高中化学综合实践活动反应条件对化学反应的影响课件鲁科版6!

＋ －
课堂互动讲练
反应条件对化学反应速率的影响
1．实验原理 化学反应速率能定量地表示化学反应的快 慢，可以通过测量出某一段时间内反应物 浓度或生成物浓度的变化来确认反应的快 慢。在实验室里我们更多的时候是利用化 学现象的变化快慢来估计化学反应速率的 大小，如沉淀的快慢、生成气泡的快慢、 颜色变化的快慢等，通常采用对比的方法 进行观察，这样现象会更明显。
都可使平衡向正反应方向移动；反之平衡向逆
反应方向移动。 气体 参加的可逆反应里，在 (2)压强：在有_______ 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体 增大 积__________ 的方向移动；反之平衡向气体
缩小 的方向移动。 总体积_________
(3)温度：在其他条件不变的情况下，升高
解析：选 C。勒· 夏特列原理适用于解释所有的动 态平衡，A 项逸出气体是由于压强减小，CO2 的 溶解平衡向 CO2 逸出的方向移动；B 项产生 NH3 是因为 NaOH 固 体溶于水放热使平衡 NH3 ＋ H2ONH3· H2ONH4 ＋OH 向左移动； D项 是由于降低温度使平衡 2NO2(g)N2O4(g) ΔH ＜0 向右移动的缘故； C 项压缩氢气与碘蒸气反应 的平衡混合气体，颜色变深的原因是体积缩小了， I2 的浓度变大了，并非是平衡向左移动了。
2．实验内容 第一步：浓度对化学反应速率的影响； 第二步：反应介质(溶液酸碱性)对化学反 应速率的影响； 第三步：温度对化学反应速率的影响； 第四步：催化剂对化学反应速率的影响。 3．实验方案 (1)实验用品 试管、胶头滴管、试管夹、酒精灯、玻璃 棒、双氧水(2%和5%)、NaOH溶液(1 mol· L－1)、盐酸(1 mol· L－1)、FeCl3溶液。
(2)实验记录
实验内容 实验现象 实验结论 第一步：浓度 对化学反应速 率的影响(其他 其他条件相同 a试管中产生气 条件保持不变) 的条件下，增 泡的速率大于b 大反应物浓度， 试管中 反应速率加快
实验内容 实验现象 第二步：反应介 质对化学反应速 率的影响(其他条 a 试管产生气泡 件保持不变) 较慢 b 试管产生气泡 最快 c 试管几乎无气 泡产生
A．4321 B．1234 C．3421 D．1243 解析：选AC。从表中铁的状态、盐酸的浓度、反应的 温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组 温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定， 故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。
反应条件对化学平衡的影响
C．增加 SO3 的浓度 D．减小 SO2 的浓度 解析：选D。A.升温正逆反应速率增大；B.升压，
正逆反应速率增大；C.增加SO3浓度，逆反应速
率增大，正反应速率增大；D.减小SO2浓度，正 反应速率减小，逆反应速率减小，正确。
2．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容 器中通入氩气，则化学平衡一定不 移动的是 ． ( ) A．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) C．2HI(g)H2(g)＋I2(g) D．C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)
解析：选C。通入氩气，若为恒容容器对平衡
无影响，若为恒压容器则为减压，只有恒容对
反应无影响。
3．(2011 年上海模拟)下列事实中，不 能用勒· 夏特 ． 列原理加以解释的是( ) A．夏天，打开啤酒瓶瓶盖时会逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激 性气味气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色 变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭 容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 ________和________。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓 度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已 知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化 作用的是______________________。 ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为
－ 色的 CrO2 4 有下列平衡关系：
2－ Cr2O7 与黄
2 Cr2O2 ＋ H O 2CrO 7 2 4 ＋2H
－ －
＋
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 ________色，因为 __________________________________________ ______________________________。
________mol/(L· min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分
解速率依次增大的顺序为________。(填字母代
号)
a．40 ℃、pH＝3.0
c．30 ℃、pH＝7.0
b．10 ℃、pH＝4.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫 酸制得。 ①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电 极反应式为__________________。
