试验委托单(模板格式)

试验委托单

SQY—QG4.22—2012—84

：兹委托进行下列试验：

委托单位(公章) 负责人：经办人：年月日

分析化学实验碱度的测定实验报告

实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下： OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定

初三化学实验报告单

初三化学实验报告单篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

分析化学实验报告本

实验一电子分析天平得操作及称量练习学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿ ____＿___＿＿_ 【实验目得】 ①了解电子天平得构造及主要部件; ②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术; ③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。【实验原理】电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计算与调控。秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动显示出天平所承载得质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内) 【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度得测定学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:

学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___ 【实验目得】１.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法; 2.学习食醋中总酸度得测定方法; 3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。【实验原理】食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K a?≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为: 因此,上述测定得为食醋中得总酸量。分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。【实验试剂】 KHC8H4O4 (基准物,10５?C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ?Ｌ－１酚酞指示剂：2 g?Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测）【实验步骤】 (１)0、1 mｏl?Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定 ①用10 mL量筒量取5０0 g?L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。 ②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。 (2)食醋试液总酸度得测定 ①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。 ②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。根据NａOＨ标准溶液得

分析化学实验报告

篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理

怎样写化学实验报告

篇一：怎样写好化学实验报告龙源期刊网 .cn 怎样写好化学实验报告作者：赵保栓来源：《试题与研究·教学论坛》2013年第18期化学是以实验为主的一门自然学科，实验是认识和探究化学原理的重要手段，也是化学学习的重要内容。化学实验对教师来说是传授化学科学知识和技能的重要方法，对学生则可帮助其形成化学概念，理解和巩固知识，培养观察思维和动手能力，养成实事求是、严肃认真的科学态度。因此必须重视化学实验的教学，教会学生写好实验报告。一个实验能否达到预期的结果，观察能力很重要，只有善于观察并准确描述观察到的现象，才能为实验的顺利完成奠定良好的基础。那么在化学实验中如何观察和记录才能顺利完成实验报告呢？一、应明确实验的目的，确定实验观察的重点设置某实验的目的在于实现某一学习目标，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察、有效地学习。如在初中化学（序言）课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察重点应放在反应前后物质是否发生了变化，从而确定变化是物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁带燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否有新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的发出耀眼的强光，放出大量的热这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的本质。二、要明确实验观察的顺序一般而言，实验观察的顺序是：1、实验仪器的选择与连接？摇2.药品放置的部位？摇3.反应物的色、态、味等物理性质？摇4.反应发生的条件、催化剂、反应操作方法？摇5.反应过程中的现象（发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等）？摇6.生成物的色、态、味等物理性质。按照上述顺序观察硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是：淡黄色的固体硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的无色气体。在观察实验室制氧气的装置特点时，应先观察整套装置是由发生装置、导气管，收集装置等三部分组成，然后观察每个部分都是哪些仪器组成，选择这些仪器的依据，最后再观察它们是如何组装成整套装置的，如何检查装置的气密性等。学会观察实验室制氧气的装置特点的程序，便可依此程序去观察实验室制取其它气体的装置特点。三、要能区分明显现象和主要现象明显现象是我们感观容易察觉的现象，主要现象是最能揭示变化本质的现象，以铁丝在氧气中燃烧的实验为例，剧烈燃烧、火星四射是明显现象，：生成一种不同于铁的黑色固体是主要现象，透过现象，我们即能揭示出铁丝在氧气中燃烧是化学变化。当然，对于有些实验而篇二：化学实验报告的撰写化学实验报告的撰写一、化学实验内容很多，也很广泛。化学实验报告一般是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的： 1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行。2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。 3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。

化学实验报告-总结报告模板

化学实验报告化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。教育部20XX年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变： 1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实

化学实验报告册范本

化学实验报告册化学实验报告册篇一: 化学实验报告范例邻二氮菲分光光度法测定微量铁课程名称: 仪器分析指导教师: 实验员 : 时间: 201X年5月12日一、实验目的: (1) 掌握研究显色反应的一般方法。 (2) 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 (3) 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。 (4) 学会制作标准曲线的方法。 (5) 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。二、原理: 可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。 (1) (2) 入射光波长:

