2013厦门-中考化学试卷及答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案（试卷满分：100分 考题时间：60分钟） 准考证号 姓名 座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。
请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A ．大理石B ．沙土C ．铝合金D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．O 2B ．N 2C ．COD ．CO 23．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。
已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。
“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题 含答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的实验方案A 分离CaO 和CaCO 3的混合物 加水充分溶解后，过滤B 鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液 加适量Na 2CO 3溶液C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH 和CaO ） D检验NaCl 中含有Na 2CO 3加水溶解A ．AB ．BC ．CD ．D2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2013年厦门中考化学试卷答案
2013年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题参考答案及评分标准说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平正确1分，其他都正确l分。
2. 本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意就酌情给分。
一、选择题（本大题共10题，25分：第1～5题各2分，第6～10题各3分。
每题只有一个．．选项符合题意）二、填空与简答题（本大题共5题，44分。
每个化学方程式3分，其余每空除特别注明外各1分）11．（7分）（1）锂元素原子序数为3（或锂元素相对原子质量为6.941等合理答案也给分）（2）D和E（两空都正确给1分） D（3）+3（4）①Li+②2Li ③LiOH12. （8分）（1）Fe2O3高温2Fe +3CO2 隔绝空气和水（2）Mg(OH)2△MgO +H2O↑（3）硬度大（或耐高温等合理答案也给分）13．（10分）（1）吸附（或过滤也给分）蒸馏可获得纯净水，而经简易净水装置获得的水仍含可溶性杂质。
（2）2H2O 通电2H2 ↑+O2 ↑ 氧气（或O2）（3）2H2O222H2 O+O2↑（写2H2O22H2 O+O2↑或2H2O2△2H2 O+O2↑也给分）分子中氧原子数目及结合方式不同（或分子不同等合理答案也给分）14. （10分）（1）CO（2）①CH4+2O2点燃2H2O+CO2②A C 氢能（或太阳能等合理答案也给分）（3）2HCl+ CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑15. （9分）（1）CuO（2）复分解反应硫酸（3）X→A：Fe+CuSO4 = FeSO4+CuX→D：CuSO4+BaCl2 = CuCl2 +BaSO4↓三、实验与探究题（本大题共2题，20分）16. （7分）（1）无色的酚酞试液变红分子不断做无规则运动（2）湿润的紫色石蕊试纸变红H2O+CO2 = H2CO3二氧化碳气体的密度比空气大17．（13分）（1）过滤引流（2）除去炭粉（3）＜（4）①B D②b 量筒（5）①在相同条件下含杂质的锌与稀硫酸反应比纯锌快（2分）②a c（两空都正确给2分）③锌的质量（或锌的形状大小等合理答案也给分）四、计算与应用题（本大题共l题，11分）18．（11分）（1）氢气的质量=342.10 g +16.00 g－357.70 g= 0.40 g （2分）（2）解：设合金中锌的质量为mZn +H2SO4 = ZnSO4+ H2↑65 2m 0.40 g65m=2 0.40 gm=13.00 g铜锌合金中锌的质量分数= 13.00 g16.00 g×100% =81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%。
福建省厦门市中考化学真题试题含答案
厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（试卷满分：100分考试时间：60分钟）注意事项：1. 试卷分为i 、n 两卷，共18题，共5页，另有答题卡。
2. 答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Mg-24 CI-35.5 Zn-65第I 卷选择题（共10题，25分）本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择 题栏内用2B 铅笔将该选项涂黑。
1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有准考证号 姓名座位号A.导电性B. 导热性C. 延展性D.光泽2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B. 硫酸钾C. 过磷酸钙D. 氯化铵3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B. 蜡烛燃烧C. 干冰升华D. 呼吸作用4.某冋学体内缺少维生素， 该冋学饮食中需适量 H 增加的食物是A.米饭、面条B. 蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋 D. 奶油、花生油D.,其中硫元素化合价发生变化的是 A.①②B.③④7.新装修房室内存在甲醛（CH20、 A.甲醛分子中含有水分子C.苯中碳元素与氢元素的质量比为C.①③D. ②④苯（CH ）等有害物质。
下列叙述正确的是B.甲醛中碳元素质量分数为40%1:1 D.甲醛和苯都属于无机化合物&下列图像能正确反映对应变化关系的是6.含硫元素物质间发生转化:5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中, F列操作正确的是前子 碳子 ©氧原子（填“得”或“失”）电子;② 微粒A 、B 、C DE 中，对应单质化学性质最稳定的是 __________ （填编号，下同），属于 同一种元素的是 ________ 禾廿 _______③ 甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙， 三种物质微观结构示意图如图 2所示，该反应的化学方程式： ___________________________________________________ 。
厦门市中考化学试卷(含解析)
2013年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2、下列物质中含维生素的是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．矿泉水3、会造成白色污染的生活弃物是（）A．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢5、下列灭火方法不合理的是（）A．电器着火--用水泼灭B．油锅着火--用锅盖盖灭C．身上着火--就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧--用湿抹布盖灭6、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药．关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：57、实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到8、用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：lD．物质X含4种元素9、下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选实验目的实验设计项A从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化A．A B．B C．C D．D10、如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～6二、填空题11、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价．如图周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图．（1）从图 A 中数值获得的一条信息是__________．（2）B、C、D、E 中，__________和__________（填编号）属于同种元素；__________（填编号）属于离子．（3）LiMnO2是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为__________价．（4）用化学符号表示：①锂离子__________；②两个锂原子__________；③氢氧化锂__________．12、材料的应用推动了城市发展．（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：__________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是__________．（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：__________．（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：__________．三、解答题13、有关水的实验装置如图所示．（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__________；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图 1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__________．（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：__________，A 管中产生的气体是__________．（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__________．四、填空题14、如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是__________．（2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/gA．石油气2900 5.0B．天然气25000.1C．煤气250011.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：__________．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是__________（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是__________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：__________．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：__________．五、解答题15、几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B的化学式是__________．（2）D→Ｅ的反应基本类型是__________； E与某种酸反应可实现E→Ｘ转化，该酸的名称是__________．