，且c（HA）浓度值不是很小，则水 若 的离解可忽略。 HA H+ + A平衡浓度/mol·-1 c-c L c c c / c 如果 500 c（H+）<<c c-c(H+)≈c Ka 则： 2 2 2
平衡浓度/mol·-1 L c- c c c
Байду номын сангаас
[c( A ) / c ][c( B ) / c ] (c )(c ) 1 Ki c( AB) / c c(1 ) c
2 c ( )( ) 1 c
若 c / c
Ki
500, 则解离度 5%, 1 1 K i c / c
第三章 酸碱反应和沉淀反应
一、水的解离反应和溶液的酸碱度（简）
H2O(l) H+（aq）+OH-（aq） 14 c( H ) / c ][c(OH ) / c ] K w =1.0×10 =[
pH lg[c( H ) / c ]
用C（OH-）计算pH值时：
Kw c( H ) (c ) 2 c(OH )
无机化学习题(2)---文本资料
6-6 用四个量子数n，l，m和ms对原子核外n=3的所有电子分 别进行描述。 解：n=3，则l=0，1，2。 l=0 m=0 l=1 m=-1，0，+1 l=2 m=-2，-1，0，+1，+2 轨道数目： 1+3+5=9 (n2) 电子数： 2×9=18 (2n2)
这18个电子的运动状态可以用量子数分别描述如下:
2
计算结果是E4s>E3d,说明Cu离子失去4s轨道中的电子
6-10已知离子M2+3d轨道中有5个电子，试退出 （1）M原子的核外电子排布 （2）M元素的名称和符号 （3）M元素在周期表中的位置
• 解：先列出具有3d5~7的元素及其电子构型：
25号 锰 Mn[Ar]3d54s2 26号 铁 Fe[Ar]3d64s2 27号 钴 Co[Ar]3d74s2 根据科顿原子轨道能级图，他们的E4s>E3d,所以形成M2+时， 失去的是2个4s电子。由此可得出结论（1）M原子的核外 电子排布为[Ar]3d54s2,结论（2）M元素是锰，Mn。 [Ar]3d54s2中最高能级属于第4能级组，故M为第四周期元素。 d电子未充满，属于d去区副族元素，其族数等于最高能级 组中的电子总数，即（5+2）为7.因此可推出结论（3）M 元素在周期表中位于d区，第四周期，ⅦB族。
4
5 6 7 8
3
3 3 3 3
1
1 1 1 1
-1
0 0 1 1
-1/2
1/2 -1/2 1/2 -1/2
9
3
2
-2
1/2
• 6-8 Cu原子形成+1价离子时失去的是4电子还是 3d电子？用Slater规则的计算结果加以说明。
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学练习(二)答案
一.判断题（√×）1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。
----------------- （×）2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
--------------------------------------------------------------- （×）3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
-----------------------------------------------------------------（√）4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√）5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。
---------- （×）6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相同。
--------------------------------------------------- （√）7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
-------------------------------------------------------------- （×）8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。
---- （×）9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
------------------------------------- （√）10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均和pH值无关。
298#《无机化学》作业2复习资料
298#《无机化学》作业2复习资料一、名词解释1、摩尔体积2、缓冲溶液3、渗透压4、电离度5、溶度积二、填空题1、生理盐水的渗透浓度为mmol/L,50g 葡萄糖注射液的渗透浓度为mmol/L。
2、影响化学平衡的主要因素有、和。
3、在元素周期表中，S区元素的价层电子构型为；p区元素的价层电子构型为。
4、O2的分子轨道排布式为。
分子中有个单电子，分子的键级。
5、熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，导电性最好的金属是。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。
卤化氢的水溶液称为，其中酸性最弱的是。
7、同离子效应使弱电解质的解离度。
盐效应使弱电解质的离解度。
三、是非题（）1、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称渗透压力。
（）2、当化学反应达到平衡时，正、逆反应立即停止。
（）3、标准溶度积常数表示一定温度下难溶强电解貭溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。
（）4、在饱和的AgCl溶液中加入少量NaCl固体，将使AgCl的溶解度减小。
（）5、当钠原子失去一个电子成为像氖原子那样的稳定结构，就应该叫氖原子。
（）6、SP2杂化轨道是由原子的1S轨道和2P轨道混合形成的杂化轨道。
（）7、水分子沸点较高，既与分子间作用力较强有关，也与分子间形成氢键而缔合有关。
（）8、难溶电解质溶液的导电能力都很弱，因此它们的盐都是弱电解质。
（）9、离子键既没有方向性也没有饱和性，而共价键既有方向性也有饱和性。
（）10、71gHCl的物质的量为2.0mol。
五、简答题1、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性？2、简述核外电子排布遵循以下三个原则3、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？六、计算1、把100ml9g/L生理盐水和100ml50g/L葡萄糖溶液混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液或等渗溶液？2、将10ml0.00020mol/LNa2SO4溶液与等体积等浓度CaCl2溶液混合，能否生成Ca SO4沉淀？Ksp= 9.10×10-63、试判断298K时，氧化还原反应：Co + Ni2+≒Co2+ + Ni 在下列条件下能否正向进行？(1)标准状态下(2)[ Ni2+]=0.01mol/L , [Co2+]=2mol/L已知2570 Ni e 2i N 2800 Co e 2oC 22..-=⇔+-=⇔+++ϕϕ参考资料一、名词解释1、摩尔体积:1mol 物质在一定的条件下所具有的体积2、缓冲溶液:指能对抗外来少量强酸、强碱和水的稀释而保存溶液的PH 几乎不变的溶液。