一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。显色剂用量: 显色剂的合适用量可通过实验确定。 (3) 溶液酸度: 选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 (4) (5) 干扰。有色配合物的稳定性: 有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除: 当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除 2+ 4 邻二氮菲与Fe 在PH 2.0- 9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε = 1.1 ×10 L? ml ?cm-1 。配合物配合比为3: 1，PH在2-9(一般维持在PH5-6)之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Si32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VP3-45倍的C2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。三、仪器与试剂: 1、仪器:

分析化学实验报告本

实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________ 【实验目的】 ①了解电子天平的构造及主要部件； ②掌握电子天平的基本操作，掌握实物称量的技术； ③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】

【数据记录及处理】【思考与讨论】

实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________ 【实验目的】 1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法； 2．学习食醋中总酸度的测定方法； 3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。【实验原理】食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料，经醋酸酵母菌发酵而成。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量（HAc，其含量约为3 %～8 %）的大小决定。除含醋酸以外，食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K a?≥10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：因此，上述测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH值在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。【实验试剂】 KHC8H4O4 （基准物，105?C烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500 g?L-1 酚酞指示剂：2 g?L-1（乙醇溶液）；食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0.1 mol?L-1 NaOH标准溶液的配制与标定 ①用10 mL量筒量取500 g?L-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。 ②用减重法称取_____ ~ _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中，分别加入20~30 mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈

分析化学实验报告

分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：

实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定及水硬度的测定一、【实验目的】 1、掌握EDTA 标准溶的液配制和标定方法； 2、熟悉金属指示剂的变色原理以及滴定终点的判断方法。 3、了解配位滴定法测定水总硬度的原理和方法。 4、掌握水硬度的计算。二、【实验原理】 EDTA （乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。由于 EDTA 在水中的溶解度较小，因此配制 EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)盐配制。EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA 标准溶液的基准试剂较多，例如Zn ，ZnO ，CaCO 3，Bi ，Cu ，MgSO 4·7H 2O ，Ni ，Pb 等。通常以ZnO 为基准物质标定其浓度。滴定时溶液的pH ＝10，指示剂为铬黑T ，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。滴定过程可以用方程式表示为：滴定前： Zn 2+ + HIn 2- ZnIn - + H + 酒红色终点时： ZnIn - + H 2Y 2- ZnY 2- + H 2In - 纯蓝色 1-ZnO ZnO EDTA L mol 1000 ???= EDTA V M m c 水的总硬度是指水中的的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca 2+,Mg 2+以碳酸氢盐形式存在的称为暂时硬度；若以硫酸盐、硝酸盐或氯化物形式存在称为永久硬度。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca 2+引起的，镁硬是由Mg 2+引起的。水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，这为确定用水质量和进行水处理提供依据。水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。在pH=10的氨-氯化铵时，以铬黑T 为指示剂[1]，用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+总量。由于K CaY ﹥K MgY ﹥K Mg ·EBT ﹥K Ca ·EBT ，

材料试验委托单样本(doc 18页)

材料试验委托单委托单位包头兴业集团股份有限公司委托编号L01-045 材料名称水泥材料堆放地点施工现场规格PC 32.5 取样方法标取产地厂别祥顺达工贸有限责任公司代表数量200T 出进厂日期2008.9.30 检验类别常规出场合格证标号或配合比编号取样见证人使用工程项目及结构名称包钢尾矿坝移民搬迁工程一标段 1＃楼 1-6层主体砌筑委托日期2008.10.21 要求完成日期要求试验项目备注送样人送样日期2008年10月21日收样人

有见证取样送检记录工程名称：包钢尾矿坝周边五村生态移民搬迁工程一标段1＃楼取样地点：施工现场取样日期：2008年9月30日取样部位： 1-6层主体砌筑样品名称：水泥PC 32.5 取样数量：二组见证记录：监理现场见证取样有见证取样送检印章：取样人签字：见证人签字：填制本记录日期：2008年10月21日

有见证取样送检记录工程名称：包钢尾矿坝周边五村生态移民搬迁工程一标段3＃楼取样地点：施工现场取样日期：2008年9月30日取样部位： 1-6层主体砌筑样品名称：水泥PC 32.5 取样数量：二组见证记录：监理现场见证取样有见证取样送检印章：取样人签字：见证人签字：填制本记录日期：2008年10月21日

