高考化学练习题物质结构与性质 word

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高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)

高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。

2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。

下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。

2010高考试题分类--物质结构与性质

考点14 物质结构与性质1.（2010·福建理综·T30·13分）[化学－物质结构与性质]（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________。

②在生成物中，A的晶体类型为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为__________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是____________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl n（H2O）6－n］x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl n（H2O）6－n］x++x R－H→R x［CrCl n（H2O）6－n］x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015mol［CrCl n（H2O）6－n］x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1 NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为__________________。

【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。

该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。

(完整word版)高考化学物质结构与性质

高考化学物质结构与性质前言：高中化学120个关键知识，为高中理科生整理，请同学们收藏学习，为了资源的共享，请把此资料转载分享、或发表在博客、论坛上，以便分享给更多的同学一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

共价键的三概念意义共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。

σ键较稳定，而π键一般较不稳定。

共价键具有饱和性和方向性两大特征。

2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)

物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是，该化合物的化学式为。

2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。

回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。

常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)

考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。

Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。

【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。

【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。

(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。

(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。

2020高考化学课标二轮(天津专用)专题能力训练14 物质结构与性质Word版含解析

专题能力训练十四物质结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共4小题,共100分)1.(2019济南外国语学校高三模拟)(25分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题:(1)Cu 2O 中阳离子的基态核外电子排布式为 ;Cu 和Ni 在元素周期表中的位置相邻,Ni 在周期表中的位置是。

(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为 ,NH 3与H +以配位键形成N H 4+,则N H 4+的立体构型为。

②[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 中存在的化学键除了极性共价键外,还有。

③NH 3极易溶于水的原因主要有两个,一是 ,二是。

(3)CuSO 4溶液中加入过量KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1个CN -中含有的π键数目为。

与CN -互为等电子体的离子有 (写出一种即可)。

(4)Cu 与F 形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为a g·cm -3,则Cu 与F 间的最近距离为 pm(用N A 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。

答案:(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10 第四周期第Ⅷ族(2)①sp 3 正四面体形 ②离子键、配位键 ③氨分子和水分子之间能形成氢键氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶(3)2 C 22-(或其他合理答案)(4)√34×√a ·N A 3×1010 解析:(1)Cu 2O 中的阳离子为Cu +,其基态核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10;Ni 在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

(2)①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为sp 3,NH 3与H +以配位键形成N H 4+,则N H 4+的立体构型为正四面体形。

2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析

第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。

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高考化学练习题物质结构与性质
物质结构与性质
考点1 原子结构与元素的性质
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

高频考点1 原子核外电子的排布规律
【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者
性质不相似。

B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一页 1 第
定相似。

C项为同主族的元素，化学性质一定相似。

D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

【答案】C
【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。

原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。

考点2 化学键与物质的性质
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，页 2 第
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

高频考点1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型
【样题1】在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()
A.sp2杂化轨道形成键，末杂化的2p轨道形成键
B.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键
C.CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p 轨道形成键
D之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键
【解题指导】选A。

在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道头碰头重叠形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道形成CC 键。

2个碳原子未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成1个键。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间
结构。

随着课程改革的深入，高考中对杂化轨道理论知识的考查也在不断加强，对元素原子杂化轨道及空间构型的判断主要采取价电子对互斥理论和归纳记忆法。

本文导航1、首页2、物质结构与性质
页 3 第
考点3 分子间作用力与物质的性质
1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

高频考点1 化学键与晶体类型
【样题1】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.SiO2和SO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl Dl4和KCl 【解题指导】选B。

SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错;CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对;NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl 是共价键形成的分子晶体，C错;CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区
别。

高考命题主要考查了离子键、共价键的概念，同时隐含着考查离子化合物、共价化合物的区别及离子化合物、共价化合物与化学键的关系。

充分体现了对学生基本知识的掌握情况及基础知识的运用能力的考查。

高频考点2 物质结构与性质综合应用
页 4 第
【样题1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为
______________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________
FeO(填或
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为
_______________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共
价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是
_______________;
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

【试题解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。

(2)利用Ni2+与Fe2+页 5 第
的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiOFeO。

(3)利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO 晶胞中Ni与O的配位数均为6。

(4)由均摊法知每个晶胞中含有：一个La(81/8)、五个Ni(1+81/2)，故该合金的化学式为：LaNi5。

(5)①在该结构中，碳氮双键中其中一个是键、一个是氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。

②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。

③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2) (3)6 6 (4) LaNi5 (5) ①一个键、一个配位键;②氢键; ③sp2、sp3
【命题解读】物质结构与性质作为高中化学新课程的一个选修模块,侧重于帮助学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间
的关系,提高分析问题和解决问题的能力。

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