乙烷、乙烯、乙炔对比
用化学方法鉴别乙烷乙烯乙炔
用化学方法鉴别乙烷乙烯乙炔乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是碳和氢组成的有机化合物，它们的分子结构和化学性质有所不同。
下面将介绍一些鉴别这三种化合物的化学方法。
1. 燃烧试验：乙烷、乙烯和乙炔在氧气中燃烧会产生不同的反应。
乙烷完全燃烧的化学方程式为C2H6 + 7/2 O2 > 2 CO2 + 3 H2O；乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4 + 3 O2 > 2 CO2 + 2 H2O；乙炔完全燃烧的化学方程式为2C2H2 + 5 O2 > 4 CO2 + 2 H2O。
因此，通过观察燃烧时产生的气体生成物，可以区分这三种化合物。
2. 碘化试验：乙烷、乙烯和乙炔在碘化亚铜溶液中反应会得到不同的产物。
乙烷和乙炔不会与碘化亚铜反应，而乙烯会使溶液从蓝色变为深红色。
这是因为乙烯能够参与亲电加成反应，与碘化亚铜反应生成红色的乙烯铜络合物。
3. 溴化试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过与溴的反应进行区分。
乙烷和乙烯与溴反应较慢，需要加热才能触发反应，产生溴化乙基或溴化乙烯。
乙炔则能够迅速与溴反应，在常温下生成二溴乙烯。
这是因为乙炔中含有两个炔键，具有较高的反应活性。
4. 熏蒸试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过醋酸铜粉的熏蒸试验进行鉴别。
醋酸铜粉吸附能力的大小与化合物的不饱和程度有关。
乙炔由于含有最多的不饱和键，与醋酸铜粉反应最明显；乙烯次之；乙烷几乎不与醋酸铜粉发生反应。
以上是一些通过化学方法鉴别乙烷、乙烯和乙炔的常用实验。
需要注意的是，实验条件、反应物浓度和观察方法等都可能对实验结果产生影响，因此在实施实验时应根据具体情况进行调整和判断。
总结起来，通过燃烧试验、碘化试验、溴化试验和熏蒸试验等化学方法，可以鉴别乙烷、乙烯和乙炔这三种化合物。
这些方法是基于不同化合物的分子结构和化学性质的差异，通过观察不同产物或反应情况来进行鉴别。
同时，需要注意实验条件和操作方法，以确保结果的准确性。
乙烷乙烯乙炔化学式
乙烷乙烯乙炔化学式《神奇的乙烷、乙烯和乙炔》嘿，你知道吗？在化学这个奇妙的世界里呀，有一些特别有趣的东西，那就是乙烷、乙烯和乙炔啦。
我呀，第一次听到这几个名字的时候，就觉得它们好像是来自神秘化学星球的小居民呢。
那先来说说乙烷吧。
乙烷的化学式是C₂H₆哦。
你看啊，就像搭积木一样，两个碳原子（C）就像两个小核心，然后每个碳原子都连接着三个氢原子（H）呢。
这乙烷呀，就像是一个很稳定的小家庭，碳原子和氢原子之间紧紧地抱在一起。
它是一种气体，平时没什么味道，悄悄地存在于我们周围的世界里。
有一次呀，我和我的科学老师在实验室里，老师就拿着一个小瓶子，跟我们说这里面装的就是乙烷呢。
我当时就好奇得不行，就问老师：“老师，乙烷能干啥呀？”老师笑着说：“乙烷可是很有用的哦，它可以当作燃料呢，就像我们做饭用的天然气里也有它的成分。
”我当时就惊讶得瞪大了眼睛，心里想，哇，这么普通的小气体居然能用来做饭，这也太神奇了吧。
再来说说乙烯，它的化学式是C₂H₄。
这个乙烯可就更有趣啦。
它比乙烷少了两个氢原子呢。
这就好比是一个小家庭里有两个成员出去旅行了。
乙烯可是个很活跃的家伙，它就像一个调皮的小精灵。
你知道吗？水果在成熟的时候就会产生乙烯呢。
有一回呀，我家里买了一些青香蕉，妈妈把它们和一个熟透的苹果放在一起。
过了几天，香蕉就变黄成熟了。
我就特别奇怪，这是为啥呢？后来我学到了乙烯的知识才知道，原来是苹果释放出了乙烯，就像一个小小的魔法，让香蕉快快成熟了。
我还和我的小伙伴们讨论过乙烯呢。
我的小伙伴小明就说：“哎呀，这个乙烯就像是水果界的小闹钟，一到时间就把其他水果叫醒，告诉它们该成熟啦。
”我们都觉得他这个比喻特别好玩。
而且呀，乙烯在工业上也特别重要呢。
它可以用来制造塑料，我们生活中好多塑料制品都离不开乙烯这个小功臣。
你想想，如果没有乙烯，我们就没有那些五颜六色的塑料玩具，没有方便的塑料袋子，这世界得多不方便呀？最后就是乙炔啦，它的化学式是C₂H₂。
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 626页PPT
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ ]C。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
+
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
第六章炔烃
114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。
碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。
开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。
碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。
6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。
在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。
每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。
这些杂化轨道称之为sp 轨道。
由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。
乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。
碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。
碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。
当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。
因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。
此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。
与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。
(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。
表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ) 368 607 836C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。
乙烷乙烯乙炔的鉴别
乙烷乙烯乙炔的鉴别一、引言乙烷、乙烯和乙炔都是有机化合物中常见的碳氢化合物。
它们在化学性质、物理性质和结构上有一定的区别。
准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔对于理解它们的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的一些特征，以方便进行鉴别。
二、乙烷、乙烯和乙炔的特征1. 乙烷乙烷是一种无色、无臭的气体，化学式为C2H6。
乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。
以下是乙烷的特征： - 燃烧：乙烷能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙烷是相对稳定的，不容易参与其他化学反应。
- 储存：乙烷应储存在密闭容器中，避免泄漏。
2. 乙烯乙烯是一种无色、具有刺激性气味的气体，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
以下是乙烯的特征： - 燃烧：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。
1- 反应性：乙烯具有较高的反应活性，可与其他物质发生加成反应。
- 应用：乙烯是许多塑料和合成化学品的重要原料。
3. 乙炔乙炔是一种无色、具有类似洋葱的气味的气体，化学式为C2H2。
乙炔是一种不饱和烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。
以下是乙炔的特征： - 燃烧：乙炔能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙炔具有很高的反应活性，容易参与燃烧、加成、聚合等化学反应。
- 应用：乙炔是焊接、切割和金属加工中常用的燃料。
三、乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法1. 使用气味鉴别•乙烷：乙烷无臭。
•乙烯：乙烯有刺激性气味。
•乙炔：乙炔具有类似洋葱的气味。
2. 燃烧试验•乙烷：乙烷能够完全燃烧，产生蓝色火焰。
2•乙烯：乙烯能够燃烧，但燃烧不完全，产生黄色火焰。
•乙炔：乙炔能够燃烧，产生亮丽的蓝色火焰。
3. 进一步鉴别•乙烷、乙烯和乙炔的化学结构不同，可以利用化学试剂进行判定。
例如，可以使用溴水进行试验，乙炔可被溴水迅速分解生成溴化氢。
四、结论通过气味鉴别、燃烧试验和进一步的化学试验，可以准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔。
第六章 炔烃
114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。
碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。
开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。
碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。
6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。
在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。
每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。
这些杂化轨道称之为sp 轨道。
由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。
乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。
碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。
碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。
当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。
因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。
此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。
与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。
(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。
表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ)C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
【化学课件】乙炔
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味；
（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
排水集气法
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
聚氯乙烯薄膜
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
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乙烷、乙烯、乙炔对比
练习
1．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷
D.混合气体中一定有乙炔
2．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。
反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。
参加反应的Cl2物质的量为（）
A.1.5 mol
B.2 mol
C.2.5 mol
D.4 mol
3．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
4．下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A.C2H6
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D. C
5．下列说法错误的是（）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C.C3H6不只表示一种物质
D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
6．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔
D.Li2C2水解生成乙烯
7．所有原子都在一条直线上的分子是（）
A. C2H4
B. CO2
C. C3H4
D. CH4
8．某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：，该炔烃可能的结构有（）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
9．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
10．乙烯基乙炔（CH2==CH—C CH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有个原子在一条直线上；最多有个原子在同一个平面内。
11．分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为：
，名称是
12．一定量的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14. 4g。
则燃烧产物中CO2的质量是多少？。