高中化学竞赛培优教程专题讲座
2024届苏高中化学竞赛理论辅导课件
02 化学基础知识梳 理
原子结构与元素周期律
原子结构
01
原子的核外电子排布、能级与轨道、电子云与原子轨道等基本
概念。
元素周期律
02
元素周期表的结构与特点，元素性质的周期性变化及其原因。
原子结构与元素性质的关系
03
原子半径、电离能、电子亲和能等的变化规律及其与元素性质
的联系。
化学键与分子间作用力
历年真题回顾与解析
2023届高中化学竞 赛真题解析
历年真题考点分布与 命题趋势分析
2022届高中化学竞 赛真题回顾
模拟试题训练（一）
模拟试题（一）试题内容 模拟试题（一）答案及解析 模拟试题（一）考点分析
模拟试题训练（二）
01
模拟试题（二）试题内容
02
模拟试题（二）答案及解析
模拟试题（二）考点分析
实验室安全规范及仪器使用注意事项
实验室安全规范 熟悉实验室安全守则，掌握紧急情况下的应对措施。
正确使用实验器材，严禁私自拆卸或改装仪器设备。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
注意实验过程中的个人防护，佩戴必要的防护用品。 仪器使用注意事项
使用前仔细阅读仪器说明书，了解仪器性能及操作方法。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
04 有机化学核心考 点精讲
有机物命名及同分异构现象
01
02
03
有机物命名原则
根据IUPAC命名法，遵循 取代基顺序、编号最小化 和优先级等原则进行命名 。
同分异构现象
探讨同分异构体的概念、 类型及产生原因，如构造 异构、立体异构等。
命名实例解析
结合典型有机物，如烷烃 、烯烃、炔烃、芳香烃等 ，进行命名实例解析。
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。
本文将从最简单的五种空间正多面体开始，及大家一同探讨中学化学竞赛中及空间结构有关的内容。
在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。
正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。
那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧：【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示）【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH4、CCl4、NH4＋、 SO42－……它们的键角都是109º28’，那么这个值是否能计算出来呢？如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示），取CD中点E，截取面ABE（如图1-2所示），过A、B做AF⊥BE，BG⊥AE，AF交BG于O，那么∠AOB就是所求的键角。
我们只要找出AO（=BO）及AB的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。
当然找出AO和AB的关系还是有一定难度的。
先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题：【例题2】CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子及4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为①【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲原子结构与元素周期律【竞赛要求】核外电子运动状态: 用s、p、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
四个量子数的物理意义及取值。
单电子原子轨道能量的计算。
s、p、d 原子轨道图像。
元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
【知识梳理】一、核外电子的运动状态 1、微观粒子的二重性（1）光的波动性λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。
频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。
