初三化学专题复习之金属与酸反应计算
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
金属均剩余，说明酸 不过量， 根据酸算。酸中溶质相等，设m H2SO4 ~ H2 98 2 m x
例3、在天平的两个托盘上，分别 放有等质量的烧杯，向左盘中加入 水,向右盘中加入等质量的稀硫酸， 调节天平至平衡，然后分别向两烧 杯中加入等质量的锌粒，过一段时 间后，天平将会（ B、D ） A仍然平衡 B不再平衡 C左盘上升 D右盘上升
分析：左盘的增重量为锌粒质量， 而右盘增重的质量为锌粒质量减去 放出氢气的质量。故天平两边不平 衡且右盘质量轻。
例4、在托盘天平两边各放一只烧杯， 调节天平至平衡，再向两只烧杯中各 注入相同质量、相同质量分数的稀硫 酸，然后向左右两只烧杯中分别投入 相同质量的锌粒和铁片，待停止反应 后，天平的指针可能指向（ A、B ） A. 分度盘的左边 B. 分度盘的中间 C. 分度盘的右边 D. 上述三种情况 都可能
初三化学计算专题复习之 金属与酸反应
引入 金属与盐酸 或硫酸反应 的两种情况
在天平问题 上的应用 天平问题的 拓展
1.金属过量 2.酸过量
1.金属过量 2.酸过量 碳酸盐与 酸的反应
例1、等质量的锌和铁分别与足量 的稀硫酸溶液反应，生成氢气的 质量比为（ C ）
• A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2
例5、在托盘天平的左右两盘上各 放一个盛有质量相同的过量的稀 硫酸的烧杯，天平平衡。现向左 盘的烧杯中加入5.6克铁粉，欲使 天平最终保持平衡，应向右盘的 烧杯中加入（ D ） A. 6克碳酸钙 C. 5.4克镁粉 B. 5.6克氧化镁 D. 5.4克铜粉
解题思路：若使天平平衡，必须 使左、右两盘上的烧杯中增加的 质量相等，而烧杯内增加的质量 应为加入铁粉或其他物质的质量 减去产生气体的质量。 分析：投入烧杯中的物质的质量 可以不同，反应时从烧杯中逸出 的气体质量也可以不同，但烧杯 中的物质的质量必须相等，才能 使天平平衡。
解有关天平题的基本思路：
进入烧杯的物质的质量与离 开烧杯的物质的质量之差就是烧 杯内反应前后增加的质量。若左 右烧杯Байду номын сангаас增加的质量相等，天平 平衡；不等时，天平发生倾斜， 向质量大的一边倾斜。
净增重量 Fe ~ H2 56 2 56 - 2=54 5.6g x=0.2g 5.6g - 0.2g=5.4g 净增重量 CaCO3 ~ CO2 100 44 100 - 44 =56 6g x=2.64g 6g -2.64=3.36g 净增重量 Mg ~ H2 24 - 2=22 24 2 5.4g x=0.45g 5.4g - 0.45g=4.95g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2
65 m
2 x =2m/65
56 m
2 y=2m/56
例2、等质量的锌和铁分别与相同 质量，相同质量分数的稀硫酸溶 液反应，反应后金属均有剩余， 生成氢气的质量比为（ A ） A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 2 65 113.75 1、若酸都过量，铁放出的气体多 2、若酸都不足，二者放气体相同 3、从数据分析，等质量的二金属， 铁用的酸多。若酸对锌过量，对铁 不足，铁放气体多。
结论：对于锌和铁来讲，酸足量 或过量时，相对原子质量小的生 成的氢气多。 结论：金属过量，酸溶液质量 相同、溶质的质量分数相同时， 生成的氢气质量相同。
中考科学专题复习金属与酸反应的计算教案浙教版
金属和酸反应的计算要点提纲：、金属与酸是否能发生反应的判断金属与酸发生置换反应的条件（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；例：试判断下列反应是否能够发生锌+稀盐酸铝+稀硫酸镁+稀硝酸注：通常情况下，金属与硝酸反应生成水而不生成氢气金属与酸发生置换反应的条件（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
二、金属与酸反应产生H2的规律（1 ）：质量为M相对原子质量为N,化合价为+R （指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气的质量X=RMKN（2）：等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价的值/相对原子质量成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越少。
（3）：等质量的不同金属与等质量等浓度的同种酸发生反应，且反应后金属都有剩余时，说明此反应过程中酸为不足量，此时两种不同金属所制得的氢气的质量相同。
三、关于金属混合物组成的判断例、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和Mg；B. Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe 和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCI反应产生的氢气质量。
在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。
答案是：CD四、关于天平平衡问题例、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加5. 6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A.6 g镁B. 5. 6 g铜C. 5.4 g氧化钙D.10 g碳酸钙解析：左边烧杯中加入5 6g铁，因为稀盐酸是足量的，5. 6g铁完全反应放出H2的质量为5. 6 g x 2/ 56=0.2 g。
中考化学专题复习金属与酸、盐反应
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______ （用化学方程式表示
）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的
金属阳离子是______（写离子符号）序。号 实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管 中，加入______溶 液
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
硫酸或稀盐酸反应
（Mg-24，Fe-56，Zn-65）
产
生 氢
镁
气 的 质
铁 锌
量
反应时间
提示：酸足量，产生氢气质 量由金属决定，横坐标是反 应时间时，越活泼的金属越 陡，越先出现拐点
产
生 氢镁气源自铁的质锌
量
稀硫酸的质量
提示：酸足量时，刚开 始产生的氢气由酸的质 量决定，最终产生氢气 的质量由金属质量决定