（3）写出以下转化的化学方程式：X→Ａ：__________；X→Ｄ：__________．16、用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：__________，用分子的观点解释这一现象：__________．（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；__________，用化学方程式解释结论：__________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：__________．17、某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．（1）操作 1 和操作 2 的名称都是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________．（2）灼烧滤渣 1 的目的是__________．（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度__________氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．①应选择：发生装置为__________（填编号），排空气法收集装置为__________（填编号）．②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口__________（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是__________．（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．验实号试剂前 10min 内产生的氢气体积（mL）编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL 30%564.3b含杂质的锌30mL 30%634.7c纯锌30mL 20%449.3d纯锌40mL 30%602.8①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是__________．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验__________和实验__________（填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是__________（例举一种条件即可）．18、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．2013年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途．试题解析：A、氮气的化学性质不活泼；B、氧气的化学性质较活泼，氧气能够供给呼吸、支持燃烧；C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸；D、稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应；故答案为：B2、答案：AA、水果中富含维生素，故选项正确．B、蔗糖中富含糖类，故选项错误．C、食盐中富含无机盐，故选项错误．D、矿泉水中富含水，故选项错误．故选A．3、答案：B试题分析：此题是有关“白色污染”的判断问题，解题时应首先知道“白色污染”涉及的有关内容，“白色污染”问题是指塑料制品形成的垃圾造成的污染．试题解析：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．故选：B．4、答案：C试题分析：根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．试题解析：A、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．故选C．5、答案：A试题分析：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的．试题解析：A、用水来浇灭电器着火，容易触电，故灭火方法不合理；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；故选A．6、答案：BA、青篙素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．B、28.2g青篙素中含碳元素的质量为28.2g×100%=18g，故选项说法正确．C、分子是由原子构成的，一个青篙素分子含有22个氢原子，故选项说法错误．D、C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．故选：B．7、答案：DA、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故选项说法错误．B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误．D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．故选D．8、答案：C试题分析：A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化；B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；C、根据质量守恒定律分析A2与 B2分子数之比；D、根据物质X的微观构成分析组成元素．试题解析：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化．故A说法不正确；B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物．所以该反应不属于置换反应．故B说法不正确；C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素．故D 说法不正确．故选C．9、答案：D试题分析：A、根据硫燃烧生成二氧化硫气体进行解答；B、根据硬水和软水都是无色无味的进行解答；C、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答；D、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．试题解析：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，用硫燃烧除去空气中的氧气但同时又生成二氧化硫气体，所以不能获取纯净的氮气，故A错误；B、硬水和软水都是无色无味的，所以不能用观察颜色或闻气味鉴别硬水和软水，故B 错误；C、氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应，所以不能用通过足量的氢氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别硝酸铵和氯化钠固体，故D正确．故选：D．10、答案：C试题分析：A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；B、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；C、根据土壤pH=8时，栅栏的宽窄分析即可；D、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的pH范围来分析．试题解析：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高；A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故A说法不正确；B、根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如pH=7（中性）时的高，故B说法错误；C、通过图示可知土壤pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故C说法正确；D、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：6～7，故D说法错误．故选C．二、填空题11、答案：（1）从图A中数值可以知道，锂的原子序数是3，相对原子质量是 6.941，故答案为：锂的原子序数是3．（2）D和E核内质子数相同，属于同种元素；D核内质子数不等于核外电子数，属于离子，故答案为：D；E；D．（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3，故答案为：+3．（4）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此锂离子表示为：Li+；②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个锂原子表示为：2Li；③氢氧化锂的化学式为LiOH；故答案为：①Li+；②2Li；③LiOH．12、答案：（1）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在钢铁表面刷漆，能使钢铁与水和氧气隔绝，可防止其腐蚀．故填：隔绝空气中的水和氧气．（2）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O．故填：Mg（OH）2MgO+H2O．（3）挖掘岩石的刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大．故填：质地坚硬．三、解答题13、答案：（1）活性炭具有吸附性，吸附作用（吸附水中有色、有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气．（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同．四、填空题14、答案：试题分析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体．试题解析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息，故答案为：CO；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为：A；C；太阳能；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、解答题15、答案：试题分析：根据题干提供的信息进行分析，A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜．试题解析：A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B 是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；（1）B是氧化铜，故填：CuO；（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．16、答案：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．17、答案：试题分析：（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；（4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；（5）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．试题解析：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；（4）①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管；要量取收集的氢气的体积，利用仪器F-量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；（5）①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．故答案为：（1）过滤；引流；（2）除去碳粉；（3）＜；（4）①B，D；②b，量筒；（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和c；③温度（或锌粒形状大小）．18、答案：试题分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．试题解析：（1）依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 216.00g×x 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%．。
