分子原子与元素

分子原子与元素
构成物质的微粒：1、分子-----分子是构成物质的一种微粒，分子是由原子构成的；
分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子的质量和体积都很小，分子在不断的运动着，分子间有间隙。

2、原子----原子也是构成物质的一种微粒；
是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不可再分）。

3、离子----原子得到或失去电子后形成的带电的原子叫离子。

带正电的叫阳离子。

带负电的叫阴离子
分子与原子的区别——在化学变化中分子可分而原子不可分
化学反应的实质——在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合构成新分子，形成新物质原子的内部结构——原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

1、原子核带正电，每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，
中子不带电。

2、由于质子数等于电子数，所以它们所带正电荷等于负电荷，所以原子不显电性
3、核电荷数==质子数==核外电子数，但不一定等于中子数。

相对原子质量——以碳(C---12）原子质量的1／12为标准，某原子质量与这个标准相比较所得的比值，就叫该原子的相对原子质量。

1、相对原子质量≠原子的实际重量，它是一个比值，没有质量单位
2、相对原子质量==质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上
3、1个质子质量== 1个中子质量≈1个氢原子质量≈碳（C--12）原子质量的1／12
元素
元素——具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

描述是用“组成”
而原子是微观概念，既要讲种类，也要讲个数。

描述用“构成”。

在地壳中含量最多的元素依次是：氧硅铝铁钙
常用得27种元素：氢——H 氧——O 氮——N 氯——Cl 碳——C 硫——S 磷——P 硅——Si 碘——I 铁——Fe 铜——Cu 铝——Al 银——Ag 锌——Zn 镁——Mg 钙——Ca 钡——Ba 锰——Mn 汞——Hg 钠——Na
元素符号的意义：宏观上，表示某元素；微观上，表示一个某原子。

由原子直接构成物质的，其元素符号还可一表示这种物质。

如Fe 不仅表示铁元素，1个铁
原子，还可表示铁这种物质。

H只表示氢元素和1个氢原子。

元素周期表
是谁提出来的———俄国化学家---门捷列夫，元素周期表中每一横行叫一个周期，共7个周期。

同一周期内，从左向右原子序数（或核电荷数）依次增加。

元素周期表中前二十位元素依次是：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。