单位是Hz（1Hz =1 s1）。
－光速c =λ・v 真空中2.998×10 8 m・s~－1= 3×10 8 m・s1，大气中降低（但变化很小，－可忽略）。
波数v=1?（cm1）－（2）光的微粒性1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。
这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即： E = h? （4-1）式中h为普朗克常数，等于 6.626×10 �C34 J・s （3）白光是复色光可见光的颜色与波长紫兰青绿黄橙红波长（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590590-630 630-760 （4）电子的波粒二重性――物质波- 1 -颜色 1923年德布罗意（L. de Broglie）类比爱因斯坦的光子学说后提出，电子不但具有粒子性，也具有波动性。
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座_第20讲_赛前指导
4．最近我国学者发现，以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和 O2 (空气)反应, 生成物却 后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO4²5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
沸腾炉温度/℃ 生 成 物 水溶性 Cu/% 酸溶性 Cu/% 酸溶性 Fe/% 回答如下问题：
560 90.12 92.00 8.56
580 91.24 93.60 6.72
600 93.50 97.08 3.46
620 92.38 97.82 2.78
640 89.96 98.16 2.37
660 84.23 98.19 2.28
（1）CuFeS2 和 O2 主要反应的方程式为 （2）实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是 （3）温度高于 600～620℃生成物中水溶性 Cu（%）下降的原因是 【解题思路】 本题以黄铜矿的利用为背景，把三个独立的反应编在一起，要求学生对不同条件下的不 同问题做出解答。 问题 1 本题的第一部分比较简单，写四个分步反应的方程式的考核点只是把题面的表述 转换成化学方程式，但题面并没有指出生成物中的硫的形态。根据中学化学知识，可以想见 它是 SO2，这应该不会写错。其中第四个反应就是所谓“冰铜”反应，比较特殊，但试题已 经告诉大家反应产物的含铜物质应该只有一种，即金属铜，这就降低了难度，可见应答时永 远不应离开试题提供的知识背景。 问题 2 配平总方程式的系数，比较费事，考查机敏。配平的方法很多，条条大路通罗 马。比较简单的是不管黄铁矿里的铜、铁和硫应当是什么价态的，假设铁是＋2 价的，铜也 是＋2 价的，硫是－2 价的，这样，铁在反应后价态不变，就省事多了。这种假设不会出现错 误，其原因是氧化还原的电子得失总数是一定的。 问题 3 也是写方程式，根据给出的信息，不难首先得出这样的结论：反应得到的溶液 由 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 组成。因为有氧气参加反应，铜和铁均应成水溶液中的稳定高价，这应 该不会弄错。这个反应的关键是产物里要添硫酸根，为此，题面对反应的条件作了说明：酸 性溶液；但为避免暗示过多，没有说要加硫酸。 问题 4 比前面的试题更推进一步，判断 CuFeS2 和 O2 反应的主要产物的信息是以表格 中的数据的形式间接地呈现的。首先要判断出“水溶性铜”和“酸溶性铜”所暗示的物质。 “水溶性铜”只能是 CuSO4,“酸溶性铜”应该包括“水溶性铜”和铜的氧化物。然后再观察 有关数据，发现 560~600℃温度范围内， “水溶性铜”的含量均较大（高于 80%） ，说明反应 后铜主要以 CuSO4 的形态存在， 这与题目中提示的最终得到 CuSO4•5H2O 的生产目的相吻合。 从表中数据还可以得知， “水溶性铜”的含量在 560~600℃温度范围内随温度的升高而增大， 当温度高于 600℃以后，其含量随温度的升高而减少；而“酸溶性铜” 的含量却随温度的升 高一直保持增大，这说明：在 600℃以上，一部分 CuSO4 发生了分解反应转化为铜的氧化物，