材料试验委托单委托单位包头兴业集团股份有限公司委托编号08-01260 材料名称水泥材料堆放地点施工现场规格PC 32.5 取样方法标取产地厂别祥顺达工贸有限责任公司代表数量200T 出进厂日期2008.10.7 检验类别常规出场合格证标号或配合比编号取样见证人使用工程项目及结构名称包钢尾矿坝移民搬迁工程一标段 3＃楼 1-6层主体砌筑委托日期2008.10.21 要求完成日期要求试验项目备注送样人赵秋艳送样日期2008年10月21日收样人

初中化学实验报告总单简易版

初中化学实验报告总单简易版 The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编订：xxxxxxxx 20XX年XX月XX日

初中化学实验报告总单简易版::本报告文件应用在个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇 1F载完成后可以亘接编辑，请根据自己的需求进行套用? 1.常用仪器的名称、形状和主要用途。 2.化学实验的基本操作 (1)药品的取用和称量 (2)给物质加热 (3)溶解、过滤、蒸发等基本操作 (4)仪器连接及装置气密性检查 (5)仪器的洗涤 (6) ■ ■配制一定质量分数的溶液 3.常见气体的实验室制备及收集 (1)三种气体(H2、02、C02)的制备 (2)三种气体的收集方法 4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别(2) (2)两酸、两碱及盐的鉴别 5 .化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面: (1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如： ①各种仪器的名称' 形状' 特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。 ②无论做什么内容的实验都离不开化学实

原材料检测委托单

水泥检测委托单托编号：委托单位填写见证单位填写委托单位重庆洋世达房地产开发有限公司见证人证书编号联系电话工程名称洋世达·阳光华庭五期（1区） 20130061 送样人联系电话检测单位填写样品名称复合硅酸盐水泥样品规格 P.C32.5R 收样人收样日期见证确认样品等级合格生产日期 2016年10月 21日年月日样品数量代表数量 200T 样品状态: □来样符合检测要求。 □来样不符合检测要求使用部位 3#楼~7#楼外墙抹灰生产单位重庆小南海水泥厂执行标准

备注：委托检测参数标准稠度用水量、细度、凝结时间、安定性强度等河砂检测委托单托编号：委托单位填写见证单位填写委托单位重庆洋世达房地产开发有限公司见证人证书编号联系电话工程名称洋世达·阳光华庭五期（1区）20130061 送样人联系电话检测单位填写样品名称河砂样品规格细砂收样人收样日期见证确认样品等级合格生产日期年月日年月日样品数量代表数量600T 样品状态:

使用部位3#楼~7#楼外墙抹灰□来样符合检测要求。 □来样不符合检测要求生产单位湖北执行标准委托检测参数颗粒级配、表观密度、堆积密度、空隙率、含泥量、泥块含量备注： EPS难燃型膨胀聚苯板检测委托单托编号：委托单位填写见证单位填写委托单位重庆洋世达房地产开发有限公司见证人证书编号联系电话工程名称洋世达·阳光华庭五期（1区）20130061 送样人联系电话检测单位填写样品名称EPS难燃型膨胀聚苯板样品规格 1200×600× 20mm 收样人收样日期见证确认

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告陈峻（贵州大学矿业学院贵州花溪 550025 ）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的： 1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥

匙三、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000 g 石英砂试样3份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取 0.30~0.32 g石英砂试样 3 份）按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后将其

分析化学实验报告册(2014-2015)

分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名

实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要 1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？ 4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？

5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？ 6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？ 7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？ 8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？ 9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？ 10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？ 11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？

1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与药品 4.实验现象

5.数据记录与处理 6.讨论

实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要 1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？ 2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？ 3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？ 4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？ 5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？ 7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准

材料检测委托书

材料检测委托书篇一：工程材料检测委托书账号：13-00委托编号：XX-00样品编号：wj13-00 篇二：材料检测委托书填写示例材料检测委托书填写示例篇三：材料检验委托书奇台县建筑材料检测中心材料检验委托书试验编号： G工程代码: 地址：奇台县健康西路纸厂巷篇四：建筑材料检测委托书绵阳市建设工程质量检测中心建筑材料检测委托单篇五：原材料检测委托书乌海市建设工程质量检测中心装订线原材料检测委托书说明：1、委托书一式两份，一份检测单位存档，一份委托方作为取报告凭证。 2、表格中见证人、收样人须现场签字。篇六：产品材料检测委托书