化学反应速率一定改变吗？
(2)对于任何一个可逆反应来说，达到平衡
后，改变温度，平衡是否一定移动？
【提示】 (1)不一定。如果无气体参加的
化学反应，体系的压强改变，不影响反应
速率。
(2)一定。因为任何反应均有热效应。
自主体验
1．反应：2SO2＋O22SO3 ΔH＜0；平衡体系 中，下列条件不 能使逆反应速率加快的是( ． A．升高温度 B．增大压强 )
点和反应环境、反应条件加以分析。
变式训练1 等质量的铁与过量的盐酸在 不同的试验条件下进行反应，测定在不同 时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘 制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应 的试验组别可能是(双选)( )
L－1) 组别 c(HCl)(mol· 1 2.0 2 2.5 3 2.5 4 2.5 温度(℃) 25 30 50 30 状态 块状 块状 块状 粉末状
实验结论
其他条件相同 的条件下，双 氧水在碱性条 件下分解最快， 在酸性条件下 分解较快，在 中性条件下分 解最慢
实验内容 第三步：温度 对化学反应速 率的影响(其他 条件保持不变)
实验现象
实验结论
a试管中几乎 无气泡冒出 b试管中产生 气泡较多
升高温度能使 双氧水分解速 率加快
实验内容 实验现象 实验结论 第四步：催化剂 对化学反应速率 的影响(其他条件 a试管内产生大 保持不变) FeCl3能加快 量气泡 双氧水的分 b试管中几乎无 解速率 气泡产生
【答案】 (1)I2 O2 (2)①OH－
②1.00×10－4
③b、a、c
②O2＋4H＋＋4e－
(3)①A 2H＋＋2e－===H2↑ ===2H2O ③(x－2y)/y 【规律方法】
影响化学反应速率的因素很多，如浓度、
温度、催化剂、压强、接触面积、溶液的酸碱性等反应
介质、光、电磁波、超声波、射线等等，应根据反应特
综 合 实 验 活 动 反 应 条 件 对 化 学 反 应 的 影 响
学习目标
课前自主学案
课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
学习目标
1.进一步认识反应条件对化学反应速率的 影响。 2.进一步认识反应条件对化学平衡的影响。 3.学会进行相关实验方案的设计。
课前自主学案
自主学习
吸热 温度，平衡向_________ 反应方向移动， 放热 降低温度，平衡向________ 反应方向移动。
3．平衡移动原理(勒· 夏特列原理)
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压
减弱 这种改 强或温度)，平衡就向能够_______
变的方向移动。
思考感悟
(1)对于任何一个化学反应来说，改变压强，
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加
(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上，产生了氧 气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊 惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式 为2H＋＋2e－===H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与
反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－
===2H2O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电 子守恒有2x＝ya×6＋y(1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
____________________________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到 x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的 气体中O3所占的体积分数为 __________。(忽略O3的分解)
【解析】 本题以臭氧为载体考查了化学反应速率、 电化学等化学反应原理， 同时考查了考生对图表的 观察分析能力。(1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发 生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。 (2)30 ℃、pH＝4.0 时，臭氧分解一半所用时间为 0.0216 mol/L 2 －4 108 min，反应速率 v＝ ＝1.00×10 108 min mol/(L· min)； 结合表中数据知反应速率在 b 条件下 最小、c 条件下最大。
并不能使平衡发生移动。
例2 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s), 2CO(g) ΔH＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则 指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)保持温度不变，减小容器体积，则平衡 ____________________，c(CO2)________。 (3)保持容器体积和温度不变，通入N2，则平衡 __________________，c(CO2)________________。 (4)保持容器体积不变，升高温度，则平衡 ________________________，c(CO)________。