高中化学竞赛专题讲座教案
高中化学竞赛专题讲座教案
主题：化学竞赛的基本知识和应试技巧
目标：通过本次讲座，学生将掌握化学竞赛的基本知识，了解常见的应试技巧，提高应试能力。
一、引言（5分钟）
介绍化学竞赛的重要性，激发学生对化学竞赛的兴趣。
二、化学竞赛的基本知识（15分钟）
1. 化学竞赛的类型及要求
2. 常见的竞赛题型和题材
3. 竞赛题目的难易度和分值分布
4. 常见的竞赛规则和注意事项
三、化学竞赛的应试技巧（20分钟）
1. 如何阅读和理解竞赛题目
2. 如何解答选择题和计算题
3. 如何运用化学知识和思维方法解答主观题
4. 如何高效备考和应对考试压力
四、实例分析与练习（20分钟）
结合真实的竞赛题目，分析解题思路和方法，引导学生进行练习和应用。
五、答疑与交流（10分钟）
学生对化学竞赛相关问题进行提问，老师进行答疑解惑，促进学生之间的交流与分享。
六、总结与展望（5分钟）
总结本次讲座的内容和收获，展望未来在化学竞赛中取得更好的成绩。
教学方法：讲授结合互动，理论联系实际，案例分析与实践操作相结合。
课后作业：学生自主复习，完成相关练习题目。
评价方法：学生的课堂参与度、讲座笔记、课后作业完成情况。
教学反思：通过本次讲座，希望学生能够了解化学竞赛的基本知识和应试技巧，提高应试能力，为参加化学竞赛做好充分准备。
高中化学竞赛专题讲座之六
高中化学竞赛专题讲座之六有机化学基础（高中知识）胡征善为偶数时，H必为偶数表中的空白栏请读者自己举例说明。
*中学阶段不作要求 三、烃及其含氧衍生物的燃烧规律（1）烃及其含氧衍生物C x H y O z (当Z==0时为烃)完全燃烧：C x H y O z + (x+y/4—z/2)O 2xCO 2 + y/2H 2O＞ 0n(总)增大△n == n(后)—n(前)==x+y/2—[1+(x+y/4—z/2)]==y/4+z/2—1==0 n(总)不变＜ 0n(总)减小则：①燃烧前后气体总物质的量n(总)变化量只与分子中H 、O 原子数y 、Z （若为烃则只与分子中H 原子数）有关，而与C 原子数x 无关。
②当烃(z=0)完全燃烧，若生成n(H 2O)—n(CO 2)=1时则为烷烃；若生成n(H 2O)=n(CO 2)时则为烯烃（分子式为C n H 2n ）；若生成n(CO 2)—n(H 2O)=1时则为炔烃（分子式为C n H 2n —2）；若生成n(CO 2)—n(H 2O)=3时则为苯及其同系物（分子式为C n H 2n —6）。
③凡T ＞100℃，y==4的气态烃和HCHO 气体；凡T ＜100℃，分子中H 原子数是O 原子数2倍（即y==2z ）的液态含氧有机化合物（分子式为C x H 2z O z ），当完全燃烧时（忽略水蒸气时），燃烧前后△n==0（即恒温恒容时，燃烧前后密闭容器内压强不变）。
（3）几种烃及其含氧衍生物分别完全燃烧，对耗氧量的判断 四、重要的有机反应类型 1．重要有机反应类型（1）取代反应——卤代、硝化、水解、酯化、醇分子间失水形成醚、羧酸分子间失水形成酸酐、氨基酸分子间失水形成二肽和多肽、形成酰卤、酰胺、α—H 取代等；（2）加成反应——碳碳不饱和键、碳氧双键（醛或酮）及—C ≡N 的加成； （3）消去反应——醇或卤代烃(中学阶段的消去反应通常是指β—消去反应)； （4）氧化反应（有机化合物分子中加氧或去氢的反应）； （5）还原反应（有机化合物分子中加氢或去氧的反应）； （6）聚合反应（加聚反应与缩聚反应）2．反应条件不同，主要反应产物或反应类型可能不同 （1① CH 3CH 3②③CH 3CH=CH（2）催化剂与温度不同氧化反应CH 2=CH 氧化反应（3CH 3CH 2（4）光照与催化剂Cl 2和） + HCl 侧链上取代—Cl (或 （5）有无过氧化物 R —CH=CH（6）溶液的酸碱性CH 2—CH 2 氧化反应CH 2=CH 2 OH OH2 + H 2O 氧化反应 *（7）溶剂与温度CH 2=CHCH=CH 23.聚合反应由小分子（单体）合成高分子化合物（也称高聚物）的化学反应。
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高中化学竞赛培优教程专题讲座。
【高中化学竞赛培优教程专题讲座】
1. 简介
在高中教育阶段，化学是学生们学习的重要科目之一。
为了加强学生
的化学学习能力，促进对化学知识的深入理解和掌握，许多学校组织
和举办化学竞赛培优教程专题讲座。
本文将就此主题展开深度和广度