产品(材料)检测委托书工程编号：共页第页第一联：存根（白）第二联：交检测科室（黄）第三联：随样品（绿）第四联：交委托方（蓝）东平县建筑工程质量检测站土工检测原始记录批准：校核：主检：检测单位：(盖章) 签发日期：山东省建设工程质量监督总站监制篇七：检测委托书(全)871975539 材料试验（通用）检测委托书ZHXD/WT-03 砖（砌块）试验委托书 ZHXD/WT-04 集料试验委托书ZHXD/WT-05 篇八：产品(材料)检测委托书山东省建设工程质量监督总站监制山东省建设工程质量监督总站监制山东省建设工程质量监督总站监制山东省建设工程质量监督总站监制山东省建设工程质量监督总站监制篇九：材料委托书样本（混凝土抗渗试件）表格编号：QXJC—5001—XX （普通混凝土用碎石）

表格编号：QXJC—5002—XX （混凝土用热轧光圆钢筋）表格编号：QXJC—5003—XX 产品（材料）检测委托书（混凝土用热轧带肋钢筋）表格编号：QXJC—5004—XX 产品（材料）检测委托书（电渣压力焊钢筋）表格编号：QXJC—5005—XX

材料检测委托书填写注意事项及说明1

委托书填写注意事项及说明 1、质量监督站要求建筑材料检测必须见证取样，见证取样的材料要求施工方和见证方共同取样送到检测公司，见证方要在委托书签字确认。望严格按要求见证取样，以免工程验收时造成不便。不是见证取样的样品，填写委托书时就不需要填写见证单位和见证人。 2、委托书应认真填写不允许修改，委托书表格上除委托编号、检测编号、收样人、登签人由检测公司经办人填写外，其余项目应详细填写（委托书打印一式二份）。要求所有检测材料的代表数量应按实际的进场数量填写，但不能超过最大的代表数量。 3、各种检测材料所使用委托书表格如下：（1）砂石、水泥、管材管件、电线、开关、插座、暖气片、砖、瓦、砌块、涂料、防水材料、瓷砖-----使用产品材料检测委托书填写. （2）回填土-----使用回填土检测委托书填写. （3）钢筋原材-----使用钢筋钢材机械性能检测委托书填写. （4）钢筋焊接、机械连接-----使用钢筋焊接检测委托书填写. （5）混凝土、砂浆抗压试块、混凝土抗渗试块---使用混凝土砂浆试件检测委托书填写. （6）窗检测-----使用铝合金（塑钢）门窗性能检测委托书填写. 4、各种检测材料的检测项目、依据标准、送样数量长度尺寸、代表数量等内容如下：

钢材 (自2011年9月1日开始监督站要求所有钢筋原材料送检必须检测重量偏差、对新建工程所使用的钢筋原材料还应符合抗震等级要求) （一）分类：热轧带肋钢筋、热轧光圆钢筋等（二）检验项目：热轧光圆钢筋-----屈服强度、抗拉强度、断后伸长率、冷弯试验、重量偏差热轧带肋钢筋:----- 屈服强度、抗拉强度、最大力下总伸长率、冷弯试验、重量偏差热轧带肋钢筋还需要在委托书备注中注明抗震等级（三）依据标准：热轧带肋钢筋 GB1499.2-2007 热轧光圆钢筋 GB1499.1-2008 （四）、送样试件数量长度及代表数量： 1、热轧带肋钢筋和热轧光圆钢筋：代表数量≤60T 2、送样长度：拉伸和重量偏差55公分 5根（钢筋截取面应平整，以免影响重量偏差的测量）弯曲30公分2根共计样品数量7根钢筋焊接钢筋焊接接头检测时应先进行试焊，试焊合格后方可进行成品焊，试焊填写委托书时没有接头数量，成品焊填写委托书时必须填写接头数量. （一）分类：电渣压力焊、电弧焊、闪光对焊、（二）检验项目： 1、电渣压力焊、电弧焊只检测抗拉强度 2、闪光对焊检测抗拉强度和弯曲试验（三）依据标准：JGJ18-2003 （四）送样数量： 1、电渣压力焊、电弧焊：拉伸3个 2、闪光对焊：拉伸、弯曲各3个 3、试件长度：拉40—50公分，弯30公分 4、单面和双面搭接焊试件长度，除焊接部分，试件两端各留15公分左右机械连接机械连接接头检测时应先进行工艺检验，工艺检验合格后方可进行现场检验，工艺检验填写委托书时没有接头数量，现场检验填写委托书时必须填写接头数量. 1、依据标准：JGJ107-2010 2、送样数量：连接件拉伸3个 3、试件长度：40—50公分砂子（一）分类：粗砂、中砂、细砂、特细砂（二）检验项目：颗粒级配、堆积密度、含泥量、泥块含量、含水率（三）依据标准：JGJ52-2006 《普通混凝土用砂质量标准及检验方法》（四）送样数量及代表数量：最少数量为；35kg （五）代表数量：≤400m3或600T 石子