无机化学试题二
⽆机化学试题⼆⽆机化学试题⼆⼀、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化； (B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊ (B) 颜⾊加深 (C) 产⽣沉淀 (D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量 KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9. 在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A)H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl43. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题 ( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
无机化学练习（2）酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。
-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。
-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。
---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。
城市学院 无机化学习题无机复习练习 2讲解
24. 某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达到平衡时，是指 （ D ） (A) SO2不再发生反应 (B) 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3 (C) SO2、O2、SO3浓度相等 (D) SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度 25．对于温血动物，总共有多少种必需元素 （ C ）
用浓度表示溶液中化学平衡时平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用这是因为高浓度时用浓度表示溶液中化学平衡时平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用这是因为高浓度时aa浓度与活度的偏差较明显b溶剂的体积小于溶液体积c平衡定律不适用d还有其它化学平衡存在22
1．汞中毒的症状是 (A) 贫血 (C) 会诱发癌症 (B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡
O O O （2） RC CH3 RC CH2 CR
答：（1）诱导效应F ＞ C l ＞ Br ∴ 作为Lewis碱的碱性SbBr3 ＞ SbCl3 ＞ SbF3 O （2）∵ 为吸电子基
43．晶体缺陷的种类有 (A) 点缺陷 (D) 体缺陷 (B) 线缺陷 (E) 相缺陷 (C) 面缺陷
44．下列元素的电负性按递增顺序排列的是 (A) C、N、O (D) Tl、S、Ge (B) S、Se、Cl (E) In、Pb、I (C) Sn、Ge、Si
（ A、C、E ）
1．下列物种具有蛛网式结构类型的是 (A) B5H9 (B) B6H62－ (C) B5H94－ (D) B3H8－
(无机化学(二))期末练习题(2)
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
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《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f=1.86K·mol-1·kg）（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。
8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾，将溶液降温至产生500g 冰时的温度是（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ） （A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
9.某温度下，α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动，其波长为（A ）6.65×10-18m ； （B ）6.65×10-15m ； （C ）2.66×10-14m ； （D ）2.66×10-17m 。
10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（A ）ψ值的大小； （B ）Y 值的大小； （C ）r 值的大小； （D ）4πr 2dr 值的大小。
11.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 （A ）3s ； （B ）3p x ； （C ）3p z ； （D ）3d z 2。
12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A ）3，2，+1，+21; （B ）2，1，+1，-21; （C ）3，1，0，-21; （D ）3，1，-1，-21。
13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A ）4个； （B ）5个； （C ）6个； （D ）7个。
14.有A ，B ，C ，D 四种元素。
其中A 为第四周期元素，与D 可形成1：1和1：2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D 为所有元素中电负性第二大的元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
15.有A ，B ，C ，D ，E ，F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
（1）A ，B ，C 为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A ＞B ＞C ，已经C 有3个电子层。
（2）D ，E 为非金属元素，与氢结合生成HD 和HE 。
室温下D 的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F 为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
16.判断下列各对化合物中键的极性大小。
Z n O 和Z n S ； HI 和HCl ； H 2S 和H 2S e ； H 2O 和OF 2。
17.已知立方ZnS （立方面心）中的Zn 和S 全被C 取代则成为金刚石晶胞。
金刚石晶胞中含碳原子数为（A ）12； （B ）8； （C ）6； （D ）4。
18.下列化合物中含有极性共价键的是（A ）KClO 3； （B ）Na 2O 2； （C ）Na 2O ； （D ）KI 。
19.下列化合物中共价性最强的是（A ）LiI ； （B ）CsI ； （C ）BeI 2； （D ）MgI 2。