的探讨，以帮助读者更全面地理解和认识高中化学竞赛培优教程专题
讲座。
2. 竞赛内容及要求
高中化学竞赛培优教程专题讲座的内容涵盖了高中化学课程的基础知
识和高阶拓展内容，包括但不限于化学公式推导、反应机制解析、实
验数据分析等。
竞赛对学生的理论知识和实际应用能力都有较高的要求，要求学生具有深厚的化学基础，并能运用所学知识解决实际问题。
3. 培训形式及方法
为了帮助学生更好地备战化学竞赛，培优教程专题讲座采取多种形式
和方法进行培训。
其中包括课堂讲授、实验模拟、习题训练以及与老
师的一对一答疑等。
这样的多元化培训形式可以更好地激发学生的学
习热情，提高学习效果。
4. 重点难点分析
在化学竞赛培优教程专题讲座中，老师们会重点针对学生容易混淆和
不理解的知识点进行讲解和强化。
化学反应动力学、化学平衡、有机
化学反应机理等都是比较难懂的内容。
通过深入浅出的讲解，老师可
以帮助学生理清这些重难点的知识，提高学生的学习效率。
5. 学习策略及方法
在进行化学竞赛培优教程专题讲座的学习过程中，学生们需要有一定
的学习策略和方法。
首先要扎实掌握基础知识，其次要注重学习方法
的灵活运用，最后要有耐心和毅力，不断进行反复训练和实践，才能
取得更好的成绩。
6. 个人观点及总结
对于高中化学竞赛培优教程专题讲座，我个人认为其对学生的学习能
力和专业知识积累都有一定的帮助。
通过参加竞赛培优教程专题讲座，学生们可以更加全面地认识和理解化学知识，拓宽自己的学术视野，
培养自己的分析和解决问题的能力。
化学竞赛培优教程专题讲座对于
学生的成长和发展都有着积极的意义。
通过以上对高中化学竞赛培优教程专题讲座的介绍和分析，相信读者
对该主题已有了更加深入和全面的理解。
希望本文的内容可以帮助读
者在学习化学的过程中有所启发和帮助，也让读者对此主题有了更多
的思考和认识。
7. 培训效果及影响
化学竞赛培优教程专题讲座的培训效果是非常显著的。
通过参加培训，学生们可以更全面地掌握化学知识，提高解决问题的能力，增强实践
应用的技能。
这不仅有助于他们在化学竞赛中取得好成绩，还可以有
效提升他们的学术水平和素质，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
化学竞赛培优教程专题讲座还对学生的影响深远。
培训过程中，学生
们除了学到知识和技能外，还会培养自学能力、团队协作能力和解决
问题的能力。
这些都是他们未来学习和工作上所需要的重要素质，有
利于他们在各个领域更好地发展和成长。
8. 推广与应用
为了让更多的学生受益于化学竞赛培优教程专题讲座，学校和相关机
构可以进一步推广和应用这一培训模式。
可以通过组织专题讲座、举
办化学竞赛、建立化学学习小组等方式，激发学生的学习兴趣，提高
他们的学业成绩。
也可以利用现代科技手段，如在线学习平台、视频
直播等，将培训资源推广开来，让更多的学生能够获得化学竞赛培优
教程的指导和帮助。
9. 培训师资队伍建设
保障化学竞赛培优教程专题讲座的质量，需要加强师资队伍的建设。
学校可以通过招聘优秀的化学教师、举办师资培训班等方式，提高师资队伍的整体水平和教学能力。
也可以鼓励化学专业的研究生、教师参与化学竞赛培优教程专题讲座的教学工作，充分发挥他们的专业优势和创新能力，为学生提供更加优质的教学资源。
10. 学生参与感与学习动力
在化学竞赛培优教程专题讲座中，学生的参与感与学习动力是非常重要的。
学校可以通过组织化学竞赛、设立奖励机制、开展校内外交流活动等方式，激发学生的学习热情，增强他们的学习动力。
也可以让学生参与课程设计、教学评价等环节，让他们感受到自己的价值和成长，从而更加积极地投入到化学学习和竞赛准备中。
11. 社会支持与资源保障
化学竞赛培优教程专题讲座需要得到社会的支持与资源的保障。
政府部门可以加大对化学教育的投入，支持学校举办化学竞赛和培优教程专题讲座。
相关企业和机构也可以提供资金、设备或专业指导，为学生提供更多的学习资源和机会，共同推动化学教育的发展和进步。
12. 科学素养与社会责任
化学竞赛培优教程专题讲座不仅是为了学生的学术提升，更要培养学生的科学素养和社会责任感。
学校可以通过教育课程设置、校园文化建设、社会实践活动等方式，引导学生树立正确的科学观念和社会价
值观，让他们在学习化学的也能关注社会、服务社会，成为有理想、
有担当的新时代青年。
化学竞赛培优教程专题讲座是一个系统、全面的化学教育模式，对学
生的学术成长和综合素质培养都具有重要意义。
希望通过各方的努力，能够使这一模式更加成熟和完善，为学生的学习和成长提供更多的支
持和帮助。