河北省衡水中学高中化学1.1元素周期表(第1课时)学案新人教版必修2

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人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

完整版高中化学第一节元素周期表学案新人教版必修2

第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技术：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元生性质与原子结构的关系。

过程与方法：1、指引学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主研究：研究原子结构与性质的关系。

感情、态度与价值观：经过化学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。

【知识回顾】1、画出 1～ 20 元素原子的原子结构表示图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。

元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为，周期称为长周期。

每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、 ________________________________________b、副族：完满由元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、 _______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA称为元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是（A． HF2．短周期元素X和）＋C． NaH D． H2O2 B． H3OY 可以形成XY 4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的互相关系不可以能为（）A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同一周期元素，以下关系错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+11C. = +25D. = +10n m n m4、元素周期表中前七周期的元素种数以下：（）周期数一二三四五六七八元素种88181832322数请剖析周期数与元素种数的关系，此后预知第八周期最多可能含有的元素种数为5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A. 第二周期B. 第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，此中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、 B、C 为、 N、 Si、 P、 O、 O、 S、 Si 、 SB7、A、B 两元素， A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包括元素种类数量分别为m和 n。

高中化学(人教必修2)1.1.1学案设计

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。

2.了解元素周期表的发展史。

学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。

族:。

(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。

随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。

高中化学 1.1 元素周期表学案新人教版必修2(2021年整理)

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12第一章第一节元素周期表2学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价 Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：〉〉 >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。

2。

卤素（ⅦA 族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl 酸性：HClO 4HBrO 4 HIO 4Br I结论非金属性： > > 〉同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。

总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性。

高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修2(可编辑修改word版)

第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。

二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

3.让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。

（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。

2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观目标1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

2.学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

高中化学1.1元素周期表(第1课时)教案新人教版必修2

【概括总结】
1周期，共2种元素
短周期 2周期共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？
3．写出K、Na与水反应的方程式
、
（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？
4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+
5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含有中子的物质的量是mol。
【交流】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

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第1课时元素周期表孤砚确哮习同标※1.了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元索周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课谕自盘徹习探【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号, 叫做原子序数。

原子序数与元素原子质子数在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表,他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们乂将相对原子质量改为了原子的核电荷数。

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)将核外电了层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数=原子的核内质子数I个周期J短周期第一、二、三周期，(〔个横行)1长周期第四、五、六、七周期,2、族主族序数=原子的最外层电子数「主族(A)：共Z个，分别为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAv16 个族副族(B)：共丄个，分别为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VII B_ (18个纵行) 第VU1族：共［个包括第8、9、10三个纵行0族：共丄个最外层电子数为_8_ (He为丄)，化合价定为Q K说明［常见族的特别名称第I A族（除氢）：碱金属_元素;第V11A族：卤族_元素;0族：稀有气体元素;过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。

第IVA族：產元素第VA族：塞元素第VIA族：氧元素※课愛合作探究※一、元素周期表K合作探究请大家根据元素周期表，完成下表内容。

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元素周期表（第1课时）
学习目标： 1初步掌握周期表的结构。

2初步掌握元素性质与原子结构的关系。

学习重点：周期表的结构与核素的定义。

学习难点：周期表的结构。

一、元素周期表
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1、元素周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有
个周期。

①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
7 Fr—112号
【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称
为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA
b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB
c 、第Ⅷ族：三个纵行
d 、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA 称为元素 ⅡA 称为元素 ⅣA 称为元素 ⅤA 称为元素 ⅥA 称为元素 ⅦA 称为元素零族称为元素
【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、18 二、核素 1、原子结构：
2、质量数
定义：___________________________________________________ _______ 质量数与质子数和中子数间的关系为：
________________ _____________ 3、核素表示方法：
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X 。

符号X 表示1个为Z ，为A 的原子，其中子数为练习：
原子核
中子
核外电子原子
质子
③Ar18 22
④Cl Cl
⑤H H
4、核素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

我们把具有一定数目的质
子和一定数目的中子的一种原子叫核素。

如氢元素有H、H、H三种不同核素。

三种不同的氢原子：
5、同位素
⑴相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三
种不同核素H、H、H互为同位素。

⑵同位素的特点：
①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
⑶同位素的用途：见必修 2 2 C57
C9g4.4g6.7g8.0g10g
11g9gol，则与其
所含有的中子数相等的的物质的量为，则的质量为×20218.0g 解析：例
如Na和F-都含有10个e-，但质子数不同,属于不同元素的离子；Ne和Na
质子数不同，电子数都是10个，属于不同种元素的原子和离子
略
6 选 B 解析：M n的质子数=an ,所以中子数=A-（an）
：第四周期第IA族；Y：第五周期第VIIA族
A A
B D D A
54
10 6mol 5mol 解析：11g 2的物质的量为，中子的物质的量为×12=6mol，电子的物质
的量为×10=5mol。