溶液课题3溶液的浓度导学案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时 教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。
二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。
三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。
2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。
•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。
3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。
4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。
第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。
2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。
3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。
•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。
4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
溶液浓度计算公式溶液的浓度（一）
溶液浓度计算公式溶液的浓度(一)《溶液的浓度》教学设计第一课时一、对本节课的基本认识与理解二、教与学的过程设计三、板书设计四、导学案：五、教学反思：从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。
本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动二主要是帮助学生加深对溶质质量分数应用的了解。
对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基础上能独立完成。
再回头通过计算“硫酸铜溶液的溶质质量分数”和“氯化钠溶液的溶质质量分数”是同学对于溶质质量分数的公式的运用得心应手，没有问题存在。
溶质质量分数的意义与导课相呼应，使学生学会了知识，并能解决实际问题，课堂气氛比较活跃，学生显得很兴奋。
溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。
结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。
在习题设计中逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信心。
六、学习素材：提供给学生学习此内容的拓展性资源—葡萄糖注射液的商标：/i?tn=baiduimage&ct=201326592& lm=-1&cl=2&nc=1&word=%E8%91%A1%E8%90%84%E 7%B3%96%E6%B3%A8%E5%B0%84%E6%B6%B2%E 6%A0%87%E7%AD%BE&ie=utf-8 七、参考资料1. 义务教育化学课程标准（2011年版）解读。
[M]。
.北京：高等教育出版社，20122. 课堂教学设计。
溶液的浓度教案范文
溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。
2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。
3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。
二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。
三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。
2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。
同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。
（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。
（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。
（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。
例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。
3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。
4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。
（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。
5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。
并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。
高中化学溶液浓度教案
高中化学溶液浓度教案
主题：溶液浓度
教学目标：
1. 了解溶液浓度的概念和单位；
2. 掌握计算溶液浓度的方法和技巧；
3. 熟练运用溶液浓度的概念解决实际问题。
教学内容：
1. 溶液浓度的概念和分类；
2. 溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度；
3. 溶液稀释的计算方法。
教学过程：
第一部分：引入
1. 激发学生学习兴趣，讨论日常生活中溶液浓度的应用；
2. 引导学生思考什么是溶液浓度，为什么要了解溶液浓度。
第二部分：授课
1. 讲解溶液浓度的概念和分类；
2. 分别介绍质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的计算方法及应用；
3. 指导学生如何计算溶液的浓度。
第三部分：练习
1. 给学生提供一些练习题，让他们实际操作计算不同类型的溶液浓度；
2. 检查并解析练习题，让学生掌握计算方法和技巧。
第四部分：总结
1. 总结本节课所学的溶液浓度知识；
2. 强调实际应用中溶液浓度的重要性。
课后作业：
1. 写出质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的定义和计算公式；
2. 解决一些与溶液浓度相关的实际问题。
扩展阅读：
1. 了解其他溶液浓度的计算方法；
2. 学习溶液稀释的原理和计算方法。
九年级化学下册 溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度漂市一中钱少锋学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：溶解：；。
人教版九年级化学 课题3 溶液的浓度(1)导学案
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
溶液的浓度教学设计
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
《溶液的浓度》名师教案
课题三溶液的浓度一、对本节课的基本认识和理解
二、教与学的过程设计
三：教学反思：
本节课内容理论性较强，结构安排比较紧凑，上课之前有些许担心完不成教学任务。
好在学生们的探究欲望强烈，紧跟步伐，且基本达到了“老师引导、学生主体”的效果，也按时按量完成了教学任务，自我评价是一堂很“实在”的课！但还存在诸多不足：如“小组竞赛”部分的气氛没有达到预设的效果，“谈收获解疑问”部分，学生没有放开，没有畅所欲言，由于时间关系没有进行很好的启发就草草结束了。
在以后的课堂中一定注意改进，争取将每个环节都上到“精致”，从而提高课堂效率，更好地激发学生的学习激情！。
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 溶液的浓度导学案(第一课时)班级：_________ 姓名：__________【导学目标】1.记住溶液中溶质质量分数的表达式，知道溶质质量分数的涵义。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【课堂导学】一、溶液浓度的表示方法及涵义【猜想】两杯等量的水中分别分别加入1勺糖与2勺糖，完全溶解后两杯糖水哪杯更甜？【实验】将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比观察现象，完成下表烧杯编号溶液颜色比较溶济质量/g 溶济质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数123【结论】上述三种溶液颜色由到，浓度由到。
颜色越深，浓度越。
通过尝、观察等来判断溶液的浓稀是很粗略的方法，实际应用中的溶液浓度都是确定的，例如农业、化工生产中等，均要配置一定浓度的溶液。
【阅读归纳】阅读课本，填写以下空格：1.表示溶液浓度的方法，溶质的质量分数只是其中的一种。
2.☆★溶液中溶质的质量分数是与之比。
3.☆★计算公式：溶质的质量分数= =4.☆★公式变形：(1)溶质质量= ×(2)溶液质量= ÷= 质量+ 质量=(3)溶剂质量=【注意】☆★①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【练习】计算上述三种浓度不同的硫酸铜溶液的溶质质量分数并填写在表格中。