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A.导电性B.导热性C.延展性 D.光泽【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用【答案】C难度：容易知识点：各地中考4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是A. B. C. D. 【答案】C难度：容易知识点：各地中考6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】A难度：基础知识点：各地中考评卷人得分7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C难度：中等知识点：各地中考9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【答案】D难度：中等知识点：各地中考10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
2013年中考化学试题及参考答案
机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。
2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
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2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100 分考试时间：60 分钟）准考证号_________________姓名____________座位号________注意事项：1．全卷四大题，共18 题；试卷共5 页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本大题共10 题，25 分：第1~5 题各 2 分，第6~10 题各 3 分。
每题只有一个．．选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项涂黑）1．飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中含维生素的是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．矿泉水3．会造成白色污染的生活弃物是（）A．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢5．下列灭火方法不合理．．．的是（）A．电器着火——用水泼灭B．油锅着火——用锅盖盖灭C．身上着火——就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭6．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子 D . C、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 57．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到8．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程如图1 所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3 : l D．物质X 含4 种元素910纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。
依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤pH 最佳范围：5~6二、填空与简答题（本大题共 5 题，44 分）11．（7 分）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价。
图3周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图。
（1）从图A 中数值获得的一条信息是_________________________________________。
（2）B、C、D、E 中，____和____（填编号）属于同种元素；____（填编号）属于离子。
（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn 的化合价为____。
（4）用化学符号表示：①锂离子________；②两个锂原子________；③氢氧化锂________。
12．（8 分）材料的应用推动了城市发展。
（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。
写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_______________________。
（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_______________________。
13.（10 分）有关水的实验装置如下图所示。
（1）图4 为简易净水装置，其中活性炭的作用是_______；图5 为蒸馏装置，海水分别经图5 与图 4 装置单独处理后，所得水质成分的区别是_____________________。
（2）图 6 为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____________________，A 管中产生的气体是_______。
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：_____________________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是____________________________。
14．（10 分）图7 是某种热水器示意图。
（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_______。
①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_____________________。
②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是____（填编号）, 产生导致酸雨的气体最多的是____（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_____________。
（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_____________________。
15．（9 分）几种常见物质之间的相互转化关系如图8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。
己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B ；③X 溶液与铁反应可得到A ；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D ，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E 。
结合信息推断：（1）B 的化学式是______。
（2）D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该酸的名称是____________。
（3）写出以下转化的化学方程式：X→A : ________________________ ;X→D : ________________________。
三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分）16. （7 分）用Y 形管或Y 形导管完成以下实验。
（1）图9 中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。
（2）图10 中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图11 ) , a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：________________________。
17.（13 分）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图12 所示。
（1）操作 1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。
在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气。
己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图13 。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“a ”或“b ”) 进；选用仪器F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。
四、计算与应用题（本大题共 1 题，11 分）18.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后，（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案一、选择题（本大题共10 题，25 分：第1~5 题各 2 分，第6~10 题11．（7 分）（1）锂元素的相对原子质量为6.941。
（2）D、E；D。
（3）+3。
（4）①Li+；②2Li；③LiOH。
12．（8 分）（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。
（2）Mg(OH)2MgO+H2O。
（3）质地坚硬。
13.（10 分）（1）吸附；纯净物与混合物的区别。
（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气。
（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同。
14．（10 分）（1）一氧化碳（CO）。
（2）①CH4+2O2CO2+2H2O。
②A, C；太阳能。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15．（9 分）（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分）16. （7 分）（1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。
（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。
H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。
17.（13 分）（1）过滤，搅拌。
（2）除去炭粉。
（3）<。
（4）①B，D。
②b ，量筒。
（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
②a和d。
③温度（或锌粒形状大小）。
四、计算与应用题（本大题共 1 题，11 分）18.（11 分）（1）解：依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 216.00g×x 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%。