2020届河北省衡水密卷新高考原创精准预测试卷(二十五)化学

2020届河北省衡水密卷新高考原创精准预测试卷（二十五）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ba 137 Na 23 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 一．选择题(共18小题，每小题3分共54分)1．2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。

爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。

下列有关说法中正确的是( )A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C．易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭D．对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用H2O2将之氧化，生成NaHCO3和NH32．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N A B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N A C．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L －1D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A3．下列各组离子可能大量共存的是( )A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－B．常温下，K Wc H＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO2－4、Fe2＋、ClO－、NH＋4C．水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－4．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．图1用于制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液6．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。

Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。

下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH>1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀8．已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeS Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。

下列有关叙述不正确的是( )B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L－1C．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－Fe＋Li2S9．下列有关分类的说法正确的是( )A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。

某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。

请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是( )已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO－2A．试样中一定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3B．气体1和气体2成分一定相同C．试样中可能含有Al3＋D．该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO411．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是( ) A．简单离子半径：b＞c＞d＞aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀12．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。

下列对应关系正确的是( )13．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，B ．该温度下反应的平衡常数K ＝16C ．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D ．若X 、Y 的初始浓度均为0.8 mol ·L －1，则相同条件下达到平衡，W 的浓度为0.64 mol ·L－1 14．下列有关说法正确的是( )A ．已知：HI(g)⇌12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ/mol ，由此可知1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B ．已知：2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．肼(N 2H 4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H 2O(g)＋O 2(g)2H 2O 2(l) ΔH ＝＋108.3 kJ/mol ①N 2H 4(l)＋O 2(g)N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ/mol ②则有反应：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－642.3 kJ/molD ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol15． 25 ℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2＋、Zn 2＋两种金属阳离子(M 2＋)，所需S 2－最低浓度的对数值lg c (S 2－)与lg c (M 2＋)的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．向Cu 2＋浓度为1×10－5 mol ·L －1的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出B ．25 ℃时，K sp (CuS)约为1×10－35C ．向100 mL Zn 2＋、Cu 2＋浓度均为1×10－5 mol ·L －1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol ·L－1的Na 2S 溶液，Cu 2＋无沉淀D ．Na 2S 溶液中：c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)＝2c(Na ＋)16．下列说法错误的是( ) ①NaHCO 3溶液加水稀释，c (Na ＋)/c (HCO －3)的值增大②浓度均为0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c (Na ＋)＝3[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)] ③在0.1 mol ·L －1氨水中滴加0.1 mol ·L －1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH ＝a ，则由水电离产生的c (OH －)＝10－a mol ·L －1④向0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c (Na ＋)、c (NH ＋4)、c (SO 2－3)均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c (OH －)＝c (H ＋)＋2c (H 2S)＋c (HS －)A．①④B．②④C．①③D．②⑤17．将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)⇌G(g)，已B．25 ℃时，反应G(g)⇌E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L－3C．在80 ℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大 18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1pH＝3的H2A溶液与0.01 mol·L－1pH＝11的MOH溶液按任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)第Ⅱ卷非选择题(共46分)二．非选择题19．(6分)已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。