【实验】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象溶液中溶质的质量分数10 9020 80【练习】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义理解正确的有（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液D.将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液【归纳】☆★1.“P%的氯化钠溶液”表示。
2.溶液浓稀的判断方法：（1）无论溶液是否有颜色，溶质的质量分数越大，溶液越。
(2)等质量的中溶解的溶质越多，溶液越；或等质量的中，所含越多，溶液越浓。
二、溶质质量分数的简单计算1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.在20℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为（请写出计算过程）【归纳】☆★对于某温度下的饱和溶液，若溶质的溶解度为s g，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为：饱和溶液中溶质的质量分数=3.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这种说法对吗？为什么？4.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？5.(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少？课题3 溶液的浓度导学案（第二课时）班级：_________ 姓名：__________【导学目标】知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。
【课堂导学】【复习】将1g氯化钠放入烧杯中，加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解，再向上述烧杯中加入10mL 水，搅拌。
填写下表(水的密度1g／cm3)。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g溶质质量分数加入9ml水再加入10ml水【讨论与归纳】：☆★溶液稀释前后不变的量是什么？溶液稀释前后不变。
稀释前×稀释前= 稀释后×稀释后【例题】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。
（2）设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。
【课堂练习】1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？2.某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为 1.19g／cm3)多少毫升?【拓展练习】1.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:52.把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变3.某同学用25℃的水溶解一定量的KNO3，充分搅拌后发现杯底还有部分KNO3晶体。
然后在酒精灯上加热至60℃，固体全部消失。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A. KNO3的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数4.有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。
如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是（）A．增加10克溶质B．增加20克溶质C．蒸去50克水D．蒸去45克水5.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 400 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 85.5 138 202 246 （1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
6.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P点的含义是。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小．．的是（填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的是（填写物质序号）课题3 溶液的浓度导学案（第三课时）班级：_________ 姓名：__________【导学目标】1.学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液。
2.学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3.练习称量、量取、溶解等操作。
【课堂导学】1．用固体溶质配制溶液：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。
【阅读填空】主要仪器：、、、、等。
实验步骤：（1）计算：需氯化钠 g，水的质量 g，水的体积为 mL。
（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
2.浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3）配制50g质量分数为 3% 的NaCl溶液。
【阅读填空】主要仪器：、、等。
实验步骤：（1）计算☆★：需氯化钠溶液 g（体积： mL），水的质量 g，水的体积为 mL。
（2）量取：用量取6%的氯化钠溶液mL倒入烧杯中，用量取mL水。
（3）混匀：把量好的水倒入盛有氯化钠溶液的烧杯中，用搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
【注意】☆★1.用托盘天平称量物质时，物质放在盘，砝码放在盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。
2.用量筒量取液体时，视线应与量筒内的液体保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会（填“偏低”或“偏高”或“不变”，下同）；如果仰俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。
【课堂小结】☆★1.配制一定溶质质量分数溶液步骤用固体配制溶液：、、、用浓溶液配制稀溶液：、、、2.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数溶液的误差分析溶质质量分数偏小的原因有：（1）氯化钠中含有；（2）用量筒量水时视读数；（3）用天平称量氯化钠时纸上有少量氯化钠未倒入烧杯内；（4）在倒氯化钠固体时倒洒了……质质量分数偏大的原因有：（1）量筒中的水未全部倒入烧杯中；（2）在用量筒量水时视读数……【课堂训练】1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③2. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图进行读数，体积记作7.9mL．则量筒内水体积是（）A．等于7.9mL B．大于7.9mL C．小于7.9mL D．都有可能5．（1）医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现有0.9%的生理盐水500g，该溶液中含有溶质氯化钠 g，可稀释10%氯化钠溶液 g制得。
（2）下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：①找出上图中错误：；；。
②如果配制的生理盐水中氯化钠的质量分数小于0.9%，则可能造成的原因有（至少答三点）：课题3 溶液的浓度导学案（第四课时）班级：_________ 姓名：__________【导学目标】学会溶质的质量分数应用于化学方程式的综合计算的解题思路和方法。
【课堂导学】1 .73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977g/L）2 .100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数（写出完整的解题过程）。
【分析】要计算溶液中溶质的质量分数需要知道哪些量？要知道：质量质量。
已知量：，未知量：。
【解】3 .100g某硫酸与 6.5g恰好完全反应，求：(1)生成的氢气质量；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
4 .取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5 .往盛有20g黄铜(Cu–Zn) 的烧杯中加入100g某稀硫酸，两者恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为119.6g，求：(1)生成的氢气质量；(2)该黄铜中铜的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。