20.下列晶体中熔点最高的是（A ）CaCO 3； （B ）（NH 4）2CO 3； （C ）BaSO 4； （D ）FeSO 4。
21.下列化合物中，键的极性最弱的是（A ）FeCl 3； （B ）AlCl 3； （C ）SiCl 4； （D ）PCl 5。
22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。
（1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性；（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键； （4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （5）相对分子质量越大，分子间力越大； （6）色散力只存在于非极性分子之间； （7）σ键比π键的键能大；（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。
23.下列物质中，摩尔熵最大的是（A ）MgF 2； （B ）MgO ； （C ）MgSO 4； （D ）MgCO 3。
24.下列反应中，Θ∆m r S 最大的是（A ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （B ）2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g)； （C ）3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g)；（D ）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。
25.下列反应中，Θ∆m r S 最小的是（A ）CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g)； （B ）SO 2(g)+21O 2(g)→SO 3(g)； （C ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （D ）S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。
26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（A ）Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)； （B ）Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(s)+ 23CO 2(g)； （C ）N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （D ）6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
27.反应23H 2(g)+21N 2(g)→NH 3(g)，当ξ＝21mol 时，下面叙述中正确的是（A ）消耗掉21mol N 2； （B ）消耗掉23mol H 2； （C ）生成41mol NH 3； （D ）消耗掉N 2，H 2共1 mol 。
28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（A ）蒸气压； （B ）摩尔自由能； （C ）摩尔熵； （D ）液体质量。
29.在某温度下平衡A+B ＝G+F 的△H <0，升高温度平衡逆向移动的原因是 （A ）υ（正）减小，υ（逆）增大； （B ）k （正）减小，k （逆）增大；（C ）υ（正）和υ（逆）都减小； （D ）υ（正）增加的倍数小于υ（逆）增加的倍数。
30.可逆反应A+2B ≒2C ，已知某温度下正反应速率常数k （正）=1，逆反应速率常数k （逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是（A ）[A]=1 mol ·dm -3，[B]=[C]=2 mol ·dm -3； （B ）[A]=2 mol ·dm -3，[B]=[C]=1 mol ·dm -3； （C ）[A]= [C]= 2 mol ·dm -3，[B] =1 mol ·dm -3； （D ）[A]= [C]= 1 mol ·dm -3，[B] =2 mol ·dm -3。
31.反应2SO 2(g)+O 2(g) <==>2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（A ）平衡向右移动； （B ）平衡向左移动； （C ）平衡不发生移动； （D ）无法判断。
32.合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) <==>2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （A ）减小； （B ）增大； （C ）不变； （D ）无法判断。
33.在298K 反应BaCl 2•H 2O(s) <==>BaCl 2(s)+H 2O(g)达到平衡时，p （H 2O ）=330Pa ，则反应的为Θ∆m r G 为（A ）-14.2kJ ·mol -1； （B ）14.2kJ ·mol -1； （C ）142kJ ·mol -1； （D ）-142kJ ·mol -1。
34.通过计算说明：中和50.0cm 3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm 3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH 的物质的量是否相同？[已知Θa K （HAc ）=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（A ）14-pOH （B ）Θw K /pOH （C ）10pOH -14 （D ）1014-pOH36.已知H 2CO 3 Θ1a K =4.2×10-7，Θ2a K =5.6×10-11H 2S Θ1a K =1.3×10-7，Θ2a K =7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确的是（A ）[ CO -23]< [ S 2-]； （B ）[ CO -23]＞ [ S 2-]； （C ）[ HCO -3] <[S 2-]； （D ）[HS -]< [ CO -23]。
37.在H 3PO 4溶液中加入一定量NaOH 后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是（A ）H 3PO 4； （B ）H 2PO -4； （C ）H 3PO -24； （D ）PO -34。
38.已知H 3PO 4的Θ1a K =7.6×10-3，Θ2a K =6.3×10-8，Θ3a K =4.4×10-13，则在0.1mol ·dm -3NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，H 3PO 4，PO -34； （B ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，PO -34，H 3PO 4； （C ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，H 3PO 4 ，PO -34； （D ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，PO -34，H 3PO 4。