金属价量比越大，产生氢气越多。 等质量的二价金属与足量的酸反应时，金属的相对原子质量 越小，产生氢气越多。 例如等质量的铁、镁、锌分别与足量且等浓度的稀盐酸反应 时，（Fe:56,Mg:24,Zn:65)产生氢气质量为镁大于铁大于锌。
题型一：等量金属与足量酸
1、等质量的镁、铁、锌与相同质量相同质量分数的足量的稀
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；
金属与酸反应多少、快慢
二.判断生成氢气的快慢
例1.右图是等质量的金属与足量
氢气 (g)
M N
的稀盐酸反应，且M与N的化合价
都是+2。试判断：
t
①M与N的活动性顺序 N>M
②M与N的相对原子质量大小是 N>M
练习1：等质量的锌、铁分别与足量的稀盐酸反 应生成氢气的质量与反应时间的关系图如下：
氢 气 质 量
A B
判断： B为 锌
一.等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 例：相同质量的镁、铝、锌、铁，分别与足量 的稀盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺
序是什么？
（相对原子质量：镁:24，铝:27，铁:56，锌:65）
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 结论：等质量的不 54 6 同金属与足量的酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 反应产生氢气的质 24 2 量： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Al＞Mg＞Fe＞Zn 56 2 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 65 2
时间
A为 铁 ；
。
练习2：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐
酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化 的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别 为：A: Mg ；B: Fe ; C: Zn 。 m
A B C
0
t1 t2
t3
t
中考链接
练习3.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分 别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的 质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物 中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X﹥Y B.相对原子质量：X﹥Y C.金属活动性：Y﹥X盐酸或 稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于该 金属相对原子质量与元素化合价的比值。 相对原子质量 元素的化合价 的比值越小，生成氢气越多
金属与酸反应计算(含答案)
09 金属与酸反应计算一、文字型计算1.（2020九上·北仑期末）现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是________。
（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是________。
（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
2.（2019九上·天台期末）化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。
为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。
请将图像画在方框中。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？3.（2018九上·杭州期中）小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是________合金；（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g，求该合金中铜的质量分数。
二、图像型计算4.（2020九上·衢州期中）科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是________。
酸与金属反应的相关计算(含详细答案)
硝酸与金属反应的相关计算向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45～0.90 mol 之间D ．大于0.45 mol【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，其浓度也逐渐下降，当浓硫酸变为稀硫酸时反应就会停止。
因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。
据题意，被还原的硫酸物质的量理论值为n (H 2SO 4)＝12×18mol/L×0.05 L＝0.45 mol 。
答案】 A(2011年天津南开中学高一质检)将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
请回答：(1)NO 的体积为________L ，NO2的体积为________L 。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g 。
【解析】 (1)设生成NO 的物质的量为x ，生成NO 2的物质的量为y 。
则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝11.2 L22.4 L/mol 3x ＋y ＝32.64 g64 g/mol×2解得x ＝0.26 mol y ＝0.24 molV (NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 L V (NO 2)＝0.24 mol×22.4 L/mol ＝5.376 L 。
(2)由原子守恒得：n (HNO 3)＝n (气体)＋n (NaOH)所以c (HNO 3)＝aV ×10－3＋0.50.14mol·L －1。
金属与酸反应的相关计算
活学活用
例3.使一定量的铝铜合金与适量的稀HNO3反应，合金 恰好完全溶解且生成标准状况下11.2 L的NO。待生成的 气体全部逸出后，向溶液中加入适量NaOH溶液，恰好 使溶液中的金属离子全部转化为沉淀。 根据以上数据你能求出其它哪些量?