初三化学实验报告单

竭诚为您提供优质文档/双击可除初三化学实验报告单篇一：初中化学实验报告单(全一册共19个实验) 化学实验报告目录友情提示：按住键盘上的ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单 01、02、 03、 04、 05、 06、 07、 08、 09、 10、 11、 12、 13、

14、 15、 16、 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、 19、 20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。实验步骤 1．检查仪器、药品。 2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3.用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好， 4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。 5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。 7.清洗仪器，整理复位。现象、解释、结论及反应方程式实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备

实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。实验步骤 1.检查仪器、药品。 2.组装气体发生装置。 3.检查气体发生装置的气密性。 4.按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。 5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6.拆除装置，整理复位。现象、解释、结论及反应方程式实验装置图疑问讨论评语教师签名篇二：九年级化学(人教版)实验报告单样本黔西县沙窝中学化学科学生实验报告

《分析化学》实验报告册

实验七铅、铋混合溶液中铅、铋含量的连续测定一、实验日期：年月日二、实验目的：三、基本原理：四、实验步骤： 14

五、实验数据及结果计算：六、讨论： 15

实验十高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验日期：年月日二、实验目的三、基本原理四、实验步骤 22

五、实验数据及结果计算六、讨论 23

附：高锰酸钾标准溶液的配制和标定一目的 1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存方法。 2．掌握用Na2C2O4 作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。二原理市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用准确称量的高锰酸钾来直接配制准确浓度的标准溶液。KMnO4 氧化力强，还易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作用；KMnO4 能自行分解，其分解反应如下： 4KMnO4 +2H2O = 4MnO2↓ + 4KOH+3O2↑ 分解速度随溶液的pH值而改变。在中性溶液中，分解很慢，但Mn2+离子和MnO2能加速KMnO4的分解，见光则分解得更快。由此可见，KMnO4 溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。正确配制和保存的KMnO4 溶液应呈中性，不含MnO2，这样，浓度就比较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。但是如果长期使用，仍应定期标定。 KMnO4 标准溶液常用还原剂草酸钠Na2C2O4作其基准物来标定。Na2C2O4不含结晶水，容易精制。用Na2C2O4标定 24

KMnO4 溶液的反应如下： 2MnO4- + 5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴定时可以用MnO4-离子本身的颜色指示滴定终点。三、试剂 KMnO4(固)，Na2C2O4(A.R.或基准试剂)，1moL/L H2SO4溶液。四、步骤 1. 0.02moL/L KMnO4溶液的配制：称取计算量的KMnO4溶于适当量的水中，加热煮沸20—30min(随时加水以补充因蒸发而损失的水)。冷却后在暗处放置7—10d(天)，然后用玻璃砂芯漏斗或玻璃纤维过滤除去MnO2等杂质。滤液贮于洁净的玻塞棕色瓶中，放置暗处保存。如果溶液经煮沸并在水浴上保温1h，冷却后过滤，则不必长期放置，就可以标定其浓度。 2. KMnO4溶液浓度的标定：准确称取计算量(称准至0.0002g)的烘过的Na2C2O4基准物于250mL锥形瓶中，加水约10mL使之溶解，再加30mL 1moL/L 的H2SO4溶液并加热至75—85oC，立即用待标定的KMnO4溶液滴定(不能沿瓶壁滴入)至呈粉红色经30s不褪即为终点。重复滴定2—3次。根据滴定所消耗的KMnO4溶液体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。 25