考例直击
（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的 混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉 淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
规律总结二
二、金属与氧化性酸的反应
金属与酸刚好完全反应，再加碱，若恰好达到最大沉淀 量，则有下列关系： (1)沉淀金属阳离子所消耗的氢氧根的质量:
m(OH-)=沉淀质量-合金质量； (2)整个过程中，有：体现酸性的酸
c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)； (3)沉淀中氢氧根的物质的量：
消耗HNO3物 质的量---n3
CA项项：：n(沉转淀移中电氢子氧)=根0.0的6m质o量l，为已2.知54ng(-N1.O522)g+=(）1N.02O2g4，)=0氢.0氧5m根ol的，物假质设的C项量正为
确1，.02则g/n(1(N7gO/m2)o=l0)=.004.m06oml，oln，(N根2O据4)得=0失.0电1m子ol守，恒n(可转知移，电n子(转)=移0.0电6m子o)l=，n故(OCH-)
2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)
2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
金属和酸的反应规律
金属和酸的反应规律摘要化学计算是中学化学知识和基本技能的重要组成部分，是基本概念、基本原理以及元素化合物等知识的具体应用。
研究化学计算的方法与技巧，对于培养思维能力，提高解题速度是一个很重要的环节。
现结合实例阐述金属与酸反应的化学计算的解题思路。
关键字金属；酸；反应规律；化学计算例一：镁、锌、铝、铁各m克分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是那种金属？分析：我们知道，m克金属（m金）与足量稀盐酸反应生成氢气质量（mH2），计算公式为MH2=金属化合价/金属相对原子质量×m金。
由公式可知，m金一定时，生成的氢气的量与比值（金属化合价/金属相对原子质量）成正比，比值越大，产生的氢气越多。
解：镁：1/12锌：2/65铁：1/28铝：1/9由此可得出结论：铝放出的氢气最多，镁次之，铁再次之，锌最少。
故产生氢气质量最多的是铝。
由此可得：【规律1】相同质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的数量与比值（金属化合价/金属相对原子质量）成正比，比值越大，产生的氢气越多。
同理，我们可以推出：【规律2】要制取等质量的氢气，消耗金属的质量跟比值（金属化合价/金属相对原子质量）成反比，比值越大，消耗金属质量越少。
例二：由两种金属组成的混合物30克，与足量稀盐酸完全反应，共生成氢气1克，则这种混合物的组成可能是：A锌和铜B铁和锌C镁和铝D镁和铁分析：在数学学习中我们知道，若几个K的算术平均值为a，则其中必有一数大于a，必有一数小于a。
我们把公式mH2=金属化合价/金属相对原子质量×m 金，变形为mH2/m金=金属化合价/金属相对原子质量=K题中mH2/m金=1/30，即氢气质量与金属质量的比值的平均值为1/30，则混合物的组成中，必有一种金属的K值大于1/30，必有一种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）小于1/30，若几种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）都同时大于1/30或都同时小于1/30是不可能的。
05 金属与酸的反应的计算
方法提炼 天平偏转情况分析： ①起始：加入金属和酸的质量均相等，处于平衡状态； ②开始反应：天平先偏向放出氢气速率较慢(金属活动性弱)的一侧； ③反应结束：判断最终放出氢气质量，若相等，则天平最终平衡，若不 相等，天平最终偏向放出氢气较少上各放一只相同规格的烧杯，调平后加
入等质量、等浓度的稀硫酸。待天平平衡后分别向两只烧杯中加入铁片
和锌片，充分反应后，烧杯中均无固体剩余，天平仍保持平衡，则加入
铁片和锌片的质量关系为( A ) A. Fe>Zn B. Fe＝Zn
C. Fe<Zn D. 无法判断
5. 在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中 装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加 入2.4 g镁，向右边烧杯中加入2.3 g含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平 衡，则杂质M可能是( B ) A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 锌
质量为：
Fe ～ H2
56
2
2Al ～ 3H2 2×27 3×2
5.6 g 0.2 g
1.8 g 0.2 g
则铁铝合金的质量介于1.8～5.6 g之间。
跟踪训练
1. (2022河南)某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。 6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 0.2 g氢气，则该金属混合 物中一定不含有的金属是( C ) A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
考向2 与天平平衡的相关计算 例2 在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，向两只烧杯中分别注 入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，然后向两烧杯中分别投入 等质量、形状大小相同的锌粒和镁粒(如图)，待充分反应后，发现两烧 杯中均有固体剩余，则天平偏转的情况为( D ) A. 先偏向左后平衡 B. 先偏向左后偏向右 C. 先偏向右后偏向左 D. 先偏向右后平衡
最新(新九年级化学)金属与酸反应的计算规律
【新九年级化学】金属与酸反应的计算规律在有关金属与酸反应的计算中，经常会牵涉到反应产生氢气质量的计算，只要我们掌握了规律，就能够简单、快速的进行计算或比较，找出正确的答案。
先进行下列推导：已知质量为a的金属M，其相对原子质量为m，化合价为n，求M与盐酸（或稀硫酸）完全反应后产生的氢气质量。
根据上式，我们可以知道，当金属与酸反应时，产生氢气的质量由此，我们可以得出以下规律：1、当相同质量的几种金属与足量的酸反应时，它们产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。
如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多。
2、当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时，消耗金属的质量与相对原子质量成正比，与化合价成反比。
如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越大的金属，反应消耗的质量就越多。
例1、（烟台）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌D．锌、镁、铁、铝分析：题中镁、锌、铁的化合价都是“＋2”价，只有铝的化合价式“＋3”价，如果将铝的化合价转换成“＋2”价，则转换后铝的相对原子质量为18，根据规律1，当金属化合价相同时，相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多，只需要将铝、镁、铁、锌的相对原子质量由小到大排列，即为图中曲线①②③④对应的金属。
答案为C。
例2、(黄冈) 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A分析：从图中不难看出，反应放出H2的质量是A＞B＞C，故答案A正确。